化學(xué)反應(yīng)原理模塊測試卷(共16頁)

1、模塊(m kui)學(xué)習(xí)評價(時間(shjin)：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括18小題(xio t)，每小題3分，共計54分)1下列說法正確的是()A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程2我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該做()A正極B負極C陽極D陰極3下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A熔化時不導(dǎo)電B不是離子化合物，而是極性共價化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差D溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存4在2AB=3C4D的反應(yīng)中，下

2、列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1 Cv(C)0.8 molL1s15對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AHClBCH3COO CFe3D 6下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小7下列熱化學(xué)方程式正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(標準

3、(biozhn)燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)8(雙選)LiFePO4電池具有(jyu)穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4LiLiFePO4，電池的正極(zhngj)材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列關(guān)于LiFePO4電池的說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料質(zhì)量

4、減少D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO49(2010浙江高考)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O

5、=2Al(OH)410可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)符合圖所示。則下列敘述正確的是()Aabcd；正反應(yīng)放熱Cabcd；正反應(yīng)(fnyng)吸熱11(2011大綱(dgng)全國卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2 和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()A5%B10% C15% D20%12(2010安徽高考)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(C

6、H3COO)c(OH)C當pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)15(雙選)(2010江蘇高考)下列說法不正確的是()A鉛蓄電池在放電過程(guchng)中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)(fnyng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)(zf)進行，則該反應(yīng)的H0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱16關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是()A圖表示CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是放熱反應(yīng)B圖為電解硫酸銅溶液的

7、裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積C圖實驗裝置可一次而又科學(xué)準確地完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的實驗D圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同17鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有COeq oal(2,3)和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C將10 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)c(CH3COO)

8、c(OH)c(H)D中和體積(tj)與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗(xioho)的NaOH的物質(zhì)的量相同18(2011北京(bi jn)高考)已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進行到20 min 末，CH3COCH3的eq f(v0 ,v20 )1C升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的eq f(n

9、0 ,n20 )1二、非選擇題(共46分)19(7分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H_kJmol1。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_；放電時，COeq oal(2,3)移向電池的_(填“正”或“負”)極。

10、(3)碳氫化合物完全(wnqun)燃燒生成CO2和H2O。常溫(chngwn)常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到(d do)平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOeq oal(,3)H的平衡常數(shù)K1_(已知：105.602.5106)。20(6分)某學(xué)生利用圖所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。按照實驗步驟依次回答下列問題：(1)導(dǎo)線中電子流向為_(用a、b表示)。(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：_；(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11、目為_；(不許用“NA”表示)(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K、Cl的移動方向表述正確的是_。A鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動、Cl向右側(cè)燒杯移動B鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動、Cl向左側(cè)燒杯移動C鹽橋中的K、Cl都向右側(cè)燒杯移動D鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填序號)。ANaOHBZnCFeDH2SO421(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水。(1)、四種(s

12、 zhn)溶液中由水電離出的H濃度(nngd)由大到小的順序是_(填序號)；(2)、五種(w zhn)溶液中NHeq oal(,4)濃度由大到小的順序是_(填序號)；(3)將和按體積比12混合后顯堿性，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t ，Kw11013，則t _25 (填“”或“7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸(qin sun)還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液(rngy)中離子的濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度大小順序為_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混

13、合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。24(10分)(2011大綱全國卷)反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g) (H0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中abc為_；(2)A的平均(pngjn)反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小的排列(pili)次序為_；(3)B的平衡(pnghng)轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2

14、_T3(填“”、“”或“”)，判斷的理由是_；1、【解析】有些放熱的反應(yīng)也需要加熱等條件，A錯誤；B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，C錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化成電能的過程，D錯誤。【答案】B2、【解析】根據(jù)電鍍的原理，鍍件鋼芯應(yīng)該做陰極?！敬鸢浮緿3、【解析】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，既有分子也有離子，存在電離平衡?！敬鸢浮緿Dv(D)1.0 molL1s14、【解析】將用各物質(zhì)表示的速率折合成都用B表示的速率，即可據(jù)數(shù)值大小判斷速率快慢?！敬鸢?d n)】B5、【解析(ji x)】A中鹽酸抑制水的電離；B、C中的離子促進(cjn)水的電離；

