(新)人教版高中化學(xué)必修一1.1《化學(xué)實驗基本方法》優(yōu)秀課件(共104張PPT)

1、什么是化學(xué)？ 化學(xué)就是一種東西加上另一種東西，砰的一聲變成一種新東西。 化學(xué)難道不是一種非常非常好玩的事情么？ 化學(xué)化學(xué)，變化的學(xué)問！ 怎樣學(xué)好化學(xué)？要愛！要愛化學(xué)！要內(nèi)心有渴望！我要考高分！我要做學(xué)霸！化學(xué)是建立在實驗基礎(chǔ)上面的學(xué)科敘述性的文字就比較多知識的系統(tǒng)性也不很強實驗在整個學(xué)習(xí)過程中的地位十分重要第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一課時 化學(xué)實驗安全第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法1、初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實驗操作有哪些？ 固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集等。以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據(jù)你的經(jīng)驗，在進(jìn)行化學(xué)實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？思考與交流：一、化學(xué)實驗安

2、全1、點燃酒精燈時用旁邊同學(xué)的酒精燈點燃？2、酒精少于1/3時，用于加熱會有什么后果？3、直接用口吹滅酒精燈？ 4、給液體加熱時，液體不超試管體積多少？5、熱的容器直接放實驗臺或直接用水沖洗？6、點燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前應(yīng)該？化學(xué)實驗安全 二.常用危險化學(xué)品的分類 1、一些偶然事故的處理：（1）酒精及有機物燃燒，小面積失火如何 處理？（2）活潑金屬Na、K及易燃物P著火如何滅？ （3） 汞（水銀）灑落地如何處理？（4）稀釋濃硫酸時,可將水直接加進(jìn)濃硫酸中,并用玻棒攪拌？（5） 1.酸（堿）滴在桌面？ 2.濃硫酸濺皮膚？ 3.酸液或堿液入眼？1.濕布，沙子或石棉滅火，不可用水，會擴大燃

3、燒面積2.沙子 3.硫磺 4.硫酸沿?zé)诼谷氩⒉粩鄶嚢?.（1）大量先中和，后用水沖洗抹凈，后洗抹布 。 少量抹布檫干，洗抹布。（2）先較多的水沖洗， 3%NaHCO3溶液沖洗，就醫(yī)。 （3）大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸二、了解安全措施三、藥品的取用（1）、固體的取用要注意什么？ 1、取用固體藥品一般用藥匙。塊狀的用鑷子。用后及時擦干凈藥匙或鑷子。 2、裝固體粉末時，先傾斜試管, 把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的底部, 然后使試管直立起來, 讓藥品全部落到底部. 3、塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時,先把容器橫放, 把藥品放到容器口, 再把容器慢慢豎立起來, 使

4、藥品緩緩地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）、固體藥品取用的幾個原則：1、三不:不能用手直接取用或接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得嘗藥品的味道。2、節(jié)約：應(yīng)嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的 用量取用藥品。 最少量：液體12ml，固體只需蓋滿試管底部。3、剩余：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定容器.知識梳理題型構(gòu)建(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用 ，若藥匙不能伸入試管，可用 ，要把藥品送入試管 部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用 夾取。(2)取少量液體可用 。取用較多的液體用 法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向 。向容量瓶、漏斗中傾

5、倒液體時，要用 引流。藥匙紙槽底鑷子膠頭滴管傾倒手心玻璃棒三、藥品的取用液體通常盛在細(xì)口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上. 1）傾倒：標(biāo)簽向手心，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處。 2）量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)。 3）滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管上方，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。 4）使用滴管時要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當(dāng)在實驗

6、臺，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。（3）液體的取用要注意什么？四、常用化學(xué)儀器的識別與使用知識梳理題型構(gòu)建1可加熱的儀器(1)直接加熱的儀器試管蒸發(fā)皿 蒸發(fā)濃縮溶液時要用 攪拌，液體體積不超過容積的 。坩堝 用于灼燒固體，移動、使用時要用 夾取。a給液體加熱時液體的體積不超過試管容積的 。 b加熱固體時試管口應(yīng)略 傾斜。向下玻璃棒坩堝鉗知識梳理題型構(gòu)建1可加熱的儀器(2)間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器燒杯 溶解固體時需用 攪拌，加熱液體時，液體體積不超過容積的 。 圓底燒瓶 錐形瓶 滴定時液體不超過容積的 。 使用時液體的體積為燒瓶容積的 。玻璃棒知識梳理題型構(gòu)建量筒用途： ，精確度

