【卓越峰會(huì)】高考化學(xué)講座：合力精耕-·-守正創(chuàng)新--213頁(yè)P(yáng)PT課件

1、衡水中學(xué)化學(xué)中心教研室合力精耕 守正創(chuàng)新第二部分：守正創(chuàng)新鑄輝煌第一部分：合力精耕明方向第一部分：合力精耕明方向第一部分：合力精耕明方向二、課標(biāo)教材學(xué)理念一、評(píng)價(jià)體系定方向三、高考真題找規(guī)律2019年11月教育部考試中心發(fā)布中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系說(shuō)明是指導(dǎo)我們高考備考的綱領(lǐng)性文件，具有權(quán)威性和唯一性。一、評(píng)價(jià)體系定方向“一核四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系一、評(píng)價(jià)體系定方向一核：核心功能四層：考查內(nèi)容四翼：考查要求為什么考？考什么？怎么考？ “一核”，即核心功能，通過(guò)確立“立德樹(shù)人、服務(wù)選拔、引導(dǎo)教學(xué)”這一高考核心立場(chǎng)，回答了“為什么考”的問(wèn)題。立德樹(shù)人一堂課，著力凸顯價(jià)值引

2、領(lǐng);服務(wù)選材一把尺，全面提升選拔效能; 引導(dǎo)教學(xué)一面旗，大力助推素質(zhì)教育?！耙缓怂膶铀囊怼钡母呖荚u(píng)價(jià)體系一核：核心功能四層：考查內(nèi)容四翼：考查要求為什么考？考什么？怎么考？ “一核四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系基于高考評(píng)價(jià)體系的化學(xué)學(xué)科考試內(nèi)容改革實(shí)施路徑 教育部考試中心 單旭峰 2019.12期文章摘要1、考查內(nèi)容：（1）要展示化學(xué)科學(xué)的根本特征是合成新分子和創(chuàng)造新物 質(zhì)，是能源科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)以及生命科學(xué) 等密切交叉和相互滲透的核心科學(xué)；（2）要展現(xiàn)化學(xué)科學(xué)是人類認(rèn)識(shí)和改造世界的工具，體現(xiàn)化 學(xué)對(duì)人類的經(jīng)濟(jì)發(fā)展、人類生存條件的改善以及社會(huì)進(jìn) 步做出的巨大貢獻(xiàn)。2、考查要求： （1）體現(xiàn)化

3、學(xué)科學(xué)對(duì)物質(zhì)世界客觀規(guī)律的研究； （2）更體現(xiàn)在化學(xué)科學(xué)對(duì)新物質(zhì)的創(chuàng)造及在解決關(guān)系人類 福祉的關(guān)鍵問(wèn)題上發(fā)揮的巨大作用，如解決全球變暖、 資源開(kāi)發(fā)和利用、促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展、保護(hù)生態(tài)環(huán)境、 維護(hù)人類健康等。2020年高考體現(xiàn)(1)以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨【山東新高考卷-4】（宏觀辨識(shí)與微觀探析）【2020全國(guó)卷-13】（變化觀念與平衡思想）2020年高考體現(xiàn)(2)以真實(shí)情境為測(cè)試載體學(xué)習(xí)型情境：以考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能為主。實(shí)踐型情境：強(qiáng)調(diào)真實(shí)性與簡(jiǎn)潔性。探索型情境：強(qiáng)調(diào)前沿性與挑戰(zhàn)性?！?020全國(guó)卷8】【山東新高考卷-17】【山東新高考-16】2020年高考體現(xiàn)(3)科學(xué)設(shè)計(jì)關(guān)鍵能力的考查【山東新

4、高考卷-19】（學(xué)科關(guān)鍵能力進(jìn)階考查）理解與辨析能力分析與推測(cè)能力探究與創(chuàng)新能力一核：核心功能四層：考查內(nèi)容四翼：考查要求為什么考？考什么？怎么考？基礎(chǔ)性： 基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法、基本操作綜合性： 學(xué)科內(nèi)綜合、學(xué)科間綜合、方法綜合、形式綜合應(yīng)用性：解釋生活中現(xiàn)象、解決生產(chǎn)中問(wèn)題闡釋社會(huì)中熱點(diǎn)、解答實(shí)驗(yàn)中疑問(wèn)創(chuàng)新性：內(nèi)容創(chuàng)新、形式創(chuàng)新、方法創(chuàng)新、思維創(chuàng)新1342基礎(chǔ)性應(yīng)用性綜合性創(chuàng)新性考查要求“一核四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系 1、一輪復(fù)習(xí)通過(guò)高中知識(shí)的整合模塊學(xué)習(xí)，構(gòu)建化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系，促進(jìn)學(xué)生從整體認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科，形成一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的學(xué)科知識(shí)體系； 2、在構(gòu)建完整的知識(shí)體系的過(guò)程中，更要培養(yǎng)

