2022年上海高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)調(diào)整及相關(guān)練習(xí)

1、2010 上海高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)調(diào)整根據(jù)上海市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試行稿）的內(nèi)容范圍，所調(diào)整。20XX年化學(xué)科高考知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有以下是調(diào)整的一些主要內(nèi)容。具體的考試范圍以2010 全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海卷考試手冊(cè)為準(zhǔn)。教材中的“ 拓展視野” “ 資料庫” 等內(nèi)容，是為學(xué)有余力的學(xué)生開闊 視野而設(shè)置的，其內(nèi)容不屬于考試范圍。1. 剖析物質(zhì)變化中的能量變化 了解物質(zhì)在溶解過程中能量的變化、化學(xué)變化中能量的變化。熱化學(xué)方程式的內(nèi)容：一期課程標(biāo)準(zhǔn)中只要求對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解，無書寫和計(jì) 算的要求。二期課程標(biāo)準(zhǔn)中改為：對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解，同時(shí)要求書寫。2. 簡單的軌道表示式 二期課程標(biāo)準(zhǔn)中原

2、子核外電子排布要求的內(nèi)容為：核外電子排布（理解核外電子排布的 概況）；電子排布式（理解 1-18 號(hào)元素的電子排布式）；軌道表示式（能知道、識(shí)別簡單的 軌道表示式）。具體要求有：理解常見幾種原子核外排布表示法含義的區(qū)別；電子式：表示 微粒的最外層電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖：所表示的是核外電子在各電子層中的排布情況；電 子排布式：除了表示各電子層電子排布的情況，還表示了各電子亞層的排布情況；軌道表示 式：除了表示以上內(nèi)容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布情況。資料庫中介紹了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特規(guī)則。在含有多個(gè)電子的原子中，除了原子核外電子的影響外，還存在著各電子之間的相互作用

3、。由于這種作用的存在，減弱 了原子核對(duì)外層電子的作用，從而使多電子的能級(jí)發(fā)生交錯(cuò)現(xiàn)象。3. 分子構(gòu)型 鍵角 此內(nèi)容在一期課程標(biāo)準(zhǔn)中不作要求，二期課程標(biāo)準(zhǔn)中增加了硫化氫和甲烷分子的模型圖，并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。其他多原子分子的空間構(gòu)型與分子的極性在 資料庫中介紹。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空間構(gòu)型與分子的極性則是作為擴(kuò) 大學(xué)生的知識(shí)面而置的。鍵長與鍵能 4. 分子的穩(wěn)定性 要求理解分子的穩(wěn)定性與鍵長與鍵能的關(guān)系：根據(jù)有關(guān)的物質(zhì)鍵長數(shù)據(jù)，推斷出影響共 價(jià)鍵鍵長的因素主要有哪些，其影響的結(jié)果又如何；能夠判斷鍵能的大小與鍵的牢固程度、分子穩(wěn)定性之間有何關(guān)系；能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

4、及共價(jià)鍵的有關(guān)理論，解釋一些事實(shí)；能根據(jù)某些常見共價(jià)鍵的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)，進(jìn)行比較，推斷出影響同類分子中共價(jià)鍵鍵能大小的規(guī) 律?；瘜W(xué)鍵和分子間作用力一節(jié)中資料庫中的內(nèi)容有：一些離子化合物的熔點(diǎn)、配位鍵、元 素的電負(fù)性、共價(jià)鍵的飽和性與方向性及水的密度變化與氫鍵。5. 幾種晶體的空間構(gòu)型 金剛石、硅晶體、石墨、二氧化硅，結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、鍵長與組成原子的關(guān)系及穩(wěn)定性、它 們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用等。C60）?；瘜W(xué)史話中介紹了碳的第三種同素異形體富勒烯（6. 氨基酸 知道氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，從它的化學(xué)結(jié)構(gòu)上分析，實(shí)際是羧酸上的氫被氨基取代后的產(chǎn)物。知道幾種常見的 - 氨基酸的名稱和結(jié)構(gòu)簡式；理解氨