15、D中的氯離子對水的電離平衡不產(chǎn)生影響。【答案】D6、【解析】相同濃度的兩溶液中c(H)不同，A錯誤；B正確；pH3的兩溶液稀釋100倍，鹽酸的pH為5，醋酸的pH小于5，C錯誤；兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，醋酸稀溶液中c(H)明顯減小，而鹽酸溶液中c(H)無變化?！敬鸢浮緽7、【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項A不是表示標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式；選項B為放熱反應(yīng)，H57.3 kJmol1；選項D，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；故選C?！敬鸢浮緾8、【解析】放電時，負極反應(yīng)為：Lie=Li，正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO4；充電時，陽極反應(yīng)為：LiFePO4e=FePO4Li

16、，陰極反應(yīng)為：Lie=Li，所以C、D正確。若加入硫酸，硫酸與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯；放電時，Li在電池內(nèi)部向正極移動，故B錯?！敬鸢浮緾D9、【解析】A項，標準燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒時放出的熱量，生成物為氣態(tài)CO2和液態(tài)水；B項，N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以，但反應(yīng)熱表示反應(yīng)已完成的量反應(yīng)的H的絕對值將大于38.6 kJmol1；C項，氨水是弱堿，不能完全電離?！敬鸢浮緿10、【解析】由左圖知p2p1，壓強增大A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡左移，則abT1，溫度升高A的百分含量降低，平衡右移，則正反應(yīng)吸熱?！敬鸢?d n)】A11、【解析(ji x

17、)】由題給數(shù)據(jù)(shj)知，參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為：8 mol25%2 mol。N23H22NH3始態(tài)： 2 mol8 mol0變化量： eq f(2,3) mol 2 moleq f(4,3) mol平衡態(tài)： eq f(4,3) mol 6 moleq f(4,3) mol平衡時N2的體積分數(shù)為：eq f(f(4,3) mol,f(4,3) mol6 molf(4,3) mol)100%15%，故C正確?！敬鸢浮緾12、【解析】A項，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小，A錯；B項，增大一種反應(yīng)物濃度，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必增大，B錯；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，D錯。

18、【答案】C13、【解析】甲裝置是電解CuSO4的實驗裝置，其電解方程式為2CuSO42H2Oeq o(=,sup14(通電)2CuO22H2SO4，可得2CuSO42H2O2CuO22H2SO44e，結(jié)合圖乙可知選項D錯誤?！敬鸢浮緿14、【解析】A項，pH7時，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，錯誤；B項，符合電荷守恒，正確；C項，當pH7時，醋酸一定過量，正確；D項，符合物料守恒，正確?！敬鸢?d n)】A15、【解析(ji x)】A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極(fj)反應(yīng)為Pb2eSOeq oal(2,4)=PbSO4，其質(zhì)量在增加；B項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫

19、下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項，Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知Fe3的氧化性大于Cu2。綜上分析可知，本題選AC項?！敬鸢浮緼C16、【解析】由圖可知對于CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，由于反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；圖電解硫酸銅溶液，硫酸銅電解完后就電解水，所以電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2可能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，B錯誤；圖實驗裝置中鹽酸滴到碳酸鹽上可得二氧化碳氣體，二氧化碳氣體通入可溶性的硅酸鹽溶液中生成硅酸沉淀，從而一次性的比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性

20、強弱，C正確；圖兩個裝置中的正極都是H得電子放氫氣，通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同，D正確?！敬鸢浮緽17、【解析】A中，恰好生成Na2CO3溶液，COeq oal(2,3)會發(fā)生水解生成HCOeq oal(,3)，所以A錯；B中，由電荷守恒有：c(H)c(Na)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)c(OH)，由物料守恒有：c(Na)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)，兩式相減得：c(H)c(H2CO3)c(COeq oal(2,3)c(OH)，所以B錯；C中生成CH3COONa，CH3COO水解呈堿性，

