中考總復習構成物質的幾種粒子分子、原子離子知識講解

1、中考總復習：【考綱要求】物質的幾種粒子分子、原子、離子1理解分子、原子、離子的概念，知道分子、原子、離子等都是質，能用微粒觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。物質的微粒；了解微粒的基本性2知道原子的可以互相轉化?！局R網(wǎng)絡】，理解原子結構示意圖和離子結構示意圖的關系和含義；知道同一元素的原子和離子概念：保持物質化學性質的最小微粒體積和質量都很小分子特征分子間有一定的間隔分子在不停的運動構構成成概念：化學變化中的最小微粒特征：同分子的特征相似質子（帶正電）原子核（帶正電）物質原子結構中子（不帶電）構核外電子（帶負電）成概念：帶電的原子或原子團陽離子離子分類陰離子【考點梳理】考點一、分子1.概念：分子是保持物

2、質化學性質的最小粒子（由分子的物質）?！靶再|”是指化學性質。分子氧化碳分子能與氧分子反應生成因為物質的物理性質是由分子的化學性質，由這種分子成的物質就化學性質。如一分子，所以一氧化碳有可燃性。分子不能保持物質的物理性質，狀態(tài)決定的，單個分子不能表現(xiàn)物質的物理性質。分子間距離很小時水呈液態(tài)，水分子間的距離較大時水呈氣態(tài)，水分子規(guī)則排列，不能移動時水呈固態(tài)（冰）。分子是物質的一種粒子，有些物質直接由原子或原子團。2.分子基本性質：分子在不停地運動。質量和體積都很小。1 個水分子的質量大約是 31026個水分子。kg，一滴水（約 0.05 g）中約有 1.71021分子間有間隙，且不斷運動，運動速率

3、與溫度有關。用此性質可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)等。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如氫分子能與氧分子反應，而水分子不能與氧分子反應?！疽c詮釋】用分子理論解釋物理、化學現(xiàn)象：1.物理變化和化學變化：由分子的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，加熱變成水蒸氣，水分子本身沒變；在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質的分子，應中，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子。2.純凈物和混合物：。如：純水是由水分子（H2O）。如：空氣由氮分子、氧分子、純凈物是由同結構的微粒混合物是由不同結構的微粒。分子、水分子、稀有氣體分子和其他的微?？键c二、原子。

4、1.概念：原子是化學變化中的最小粒子，即原子是化學反應中不能再分的粒子。2.原子的，原子核由質子和中子（H 除外）。：原子由原子核和核外電子3.原子的不可分性和可分性：不可分性：在化學反應中原子核不會改變，所以在化學反應中原子的種類不變，原子個數(shù)不變?？煞中裕涸诤朔磻校雍税l(fā)生改變。從核反應和其他實驗人們可推斷出原子的結構。【要點詮釋】1.記住兩個等量關系：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（核內中子數(shù)不一定等于質子數(shù)）；質子數(shù)+中子數(shù)相對原子質量。2.對于原子，有：同種原子核內質子數(shù)相同，不同種原子核內質子數(shù)不同。核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核所帶正電荷的電量與核外電子所帶負電荷的電

5、量相等且電性相反，原子不顯電性。原子的質量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運動的范圍決定。考點三、核外電子排布電子層：核外電子運動的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子能量較高，通常在離核較遠的區(qū)域運動，為了形象說明，通常用電子層表示。核外電子分層排布：核外電子在不同的電子層內分層運動叫做核外電子的分層排布。）現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素， 原子核外電子最少的有 1 層，最多有 7 層，它們按離核的遠近分別用離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子，如 Mg2+、Cl等。離子的分類：3.離子符號的意義：注意：離子符號前面的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)。4.確定離

6、子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，如 Na、Mg、O、Cl。陽離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。陰離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)，如 Cl、O2。5.原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子的團。如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH其中OH、CO32作為整體參加反應。，叫做原子注意：原子團并不是在任何反應中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應時，碳酸根離子變成了二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O ； 氯酸鉀受熱分解， 氯酸

7、 根離子分解產(chǎn)生 氧氣 ：2KClO3個電子）?！镜湫屠}】類型一、考查分子、原子、離子及其應用1.（鹽城）干冰升華后體積變大的原因是（）A分子體積變大C分子數(shù)量增多B. 分子間隔變大D分子碰撞頻率減小【思路點撥】利用分子與原子的性質分析和解決問題。干冰升華發(fā)生的是物理變化，有發(fā)生改變，改變的是分子間的間隔。物質的分子沒【】B【】干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子的體積沒有改變，分子數(shù)目沒有增加，分子間的間隔變大；干冰升華后體積變大是因為分子間的間隔變大，和分子碰撞頻率減小沒有關系。故選 B?！究偨Y升華】物質因為物理變化而引起的體積變化，一般是因為物質的粒子間的間隔發(fā)生改變。2.（煙臺）在宏觀和微