5、基酸與酸或堿反應(yīng)的原理，并能書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式；理解氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)及產(chǎn)物的名稱和結(jié)構(gòu)。資料庫中介紹了蛋白質(zhì)，包括蛋白質(zhì)是維持生命的基礎(chǔ)物質(zhì)、蛋白質(zhì)的水解、蛋白質(zhì)的 代謝、完全蛋白質(zhì)和不完全蛋白質(zhì)等生物學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。7. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷常見陽離子的氧化性強(qiáng)弱 一期課程標(biāo)準(zhǔn)中要求：對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、應(yīng)用，能利用化合價(jià)的升降來判斷和配平。二期課程標(biāo)準(zhǔn)中，除了以上內(nèi)容要求掌握外，增加了：（1）根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期單質(zhì)及化合物的氧化性強(qiáng)弱，（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷相應(yīng)陽離子的氧化 性強(qiáng)弱，（ 3）根據(jù)元素周期表判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)和化合物還原性的強(qiáng)弱。8

6、. 運(yùn)用電離常數(shù)比較弱酸的電離程度 除了要求對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解外，還要求能理解電離平衡常數(shù)表達(dá)式的含義，運(yùn)用 電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度，以及比較弱電解質(zhì)酸性的強(qiáng)弱或堿性的強(qiáng)弱。教材中列 出了一些常見一元酸和氨水的電離常數(shù)（氫氟酸、甲酸、醋酸、氫氰酸、氨水）、碳酸的二級(jí)電離常數(shù)。9. 用原電池的電極反應(yīng)來表達(dá)電極的反應(yīng) 一期課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，只要求理解銅鋅原電池的組成及原理，電極反應(yīng)式不作要求。二 期課程標(biāo)準(zhǔn)中除了要求理解銅鋅原電池的原理外，還要求用原電池的電極反應(yīng)式來表達(dá)電極 的反應(yīng)。電化學(xué)要求的內(nèi)容在上海卷考試手冊(cè)中有明確的規(guī)定，原電池（銅鋅原電池的 原理）、電解（飽和的氯化鈉溶液、

7、氯化銅溶液）、鋼鐵的電化防護(hù)（陰極保護(hù)）。電鍍和 化學(xué)鍍等都屬于資料庫中的內(nèi)容。10. 鋼鐵的電化腐蝕和電化學(xué)防護(hù) 理解電化學(xué)腐蝕的原理，電化學(xué)腐蝕的種類（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）。了解鋼鐵防腐的 方法。其中包括物理防腐法和電化學(xué)防腐法：電化學(xué)防腐法包括：一種是外加電流陰極保護(hù) 法、犧牲陽極保護(hù)法和鐵皮鍍鋅。11. 金屬的冶煉 金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，使它們還原為單質(zhì)的難易程度不同，把（1）在自然界中本身以單質(zhì)存在，它們還原為單質(zhì)的方法也就不同。它們大致可以分為四類：（2）加熱焙燒法，（3）還原法，（ 4）電解法。還原法中重點(diǎn)討論了煉鐵和煉鋼，具體有：煉鐵的原理和使用的原料、還原

8、劑的產(chǎn)生方 法；煉鋼的原理，煉鋼中的氧化劑、還原劑的選擇及有關(guān)的氧化還原反應(yīng)；煉鐵和煉鋼原理 的區(qū)別；金屬鈉和金屬鋁的冶煉。金屬的冶煉一節(jié)中，資料庫中的內(nèi)容有：貴金屬金和銀，一些礦石的主要成分，除 去鐵礦石中的脈石，生鐵和鋼，我國鋼鐵工業(yè)的飛速發(fā)展和寶鋼的崛起，電解氧化鋁的原理 和裝置。12. 硝酸鹽 硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑，可燃物質(zhì)與硝酸鹽混合加熱會(huì)迅速燃燒。硝酸鹽在酸性溶液中也是 強(qiáng)氧化劑，在運(yùn)輸、儲(chǔ)存和配制溶液時(shí)要注意安全。硝酸鹽受熱易分解，對(duì)比三類硝酸鹽分 解的異同點(diǎn)。13. 電子式的書寫 用電子式來表示核外電子的排布。一期課程標(biāo)準(zhǔn)中電子式的書寫不作要求，只要求知道 一些簡單微粒的電子式?，F(xiàn)

