高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第1課時)氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)(20220227111230)

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第1課時）氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化課后達標鞏固提升蘇教版必修1氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)鞏固1發(fā)射衛(wèi)星運載火箭的推進劑引燃后，尾部噴出大量高溫氣體，該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其原因是()A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2DNO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2解析：選B。NO遇到O2生成紅棕色的2對二氧化氮的下列說法不正確的是A二氧化氮不是硝酸的酸酐NO2。()B二氧化氮與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C二氧化氮不是造成大氣污染的

2、氣體之一D在通常狀況下測得的NO2的相對分子質(zhì)量是不準確的解析：選C。NO2與HNO3中氮元素化合價不同，二氧化氮不是硝酸的酸酐，A正確；3NO2H2O=2HN3ONO是氧化還原反應(yīng)，B正確；二氧化氮是大氣污染氣體之一，狀況下，2NO2N2O4，兩種氣體同時存在，D正確。3為了區(qū)分NO2和溴蒸氣，某同學(xué)設(shè)計了4種方法：用濕潤的淀粉-KIC錯誤；通常試紙；加少量水；加少量AgNO3溶液；加少量CCl4溶液。其中合理的為()ABCD都可以解析：選C。NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上有許多相似之處：均有氧化性；溶于水后溶液均呈酸性；均能與堿反應(yīng)。鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉-KI試紙、堿溶液等。4如圖所示，試

3、管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑?時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管；當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿；則原來試管中盛裝的氣體()A可能是B可能是C可能是N2與NO2的混合氣體O2與NO2的混合氣體NO與N2的混合氣體D只可能是NO2一種氣體解析：選B。因經(jīng)多次反應(yīng)后，試管內(nèi)完全被水充滿，故不可能含有5如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體N2，可能含有O2。B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是()A氫氧化鈉溶液、氯氣B水、二氧化氮C水、一氧化氮D氫氧

4、化鈉溶液、二氧化碳解析：選C。要使試管內(nèi)的水立刻沸騰，關(guān)鍵是使中的氣體壓強降低；只有C項中NO氣體不能與水反應(yīng)且微溶于水，不能使氣體壓強降低。6若NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量已知：4HNO3(濃)C=NO2CO22H2O()A小于0.5molB等于0.5molC大于0.5molD無法確定解析：選A。本題考查NO2與HNO3的性質(zhì)及有關(guān)計算能力。發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=4HN3O、4HNO3(濃)C=NO2CO22H2O，可根據(jù)電子守恒原理求解，4NO2O2O2得電子222.422.44V11.2L22.4139.2m

5、ol111數(shù)等于C失電子數(shù)：22.4Lmol14n(CO2)4，n(CO2)0.5mol，由于稀硝酸與碳不反應(yīng)，所以實際上產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，A項正確。7將3molNO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是()A1molNOB1molNO2和0.05molO2C2molO2D0.25molO2解析：選D。由3NO2H2O=2HN3ONO可知有1molNO、2molHNO3生成，由HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2molHNO3與足量NaHCO3反應(yīng)有2molCO2產(chǎn)生

6、。由2CO22Na2O2=2NCO3O2可知有1molO2產(chǎn)生。此時剩余氣體為1molNO和1molO2。用排水法收集時，發(fā)生4NO3O22H2O=4HN3O，最后剩余0.25molO2。8標準狀況下，將NO2和O2按體積比43混合后充入一干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水中使其充分反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.molLB.L281C.molL154D.mol解析：選C。假設(shè)燒瓶體積為7VL，充入了4NO2O22H2O=4HN3O得生成硝酸的物質(zhì)的量為L14VLNO2和3VLO2，倒立于水中后，根據(jù)mol。因氧氣剩余2VL，所以硝酸溶4V液的體積為5VL，c(HNO3)5Vmol

7、L1218molL1。9常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是()AhbhchahdBhchahbhdChdhahchb解析：選A。假設(shè)試管高度為試管內(nèi)hd0。DhbhahchdH，a試管內(nèi)haH；b試管內(nèi)hbH；c試管內(nèi)hcH；d10利用如圖所示的裝置收集以下氣體：H2，Cl2，O2，HCl，NO，SO2，3NO2。(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體是_，若由A口進氣，可收集的氣體有

8、_。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有口進入。解析：(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從_，氣體應(yīng)由_A口進氣則收集密度比空氣小的氣體，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須不溶于水，應(yīng)從A口進。(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。答案：(1)(2)A(3)B11氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2NO

9、2NaOH=2NaN2OH2O，2NO22NaOH=NaN2ONaNO3H2O。在反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)在反應(yīng)中NO2中的氮元素化合價降低作氧化劑，NO中氮元素化合價升高作還原劑；在反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為11。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)為氮氣和水。答案：(1)NO2NO11(2)6NO28NH3一7N212H2O能力提升4311311。80

10、12(1)將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2，試管中恰好充滿水時，則通入的O2與原NO氣體的體積比為_。(2)把40mLNO和NO2的混合氣體跟20mLO2同時通入水中，反應(yīng)后收集到5mL氣體，原混合氣體中V(NO)_、V(NO2)_。解析：(1)依據(jù)4NO3O22H2O=4HN3算。(2)設(shè)混合氣體中NOxmL，NO2(40 x)mL，NO2與水生成NO體積為3(40 x)mL，所以NO共3(402x)mL，根據(jù)4NO3O22H2O=4HN3O，若5mL氣體為O2，則2043(402x)5，x10；若5mL氣體為NO，則3(402x)5，x27.5。答案：(1)34

11、(2)10mL30mL(或27.5mL12.5mL)13某活動小組利用如圖裝置進行已檢驗完畢)。NO、NO2的性質(zhì)實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性.向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積(1)通入NO前，向廣口瓶中加水的主要操作為_。(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測得NO體積為VL(V50mL，氣體體積已經(jīng)換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_.驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(1)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是_；寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_。511.2V2L。(2)繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整酸式滴定管中液面與廣口瓶中液面

12、相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體。當通入氧氣的體積為2時，則廣口瓶的氣體體積為_；V當廣口瓶中剛好充滿液體時，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_mol1解析：.(1)盛放NO氣體的裝置中不能有空氣，操作的關(guān)鍵是在裝置中要加滿水，這樣才能完全趕出廣口瓶中的空氣。(2)通過排出的水量，測NO氣體的體積，為了保證廣口瓶中的壓強恒為大氣壓，起始和終點讀數(shù)時，都要保證廣口瓶中的液面和滴定管中液面為同一水平面。.(1)2NOO2=2NO2，氣體先變成紅棕色，生成的NO2與水又發(fā)生反應(yīng)，氣體的顏色又V變淺。(2)當通入氧氣的體積為時，V成3NO；4NO3O22H2O=4HN3O，生成其物質(zhì)的量濃度為molL1。NO與O2恰好完全反應(yīng)生成NO2，NO2又與水反應(yīng)，生HNO3的物質(zhì)的量為V22.4