8、觀之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A.B.C.D.【思路點撥】利用分子、原子的性質及堿化學性質等知識分析和解決問題。 A、根據(jù)分子的性質判斷，分子間有一定間隔；B、根據(jù)堿具有通性的原因判斷；C、根據(jù)稀有氣體化學性質穩(wěn)定的原因判斷；D、根據(jù)化學變化的實質判斷?！尽緼【】A、10mL和 10mL 水混合后體積小于 20mL，因為分子之間有間隔，故 A 解釋錯誤；化學性質相似，是因為電離時生成的陰離子都是 OH-，故 B 解釋正確；B、NaOH 和 Ca（OH）2C、稀有氣體可作保護氣，因為原子核外電子達到相對穩(wěn)定結構，不易發(fā)生電子得失，故解釋 C 正確；D、

9、水電解生成氫氣和氧氣，水分子發(fā)生了變化，生成氫分子和氧分子，故解釋 D 正確。故選 A。【總結升華】掌握利用分子和原子的性質分析和解決問題的方法；熟練子的性質相同，不同種粒子的性質不同。分子和原子的性質；同種粒事實解釋10mL和 10mL 水混合后體積小于 20mL混合后分子變小了NaOH 和 Ca（OH）2 化學性質相似電離時生成的陰離子都是 OH-稀有氣體可作保護氣原子核外電子達到相對穩(wěn)定結構水電解生成氫氣和氧氣分子在化學變化中可以再分3.（）取一濾紙條，等間距滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（），兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A

10、氨水的大于 7B酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色D.所有分子的運動速率都相等C氨分子和氯化氫分子在不斷運動【思路點撥】A、根據(jù)氨水的酸堿性考慮；B、根據(jù)酸堿指示劑的定義考慮；C、根據(jù)分子的特點考慮；D、根據(jù)實驗現(xiàn)象考慮分子運動的快慢?！尽緿【】A、氨水屬于弱堿，所以氨水的大于 7，故 A 說法正確；B、酸堿指示劑遇到酸和堿可顯示不同顏色，故B 說法正確；C、分子是時刻在不斷運動的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運動，故C 說法正確；D、由圖示現(xiàn)象可知“變藍的點”比“變紅的點”多，說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動速率快，故 D 說法錯誤。故選D。【總結升華】解答本題關鍵是要知道氨水的酸堿性，了解

11、酸堿指示劑，知道分子特點和根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷運動快慢的方法。4.（通遼）如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結構示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是（）示意圖、表示的全部是原子結構示意圖的核電荷數(shù) x=12示意圖若表示的是離子結構，則它的最外層電子數(shù) y=7 D示意圖的最外層電子數(shù)為 8，所以它是稀有氣體元素【思路點撥】A 和 B 選項依據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；C 選項依據(jù) 17 號元素原子的核外電子排布分析該微粒成為離子時的電子層結構特點即可；D 選項根據(jù)核外電子排布規(guī)律和稀有氣體的穩(wěn)定結構進行分析解答即可?！尽緽【】A、由于原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知不屬于原子；

12、B、根據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以 x=2+8+2=12；C、17 號元素的原子最外層有 7 個電子，化學反應中易得到 1 個電子而形成 8 個電子的穩(wěn)定結構，所以示意圖若表示的是離子結構，則它的最外層電子數(shù) y=8；D、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)是 8（或 2），而表示的是鈉離子的結構示意圖，不是稀有氣體元素。故選 B。【總結升華】解題的關鍵是了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系，了解元素的概念、原子和離子的相互轉化。5.（濟南）當前，世界已經(jīng)邁向了“低碳”時代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責任。濟南市系統(tǒng)適應形勢發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙車，這種車是以天然氣為主

13、要。下圖為天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的化學反應的微觀示意圖。請根據(jù)示意圖回答下列問題：在上述反應中，分子分解成原子，（填“分子”“原子”之一）重新組上述反應的產(chǎn)物 C、D 中，與 H2O2 組成元素相同的是（填序號）；寫出上述反應的化學方程式：；新的分子；（4）上述反應屬于反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”“氧化”之一）?！舅悸伏c撥】根據(jù)反應的微觀示意圖和模型表示的原子種類，可判斷 A 為 CH4，B 為 O2，C 為 CO2，D 為H2O，再按題目要求逐一分析解答?！尽浚?）原子（2）D（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）氧化【】（1）在化學反應中，分子分成原子，原子再重新組