5、學(xué)生對(duì)學(xué)科關(guān)鍵能力的提升和對(duì)學(xué)科價(jià)值的體現(xiàn)。 3、關(guān)注真實(shí)情境，關(guān)注試題的核心價(jià)值，并且上升到發(fā)展學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)。備考啟示：課標(biāo)是高考命題的基本依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件。是國(guó)家課程的基本綱領(lǐng)性文件，是國(guó)家對(duì)基礎(chǔ)教育課程的基本規(guī)范和質(zhì)量要求。是教材編寫(xiě)、教學(xué)、評(píng)估和考試命題的依據(jù)，是評(píng)價(jià)管理和評(píng)價(jià)課程的基礎(chǔ)。2017版2017版2020年修訂課標(biāo)變化 之 重視實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)一 必修課程的第一個(gè)主題簡(jiǎn)單有機(jī)化合物及其應(yīng)用重視實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二不同類型的實(shí)驗(yàn)和拓展實(shí)驗(yàn)附錄3 學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)索引涵蓋操作技能、物質(zhì)制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化、分離，以及反應(yīng)規(guī)律和

6、理論、有機(jī)結(jié)構(gòu)等實(shí)驗(yàn)探究。必修課程 1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 2. 鐵及其化合物的性質(zhì) 3. 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 4. 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子5. 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 6. 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 7. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能8. 搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 9. 乙醇、乙酸的主要性質(zhì)選擇性必修課程1. 簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)2. 制作簡(jiǎn)單的燃料電池3. 探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素4. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定5. 鹽類水解的應(yīng)用6. 簡(jiǎn)單配合物的制備7. 乙酸乙酯的制備與性質(zhì)8. 有機(jī)化合物中常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn) 9. 糖類的性質(zhì) 重視實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)三 18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)國(guó)家層

7、面的引導(dǎo)2019年全國(guó)1卷選擇題9實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯必修：9個(gè)必做實(shí)驗(yàn)考查到了5個(gè)；選必：9個(gè)必做實(shí)驗(yàn)考查到了4個(gè)，其中乙酸乙酯的制備與性質(zhì)，簡(jiǎn)單配合物的制備重復(fù)考查。18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)在高考題中的體現(xiàn)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO47H2 O固體配制0.10molL-1 FeSO4 溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (2020全國(guó)

8、卷T27)必修7. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 必修1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是 。必修2. 鐵及其化合物的性質(zhì) 18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)在高考題中的體現(xiàn)勞：在化學(xué)上的體現(xiàn)首先就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)。1、高考對(duì)于實(shí)驗(yàn)專題考查力度加大是一個(gè)導(dǎo)向。2、2021年高考題會(huì)側(cè)重考查新課標(biāo)選取的18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，個(gè)別實(shí)驗(yàn)會(huì)從不同的角度重復(fù)進(jìn)行考查。3、一輪復(fù)習(xí)應(yīng)該是全方位無(wú)死角的，18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)重要，所有實(shí)驗(yàn)都應(yīng)該高度重視，充分挖掘，重點(diǎn)講解。備考啟示：課標(biāo)變化 之 元素化合物知

9、識(shí)減少對(duì)鋁、銅、硅及其化合物的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。突出鋁、硅在元素性質(zhì)中的遞變性的作用。課標(biāo)變化 之 化學(xué)反應(yīng)原理的變化AC反應(yīng)歷程在高考題中體現(xiàn)（2019全國(guó)I卷28題）（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。知水煤氣變換的H小于0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正2.02eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH* 或 H2O*H*+OH*。反應(yīng)歷程在高考題中體現(xiàn)能壘圖魯科版新教材選必1 P73鏈接新教材（2019全國(guó)I卷28題）（3）我國(guó)學(xué)

