廈門(mén)雙十中學(xué)工業(yè)流程題及實(shí)驗(yàn)探究題匯總(共18頁(yè))

1、雙十中學(xué)工業(yè)(gngy)流程題匯總1. 以硫鐵礦（主要(zhyo)成分為FeS2）為原料制備(zhbi)氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下 回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是_。（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。2. 以電石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質(zhì)為原料生產(chǎn)氯

2、酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_、_（2）氯化過(guò)程的溫度控制在7580，該過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_.（3）該流程中加入活性炭的作用是_（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為_(kāi)。聚硅硫酸鐵（PFSS）是新型無(wú)機(jī)高分子混凝劑，廣泛應(yīng)用于水的凈化處理PFSS化學(xué)組成可表示為：Fe2(OH)n(SO4)3-n/2(SiO2)xm，由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下：（1）酸浸時(shí)，采用(ciyng)100140和23h，其目的(md)是_開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pHAl3+3.54.7Fe3+1.93.2（

3、2）氧化(ynghu)時(shí)，需將溶液冷卻到40以下，其目的是_（3）除Al3+時(shí)，先調(diào)節(jié)pH值到_（參見(jiàn)表），得Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe（OH）3得硫酸鐵溶液（4）Na2Si03溶液可由Si02渣除雜后與35%的NaOH溶液反應(yīng)制備，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）水解聚合時(shí)，強(qiáng)力攪拌的目的是_；檢驗(yàn)透明橙紅色液體中，其分散質(zhì)直徑在ll00nm的簡(jiǎn)單方法是_，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)4. 鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250300反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下： 用氧化物形式表示LiA

4、lSi2O6的組成：_。 （2）沉淀X的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)_。（3）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因_。（4）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫(xiě)出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是_。輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下： 寫(xiě)出浸取(jn q)過(guò)程中Cu2S溶解(rngji)的離子方程式 _。（2）回收(hushu)S過(guò)程中

5、溫度控制在5060之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_、_ 。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 _(填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是_；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是_。堿式硫酸鐵Fe(OH) SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(O

6、H)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得

7、產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液7. 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效(o xio)安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力(nngl)，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法(fngf)中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O：用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.56.

8、5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mgL1 。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。 當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO2也能被I還原成Cl。反應(yīng)生成的I2 用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3I2Na2S4O62NaI請(qǐng)寫(xiě)出pH2.0時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加入少量淀粉溶液，用

9、cmolL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步驟5： 。 步驟6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中ClO2濃度為 molL1（用含字母 的代數(shù)式表示） 若飲用水中ClO2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2將ClO2還原成Cl， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。8. 正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生

10、共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是_共沉淀反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式為_(kāi)高溫(gown)成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了(ch le)可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能_（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰 在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)

11、已完全脫水，則1000時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為_(kāi)（填化學(xué)式）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H +206.0 kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) H129.0 kJmol1(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 _ 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫

12、度的關(guān)系如右圖。 假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。 Ac ( H2 )減少B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH 的物質(zhì)的量增加D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小E平衡常數(shù)K增大(zn d)（4）甲醇(ji chn)對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種

13、污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化(ynghu)成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 。10. 煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源（1）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和1365.5kJmol-1反應(yīng)2CO（g）

14、+4H2（g）CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的H=_（2）煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度250、壓強(qiáng)3.0MPa時(shí)，某工廠按投料比V（H2）：V（CO）=a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)H2COCO2（CH3）2OCH3OHH2O體積分?jǐn)?shù)0.540.0450.180.180.0150.03250時(shí)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)；投料比a=_

15、；該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）11. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為970%1030%）的主要流程如下 除雜操作(cozu)是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8085，以除去溶液中的少量。檢驗(yàn)(jinyn)是否(sh fu)沉淀完全的試驗(yàn)操作是_。 （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約pH為40，其目的有：將溶液中少量的轉(zhuǎn)化為； 防止在蒸發(fā)時(shí)水解；_。 （3）測(cè)定樣品中含量的方法是：a稱取07500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容

16、；b量取2500mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用005000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為2039mL。 上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有_。 計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。12. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示（1）Na2S2O35H2O的制備：步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_步驟2：C中混合液被氣流(qli)攪動(dòng)，

17、反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少當(dāng)C中溶液的pH_時(shí)，打開(kāi)(d ki)K2、關(guān)閉(gunb)K1并停止加熱，理由是_裝置B、D的作用是_.步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)_、_、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性該方案是否正確并說(shuō)明理由_常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2