9、在除了要求理解電子式的含義外，還要求能書寫一些簡單微粒以 及氯化銨、氫氧化鈉的電子式。14. 化工生產(chǎn)（1）制硫酸反應(yīng)條件的選擇依據(jù) 一期課程標(biāo)準(zhǔn)中硫酸的工業(yè)制法編寫在閱讀材料中。二期課程標(biāo)準(zhǔn)將合成氨、制硫酸作為化學(xué)平衡的應(yīng)用實(shí)例，要求掌握工業(yè)生產(chǎn)上反應(yīng)條 件的選擇。其中要求：工業(yè)制硫酸的原料、各步反應(yīng)的化學(xué)方程式、為了使得反應(yīng)能夠進(jìn)行 得迅速完整，工業(yè)上采取的措施（沸騰爐的結(jié)構(gòu)與作用；接觸室中多段催化氧化的目的）、生產(chǎn)過程中的環(huán)境污染問題、為了保證二氧化硫既快又盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫所采取的 措施等。沸騰爐的構(gòu)造屬于資料庫中介紹的內(nèi)容。（2）氯堿工業(yè)用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去 式

10、隔膜電解槽的作用。（3）聯(lián)合制堿法Ca2+、Mg2+、SO42-離子；電解飽和食鹽水的立原理、二氧化碳的循環(huán)使用、對(duì)氨堿法生產(chǎn)純堿流程圖的理解。（4）化工生產(chǎn)的一些基本原理：a. 充分利用原料b. 充分利用能量c. 保護(hù)環(huán)境。15. 基礎(chǔ)的定量實(shí)驗(yàn)（1）測(cè)定 1mol 氣體體積的方法化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀的裝配、測(cè)定某溫度下 誤差的原因分析。1mol 氫氣體積的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)過程中拓展視野的內(nèi)容是：常溫下 1mol 氣體體積的理論值的確定方法；系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差。（2）結(jié)晶水含量測(cè)定的原理瓷坩堝和研缽的使用、恒重操作的步驟與注意點(diǎn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)記錄

11、、數(shù)據(jù)處理和結(jié)論。（3）中和滴定中的新滴定管區(qū)分新舊滴定管在使用時(shí)的不同點(diǎn) 16. 物質(zhì)的檢驗(yàn)。新滴定管的使用、滴定終點(diǎn)的判斷與控制。對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般順序的了解、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)的注意點(diǎn)。紙上層析法： 用于一些分子或離子混合液的分離，因它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似，用一般 的化學(xué)方法分離十分困難，在混合狀況下，也很難檢驗(yàn)，此時(shí)可以使用紙上層析法來分離和 檢驗(yàn)。紙上層析法的種類、紙上層析法的操作步驟、常用幾種混合液的分離和檢驗(yàn)。17. 定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)的一般步驟：（1）確定方法，（2）設(shè)計(jì)步驟，（3）控制誤差，（4）選擇用品。學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）測(cè)定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量，（2）鍍鋅鐵皮

12、鋅鍍層厚度的測(cè)定，（3）測(cè)定含有少量氧化鈉的過氧化鈉的純度。18. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的探究科學(xué)的本質(zhì)是探究。在化學(xué)科學(xué)中，人們對(duì)物質(zhì)及其變化規(guī)律，幾乎全部是從實(shí)驗(yàn)探究中獲得的。要求對(duì)化學(xué)探究的基本方法有所了解，掌握它們的一般規(guī)律，并能運(yùn)用到實(shí)踐中進(jìn)行探究。附試題一套：二期課改新增內(nèi)容測(cè)試題：1、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（A ） A正極電極反應(yīng)式為：2H +2eH2 B此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH） 2+2H2O+O24Fe（OH） 3 C此過程中銅并不被腐蝕 D此過程中電子從 Fe 移向 Cu 2、NO 和 NO 是大氣的污染物，可用 NaOH 潮溶

13、液吸收，反應(yīng)式：（ BD）2 NO 2 2 NaOH NaNO 3 NaNO 2 H ONO 2 NO 2 NaOH 2 NaNO 2 H O現(xiàn)有 a 升 NO （其中還含有 20的 N O ）和 b 升 NO 的混合氣體， 被 200ml NaOH 溶液完全吸收，則 ab 的值可能是（氣體體積均已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) A0.75 B0.85 C0.8 D1 3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?C ）A. 裝置甲：防止鐵釘生繡 B. 裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：驗(yàn)證HCl 氣體在水中的溶解性 D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯Fe3+ 4、常溫下，在丙酮鹽酸混合溶

