2022年上海高考化學知識點調整及相關練習

1、2010 上海高考化學知識點調整根據上海市中學化學課程標準（試行稿）的內容范圍，所調整。20XX年化學科高考知識點內容有以下是調整的一些主要內容。具體的考試范圍以2010 全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海卷考試手冊為準。教材中的“ 拓展視野” “ 資料庫” 等內容，是為學有余力的學生開闊 視野而設置的，其內容不屬于考試范圍。1. 剖析物質變化中的能量變化 了解物質在溶解過程中能量的變化、化學變化中能量的變化。熱化學方程式的內容：一期課程標準中只要求對熱化學方程式意義的理解，無書寫和計 算的要求。二期課程標準中改為：對熱化學方程式意義的理解，同時要求書寫。2. 簡單的軌道表示式 二期課程標準中原

2、子核外電子排布要求的內容為：核外電子排布（理解核外電子排布的 概況）；電子排布式（理解 1-18 號元素的電子排布式）；軌道表示式（能知道、識別簡單的 軌道表示式）。具體要求有：理解常見幾種原子核外排布表示法含義的區(qū)別；電子式：表示 微粒的最外層電子數；原子結構示意圖：所表示的是核外電子在各電子層中的排布情況；電 子排布式：除了表示各電子層電子排布的情況，還表示了各電子亞層的排布情況；軌道表示 式：除了表示以上內容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布情況。資料庫中介紹了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特規(guī)則。在含有多個電子的原子中，除了原子核外電子的影響外，還存在著各電子之間的相互作用

3、。由于這種作用的存在，減弱 了原子核對外層電子的作用，從而使多電子的能級發(fā)生交錯現象。3. 分子構型 鍵角 此內容在一期課程標準中不作要求，二期課程標準中增加了硫化氫和甲烷分子的模型圖，并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。其他多原子分子的空間構型與分子的極性在 資料庫中介紹。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空間構型與分子的極性則是作為擴 大學生的知識面而置的。鍵長與鍵能 4. 分子的穩(wěn)定性 要求理解分子的穩(wěn)定性與鍵長與鍵能的關系：根據有關的物質鍵長數據，推斷出影響共 價鍵鍵長的因素主要有哪些，其影響的結果又如何；能夠判斷鍵能的大小與鍵的牢固程度、分子穩(wěn)定性之間有何關系；能根據原子結構

4、及共價鍵的有關理論，解釋一些事實；能根據某些常見共價鍵的鍵長、鍵能的數據，進行比較，推斷出影響同類分子中共價鍵鍵能大小的規(guī) 律?；瘜W鍵和分子間作用力一節(jié)中資料庫中的內容有：一些離子化合物的熔點、配位鍵、元 素的電負性、共價鍵的飽和性與方向性及水的密度變化與氫鍵。5. 幾種晶體的空間構型 金剛石、硅晶體、石墨、二氧化硅，結構的特點、鍵長與組成原子的關系及穩(wěn)定性、它 們在工業(yè)生產中的應用等。C60）?；瘜W史話中介紹了碳的第三種同素異形體富勒烯（6. 氨基酸 知道氨基酸是蛋白質水解的最終產物，從它的化學結構上分析，實際是羧酸上的氫被氨基取代后的產物。知道幾種常見的 - 氨基酸的名稱和結構簡式；理解氨

5、基酸與酸或堿反應的原理，并能書寫相應的化學方程式；理解氨基酸能發(fā)生縮合反應及產物的名稱和結構。資料庫中介紹了蛋白質，包括蛋白質是維持生命的基礎物質、蛋白質的水解、蛋白質的 代謝、完全蛋白質和不完全蛋白質等生物學基礎知識。7. 根據金屬活動性順序判斷常見陽離子的氧化性強弱 一期課程標準中要求：對氧化還原反應的理解、應用，能利用化合價的升降來判斷和配平。二期課程標準中，除了以上內容要求掌握外，增加了：（1）根據元素周期律判斷常見同主族、同周期單質及化合物的氧化性強弱，（2）根據金屬活動性順序判斷相應陽離子的氧化 性強弱，（ 3）根據元素周期表判斷常見同主族、同周期元素的單質和化合物還原性的強弱。8

6、. 運用電離常數比較弱酸的電離程度 除了要求對強弱電解質概念的理解外，還要求能理解電離平衡常數表達式的含義，運用 電離平衡常數比較弱酸的電離程度，以及比較弱電解質酸性的強弱或堿性的強弱。教材中列 出了一些常見一元酸和氨水的電離常數（氫氟酸、甲酸、醋酸、氫氰酸、氨水）、碳酸的二級電離常數。9. 用原電池的電極反應來表達電極的反應 一期課程標準中規(guī)定，只要求理解銅鋅原電池的組成及原理，電極反應式不作要求。二 期課程標準中除了要求理解銅鋅原電池的原理外，還要求用原電池的電極反應式來表達電極 的反應。電化學要求的內容在上海卷考試手冊中有明確的規(guī)定，原電池（銅鋅原電池的 原理）、電解（飽和的氯化鈉溶液、

