廈門雙十中學工業(yè)流程題及實驗探究題匯總(共18頁)

1、雙十中學工業(yè)(gngy)流程題匯總1. 以硫鐵礦（主要(zhyo)成分為FeS2）為原料制備(zhbi)氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下 回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K=_；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為_（寫化學式）。2. 以電石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質為原料生產氯

2、酸鉀聯產碳酸鈣的流程如下：回答下列問題：（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為:_、_（2）氯化過程的溫度控制在7580，該過程主要反應的化學方程式為：_.（3）該流程中加入活性炭的作用是_（4）該流程中碳化反應的離子方程式為_（5）副產品A的化學式為_。聚硅硫酸鐵（PFSS）是新型無機高分子混凝劑，廣泛應用于水的凈化處理PFSS化學組成可表示為：Fe2(OH)n(SO4)3-n/2(SiO2)xm，由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下：（1）酸浸時，采用(ciyng)100140和23h，其目的(md)是_開始沉淀pH沉淀完全pHAl3+3.54.7Fe3+1.93.2（

3、2）氧化(ynghu)時，需將溶液冷卻到40以下，其目的是_（3）除Al3+時，先調節(jié)pH值到_（參見表），得Fe（OH）3沉淀，過濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe（OH）3得硫酸鐵溶液（4）Na2Si03溶液可由Si02渣除雜后與35%的NaOH溶液反應制備，該反應的離子方程式為_。（5）水解聚合時，強力攪拌的目的是_；檢驗透明橙紅色液體中，其分散質直徑在ll00nm的簡單方法是_，觀察是否有丁達爾效應4. 鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250300反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產流程如下： 用氧化物形式表示LiA

4、lSi2O6的組成：_。 （2）沉淀X的主要成分是(寫化學式)_。（3）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因_。（4）鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_。（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是_。輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下： 寫出浸取(jn q)過程中Cu2S溶解(rngji)的離子方程式 _。（2）回收(hushu)S過程中

5、溫度控制在5060之間，不宜過高或過低的原因是_、_ 。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為_；向濾液M中加入（或通入）下列 _(填字母)物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是_；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH，其理由是_。堿式硫酸鐵Fe(OH) SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(O

6、H)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。（2）在實際生產中，反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作 。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得

7、產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液7. 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效(o xio)安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力(nngl)，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在ClO2的制備方法(fngf)中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O：用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.

8、5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2的含量應不超過0.2mgL1 。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。 當pH2.0時，ClO2也能被I還原成Cl。反應生成的I2 用標準Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3I2Na2S4O62NaI請寫出pH2.0時，ClO2與I反應的離子方程式 。請完成相應的實驗步驟： 步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加入少量淀粉溶液，用

9、cmolL1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步驟5： 。 步驟6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO2濃度為 molL1（用含字母 的代數式表示） 若飲用水中ClO2的含量超標，可向其中加入適量的Fe2將ClO2還原成Cl， 該反應的氧化產物是 （填化學式）。8. 正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生

10、共沉淀反應，所得沉淀經80真空干燥、高溫成型而制得共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是_共沉淀反應(fnyng)的化學方程式為_高溫(gown)成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了(ch le)可以改善成型后的LiFePO4的導電性能外，還能_（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰 在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為_ Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示已知鈷的氫氧化物加熱至290時

11、已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為_（填化學式）；在350400范圍內，剩余固體的成分為_（填化學式）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H +206.0 kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) H129.0 kJmol1(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為 _ 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫

12、度的關系如右圖。 假設100 時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。100時反應I的平衡常數為 。（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。 Ac ( H2 )減少B正反應速率加快，逆反應速率減慢 CCH3OH 的物質的量增加D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小E平衡常數K增大(zn d)（4）甲醇(ji chn)對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種

13、污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化(ynghu)成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應式 。寫出除去甲醇的離子方程式 。10. 煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源（1）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測則該電池的負極反應式為_已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和1365.5kJmol-1反應2CO（g）

14、+4H2（g）CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的H=_（2）煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應如下：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）同時發(fā)生副反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度250、壓強3.0MPa時，某工廠按投料比V（H2）：V（CO）=a進行生產，平衡時反應體系中各組分體積分數如下表：物質H2COCO2（CH3）2OCH3OHH2O體積分數0.540.0450.180.180.0150.03250時反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為_；投料比a=_

15、；該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產多少噸二甲醚？（寫出計算過程）11. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（的質量分數為970%1030%）的主要流程如下 除雜操作(cozu)是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8085，以除去溶液中的少量。檢驗(jinyn)是否(sh fu)沉淀完全的試驗操作是_。 （2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的約pH為40，其目的有：將溶液中少量的轉化為； 防止在蒸發(fā)時水解；_。 （3）測定樣品中含量的方法是：a稱取07500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容

16、；b量取2500mL待測溶液于錐形瓶中；c用005000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為2039mL。 上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_。 計算上述樣品中的質量分數為_。 若用上述辦法測定的樣品中的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。12. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示（1）Na2S2O35H2O的制備：步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：_步驟2：C中混合液被氣流(qli)攪動，

17、反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少當C中溶液的pH_時，打開(d ki)K2、關閉(gunb)K1并停止加熱，理由是_裝置B、D的作用是_.步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過_、_、過濾、洗滌、烘干，得到產品（2）Na2S2O3性質的檢驗：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性該方案是否正確并說明理由_常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2