14、液中，F(xiàn)e 3+比 Cu 2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離和 Cu 2+的裝置如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是3+ Fe（ A ）A該方法為徑向紙上層析法 B. 試樣點(diǎn)晾干后才能補(bǔ)滴（ D C. 試樣點(diǎn)不能接觸展開劑 D.可噴 KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來的5、下列有關(guān)紙上層析法的敘述錯(cuò)誤的是A常用于分離、檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)相似且難以用一般化學(xué)方法分離的離子或分子 B有上升紙層析法和徑向紙層析法兩種 C實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的展開劑一般是有機(jī)溶液與水溶液的混合物 D由于需要通過顏色觀察，所以該方法不適用于無色離子或分子 6、1- 丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為 115125，反應(yīng)裝置如

15、右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（ C ）A不能用水浴加熱 B長玻璃管起冷凝回流作用 C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1- 丁醇的轉(zhuǎn)化率（BD）7、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 A. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 B. 純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕 C. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 D. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法8、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ A ）（ C ）A2H2O + O 2 + 4e 4OH- B Fe 2e Fe2+，

16、則下列說法錯(cuò)誤的是C2H + + 2e H 2 DFe 3e Fe3+9已知丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：A丙氨酸屬于- 氨基酸B丙氨酸是一種兩性物質(zhì) C兩分子丙氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：D可與 NaOH溶液共熱，放出一種堿性氣體10. 下列化學(xué)用語表述正確的是+92 7 B 2乙炔的分子模型示意圖：（ D ）AF的結(jié)構(gòu)示意圖：s 2pC N原子的價(jià)電子軌道表示式： D 氨基酸：11一個(gè)氨基酸分子中的羧基跟另一個(gè)氨基酸分子中的氨基之間，可以脫水而縮合成一種新的分子。若將甘氨酸和丙氨酸 (氨基丙酸 ) 以相同物質(zhì)的量相混合而發(fā)生縮合反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是 BNH2 O H | ( BC )

17、CH2CNCHCOOH ANH2 O CH3CH2CH2CNHCH2COOH CNH2 O H | CH2CH2CNCH2COOH D以上三種都有可能12下圖表示蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分，圖中A、B、C、D標(biāo)出分子中不同的鍵；當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，斷裂的鍵是R O RO | | NHCHC NHCHC( B ) A B C D 150）通過盛有過量13將 a g 水煤氣（成分為CO和 H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（Na2O2 的干燥管（反應(yīng)氣體無損失），充分反應(yīng)后干燥管增重b g ，則a 和 b 的關(guān)系為（B）AabBa bCabD無法比較（ C ）14某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型

18、圖圖中“ 棍” 代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（ C ）A鹵代烴 B. 酯 C.氨基酸 D. 醇鈉15甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽的化合物共有（ A ）A 4 種 B3 種 C2 種 D1 種16關(guān)于于煤的敘述中，不正確的是（ BC ）A. 煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源B. 煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到C.煤是工業(yè)上獲得輕質(zhì)液體燃料的主要來源D.煤是由多種有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物17熱息痛是一種優(yōu)良的撲解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ BD ）A不與燒堿溶液反應(yīng) B 能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C不能被氧化 D遇 FeCl 3 溶液呈現(xiàn)紫色18已知 25時(shí)，氫氟酸（HF）的電離常數(shù) Ki 為 3.53 104，乙酸（ CH3COOH）的電離常數(shù)Ki 為 1.75 105。關(guān)于該溫度下，濃度同為 0.10mol L 這兩種酸的電離度大小判斷正確是（C ）A. 氫氟酸的電離度小于乙酸的電離度 B. 氫氟酸的電離度等于乙酸的電離度C.氫氟酸的電離度大于乙酸的電離度 D. 無法判斷19. 紙上層析法是進(jìn)行物質(zhì)分離和檢驗(yàn)的一種方法。徑向紙層析法肯定不需要用到的玻璃儀器是（ D ）A. 膠頭滴管； B. 玻璃棒； C