7、： .特別提醒:(1)無“0”刻度；(2)不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋；(3)選取量筒的規(guī)則是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液應(yīng)選取10 mL量筒，而不能選50 mL量筒。酸式滴定管用途：量取一定體積的液體 量取一定體積的液體0.1mL知識梳理題型構(gòu)建3常用的計量儀器特別提醒:測反應(yīng)混合物的溫度時：應(yīng)將溫度計插入 中，溫度計的水銀球不能接觸容器內(nèi)壁，如測定物質(zhì)的溶解度、實驗室中制乙烯及中和熱的測定；測蒸氣的溫度時，水銀球應(yīng)在液面以上；測餾分溫度時，水銀球應(yīng)略低于蒸餾燒瓶 。堿式滴定管托盤天平特別提醒:稱量前先調(diào)零點；腐蝕性藥品應(yīng)放于 內(nèi)稱量；左盤放 ，右盤放 ，即

8、 物 碼；精確度： g。溫度計用途：量取一定體積的液體，精確度：0.01mL用途：稱量一定質(zhì)量的固體藥品用途：測量溫度。燒杯被稱物砝碼左右0.1混合物支管口處知識梳理題型構(gòu)建2試紙的使用(1)類型及作用檢驗溶液：取試紙放在 上，用 蘸取液體，點在試紙 ，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與 對照。檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙 ，用 夾取或粘在 的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?，觀察試紙的顏色變化。(2)使用方法玻璃片或表面皿玻璃棒中部酸堿性 酸堿性 漂白 氧化性 標(biāo)準(zhǔn)比色卡潤濕鑷子玻璃棒練一練1偶發(fā)事件的處理 進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意實驗安全，下列說法正確的是（） A沒火柴時，可以用一盞酒精

9、燈點燃另一盞酒精燈 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅 D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 化學(xué)實驗安全B 下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（） A點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度 B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕 C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽 D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅練一練2化學(xué)實驗安全D第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二課時混合物的分離與提純第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 思考與交流 沙里淘金的方法其原理是什么？ 鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法

10、是什么？ 最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。 利用的是黃金和沙的密度不同。思考1.思考2.混合物的分離與提純 思考與交流 如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸 什么是混合物的分離與提純 有區(qū) 別嗎？思考3.混合物的分離與提純？ 過濾： 蒸發(fā)：1、過濾和蒸發(fā) 利用物質(zhì)的溶解性不同分離難溶物與可溶物。 利用溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑?；旌衔锏姆蛛x與提純 實驗名稱：粗鹽的提純 實驗?zāi)康模?除去粗鹽中混有的雜質(zhì)實驗藥品與裝置：實驗步驟：溶解過濾蒸發(fā)（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）粗鹽的提純 粗鹽的提純 如何除去食

11、鹽中混有的泥沙？思考? 溶解過濾蒸發(fā)步驟目的現(xiàn)象注意事項使可溶性物質(zhì)溶解除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì)從溶液中得到食鹽晶體粗鹽逐漸溶解得到渾濁的食鹽水不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一個燒杯中水分蒸發(fā)，逐漸析出晶體玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解 粗鹽的提純 利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質(zhì)離子？用什么方法可以檢驗出它們呢？【思考】 還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)SO42-的檢驗： 滴加幾滴稀鹽酸酸化后，加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-，若不產(chǎn)生白色沉淀，則不含SO42-實驗1-2粗鹽的提純 使SO42-、Mg2+、

12、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀下來。 除SO42-：加稍過量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍過量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍過量的Na2CO3溶液【解決方案】【提示】 設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過濾即可?；蜣D(zhuǎn)化為氣體離開體系也可。 思考與交流課本第7頁粗鹽的提純【練習(xí)】 2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進(jìn)行下列操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量的鹽酸加過量的Na2CO3溶液加過量的BaCl2溶液。正確的排列順序是_ _ 1.在進(jìn)行沉淀實驗時,如何檢驗沉淀已經(jīng)完全? 取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)

13、生沉淀。說明沉淀已經(jīng)完全。 化學(xué)實驗基本方法或 【交流小結(jié)】 在設(shè)計除雜方案時，應(yīng)考慮哪些方面內(nèi)容，才能順利完成實驗設(shè)計？ 1）選擇所加試劑化學(xué)實驗基本方法 2）試劑加入的先后順序 3）試劑用量 4）試劑過量后如何處理 【除雜原則】 不增 不減 易分 不增加新的雜質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離 除去。如：將NaCl溶液中可能存 在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4簡約性化學(xué)實驗基本方法本課小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了： 混合物分離的一些方法： 1.過濾和蒸發(fā)粗鹽的提純 進(jìn)一步理解了粗鹽提純的方法和步驟: 所需儀器 操作步驟 注意事項 使用玻璃棒的作用和目的