7、氯化銅溶液）、鋼鐵的電化防護（陰極保護）。電鍍和 化學鍍等都屬于資料庫中的內容。10. 鋼鐵的電化腐蝕和電化學防護 理解電化學腐蝕的原理，電化學腐蝕的種類（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）。了解鋼鐵防腐的 方法。其中包括物理防腐法和電化學防腐法：電化學防腐法包括：一種是外加電流陰極保護 法、犧牲陽極保護法和鐵皮鍍鋅。11. 金屬的冶煉 金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強弱，使它們還原為單質的難易程度不同，把（1）在自然界中本身以單質存在，它們還原為單質的方法也就不同。它們大致可以分為四類：（2）加熱焙燒法，（3）還原法，（ 4）電解法。還原法中重點討論了煉鐵和煉鋼，具體有：煉鐵的原理和使用的原料、還原

8、劑的產生方 法；煉鋼的原理，煉鋼中的氧化劑、還原劑的選擇及有關的氧化還原反應；煉鐵和煉鋼原理 的區(qū)別；金屬鈉和金屬鋁的冶煉。金屬的冶煉一節(jié)中，資料庫中的內容有：貴金屬金和銀，一些礦石的主要成分，除 去鐵礦石中的脈石，生鐵和鋼，我國鋼鐵工業(yè)的飛速發(fā)展和寶鋼的崛起，電解氧化鋁的原理 和裝置。12. 硝酸鹽 硝酸鹽是強氧化劑，可燃物質與硝酸鹽混合加熱會迅速燃燒。硝酸鹽在酸性溶液中也是 強氧化劑，在運輸、儲存和配制溶液時要注意安全。硝酸鹽受熱易分解，對比三類硝酸鹽分 解的異同點。13. 電子式的書寫 用電子式來表示核外電子的排布。一期課程標準中電子式的書寫不作要求，只要求知道 一些簡單微粒的電子式?，F

9、在除了要求理解電子式的含義外，還要求能書寫一些簡單微粒以 及氯化銨、氫氧化鈉的電子式。14. 化工生產（1）制硫酸反應條件的選擇依據 一期課程標準中硫酸的工業(yè)制法編寫在閱讀材料中。二期課程標準將合成氨、制硫酸作為化學平衡的應用實例，要求掌握工業(yè)生產上反應條 件的選擇。其中要求：工業(yè)制硫酸的原料、各步反應的化學方程式、為了使得反應能夠進行 得迅速完整，工業(yè)上采取的措施（沸騰爐的結構與作用；接觸室中多段催化氧化的目的）、生產過程中的環(huán)境污染問題、為了保證二氧化硫既快又盡可能多地轉化為三氧化硫所采取的 措施等。沸騰爐的構造屬于資料庫中介紹的內容。（2）氯堿工業(yè)用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去 式

10、隔膜電解槽的作用。（3）聯合制堿法Ca2+、Mg2+、SO42-離子；電解飽和食鹽水的立原理、二氧化碳的循環(huán)使用、對氨堿法生產純堿流程圖的理解。（4）化工生產的一些基本原理：a. 充分利用原料b. 充分利用能量c. 保護環(huán)境。15. 基礎的定量實驗（1）測定 1mol 氣體體積的方法化學反應氣體體積測定儀的裝配、測定某溫度下 誤差的原因分析。1mol 氫氣體積的實驗步驟、實驗過程中拓展視野的內容是：常溫下 1mol 氣體體積的理論值的確定方法；系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差。（2）結晶水含量測定的原理瓷坩堝和研缽的使用、恒重操作的步驟與注意點。學生實驗硫酸銅晶體中結晶水的測定：實驗步驟、實驗記錄

11、、數據處理和結論。（3）中和滴定中的新滴定管區(qū)分新舊滴定管在使用時的不同點 16. 物質的檢驗。新滴定管的使用、滴定終點的判斷與控制。對物質檢驗的一般順序的了解、物質檢驗時的注意點。紙上層析法： 用于一些分子或離子混合液的分離，因它們的化學性質十分相似，用一般 的化學方法分離十分困難，在混合狀況下，也很難檢驗，此時可以使用紙上層析法來分離和 檢驗。紙上層析法的種類、紙上層析法的操作步驟、常用幾種混合液的分離和檢驗。17. 定量實驗的設計 設計定量實驗的一般步驟：（1）確定方法，（2）設計步驟，（3）控制誤差，（4）選擇用品。學生實驗內容：（1）測定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量，（2）鍍鋅鐵皮

