2017年高三一輪復(fù)習(xí)《鈉及其化合物》

1、鈉及其化合物一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色 態(tài) 硬度 密度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好 二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)： 失4e-得4e-4Na + O2 2Na2O (白色)（一）與非金屬反應(yīng)失去2e-得到2e- 2Na + O2 Na2O2(淡黃色) 點(diǎn)燃 2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒： （劇烈、產(chǎn)生白色的煙） 2Na + Cl2 2NaCl 點(diǎn)燃 和硫粉混合研磨：（反應(yīng)劇烈、研磨發(fā)生爆炸） 2Na + S Na2S 研磨（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng)反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低密度(鈉) 密度（水）現(xiàn)象解釋浮熔游響紅2Na + 2H2O =

2、2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。2Na+2H+=2Na + H2(四) 與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液) 現(xiàn)象： 浮熔游響還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 化學(xué)方程式：總式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O + Cu2+

3、= Cu(OH)2 + 2Na+ + H2離子方程式：三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O） 硝酸鈉(NaNO3) 保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。四、鈉的用途 1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素化合價(jià)電子式化合物類(lèi)型顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)用途五.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2-

4、2-12Na2O22H2O4NaOHO2 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑淡黃色固體白色固體堿性氧化物，離子化合物過(guò)氧化物，離子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可證為堿性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可證為過(guò)氧化物補(bǔ)充1：與H2SO4反應(yīng)Na2O+H2SO4= _， Na2O2+ H2SO4= _,補(bǔ)充2：與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.Na2SO4+H2O2 2 Na2SO4+H2O+O2Na2SO4Na2SO3Na2O2的氧化性與

5、還原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品紅、石蕊等。如：過(guò)氧化鈉與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。（2）遇高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2（3）遇CO2、H2O、H+ 發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。碳酸鈉碳酸氫鈉組成元素俗名晶體顏色溶解性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)三種：Na.C.O四種：Na.C.H.O純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小的白色晶體易溶可溶現(xiàn)象明顯反應(yīng)劇烈受熱難分解受熱易分解與Ba(OH)2 Ca(OH)2與可溶性堿反應(yīng)符合一般復(fù)分解反應(yīng)條件一般不與鹽反應(yīng)六、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱與酸

6、互滴碳酸鈉滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；鹽酸滴入碳酸鈉中，先無(wú)現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。碳酸氫鈉滴入鹽酸或鹽酸滴入碳酸氫鈉中，都是立即產(chǎn)生氣體。原因：？碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸V(HCl)V(CO2)碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸V(HCl)V(CO2)碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與氫氧化鋇反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3CO32 + Ba2+= BaCO3 碳酸氫鈉少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2 = NaOH+BaCO3 +H2OHCO3(少)+Ba2+OH = BaCO3 +H2O碳酸氫鈉過(guò)量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 = Na2CO3+BaCO3 +2H2O2HCO3(多

7、)+Ba2+2OH = CO32 +BaCO3+2H2O Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變 Na2CO3轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 _ _ NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 你有幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸 氫鈉（固體、溶液）？思考1：方法1：加熱（固體）；方法2：用BaCl2（或CaCl2）；方法3：利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同；方法4：利用溶液的酸堿性不同。 如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體？

8、方法:1.取少許配成溶液，先加BaCl2溶 液再加稀鹽酸 2.先加熱再加BaCl2思考2：補(bǔ)充知識(shí)1 工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法： 基本原理：利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量NH3得飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體基本反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O七、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)的比較 元素名稱(chēng)銫銣鉀鈉鋰元素符號(hào)LiNaKRbCs核電荷數(shù)37 3111955相 似 性顏色和狀態(tài) 銀 白 色柔軟金最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，能與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成堿和氫氣1遞 變 性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度原子半徑