14、 2SO42-的檢驗方法 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第三課時 蒸餾和離子的檢驗第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法課前預(yù)習(xí) 粗鹽經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的氯化鈉中仍含有可溶性雜質(zhì)硫酸鹽，可通過加 （填試劑）來檢驗，簡述檢驗SO42-的操做步驟 ； 實際上，得到的鹽中除硫酸鹽外，還含有 、 等可溶性雜質(zhì)。 上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，在提純過程中，想想用到過哪幾種提純方法？這些分離方法分別是利用了什么原理？課前預(yù)習(xí) 對于液態(tài)混合物，我們怎樣將其分 離呢？你能想出一些辦法嗎？ 【回顧與反思】 閱讀并填寫課本P8表格實驗1-3的相 關(guān)內(nèi)容蒸餾和萃取 自來水中含有較多的雜質(zhì)，如何除去其中含有的Cl-？ 怎樣證

15、明得到液體是沒有了氯離子的水呢？如果不用加化學(xué)試劑的方法，如何除去其中的Cl-？ 加入稀酸化了的g溶液看是否產(chǎn)生白色渾濁（或白色沉淀）實驗?zāi)康膶嶒灛F(xiàn)象（1）（2）（3） 實驗1-3表格 自來水中l(wèi)-的檢驗 蒸餾制蒸餾水 檢驗蒸餾水中是否含有l(wèi)-離子 加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生 加熱,燒瓶中水溫升高至100沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。 加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸餾水中無沉淀。蒸餾和萃取溫度計水銀球處于支管 口處水：下口入，上口出溶液體積不超過燒瓶容積2/3投放沸石或瓷片蒸餾利用混合物中各組分的沸點不同，將液態(tài)混合物中各種成分分離和提純的方法實驗室制取蒸餾水的裝置

16、及操作蒸餾和萃取 討論 酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么物質(zhì)？蒸餾在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用酒精的提純石油的分餾海水的淡化蒸餾和萃取第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第四課時 萃取與分液第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法想一想如何分離油和水？ 1、油和水的混合物的特點是 ，若要把油和水分離，應(yīng)采取的操作名稱是 。使用的主要儀器是 。 互不相溶，分層分液分液漏斗、小燒杯、鐵架臺主要儀器和裝置：分液漏斗鐵架臺(附鐵圈)燒杯 萃取和分液2、分離互不相溶的液態(tài)混合物的具體步驟為：第一步： 第二步： 第三步：關(guān)閉頸部活塞，從上口將油、水分別注入分液漏斗中，充分振蕩、靜置檢查分液漏斗是否漏水：關(guān)閉活塞，在漏斗中加

17、少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水打開上口塞子，再打開頸部活塞，當(dāng)液體分界面到達(dá)活塞處時，關(guān)閉活塞，再從上口將液體注入另一燒杯中。結(jié)論：分液是用于 混合物的分離操作。其中密度大的液體層由分液漏斗的 口流入 中，而密度小的液體層由 口注入另一個燒杯中?；ゲ幌嗳艿囊阂合聼戏乐箽埩粼陬i部的下層液體污染上層液體。問題一：能否用蒸餾或分液的方法把碘水中的 I2與H20分離開來？為什么？思考問題二：有沒有其它的方法能讓兩者分離？實驗探究【實驗探究】探究一：分別將一小粒碘投入三種溶劑：水、CCl4、苯，觀察碘在其中溶解的情況及顏色，記錄實驗

18、現(xiàn)象。探究二：分別將三種溶劑混合：水與四氯化碳、水與苯，水和酒精，觀察它們的互溶及密度大小情況，記錄現(xiàn)象。結(jié)論一：I2易溶于CCl4、苯等有機溶劑（顯紫色），而難溶于水（棕黃色）。結(jié)論二：CCl4、苯等有機溶劑與水互不相溶，CCl4密度大于水，而苯的密度小于水。結(jié)論猜一猜如果在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？ 【演示實驗】在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘。（觀察現(xiàn)象，并與前面的猜想進(jìn)行對比，你能得出什么結(jié)論？）現(xiàn)象： 解釋： 上層無色，下層呈現(xiàn)紫紅色碘雖然先經(jīng)過水層，但由于碘難溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下層四氯化碳層顯紫紅色。結(jié)論水和CCl4同時存在時，

