2022屆高考化學二輪復習專題突破練07物質(zhì)結構與性質(zhì)(B)

1、PAGE PAGE 4專題突破練七物質(zhì)結構與性質(zhì)(B)一、選擇題1.(2021廣東廣州一模)2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)正式開通,其中“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”,下列有關說法錯誤的是()A.銣元素位于第A族B.銣的金屬性比鈉弱CRb的中子數(shù)為48DRb和Rb具有相同的電子數(shù)2.(2021 湖南岳陽質(zhì)量檢測二)用化學用語表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關粒子,其中正確的是()A.中子數(shù)為7的碳原子CB.氯乙烯的結構簡式:CH2CHClC.氯離子的結構示意圖: D.HCl的電子式:H+-3.(雙選)(2021山東聊城一模)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(

2、CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景。下列關于該反應的說法中錯誤的是()A.CO2和Mn都屬于金屬晶體B.CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式相同C.該反應利用了H2的還原性D.干冰晶體中每個CO2分子周圍有12個緊鄰分子4.(2021山東菏澤一模)LiAlH4是重要的還原劑與儲氫材料,在120 下的干燥空氣中相對穩(wěn)定,其合成方法為NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。下列說法正確的是()A.該反應可以在水溶液中進行B.基態(tài)鋰原子的電子排布式為1s22s1,核外電子的空間運動狀態(tài)有2種C.LiAlH4中Al原

3、子采用sp3雜化,Al的空間結構為正方形D.上述所有物質(zhì)中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物,其電子式為Na+H-5.(2021山東濟南十一校聯(lián)考)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結論正確的是()A.物質(zhì)的硬度:NaClNaBrPH3NH3C.氫化物水溶液的酸性:HClHBrHID.穩(wěn)定性:BaCO3SrCO3CaCO36.(2021北京豐臺區(qū)一模)已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構,下列關系正確的是()A.質(zhì)子數(shù):cbB.離子的還原性:Y2-Z-C.氫化物的穩(wěn)定性:H2YHZD.原子半徑:XYWB.Z的單質(zhì)可以在X的單質(zhì)中燃燒C.W的最高價氧化物

4、對應的水化物為強酸D.簡單離子半徑XYZ10.(2021湖北八市聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,W、X、Y形成的化合物甲的結構如圖所示,Z原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道。下列說法正確的是()Y+Y+A.簡單離子半徑大小:ZXYB.簡單氫化物的沸點:ZXC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.化合物甲中陰離子的空間結構為三角錐形二、非選擇題11.(2021山東日照一模)工業(yè)上以純堿、水、二氧化硫為原料,利用“干法”工藝制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(1)原料涉及的元素中,電負性最大的是(填元素符號);

5、純堿中陰離子的中心原子雜化方式為。(2)二氧化硫易溶于水的原因除與水反應外,還有。(3)焦亞硫酸根的結構圖為2-,標有“*”的硫的化合價為價。(4)Na2S2O5加熱至一定溫度時分解為Na2O和SO2,Na2O晶胞為立方晶胞,結構如圖,圖中黑球代表陽離子,白球代表陰離子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。陰離子的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為a nm,則晶胞的密度為 gcm-3。(用含a、NA的式子表示)12.(2021 河北唐山二模)砷是生命的第七元素,可形成多種重要的化合物。請回答下列問題。(1)基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為。As的第一電離能(I1)比Se大的原因是。(2)雄黃(As

6、4S4)和雌黃(As2S3)在自然界中共生,是提取砷的主要礦物原料,其結構如圖所示,1 mol雄黃與O2反應生成As2O3,轉(zhuǎn)移28 mol電子,則另一種產(chǎn)物為。雌黃中As的雜化方式為。(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用來治療白血病,為三元弱酸,試推測As的空間結構為。(4)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結構如圖1所示,若沿體對角線方向進行投影則得到圖2所示結構,請在圖中將As原子的位置涂黑。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為,若As原子的半徑為r1 pm,Ga原子的半徑為r2 pm,則最近的兩個As原子的距離為 pm。圖1圖

7、213.(2021廣東六校第三次聯(lián)考)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型;C、 D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。請回答下列問題。(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)C和D反應可生成組成比為13的化合物E, E的空間結構為,中心原子的雜化軌道類型為。(4)化合物D2A的空間結構為,中心原子的價層電子對數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,反應的化學方程式為 。14.(2021廣東選擇考模擬一)Fe3O4和Fe2O3是鐵的重要氧化物,能制成重要的納米材料。請回答下列問題。(1)基態(tài)鐵原子的s能級上的電子數(shù)是其未成對電子數(shù)的倍。(2)第一電離能:Fe(填“”“”或“=”)O。(3)將Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到幾乎無色的溶液A,往溶液A中加入少許氯化鈉后得到黃色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以淺紫色的Fe(H2O)63+形式存