211反應熱能源

1、PAGE PAGE 4第二節(jié) 燃燒熱 能源【學習目標】1認識重要的反應熱燃燒熱。2了解化學在解決能源危機中的重要作用。3知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義?！净顒舆^程】活動一：認識并理解一種重要的反應熱燃燒熱。1由于反應情況的不同，反應熱可以分為多種，請列舉出你所知道的反應熱。2查閱有關(guān)資料，摘抄燃燒熱的定義，你認為該概念的要點有哪些？3已知下列熱化學方程式：C(s)O2(g)CO(g) H110.5 kJ/mol；C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)H2O(l) H571.6 kJ/mol；H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 k

2、J/mol。請回答C和H2的燃燒熱分別為多少？4已知一些物質(zhì)的燃燒熱（25、101kPa）物質(zhì)甲烷CH4(g)乙炔C2H2(g)乙醇C2H5OH(l)葡萄糖C6H12O6(l)H/ kJmol1890.31 299.61 366.82 803請分別寫出反映上述四種物質(zhì)的燃燒熱的熱化學方程式。參照上題及本題的信息，比較等質(zhì)量的 C、H2及CH4分別完全燃燒后，哪一種放出熱量最大？【反饋訓練】1已知下列熱化學方程式：0.5CH4(g)+ O2(g) 0.5CO2(g)+ H2O(l) H445.15 kJmol10.5CH4(g)+ O2(g) 0.5CO2(g)+ H2O(g) H401.15

3、kJmol1CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g)+ 2 H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g)+ 2 H2O(g) H802.3 kJmol1則CH4的燃燒熱為 （ ）A445.15 kJmol1 B401.15 kJmol1 C890.3 kJmol1 D802.3 kJmol12將5.6 L（折算成標準狀況）乙炔點燃完全燃燒并恢復至常溫、常壓，測得放出的熱量為325 kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為 （ ）AC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJ/mol BC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2

4、O(g) H1300kJ/molC2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H2600kJ/mol D2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(g) H2600kJ/mol 3氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式如下。H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 （ ）A

5、H2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)4下列物質(zhì)不屬于化石能源的是 （ ）A石油 B煤 C植物秸稈 D天然氣51.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為 （ ）A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol6化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）1mol N3 mol Hmol N2(g)mol H2(g)1mol NH3(g)1mol NH3(l)Ea kJEb kJEc kJAN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba) kJ/mol CN2(g)H2(g)NH3(l) H(bca) kJ/mol DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab) kJ/mol 7甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.