10、者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的H小于0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正2.02eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH* 或 H2O*H*+OH*。反應(yīng)歷程在高考題中體現(xiàn)能壘圖（2020全國(guó)I卷）循環(huán)圖反應(yīng)歷程在高考題中體現(xiàn)1、有催化劑參與的反應(yīng)歷程題是近幾年高考題的新寵，仍然是2021年的考查熱點(diǎn)。很有可能會(huì)是一道4分的選擇題，單雙選不定難度較大。2、關(guān)于催化劑要整合各種版本教材知識(shí)，傳遞給學(xué)生。并以微專題的形式分類

11、整理高考真題和經(jīng)典習(xí)題讓學(xué)生練習(xí)強(qiáng)化。備考啟示：課標(biāo)變化 之 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【2019全國(guó)卷-36】（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳?！?020全國(guó)卷-36】(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。【2020全國(guó)卷-36】（4）E中手性碳（注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳）的個(gè)數(shù)為_(kāi)?！旧綎|新高考模擬卷-5】【山東新高考卷-4】【山東新高考模擬卷-4】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的變化（2020年山東新高考）1、新課標(biāo)是備課組題研究的根本，領(lǐng)悟新課標(biāo)

12、的核心思想，時(shí)刻在新課標(biāo)的指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)；2、全面細(xì)致的利用好教材夯基、提能、增效，一定是一輪備考的最大增分點(diǎn)。3、不同版本新舊教材的使用要取并集，不僅要整合不同版本教材對(duì)同一塊知識(shí)的解讀，還要引領(lǐng)學(xué)生全面學(xué)習(xí)挖掘新教材（比如微項(xiàng)目、研究與實(shí)踐欄目）。啟示：三、高考真題找規(guī)律 與其大量做題，不如抽出時(shí)間認(rèn)真研究往年的試題，往年的試題是精雕細(xì)磨的產(chǎn)物，它反映了對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮，對(duì)設(shè)問(wèn)和答案的準(zhǔn)確拿捏，對(duì)學(xué)生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的制作者對(duì)話。 教育部考試中心劉芃考試文集2020年高考卷：全國(guó)、 、 卷北京、天津、山東和海南新高考卷。江蘇省、浙江省自主命題卷。(共9套)新高

13、考推進(jìn)表：三、高考真題找規(guī)律新高考怎么考？考生總成績(jī)滿分為750分。“3+1+2”模式考生總成績(jī)由全國(guó)統(tǒng)一高考的語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、外語(yǔ)3個(gè)科目成績(jī)和考生選擇的3科普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試科目成績(jī)組成，滿分為750分。即通常所說(shuō)的“3+1+2”模式?！?”其中，統(tǒng)一高考的語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、外語(yǔ)3門(mén)科目，每科滿分均為150分，總分450分，各科均以原始成績(jī)計(jì)入考生總成績(jī)。“1”在普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試中，考生在物理或歷史中所選擇的1門(mén)科目，滿分為100分，以原始成績(jī)計(jì)入考生總成績(jī)；“2”在思想政治、地理、化學(xué)、生物學(xué)4門(mén)科目中選擇的2門(mén)科目，每科滿分均為100分，以等級(jí)賦分成績(jī)計(jì)入考生總成績(jī)。山東高考題

14、試卷結(jié)構(gòu)啟示： 化學(xué)由原來(lái)的理綜變成單科；選擇題增加了不定項(xiàng)選擇；二卷結(jié)構(gòu)、有機(jī)都成為必做題。 VS選擇：共40分，10個(gè)單選，5個(gè)不定項(xiàng)15道選擇題中有4道涉及選三內(nèi)容，考查比重大。必修選修融合考查，選3選5融合考查。題號(hào)分值考查的主要內(nèi)容及知識(shí)點(diǎn)1612化工流程：粉碎目的，方程式書(shū)寫(xiě)，解釋投料比與產(chǎn)率的關(guān)系，循環(huán)使用，除雜氧化劑選擇，Ksp計(jì)算1712物質(zhì)結(jié)構(gòu)：空間構(gòu)型，晶體類型，氫化物沸點(diǎn)、還原性強(qiáng)弱、鍵角排序，配位鍵，雜化，原子坐標(biāo)及配位數(shù)1812原理：蓋斯定律，混合體系濃度、平衡常數(shù)的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)率隨溫度變化圖像的分析，條件選擇1912有機(jī)：提高酯化反應(yīng)產(chǎn)率的方法，化學(xué)方程式，結(jié)

