專題——高中化學(xué)中的“四大平衡”共54頁(yè)課件

1、專題高中化學(xué)中的“四大平衡”7西有蓮才201線高+學(xué)四大平衡7西有蓮忄廣義的化學(xué)平衡包括狹義的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。這四個(gè)方面的平衡被稱為四大化學(xué)平衡。四大平衡是中學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容之一,起到了支點(diǎn)的作用?；瘜W(xué)平衡考綁示與高機(jī)電離平衡考示與四大平衡水解平衡考示與沉淀溶解平衡考7西有蓮才2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性2了解化學(xué)平衡建立的過程?；瘜W(xué)平衡是高頻考點(diǎn),尤其理解化學(xué)平衡常數(shù)的含,是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。行簡(jiǎn)單的計(jì)算?？疾樾问椒矫?平衡常數(shù)常3理解外界條件濃度、溫度、常是以新的化工生產(chǎn)、科研

2、領(lǐng)壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速域最新報(bào)道等為載體,直接考率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)查;也常?？疾槔盟俾省⑵阶R(shí)其一般規(guī)律。衡理論進(jìn)行物質(zhì)的提純和分離4了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)還會(huì)結(jié)合速率時(shí)間、濃平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)度時(shí)間等曲線來考查化學(xué)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等理論作用返西有蓮才2011考綱展示2012高考導(dǎo)視l.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的概念。1掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,質(zhì)等基本概念。以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2溶液的導(dǎo)電性、弱酸的了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離離常數(shù)的計(jì)算、水的電離平衡、pH的計(jì)算、中了解水的電離、離子積常數(shù)和滴定等是重要的考點(diǎn)。了解溶液PH

3、的定義掌握測(cè)定子守恒關(guān)系是高頻考點(diǎn)單計(jì)算。返7西有蓮才2011考綱展示2012高考導(dǎo)視了解鹽類水解的原幾鹽類水解在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)理、影響鹽類水解程域的應(yīng)用是常見的考點(diǎn)。度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。離子濃度大小比較、離子守恒關(guān)系式是高頻考點(diǎn)。返7西有蓮才2011考綱展示2012高考導(dǎo)視了解難電解將溶解平衡理論應(yīng)用于化工生產(chǎn)是近年高質(zhì)的沉淀溶解平考的熱點(diǎn)。尤其是利用不同物質(zhì)沉淀的衡及沉淀轉(zhuǎn)化的pH的不同范圍,進(jìn)行分步沉淀是高頻考點(diǎn)本質(zhì)。2溶度積曲線也是近年高頻考點(diǎn)7西有蓮才四大平衡的共同點(diǎn)所有的平衡都建立在可逆“反應(yīng)”的基礎(chǔ)上平衡類別化學(xué)平衡電離平衡水解平衡溶解平衡溶質(zhì)與其研究對(duì)象可逆反

4、應(yīng)弱電解質(zhì)鹽中的“弱飽和溶液的離子共存體系平衡特點(diǎn)逆、等、定、動(dòng)、變7西有蓮才2.都能用勒夏特列原理解釋平衡的移動(dòng)勒夏特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等),平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)只減弱,一般不消除,不逆轉(zhuǎn)。(1)濃度的改變.增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).一般“增誰誰多,減誰誰少”西有蓮才(2)溫度的改變.升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),如合成氨反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱的方向移動(dòng),如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)壓強(qiáng)的改變,增大壓強(qiáng),平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積

5、減小的方向進(jìn)行,如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動(dòng),如合成氨反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).一般加壓以后平衡不管朝哪邊移動(dòng),所有氣體濃度均增大,反之減小。(改變壓強(qiáng)實(shí)際為同等程度增大或減小所有氣體濃度,故也為“增誰誰多,減誰誰少”體現(xiàn))同樣可以應(yīng)用勒夏特列原理解釋電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡中條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響7西有蓮才3.都存在平衡常數(shù)平衡類別化學(xué)平衡電離平衡水解平衡溶解平衡平衡常數(shù)K(石)取受溫度影響;磁大,反應(yīng)的正向進(jìn)行程度越大;可以用Q和K判斷平衡移動(dòng)的方向。 31、只有永遠(yuǎn)躺在泥坑里的人，才不會(huì)再掉進(jìn)坑里。黑格爾32、希望的燈一旦熄滅，生