18、O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-2I-+S4O62-則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題 探究(tnji)濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示的連接裝置，檢查(jinch)裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量（2）

19、將mg鐵碳合金樣品(yngpn)放入A中，再加入適量的濃硫酸未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（任寫(xiě)一個(gè)）B中的現(xiàn)象是_，由此可得到濃硫酸具有_性（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_（任寫(xiě)一個(gè)）（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（）的工藝如下： 其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、C

20、a2+和Mg2+（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL 4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_、_（3）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7-沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-濾液中陽(yáng)離子主要有_；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為

21、：Mn+nNaRMRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液中的金屬陽(yáng)離子是_（6）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式_15. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣(l q)并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣(l q)選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)(shyn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_。 abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色

22、布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。（5）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。（6）裝置F的作用是_，有人提出，F(xiàn)中的藥品可改用足量的NaHSO3溶液，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用離子方程式解釋原因_（答“是”則不用解釋）。16. 大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程： 請(qǐng)回答下列(xili)問(wèn)題：利用大理石與試劑(

23、shj)A制取二氧化碳，請(qǐng)?jiān)谟覉D方框內(nèi)將發(fā)生的裝置補(bǔ)充完全沉淀(chndin)B的化學(xué)式為_(kāi)，操作的名稱為_(kāi)。本實(shí)驗(yàn)需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有_。寫(xiě)出反應(yīng)中生成CaO28H2O的化學(xué)方程式_。制得的CaO2中一般含有CaO，該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO2的含量。稱取10g樣品，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干。的CaCl216.65g。則該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2 假設(shè)2：沉淀為_(kāi)假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu

24、(OH)2 【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！径ㄐ蕴骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)； 若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)_成立。（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是_（填代號(hào)）。 A濃硫酸 B無(wú)水CuSO4 C堿石灰 DP2O5 （4）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?！径刻骄俊浚?）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成： 乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄

25、清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是_（填代號(hào)） A. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分(chngfn)吸收CO2 BBa(OH)2為強(qiáng)堿(qin jin)，Ca(OH)2為弱堿(ru jin) C吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小 D相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_(kāi)；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì))為原料制取Al2(SO4)

26、3和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如下：試回答下列問(wèn)題：固體a的化學(xué)式為_(kāi)，III中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式為_(kāi) 。由V制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_ 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）_L（保留一位小數(shù)）。若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。重晶石礦石主要含有BaS

27、O4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。 煅燒(dunsho)過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是_。 (2)確定(qudng)第一次水洗液中有K+存在(cnzi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)寫(xiě)出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式：_。 (4)反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)操作I為_(kāi)，操作為_(kāi)。利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F其生產(chǎn)步驟如圖： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO

28、42-請(qǐng)回答：（1）步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是_.（2）濾渣的主要成分為T(mén)iO2xH2O，寫(xiě)出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式_（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_（5）步驟的離子方程式是_（6）步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_（7）為測(cè)定步驟中所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）若消耗0.1000molL-1 KM

29、nO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用a表示）22. 自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）。、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中加入過(guò)量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲

30、用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） ; ; 。（2）在使用過(guò)程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是 。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全(wnqun)溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫(xiě)裝置(zhungzh)的作用：B ，C ，G 。(2)先點(diǎn)燃(din rn) 處酒精燈（填“A”或“E”）， 點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作 。(3)證明有SO2生成

31、的現(xiàn)象是 。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是 。24. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水） 回答(hud)下列問(wèn)題：（1）裝置A中液體試劑(shj)選用_，理由(lyu)是_（2）裝置B的作用是_裝置C的作用是_裝置E中堿石灰的作用是_（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)

32、得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為_(kāi)甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度。 (1)甲組同學(xué)擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該組同學(xué)選用最簡(jiǎn)單裝置的連接順序是：A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿）；(2) 乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣， 也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a

33、的作用是： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時(shí)，你認(rèn)為最合理的順序是 (用A、 B、C字母表示)A. 視線與量氣管k中凹液面的最低點(diǎn)相平B. 等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻C. 上下(shngxi)移動(dòng)量氣管k,使k中液面與H中的液面相平若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后(qinhu)量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況）。則樣品的純度為 _(含w、V的表達(dá)式）。某校研究性學(xué)習(xí)(xux)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪

34、色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。 試回答：(1)寫(xiě)出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕熱空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： 若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說(shuō)法正確的是_A充分加熱后一定有固體殘留 B加熱前后固體顏色一定無(wú)變化C加熱前后固體質(zhì)量一定有變化D一定生成了新的物質(zhì)E充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物（2）查閱資料：無(wú)