19、碘選擇了CCl4，可見CCl4比水對碘更具吸引力，這個吸引力其實就是 ?？梢娢覀円獜囊环N溶劑中提取溶質(zhì)，應(yīng)選取 。碘在CCl4中更易溶溶質(zhì)更易溶的一種溶劑討論：酒精也是一種良好的有機溶劑，I2在其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘酒”就是I2和酒精的混合物），那能否用酒精代替CCl4從碘水中萃取出I2呢？）結(jié)論：由此可見“萃取”可定義為用一種 把溶質(zhì)從它與 中提取出來的分離方法。其必須滿足兩個條件:溶質(zhì)應(yīng)易溶于 而難溶于 。萃取劑和原溶劑應(yīng) ?？梢姟拜腿　钡脑碇饕抢昧巳苜|(zhì)在不同溶劑中 的不同。溶劑另一種溶劑所組成的溶液新加入的溶劑（萃取劑）原溶劑互不相溶溶解度學(xué)生實驗14：用四氯化碳

20、（CCl4)從碘水中提取碘(I2)1234在分液漏斗中加入10mL碘水再加入適量四氯化碳溶液，充分振蕩。如何進(jìn)行分離？打開上口塞子，再旋開活塞，用燒懷接收溶液。從分液漏斗上口倒出上層水溶液實驗完后所得碘的四氯化碳的混合液應(yīng)如何處理？有機溶劑多數(shù)有毒，應(yīng)回收到指定的試劑瓶。想一想萃取和分液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：食用油的兩種生產(chǎn)工藝：1、壓榨法、溶劑萃取法2、香精油的提取方法適用范圍裝置舉例過濾 從液體中分離出不溶性的固體物質(zhì) 除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發(fā) 獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)） 蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項蒸餾和萃取方法適用范圍裝置舉例蒸餾 分離沸點不同而

21、又互相溶解的液態(tài)混合物 乙醇和水的混和物; 用自來水制蒸餾水注意事項萃取 溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來注意事項蒸餾和萃取第二節(jié) 計量在實驗中的應(yīng)用第一課時 物質(zhì)的量的單位摩爾思考：是18g的Al多，還是12g的C多？從原子數(shù)目上看，從質(zhì)量上看，是Al的質(zhì)量多；？宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微關(guān)粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？國際單位制（SI）物理量單位名稱單位符號長度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時間（t）秒s電流（I）安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)的量（n）摩爾mol發(fā)光強度 坎德拉cd資料卡片1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位摩爾（1）定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合

22、體。（2）符號： 單位：n摩爾，簡稱摩，（mol）注意: “物質(zhì)的量”為一個物理量，字?jǐn)?shù)不可增減，不能拆開理解。 下列說法不正確的是（ ）A.摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”A牛刀小試一打雞蛋=12個，1mol微觀粒子的數(shù)目是多少？0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù) 已知一個12C原子的質(zhì)量為1.9931026 千克，那么0.012 kg12C中有多少個碳原子？0.012kg1.9931026kg 6.02 1023阿伏加德羅常數(shù)（1）標(biāo)準(zhǔn)：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱為 阿伏加德羅常數(shù)2.阿伏

23、加德羅常數(shù)物理量（2）符號：NA （3）單位：mol-1（4）數(shù)值：NA 6.02 10233.物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系n=1molN6.02X1023 NAn=2molN2X6.02X1023 2NAn=0.5molN0.5X6.02X1023 0.5NAN =nNAn=NNA（1）0.5mol O2中大約有多少個氧分子？多少個氧原子？N(O2)=n(O2) NA=0.5mol6.021023mol-1=3.011023解析：n (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：N(H)NA（2）9.031023個H原子，其物質(zhì)的量是多少？牛刀小試注意：

24、 阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，物質(zhì)的量的描述對象只能應(yīng)用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。用物質(zhì)的量描述微觀粒子，要指明微觀粒子的種類。微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、 電子、質(zhì)子、中子等1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)1mol 粒子的質(zhì)量 AlH2OC6.0210236.02102327 g18 g完成表格，從中你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：由于不同粒子質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。粒子的相對原子（分子）質(zhì)量27 18 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量單位或相對分子質(zhì)量相等。6.02102312 g12 連接物質(zhì)的量與質(zhì)量的橋梁3.摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物