12、鋅鍍層厚度的測定，（3）測定含有少量氧化鈉的過氧化鈉的純度。18. 化學實驗方法的探究科學的本質是探究。在化學科學中，人們對物質及其變化規(guī)律，幾乎全部是從實驗探究中獲得的。要求對化學探究的基本方法有所了解，掌握它們的一般規(guī)律，并能運用到實踐中進行探究。附試題一套：二期課改新增內容測試題：1、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是（A ） A正極電極反應式為：2H +2eH2 B此過程中還涉及到反應：4Fe（OH） 2+2H2O+O24Fe（OH） 3 C此過程中銅并不被腐蝕 D此過程中電子從 Fe 移向 Cu 2、NO 和 NO 是大氣的污染物，可用 NaOH 潮溶

13、液吸收，反應式：（ BD）2 NO 2 2 NaOH NaNO 3 NaNO 2 H ONO 2 NO 2 NaOH 2 NaNO 2 H O現有 a 升 NO （其中還含有 20的 N O ）和 b 升 NO 的混合氣體， 被 200ml NaOH 溶液完全吸收，則 ab 的值可能是（氣體體積均已經折算為標準狀況下 ) A0.75 B0.85 C0.8 D1 3、用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是（ C ）A. 裝置甲：防止鐵釘生繡 B. 裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：驗證HCl 氣體在水中的溶解性 D.裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴e3+ 4、常溫下，在丙酮鹽酸混合溶

14、液中，Fe 3+比 Cu 2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離和 Cu 2+的裝置如右圖。以下敘述錯誤的是3+ Fe（ A ）A該方法為徑向紙上層析法 B. 試樣點晾干后才能補滴（ D C. 試樣點不能接觸展開劑 D.可噴 KSCN溶液檢驗分離出來的5、下列有關紙上層析法的敘述錯誤的是A常用于分離、檢驗化學性質相似且難以用一般化學方法分離的離子或分子 B有上升紙層析法和徑向紙層析法兩種 C實驗時所用的展開劑一般是有機溶液與水溶液的混合物 D由于需要通過顏色觀察，所以該方法不適用于無色離子或分子 6、1- 丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為 115125，反應裝置如

15、右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是（ C ）A不能用水浴加熱 B長玻璃管起冷凝回流作用 C提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1- 丁醇的轉化率（BD）7、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 A. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用 B. 純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因為發(fā)生了化學腐蝕 C. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 D. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法8、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（ A ）（ C ）A2H2O + O 2 + 4e 4OH- B Fe 2e Fe2+，

16、則下列說法錯誤的是C2H + + 2e H 2 DFe 3e Fe3+9已知丙氨酸的結構簡式為：A丙氨酸屬于- 氨基酸B丙氨酸是一種兩性物質 C兩分子丙氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：D可與 NaOH溶液共熱，放出一種堿性氣體10. 下列化學用語表述正確的是+92 7 B 2乙炔的分子模型示意圖：（ D ）AF的結構示意圖：s 2pC N原子的價電子軌道表示式： D 氨基酸：11一個氨基酸分子中的羧基跟另一個氨基酸分子中的氨基之間，可以脫水而縮合成一種新的分子。若將甘氨酸和丙氨酸 (氨基丙酸 ) 以相同物質的量相混合而發(fā)生縮合反應，所得產物的結構簡式可能是 BNH2 O H | ( BC )

17、CH2CNCHCOOH ANH2 O CH3CH2CH2CNHCH2COOH CNH2 O H | CH2CH2CNCH2COOH D以上三種都有可能12下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵；當蛋白質發(fā)生水解反應時，斷裂的鍵是R O RO | | NHCHC NHCHC( B ) A B C D 150）通過盛有過量13將 a g 水煤氣（成分為CO和 H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（Na2O2 的干燥管（反應氣體無損失），充分反應后干燥管增重b g ，則a 和 b 的關系為（B）AabBa bCabD無法比較（ C ）14某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型

18、圖圖中“ 棍” 代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（ C ）A鹵代烴 B. 酯 C.氨基酸 D. 醇鈉15甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下發(fā)生縮合反應生成二肽的化合物共有（ A ）A 4 種 B3 種 C2 種 D1 種16關于于煤的敘述中，不正確的是（ BC ）A. 煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源B. 煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到C.煤是工業(yè)上獲得輕質液體燃料的主要來源D.煤是由多種有機物和無機物組成的復雜的混合物17熱息痛是一種優(yōu)良的撲解熱鎮(zhèn)痛劑，其結構式為它可能具有的化學性質是（ BD ）A不與燒堿溶液反應 B 能與溴水發(fā)生取代反應C不能被氧化 D遇 FeCl 3 溶液呈現紫色18已知 25時，氫氟酸（HF）的電離常數 Ki 為 3.53 104，乙酸（ CH3COOH）的電離常數Ki 為 1.75 105。關于該溫度下，濃度同為 0.10mol L 這兩種酸的電離度大小判斷正確是（C ）A. 氫氟酸的電離度小于乙酸的電離度 B. 氫氟酸的電離度等于乙酸的電離度C.氫氟酸的電離度大于乙酸的電離度 D. 無法判斷19. 紙上層析法是進行物質分離和檢驗的一種方法。徑向紙層析法肯定不需要用到的玻璃儀器是（ D ）A. 膠頭滴管； B. 玻璃棒； C