14、新的分子；（2）上述反應的產(chǎn)物 C 是CO2、D 為 H2O，其中 H2O 與H2O2 組成元素相同；（3）甲烷和氧氣反應生成水和，反應的化學方程式為 CH4+2O2CO2+2H2O；（4）上述反應是一種化合物和一種單質反應生成兩種化合物，不屬于“分解”“化合”“置換”“復分解”中的任何一種類型，該反應屬于氧化反應?！究偨Y升華】如何利用圖解法物質的及其化學變化規(guī)律：化學反應的實質是反應物的分子分成原子，原子再重新組新的分子。為了揭示化學反應的微觀過程，許多中考題用圖解的方法表示這一過程，考查學生對分子、原子及化學變化及其規(guī)律的理解。解答此類試題應分四步，第一步觀察反應物分子由哪些原子，是怎樣的

15、。第二步觀察反應物分子是怎樣分解的，分解出的各種原子數(shù)量是多少。第三步觀察生成物是由哪些原子看分子數(shù)目的變化，反應類型等。，生成物分子與反應物分子在上不同。第四步再6. （山西）請解釋下了變化：圖一中從微觀角度你獲得的一條信息；圖二所示反應的化學方程式為，該反應的微觀過程是：氫分子和氧分子為氫原子和氧原子，則表示；石），你對該化學變化的微觀解釋是：（3）圖三所示反應為 C（石墨）在一定條件下轉化為 C（；（4）請你再寫出一組反應物，其反應的微觀實質與上述都不同：（合理即可）。【思路點撥】（1）依據(jù)溶解過程體現(xiàn)的微觀信息分析解答；（2）依據(jù)氫氣燃燒生成水，并結合化學反應的微觀實質分析解答；（3）

16、從實質分析并舉例即可。石與石墨的結構不同進行分析；（4）從復分解反應發(fā)生時的微觀【】（1）分子在不斷運動（分子間有間隔或分子很?。?）2H2+O22H2O氫原子和氧原子結水分子（或每兩個氫原子與一個氧原子結一個水分子）碳原子排列方式發(fā)生了改變（或碳原子排列方式不同）NaOH 和 HCl【】（1）該圖示反應的是物質的溶解過程，體現(xiàn)的微觀信息主要有分子的運動，分子之間有間隔，分子很小等；（2）氫氣燃燒生成水，其化學方程式為 2H2+O22H2O，結合圖示可知表示的是原子的重新組合過程，即：氫原子和氧原子結水分子（或每兩個氫原子與一個氧原子結一個水分子）；（3）石與石墨的組成相同但結構不同，該變化

17、主要是導致了碳原子的排列方式發(fā)生了變化；（4）根據(jù)以上的分析可知復分解反應發(fā)生時的微觀實質（離子的結合）與以上不同，如 NaOH 和 HCl 的反應實質是氫離子與氫氧根離子結水分子?！究偨Y升華】此題是一道微觀問題的解釋題，涉及到化學變化的實質及解釋，解題時要對相關的宏觀現(xiàn)象與微觀結合在一起。對于不同物質的分子的比較，應從分子的原子種類、個數(shù)以及分子方式等方面進行；對于變化所表達的信息，則應從變化的基本類型，變化前后分子的種類與個數(shù)，物質的類別等方面分析?；瘜W的任務是從微觀的角度物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律。所以學習化學要建立微觀觀念，從微觀的視角認識物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律。舉

18、一反三：【變式 1】下列說法中，正確的是（）A在化學反應中，分子和原子都發(fā)生了改變B在化學反應中，組成物質的分子C在化學反應中，分子不變，原子改變成原子，原子又重新組新的分子D在化學反應前后，原子的種類可能改變】B】化學反應的實質就是參加化學反應的各物質分子中的原子重新組【新的物質分子的過程，因此，化學變化中分子可分，原子不可分，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。【變式 2】根據(jù)的有關信息判斷，下列說法正確的是（）鎂離子（Mg2+）核內有 12 個質子鎂的相對原子質量為 24.31 g在化學反應中，氯原子容易失去 1 個電子鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl）的最外層電子數(shù)不相等】A】由圖中的信息可知，鎂原子核內有 12 個質子，所以 Mg2+核內有 12 個質子；鎂的相對原子質量【為 24.31；氯原子的最外電子層上有 7 個電子，發(fā)生化學反應時易得 1 個電子成為 8 電子的穩(wěn)定結構；Mg2+和 Cl的結構示意圖分別為，所以最外層電子數(shù)相等?！咀兪?3】水電解的過程可用下圖表示，微粒運動變化的先后順序是（）A】ABCD【】 圖為水