初中化學(xué)知識點總結(jié)以及公式大全

1、初中生剛接觸化學(xué)，要學(xué)好化學(xué)這門自然科學(xué)，其中化學(xué)公式的學(xué)習(xí)是關(guān)鍵。我們會將會接觸到許多化學(xué)方程式，這些方程式都是要求掌握的。下面是店鋪為大家整理的初中化學(xué)重要的知識點，希望對大家有用！初中化學(xué)知識點總結(jié)以及公式Q1.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2A12O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02碳在氧氣中不充分

2、燃燒：2C+02點燃2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點燃2C02甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20酒精在空氣中燃燒：C2H40H+302點燃2C02+3H20二幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+02T加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2T加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl+302T加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02?碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2?高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2?三.幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：

3、H2+CuO加熱Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2?焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2?焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2?氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2初中化學(xué)知識點總結(jié)以及公式Q2碳和碳的氧化物碳的幾種單質(zhì)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)

4、有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同！常溫下的穩(wěn)定性。可燃性:完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。還原性：C+2CuO=2CU+CO2T(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2T二氧化碳的制法二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T選用

5、固液不加熱裝置氣體收集方法：向上排空氣法驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2T生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰?；瘜W(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3o生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2T。碳酸不穩(wěn)定，易分解。能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca

6、（OH）2=CaCO3J+H2O。用于檢驗二氧化碳。與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)）（3）用途：滅火原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷初中化學(xué)知識點總結(jié)以及公式Q3化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點燃2AI2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2&碳在氧氣中不充

7、分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2點燃2NaCI分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2T16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2?17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+O2T18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2T置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCI2+H2T23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