高一化學(xué)教案 氧族元素第一課時

1、第 PAGE4 頁高一化學(xué)教案 氧族元素第一課時課題：氧族元素第一課時教學(xué)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 ,氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。教學(xué)過程：引入：環(huán)繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經(jīng)了解了氧氣的一些性質(zhì)和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的A族 ,跟氧同族的元素還有哪些?它們又有哪些性質(zhì)呢?播放ppt演示課件講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。提出：讓學(xué)生寫出氧、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。再根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推測其它元素的原子序數(shù) ,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)核外電子排布的規(guī)律 ,試寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖。教師展示：原子結(jié)構(gòu)的圖片。提問：根據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)找

2、出結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)。小結(jié)氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑的變化規(guī)律。教師評價：設(shè)問：分析氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置 ,預(yù)測它們的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變規(guī)律?學(xué)生討論：教師評價小結(jié)：展示：氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其相關(guān)的圖片。學(xué)生討論：變化規(guī)律教師小結(jié)：學(xué)生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?如果用R表示氧族元素 ,其氧化物化學(xué)式如何表示?最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式如何表示?其酸性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是什么?播放動畫：氧族元素的化學(xué)性質(zhì)過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似和不同呢?下面把硫、氯進(jìn)行比照。提出：讓學(xué)

3、生畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,討論得出結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。然后進(jìn)一步討論化學(xué)性質(zhì)的相似與不同。教師小結(jié)評價：此處可以展示ppt演示課件的相關(guān)局部。課堂練習(xí)：1.碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是( )(A)碲的氧化物有 和(B)碲的化合物有-2、+4、+6價(C)碲能與氫氣直接化合 ,且 比 穩(wěn)定(D)單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體選題目的：學(xué)習(xí)完元素周期律和元素周期表后 ,要提高學(xué)生運(yùn)用理論解決實(shí)際問題的能力。此題是一道有代表性的習(xí)題。參考答案：C2.舉出兩個實(shí)驗(yàn)事實(shí) ,說明氧的非金屬性比氟弱：_;_。參考答案：O2和H2需點(diǎn)燃化合生成H2O ,而F2和H2在冷暗處即爆炸化合生成HF;

4、水中-2價的氧能被F2氧化而生成O2：2F2 + 2H2O=4HF + O2板書設(shè)計(jì)：第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù)第一節(jié)氧族元素一、氧族元素O、S、Se、Te、Po1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)相似性：最外層6個電子(2)遞變性：電子層數(shù)依次增多 ,原子半徑依次增大 ,非金屬性依次減弱 ,金屬性依次增強(qiáng)。2.單質(zhì)的物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)逐漸升高 ,密度逐漸變大 ,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)。在氧族元素的五種元素中 ,氧的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)在初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)過 ,本節(jié)從舊知識引入 ,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。并借助于課件及動畫等形式 ,引導(dǎo)學(xué)生從元素周期律出發(fā)來研究氧族元素的性質(zhì)遞變。教學(xué)較生動活潑 ,能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。同時氧族元素一章安排在剛學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識后 ,能使