21、故C正確；相同pH、相同體積的HCl溶液和CH3COOH溶液，因為CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度大，CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯?！敬鸢浮緾18、【解析】A項，反應(yīng)速率越快，達到化學(xué)平衡所需的時間越短，所以b代表20 下CH3COCH3的Yt曲線；B項，由題圖可知，20 min時a曲線對應(yīng)點的斜率小于b曲線，所以CH3COCH3的eq f(v0 ,v20 )1；C項，由題圖可知，20 時CH3COCH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定小于0 時的平衡轉(zhuǎn)化率；D項，當Y0.113時，a曲線與b曲線相交，故產(chǎn)物量相同?！敬鸢?d n)】D19、【解析(ji x)

22、】(1)由蓋斯定律(dngl)：方程式減去方程式可得所求方程式的H。(3)K1eq f(cHcHCOoal(,3),cH2CO3)eq f(c2H,cH2CO3)eq f(105.62mol2L2,1.5105 molL1)4.2107 molL1【答案】(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O負(3)4.2107 molL1【答案】(1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.2041022(4)B(5)B20、【解析】(1)酸堿抑制水的電離，酸電離出的c(H)，或堿電離出的c(OH)越大，水電離出的c(H)越小，所以水電離出的c(H)大小順序為，NH4Cl是能水解的

23、鹽，促進水的電離，所以溶液中水電離的c(H)最大。(2)NH4HSO4=NHeq oal(,4)HSOeq oal(2,4)，電離出的H對NHeq oal(,4)的水解起到抑制作用，c(NHeq oal(,4)最大，CH3COONH4=CH3COONHeq oal(,4)。CH3COO和NHeq oal(,4)水解相互促進，使c(NHeq oal(,4)小于NH4Cl溶液中的c(NHeq oal(,4)氨水中的NH3H2O電離極其微弱，c(NHeq oal(,4)最小。大小順序為。(3)和12混合后發(fā)生反應(yīng)NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，溶液中含有等濃度的NaCl、NH3H2O、NH

24、4Cl三種溶質(zhì)，因為NH3H2O的電離大于NHeq oal(,4)的水解，使c(NHeq oal(,4)CNa溶液呈堿性，所以此溶液中離子大小順序為c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(Na)c(OH)c(H)。(4)因為(yn wi)Kw11014，所以(suy)t25 。酸堿混合(hnh)酸過量，則有eq f(0.1 molL1b L0.01 molL1a L,abL)0.01 molL1，解得 ab92?！敬鸢浮?1)(2)(3)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(Na)c(OH)c(H)(4)9221、【解析】(1)壓強越大，題干中的可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，壓強減小向逆反應(yīng)

25、方向移動，因此在地殼深處容易有SiF4和H2O逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積。(2)平衡常數(shù)變大，平衡向右移動了。改變該可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的唯一途徑是改變溫度。對于此題是降低溫度，反應(yīng)速率減小，隨著平衡向右移動。c(SiF4)和c(H2O)不斷增大，逆反應(yīng)速率又會逐漸增大，故ad正確。(4)氣體增大的質(zhì)量為0.12 gL12.0 L0.24 gSiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)m(g) 4 mol 60 g 0.016 mol 0.24 gv(HF)eq f(0.016 mol,2.0 L8.0 min)0.001 0 molL1min1【答案】(1)SiF4、H2OSi

26、O2(2)ad(3)bc(4)0.001 0 molL1min122、【解析】(3)中酸的濃度大于NaOH的，二者等體積混合，pH7，說明酸是弱酸且酸稍有過量，溶液中離子濃度的大小順序應(yīng)為c(Na)c(A)c(OH)c(H)；若大大過量pH應(yīng)小于7。(4)根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) molL1。【答案】(1)a7時，HA為強酸，a7時，HA為弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)104101023、【解析(ji x)】(1) 階段(jidun)，20 min 內(nèi)，c(A)2.0 molL11.00 molL11.00 molL1，c(B)6.0 molL13.00 molL13.