25、質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號：M（3）單位： g/mol（4）數(shù)值：與這種粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _44g/mol58.5g/mol（5）物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：n=mMm =nM例 ： 24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98 gmol1。n(H2SO4) 0.25 mol【小試身手】mNNA=Mn=歸納小結(jié):2mol O2 質(zhì)量是多少？36g Mg的物質(zhì)的量是多少？3、下列說法正確的是 （ ）AO

26、的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對分子質(zhì)量是44gDH2O摩爾質(zhì)量是18g/molD練一練：1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？2、水（H2O）的質(zhì)量是36g，則分子數(shù)是多少？第二節(jié) 計量在實驗中的應(yīng)用第二課時 氣體摩爾體積科學(xué)探究：1.根據(jù)電解水實驗，觀察不同時間試管內(nèi)氣體體積 的變化。生成的H2和O2的體積比約是多少？2.假設(shè)電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式 計算生成的O2和H2的質(zhì)量，再根據(jù)O2和H2的摩爾質(zhì) 量計算物質(zhì)的量。質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:1結(jié)論：在相同溫度

27、和壓強下，1mol H2和O2的體積相同3.計算1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積狀態(tài)密 度(g/L) 1mol粒子的質(zhì)量(g)體積(L) H2氣體0.0893 O2氣體1.429 CO2氣體1.965 N2氣體1.2522.422.422.422.423244281mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積：物質(zhì)狀態(tài)1mol粒子的質(zhì)量（g）密度g/ml體積 mlFe固體7.86Al固體2.70H2O液體0.998H2SO4液體1.837.121018.0453.5556279818規(guī)律： 在相同溫度和壓強下，等物質(zhì)的量（如1mol ）固體或液體的體積一般各不

28、相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。 決定物質(zhì)體積大小的因素：（1）粒子大?。?）粒子數(shù)目（3）粒子之間的距離液體、固體體積氣體體積主要決定于溫度和壓強決定一、阿伏伽德羅定律： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。四同：同溫同壓同體積同物質(zhì)的量 T P V n理想氣體狀態(tài)方程：PV=n RT（R為常數(shù)）阿伏加德羅定律的推論比例關(guān)系：二、氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2.符號：Vm3.單位：L/mol4.與氣體體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：Vm =Vn5.決定因素：氣體所處的溫度、壓強如：0，101kPa Vm =22.4L/mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況）25，101k

29、Pa Vm =24.5L/mol 只適用于氣體（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。練一練：1、判斷下列說法正誤（2）1摩爾任何氣體的體積都約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和N2的混合氣體的體積為22.4L。（4）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。2、計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol

30、=11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 小 結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm =22.4L/mol：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4L結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有 L/mol (Lmol-1) 。Vm =Vn公式：符號為 Vm 概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。第二節(jié) 計量在實驗中的應(yīng)用第三課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶

31、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 =m(質(zhì))m(液)100%復(fù)習(xí)：3、溶解度(S)： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。注意：如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質(zhì)在水里的溶解度。s =m(溶質(zhì))m(溶劑)100（g） =SS+100100%一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量， 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號：CB3、表達(dá)式：CB=4、單位：mol/L（或mol L-1）等 nBV = nBV課堂例題：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量

32、是多少？解：VNaOH(ag)=0.5Lc(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=c(NaOH) V(NaOH(ag)=0.5L0.1mol/L= 0.05molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol 40g/mol= 2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是2g。1、將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則： C(NaOH) = C(Na+)= C(OH-)=2、標(biāo)況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C(HCl)=0.5mol/L0.5mol/L2mol/L0.5mol/L主要儀器

33、：容量瓶2. 特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度3. 常用規(guī)格： 100ml，250ml，500ml，1000ml構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞二、配制一定濃度的溶液使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4. 注意事項：配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、 膠頭滴管、藥匙、托盤天平。試劑：NaCl固體、蒸餾水【實驗15】步驟：1.計算需要NaCl固體的質(zhì)量：m(NaCl)=5.85g 5.9g3.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解2.稱量（注意：左物右碼）7. 搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻4.轉(zhuǎn)移：（溶液室溫時）將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）5.洗滌振蕩：將燒杯內(nèi)壁洗滌2-3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合6.定容：繼續(xù)加水至刻度線下12cm，改用膠頭滴管，加水至溶液凹液面與刻度線相切8. 裝瓶貼簽： 把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。 1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