復分解反應發(fā)生的條件教（學）案公開課

1、WORD6/6第3節(jié) 生活中常見的鹽復分解反應與其發(fā)生的條件教學目標：認知目標：1知道復分解反應的概念；2了解復分解反應發(fā)生的條件，通過本節(jié)課的學習能判斷化合物之間是否能發(fā)生復分解反應；能力目標：1能夠通過復分解反應發(fā)生的條件，得出常見化合物之間發(fā)生反應的實質。2培養(yǎng)學生觀察，分析問題的能力，歸納總結的能力。情感目標：1初步感受對立統(tǒng)一的思想；教學重點與難點：1復分解反應發(fā)生的條件；教學過程：一，復習引入新課通過前面的學習，請同學們判斷下列反應屬于何種反應類型1.加熱高錳酸鉀2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O22.鐵和硫酸銅溶液CuSO4Fe=FeSO4Cu3.稀鹽酸溶液和碳酸鈉

2、溶液Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3以上4個反應屬于分解反應的是_,屬于置換反應的是_.提問那3和4分別屬于何種反應類型呢？今天我們就要給大家介紹初中化學的第四大基本反應類型之-復分解反應。板書：復分解反應與其發(fā)生的條件請大家打開課本74頁找到復分解反應的定義并勾畫。復分解反應（PPT課件展示）1.定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 2.表達式：AB+CD=AD+CB3.特點：化合物雙交換，里應外合價不變。 提問下面請大家看看這個反應是否屬于復分解反應？ HCl + AgNO3

3、 = AgCl+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+CuCl2學生討論根據(jù)復分解反應的特征分析，中和反應是否屬于復分解反應呢？分析總結根據(jù)中和反應的特點，反應物酸和堿屬于化合物，交換成分后生成的鹽和水仍然屬于化合物，因此，中和反應屬于復分解反應。過渡通過以上的討論可知，酸、堿和鹽之間能夠發(fā)生復分解反應，那是不是所有的酸堿鹽之間均能發(fā)生復分解反應呢？板書：復分解反應發(fā)生的條件二復分解反應發(fā)生的條件先請大家完成白板上的化學方程式：1. Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH=2. CaCO3+2HCl= NaHCO3+HCl=3. H2SO4+2NaOH=2HC

4、l+Ca(OH)2=練習學生練習書寫化學方程式，并指名交流每組反應的共同點?？偨Y課件展示復分解反應發(fā)生的條件通過前面的幾組練習，我們發(fā)現(xiàn)產物中有沉淀、氣體、或水生成的，復分解反應能夠發(fā)生，而沒有沉淀、氣體或水生成時，酸堿鹽之間不能發(fā)生復分解反應。拓展一般來說像碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等含有碳酸根或碳酸氫根的鹽溶液與鹽酸反應都有氣體生成。水的生成發(fā)生在酸堿中和反應中。沉淀的生成則要根據(jù)書上114頁酸堿鹽溶解性表進行判斷。復習酸堿鹽的溶解性表口訣：PPT課件展示：部分酸、堿和鹽的溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽均可溶，硝酸鹽入水形無蹤硫酸鹽不溶BaSO4，鹽酸鹽不溶AgCl，酸的溶解性：全溶堿：只有5種溶，

5、NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O。（其余堿均為沉淀） 探究p75根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書附錄I所提供的有關酸、堿、鹽溶解性信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。NaOH溶液 NaCl 溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)沒有H2O生成無氣體、沉淀、水生成有氣體CO2、H2O生成有BaSO4生成課堂練習給出兩組物質，請學生根據(jù)附錄 I 部分酸、堿和鹽的溶解性表 P114判斷下列物質之間能否發(fā)生反應。并說明理由課件展示 第一組： 1、AgNO3 + HCl 2、 K2CO3+ Ca(OH)2 3、Na2CO3+ C

6、aCl2 4、Na2SO4 + HCl 第二組： 5、H2SO4 + BaCl2 6、Ba(OH)2+ KCl 7、CuSO4 + NH4NO3 8、HNO3 + NaOH 學生練習指明學生上講臺板演。課堂小結：總結本節(jié)課所學知識，知道復分解反應的概念，能夠根據(jù)復分解反應的條件判斷，酸堿鹽之間那些物質能夠發(fā)生復分解反應。提問同學們能否根據(jù)本節(jié)課所學知識和酸堿鹽各自的化學性質，總結出復分解反應有哪些？布置作業(yè)P78練習與應用。板書設計：一、復分解反應1.定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 2.表達式：AB+CD=AD+CB3.特點：化合物雙交換，里應外合價不變。

7、 二、復分解反應發(fā)生的條件 有沉淀、氣體、水生成。知識點一復分解反應的類型類型一：酸 + 堿 鹽 + 水注：該類反應大部分情況均可進行HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；類型二：酸 + 鹽 新鹽 + 新酸這種反應類型包括兩種： A酸與碳酸鹽反應。 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 二氧化碳 + 水 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O； H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 =

8、 Cu(NO3)2 + CO2+ H2O； B特殊鹽與酸反應產生沉淀, 可溶性的酸和鹽反應生成不溶性的酸或鹽。 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl類型三：堿 + 鹽 新堿 + 新鹽條件：反應物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4； Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4類型四：鹽 + 鹽 = 兩種新鹽條件：反應物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3+ Na2SO4； NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3類型五：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水注：該反應大部分情況都能發(fā)生2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3= Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O；知識點二復分解反應的發(fā)生，要從反應物和生成物兩方面討論。（反應物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶；生成物有氣體或沉