2022年東北三校高三化學(xué)一模

1、2014 年高三第一次聯(lián)合模擬考試哈師大附中東 北 師 大 附 中遼 寧 省 實(shí) 驗(yàn) 中 學(xué)第卷7下列敘述中正確的是（）A Li 是最輕的金屬，也是活動性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化D鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A 7.80 g Na2O2 與 5.85 g NaCl 所含陰離子數(shù)相等B15g 甲醛 (HCHO) 和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為 0.5NAC一定條件下，1.4gN 2 與 0.2mol H 2 混合充分反應(yīng)，

2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NAD常溫下， 2 L pH 12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH數(shù)目為 0.02NA9下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的說法不正確的是（）A 測定酸堿滴定曲線實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯B除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH 溶液后進(jìn)行分液的方法C除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)D石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10下列評價及離子方程式書寫正確的是（）選項 離子組 評價不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)A H +、Fe2+、NO 3、 Cl4Fe 2+ + 2NO 3+ 6H + 4Fe

3、 3+ +2NO + 3H2O B Na+、CO32 、 Cl、Al 3+ 不能大量共存于同一溶液中，2Al3+ 3CO32+ 3H 2O2Al(OH) 3+ 3CO 2因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)C Fe3+、K +、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3D HCO 3、 OH、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)HCO 3+ OHCO 2 + H2O 11湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9 人中毒， 1 人死亡。涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（C3H 5O2F），其具有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考

4、慮 OF結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)） （）A 4 種 B5 種 C6 種 D7 種12一定溫度下，在容積為 1L 的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O (g) (H2O)x (g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）A x=3 B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.125 L2/mol2C平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 33.3 g molDt1 時刻，保持溫度不變，再充入衡時，cH Ox將增大c H O1 molH 2O(g)，重新達(dá)到平13 6 g Mg 、Cu 合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V L NO 和 NO 2 的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入

5、足量 NaOH 溶液，得到沉淀 12.12 g。則 V 的值可能是（）A2.688 B4.48 C8.064 D8.96 第卷26（ 14 分） AH 均為短周期元素，AF 在元素周期表中的相對位置如圖 1 所示， G 與其它七種元素不在同一周期，H 是短周期中原子半徑最大的主族元素。由 B、G 構(gòu)成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲 戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 2 所示。A B C D E F 圖 1 請回答下列問題：（1）已知圖 2 中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。a若戊是含有 18 電子的雙原子分子，則甲的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為。b若甲

6、的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途。c若將 a 和 b 中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為。，分別（2）已知圖2 中反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是或?qū)懗鲆粋€對應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式、。27（ 14 分）二甲醚（ CH 3OCH 3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論 燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃料電池的燃料，具有很好的發(fā)展前景。（1）已知 H 2、CO 和 CH 3OCH 3的燃燒熱（ H）分別為 285.8kJ/mol 、 283.0kJ/mol 和1460.0kJ/

7、mol ， 則 工 業(yè) 上 利 用 水 煤 氣 成 分 按 1:1 合 成 二 甲 醚 的 熱 化 學(xué) 方 程 式。為（2）工業(yè)上采用電浮選凝聚法處理污水時，保持污水的 pH 在 5.0，通過電解生成 Fe(OH) 3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H 2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示：Fe A CH3OCH3 Al 電 極熔融電空氣碳酸鹽極污水CO2CO 2、H 2O CO 2、H 2O 甲 A 乙 B 乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式；下列物質(zhì)可用做電池中熔融碳酸鹽的是。AMgCO 3

8、 BNa2CO3 C NaHCO 3 D(NH 4)2CO 3 寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成 Fe(OH) 3 沉淀的離子方程式。已知常溫下 KspFe(OH) 3 = 4.0 1038，電解一段時間后，甲裝置中 c(Fe3+) = 。已知： H2S 的電離平衡常數(shù)：K 19.1 108 K21.1 1012；H 2CO 3 的電離平衡常數(shù)：K14.31 107 K2 5.61 10 11測得電極上轉(zhuǎn)移電子為 0.24mol 時，將乙裝置中生成的 CO2 通入 200mL 0.2mol/L 的 Na2S溶液中，下列各項正確的是。A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO 2 + S2+ H 2O = CO