18、O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-2I-+S4O62-則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題 探究(tnji)濃硫酸的某些性質（1）按圖示的連接裝置，檢查(jinch)裝置的氣密性，稱量E的質量（2）

19、將mg鐵碳合金樣品(yngpn)放入A中，再加入適量的濃硫酸未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：_（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_（任寫一個）B中的現象是_，由此可得到濃硫酸具有_性（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應寫出相應的離子方程式：_（任寫一個）（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（）的工藝如下： 其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、C

20、a2+和Mg2+（1）實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL 4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_、_（3）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7-沉淀完全時的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-濾液中陽離子主要有_；但溶液的pH不能超過8，其理由是_（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為

21、：Mn+nNaRMRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是_（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式_15. 下圖是實驗室制備氯氣(l q)并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣(l q)選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗(shyn)進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象_。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_。 abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色

22、布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_。（6）裝置F的作用是_，有人提出，F中的藥品可改用足量的NaHSO3溶液，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用離子方程式解釋原因_（答“是”則不用解釋）。16. 大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程： 請回答下列(xili)問題：利用大理石與試劑(

23、shj)A制取二氧化碳，請在右圖方框內將發(fā)生的裝置補充完全沉淀(chndin)B的化學式為_，操作的名稱為_。本實驗需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有_。寫出反應中生成CaO28H2O的化學方程式_。制得的CaO2中一般含有CaO，該小組同學通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量。稱取10g樣品，加入足量鹽酸充分反應后將所得溶液蒸干。的CaCl216.65g。則該樣品中CaO2的質量分數為_。CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究（1）【提出假設】假設1：沉淀為Cu (OH)2 假設2：沉淀為_假設3：沉淀為堿式碳酸銅化學式可表示為nCuCO3mCu

24、(OH)2 【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）?！径ㄐ蕴骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗； 若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設_成立。（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_（填代號）。 A濃硫酸 B無水CuSO4 C堿石灰 DP2O5 （4）乙同學驗證假設3成立的實驗現象是_?！径刻骄俊浚?）乙同學進一步探究假設3中固體的組成： 乙同學查得一些物質在20的數據（如下表）后，將C中的澄

25、清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是_（填代號） A. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分(chngfn)吸收CO2 BBa(OH)2為強堿(qin jin)，Ca(OH)2為弱堿(ru jin) C吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小 D相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3若所取藍綠色固體質量為54.2 g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4 g，C中的產生沉淀的質量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學式為_；A中發(fā)生的反應的化學方程式為_ 。實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)

26、3和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如下：試回答下列問題：固體a的化學式為_，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為_ 。由V制取銨明礬溶液的化學方程式為_，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_ 、冷卻結晶、過濾洗滌。以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm3）_L（保留一位小數）。若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_。重晶石礦石主要含有BaS

27、O4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。 煅燒(dunsho)過程中產生的污染性氣體主要是_。 (2)確定(qudng)第一次水洗液中有K+存在(cnzi)的實驗現象是_。(3)寫出堿洗時的氧化還原反應方程式：_。 (4)反應生成沉淀的化學式_，反應的離子方程式為_。(5)操作I為_，操作為_。利用酸解法制鈦白粉產生的廢液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵其生產步驟如圖： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO

28、42-請回答：（1）步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是_.（2）濾渣的主要成分為TiO2xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化學方程式_（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_（4）用平衡移動的原理解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_（5）步驟的離子方程式是_（6）步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_（7）為測定步驟中所得晶體中FeSO47H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）若消耗0.1000molL-1 KM

29、nO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO47H2O的質量分數為_（用a表示）22. 自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）。、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應的離子方程式為 。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g（用含a的代數式表示）。、災難過后，災區(qū)的飲

30、用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） ; ; 。（2）在使用過程中發(fā)現綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是 。某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全(wnqun)溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。(1)填寫裝置(zhungzh)的作用：B ，C ，G 。(2)先點燃(din rn) 處酒精燈（填“A”或“E”）， 點燃E處酒精燈前一步操作 。(3)證明有SO2生成

31、的現象是 。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：_。如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷氣體中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是 。24. 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水） 回答(hud)下列問題：（1）裝置A中液體試劑(shj)選用_，理由(lyu)是_（2）裝置B的作用是_裝置C的作用是_裝置E中堿石灰的作用是_（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_（4）若開始時測

32、得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為_甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度。 (1)甲組同學擬選用圖1實驗裝置完成實驗：寫出實驗中所發(fā)生反應的化學方程式 ；該組同學選用最簡單裝置的連接順序是：A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿）；(2) 乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣， 也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積偏大;實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了圖2所示的實驗裝置。裝置中導管a

33、的作用是： 。實驗結束后,在讀取量氣管k中液面讀數時，你認為最合理的順序是 (用A、 B、C字母表示)A. 視線與量氣管k中凹液面的最低點相平B. 等待實驗裝置冷卻C. 上下(shngxi)移動量氣管k,使k中液面與H中的液面相平若實驗中樣品的質量為wg，實驗前后(qinhu)量氣管k中液面讀數分別為V1、V2(換算成標況）。則樣品的純度為 _(含w、V的表達式）。某校研究性學習(xux)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪

34、色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_。為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕熱空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題： 若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是_A充分加熱后一定有固體殘留 B加熱前后固體顏色一定無變化C加熱前后固體質量一定有變化D一定生成了新的物質E充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物（2）查閱資料：無