原子第一課時教案

1、第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識一、學(xué)情分析：在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)初步了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，知道原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，初步了解質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量、電性關(guān)系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的應(yīng)用。核外電子的排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫在科學(xué)教材中未涉及，但在初高中銜接教育中已作初步講解，學(xué)生基本可以學(xué)出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、教材分析：本單元的編排在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到承前啟后的作用。在前兩個單元中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識到了化學(xué)世界物質(zhì)的精彩紛呈，了解到了研究物質(zhì)的實驗方法的多樣性。在有這些知識的基礎(chǔ)上，通過本單元的學(xué)習(xí)，將學(xué)生從宏觀的物質(zhì)

2、世界帶入化學(xué)的微觀世界。在本單元中主要介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變和原子的構(gòu)成等內(nèi)容，再在化學(xué)2中系統(tǒng)學(xué)習(xí)原子核外電子排布和元素周期表的知識。三、三維目標(biāo)：知識與技能：了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史。了解鈉、鎂、氧等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)中通過電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成。知道核素、同位素等概念。過程與方法：通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，讓學(xué)生體驗科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程，認(rèn)識實驗、假說、模型等科學(xué)方法

3、對化學(xué)研究的作用。2通過學(xué)生自主討論原子中質(zhì)子、中子、電子及質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析處理數(shù)據(jù)的能力。3通過氧化鎂形成過程的分析，以及化合物的化學(xué)式的書寫，讓學(xué)生學(xué)會推理、歸納的方法。情感、態(tài)度和價值觀： 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，并培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)探索的熱愛。通過氧化鎂形成過程的分析，讓學(xué)生從宏觀走向微觀，領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。四、教學(xué)重點： 1構(gòu)成原子的微粒之間的量的關(guān)系。 2化學(xué)反應(yīng)中原子核外電子排布的變化，化合價與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。五、教學(xué)難點： 化學(xué)反應(yīng)中最外層電子的變化，以及化合價與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。六、教學(xué)過程（第一課時

4、）【引入】化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造了2000多萬種化學(xué)物質(zhì)，這么多的化學(xué)物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的？請同學(xué)觀察教材圖1-21，分析銅、氯化鈉、水是由什么微粒構(gòu)成的?！窘處煛繌膱D中，我們看到銅是由銅原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子結(jié)合而成的，而水是由氫、氧原子構(gòu)成的水分子組成的。這里我們提到了構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：原子、分子、離子，而分子又是由原子構(gòu)成的，離子又是帶電的原子或原子團(tuán)，而原子，則是大家都非常熟悉的一名詞，但人類對原子的認(rèn)識和探索已經(jīng)歷了2500多年的漫長歷史，直到20世紀(jì)80年代，科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的原子，才對原子結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識，為什么人類早期對原子結(jié)構(gòu)的探索如此

5、艱難呢？下面，我們就來了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。【板書】一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變【自主閱讀】下面請同學(xué)們自主閱讀教材27-28頁“交流與討論”中的內(nèi)容，在閱讀的過程中歸納：原子結(jié)構(gòu)模型的演變有那幾個階段？每個階段的代表人物是哪位科學(xué)家？其主要觀點是什么？【學(xué)生】閱讀教材內(nèi)容，匯報上述論述題?！径嗝襟w演示】原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代18031904191119131926依據(jù)元素化合時的質(zhì)量比例的關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學(xué)實驗主要內(nèi)容原子是不可再分的實心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)【教師】1803年，道爾頓依據(jù)元素化合時的質(zhì)量比

6、例的關(guān)系提出原子是不可再分的實心小球；1904，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；在這之后，盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核原子結(jié)構(gòu)模型；而玻爾則在研究氫原子光譜時，引入了量子論觀點，大膽提出了行星軌道式原子模型；20世紀(jì)初，科學(xué)家揭示了微觀世界波粒二象性的規(guī)律，提出必須用量子力學(xué)模型描述核外電子的運動?！具^渡】剛才我們了解了波爾提出了原子結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為核外電子是分層排布的，那么常見元素原子的核外電子排布是怎樣的呢？【板書】二、原子核外電子排布 1、原子核外電子分層排布【教師】以氖原子為例我們來看一下原子核外電子分層排布示意圖，電子按照離核距離由近到

7、遠(yuǎn)，電子能量由低到高依次為K,L,M,N層。這是稀有氣體元素原子電子層排布的情況，同學(xué)們看看每一層的電子數(shù)有什么規(guī)律嗎？【學(xué)生】自主發(fā)言回答?！景鍟?、原子核外電子排布規(guī)律【教師】投影總結(jié)【過渡】同學(xué)們可能也已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，用核外電子分層排布圖表達(dá)是很麻煩的，那我們有什么方法來簡化表示原子的核外電子排布嗎？為簡便描述，我們引入原子結(jié)構(gòu)示意圖?！景鍟?、原子結(jié)構(gòu)示意圖【教師】我們以Mg原子為例，請大家對照書中Mg原子的核外電子排布，看一下大屏幕中的Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在畫原子結(jié)構(gòu)示意圖的時候，我們就是這樣用一個圓圈代表原子核，圈圈中寫上原子的核電荷數(shù)和正號，在這里鎂的核電荷數(shù)是+12。而電子層

8、則是用小半個圓圈表示，在中間寫上這一電子層的電子數(shù)。對Mg來說，有三個電子層，從內(nèi)向外的電子數(shù)依次是2、8、2。282+12【板書】Mg 【講解】其中核電荷數(shù)前面的正號表示原子核帶正電，而核外電子的第一層、第二層、第三層分別叫做K層、L層、M層?！揪毩?xí)】那么下面，請同學(xué)們畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖（同學(xué)上黑板寫）【教師】寫好之后請同學(xué)們跟大屏幕上給出的答案校對一下，看看原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫還有沒有問題？【多媒體演示】120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【教師】結(jié)合初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道很多關(guān)于前二十號元素的性質(zhì)的知識了，我們知道它們的性質(zhì)都是各不相同的，只是什么原因呢？元素化學(xué)性質(zhì)和他們的核外電子排布

9、有什么關(guān)系呢？【板書】4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系【教師】我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們將原子結(jié)構(gòu)分為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個），他們的特點是原子既不容易失去電子又不容易得到電子。不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)最外層電子數(shù)4時，容易失去電子，當(dāng)最外層電子數(shù)4時，容易得到電子?！窘處煛课覀兛梢钥偨Y(jié)為下面這個表：【多媒體演示】元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 電子的得失 化學(xué)性質(zhì) 金屬小于4不穩(wěn)定易失較活潑 非金屬大于4不穩(wěn)定易得較活潑稀有氣體2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定【教師】于是我們得出：最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，了解過了化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，我們來看看氧化

10、鎂的形成過程。【教師】活潑金屬鎂原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子。活潑非金屬元素氧原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子。【多媒體演示】MgMg2+失去2個電子OO2-得到2個電子OO2-得到2個電子【教師】我們再來看看氯化鈉的形成過程。鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉離子與氯離子結(jié)合生成氯化鈉分子。我們可以看出鈉原子失去最外層一個電子帶正一價，氯原子得到一個電子得負(fù)一價。最終都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，元素化合價與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系呢？我們首先完成下面這個表格：【多媒體演示】元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目Na+11失去1Mg+22失去2O26得到2Cl17得到1【提問】從剛才的練習(xí)中，我們可以得出什么結(jié)論呢？【學(xué)生】元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)