9、 32+ H 2S B發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：CO 2 + S 2+ H 2O = HCO 3+ HSCc(Na+)=2c(H 2S)+c(HS )+c(S2) Dc(Na+) + c(H+) = 2c(CO 3 2) +2c(S2)+ c(OH) Ec(Na+)c(HCO 3)c(HS)c(OH) 28（ 15分）環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)（）密度（ gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇100 161.1 0.9624 能溶于水和醚環(huán)己酮98 微溶于水，能溶于醚155.6 0.9478 現(xiàn)以 20 mL 環(huán)己

10、醇與足量 的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。Na2Cr2O7 和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水分離提純過程中涉及到的主要步驟有（未排序）：a蒸餾，除去乙醚后，收集 151 156餾分；b水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn) c過濾；34.6 ，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；d往液體中加入 NaCl 固體至飽和，靜置，分液；e加入無水 MgSO 4 固體，除去有機(jī)物中少量水。回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是（填字母）。_。（2）b 中水層用乙醚萃取的目的是（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A 水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩 B振蕩幾次后需打開

11、分液漏斗上口的玻璃塞放氣 C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層 D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞 待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d 中，加入NaCl 固體的作用是。蒸餾除乙醚的。操作中采用的加熱方式為。_。（5）蒸餾操作時， 一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12 mL ，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是36【化學(xué) 選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 （15 分）隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日 益被人們重視， 被譽(yù)為 “現(xiàn)代金屬 ”和“ 戰(zhàn)略

12、金屬 ” ，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略 物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法 1：可用含有 Fe2O3 的鈦鐵礦（主要成分為 其主要流程如下：FeTiO3，其中 Ti 元素化合價為 +4 價）制取，鈦鐵過量 H 2SO4含 TiO2+Fe，趁熱過濾濾渣礦粉的溶液甲濾液FeSO47H 2O TiO 2 含 TiO2+。的溶液乙（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是（2）甲溶液中除含 TiO2+之外還含有的金屬陽離子有 _。（3）已知 10kg 該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 33.6%，能夠得到綠礬晶體 22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質(zhì)量。方法

13、 2： TiCl 4 水解生成TiO 2xH 2O，過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO 2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（4） TiCl 4 水解生成 TiO 2x H 2O 的化學(xué)方程式為_ ；檢驗(yàn) TiO 2xH 2O 中 Cl是否被除凈的方法是_ 。二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)（5）TiO 2 制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟如下：反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是， 該 反 應(yīng) 成 功 需 要 的 其 他 條 件 及 原 因是：。37【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）A、B、C、D、E、F 六種元素的原子序數(shù)依次增大。A 的最高正價和最低負(fù)價的絕

14、對值相等， B 的基態(tài)原子有 3 個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D 的基態(tài)原子與 B 的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E 的基態(tài)原子的 s 能級的電子總數(shù)與 p 能級的電子總數(shù)相等，F(xiàn) 的基態(tài)原子的 3d 的電子數(shù)是 4s 電子數(shù)的 4 倍。請回答下列問題：(1) F 的基態(tài)原子價電子排布式為_ 。(2) B 、C、D、E 的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號回答)。(3) 下列關(guān)于 B 2A2 分子和 A2D 2 分子的說法正確的是 a. 分子中都含有 鍵和 鍵 b. 中心原子都是 sp雜化 c. 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d. 互為等電子體 e. B2A 2 分子的

15、沸點(diǎn)明顯低于 A 2D 2 分子_。(4) F 2能與 BD 分子形成 F(BD) 4 2，其原因是 BD 分子中含有 _。(5) 由 B、E、F 三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B 位于 E 和 F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個 F 原子距離最近的 F 原子的數(shù)目為 _；該晶體的化學(xué)式為 _。若該晶體的相對分子質(zhì)量為 M ，阿伏加德羅常數(shù)為 N A ，B、E、F 三種元素的原子半徑分別為r 1 pm、r2 pm、 r3 pm，則該晶體的密度表達(dá)式為gcm3。38【化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15 分）有機(jī)物 H 是一種合成藥物的中間體，H 的合成方案如下：D 濃硫酸H A (i) B 2H6B O2C O2(ii) H2O2/OH催化劑 /催化劑 /E Cl2F NaOH/H2O G (C12H16O2) 光