15、構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)類型，官能團(tuán)名稱，同分異構(gòu)體，合成路線2012實(shí)驗(yàn)：恒壓管作用，裝置缺陷，方程式，滴定管選擇及結(jié)構(gòu)，滴定法測(cè)純度的計(jì)算及誤差分析二卷：每題12分，共60分考試內(nèi)容基本不變聚焦山東新高考專題考查分值重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)并重；強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)原理的考查；工藝流程題穩(wěn)定。題型一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是( )A用冷水貯存白磷 B用濃硫酸干燥二氧化硫C用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒考查化學(xué)藥品貯存、除雜、儀器使用、活潑金屬等基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)。一共包括5道題，4個(gè)選擇題，1個(gè)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)大題，共22分。5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)

16、行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A. 用甲裝置制備并收集CO2 氣體收集！B. 用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生 溴蒸汽干擾！C. 用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D. 用丁裝置在鐵上鍍銅 活性電極！裝置型實(shí)驗(yàn)題，特點(diǎn)是源于教材又高于教材，體現(xiàn)“基礎(chǔ)性”和“綜合性”，啟示：關(guān)注教材重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)。題型一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)-無(wú)機(jī)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)8.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點(diǎn)34.6）中生成締合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下 B分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分

17、離目的 D蒸餾時(shí)選用直形冷凝管A題型一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)-物質(zhì)分離提純以流程題為載體分離Fe3+和Al3+。流程中涉及萃取、反萃取、蒸餾等實(shí)驗(yàn)操作，考查分液漏斗使用如振蕩、分液。冷凝管的選擇。淡化流程題實(shí)驗(yàn)題的題型邊界。11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )表格型實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜诤?，考查?shí)驗(yàn)操作能力、儀器使用、溶液配制。啟示：深入挖掘教材實(shí)驗(yàn)，涉及到的相關(guān)元素化合物知識(shí)及時(shí)復(fù)習(xí)拓展延伸。目 的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性碳酸苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀?/p>

18、排出D配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩題型一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)-有機(jī)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)20.某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_(kāi)；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_(kāi)。平衡氣壓NaOH溶液題型一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)綜合大題以Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置為載體考查裝置作用、試劑及儀器使用、方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、滴定計(jì)算及誤差分析，其中滴定計(jì)算及誤差分析難度較大。

19、(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。滴定二價(jià)鐵、草酸根和草酸滴定二價(jià)鐵【解析】設(shè)FeC2O

20、42H2O為xmol，F(xiàn)e2(C2O4)3為ymol，H2C2O42H2O為zmol，則有兩式聯(lián)立解得z=2.5c (V1-3V2)10-3強(qiáng)調(diào)通性通法，熟題按照生題做，生題按照套路做。下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.V1:V2=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)B. V1:V2越大，樣品中H2C2O4 2H2O含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高計(jì)算和誤差分析考的難？敢挑戰(zhàn)、肯埋頭、耐住性、去勞動(dòng)、入佳境、終成功?！?018新課標(biāo)2卷】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸

21、合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)。傳承經(jīng)典根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定可分為： 酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)） 氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)） 沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)） 絡(luò)合滴定（利用絡(luò)合反應(yīng)）根據(jù)滴定方式的不同

22、，滴定又可分為： 直接滴定、 間接滴定（2017年卷26題）、 反滴定（2018年天津卷）、 列舉考查到的詳細(xì) 學(xué)科知識(shí)列舉測(cè)評(píng)的能力素養(yǎng) 厘清質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的 水平分析試題標(biāo)準(zhǔn)答案揣摩試題評(píng)分方式 發(fā)現(xiàn)導(dǎo)向性問(wèn)題 所在預(yù)測(cè)考查方向研究高考題的常規(guī)方法 1、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過(guò)程中，應(yīng)強(qiáng)化儀器的辨析和使用，實(shí)驗(yàn)的基本操作，化學(xué)反應(yīng)原理，藥品的變質(zhì)與保存，氣體的制備，物質(zhì)的分離、除雜、鑒別、檢驗(yàn)、推斷。 2、一輪結(jié)束的時(shí)候，可以按照實(shí)驗(yàn)題的類型如定量實(shí)驗(yàn)、陌生無(wú)機(jī)物的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究題、有機(jī)物制備等做一些小專題復(fù)習(xí)，提升學(xué)生的能力和素養(yǎng)。備考啟示一：9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO

23、2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 浸出鎂的反應(yīng)為 B. 浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C. 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD. 分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同以菱鎂礦為原料制備高純鎂砂為載體，考查方程式、反應(yīng)條件、循環(huán)理念、Ksp題型二：化工流程題-大題小做共2道：一個(gè)選擇題，一化化工流程綜合題，共14分。(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到_操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為_(kāi)(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)

24、溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.010-5mol/L時(shí)時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。蒸發(fā)H2O24.9濾液I-飽和氫氧化鋇溶液題型二：化工流程題-綜合大題以軟錳礦和BaS制備高純MnCO3為載體考查原料預(yù)處理、方程式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)循環(huán)利用、試劑、pH的理論最小值。1、工藝流程題，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，取其中與教材知識(shí)相聯(lián)系部分為情境。2、給予信息時(shí)以文字、圖形、圖像、表格多種形式呈現(xiàn)、邏輯性和綜合性強(qiáng)，區(qū)分度大，工藝流程是比較成熟且備受青睞的題型。3、工業(yè)流程題能全面考查學(xué)生的遷移類比能力、綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，最大化的考察了知識(shí)、能力和學(xué)科素養(yǎng)。備考啟示二：10.微生物脫鹽電

25、池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 負(fù)極反應(yīng)為 B. 隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD. 電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1以微生物脫鹽電池處理有機(jī)廢水為載體考查電極反應(yīng)、交換膜、計(jì)算-原電池！題型三：電化學(xué)電化學(xué)是選擇題中的必考題型，2個(gè)電化學(xué)選擇題，一個(gè)原電池一個(gè)電解池，共6分。13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)

26、電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 陽(yáng)極反應(yīng)為 B. 電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C. 電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D. 電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量以電解法制備雙氧水裝置為載體，考查電極反應(yīng)、溶液pH、離子移動(dòng)、電子守恒-電解池！總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O2題型三：電化學(xué) 68模型構(gòu)建：電化學(xué)考查模型 電化學(xué)多以新型電池材料為背景，從電池原理著手分析，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低?？疾椋?）正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷（2）電子和離子的移動(dòng)方向（3）電極反應(yīng)、總反應(yīng)、電極現(xiàn)象、電極產(chǎn)物判斷（4）電化學(xué)計(jì)算（電子守恒）（5）鹽橋

27、和離子交換膜的相關(guān)問(wèn)題。69模型構(gòu)建：原電池理論模型70模型構(gòu)建：電解池理論模型 1、建立原電池和電解池的理論模型，這是解決問(wèn)題的根本，遇到新型電池時(shí)，迅速找到得失電子的電極正負(fù)極陰陽(yáng)極。 2、在電極的判斷基礎(chǔ)之上，明確陰膜、陽(yáng)膜的作用，電子、離子的移動(dòng)方向，主動(dòng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。 3、關(guān)注教材中電化學(xué)與金屬防腐的模塊間的聯(lián)系，深挖教材，拓展延伸。 4、關(guān)注我國(guó)科學(xué)家在新型電池方面的研究。備考啟示三：題型四：水溶液中的離子平衡-圖像分析水溶液中離子平衡 4分（2020I卷13）以酚酞為指示劑。用0.1000 mol L1 的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH

28、、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。比如A2的分布系數(shù)：(A2) = 。下列敘述正確的是（ ）A曲線代表(H2A)，曲線代表(HA)BH2A溶液的濃度為0.2000 mol L1 CHA的電離常數(shù)Ka=1.0102D滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na)2 c(A2)c(HA)鏈接高考真題水溶液中的離子平衡必備知識(shí)反應(yīng)變化與規(guī)律首先要看清橫縱坐標(biāo)的物理意義、數(shù)量級(jí)、正相關(guān)還是負(fù)相關(guān)；分析曲線的變化趨勢(shì)關(guān)注特殊點(diǎn):起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、中和點(diǎn)、中性點(diǎn)、中和一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)結(jié)合三大守恒關(guān)系和Kw Ka Kb Kh Ksp進(jìn)行分析水溶液中的離子平衡解題模型2CO2+6H2 =

29、 C2H4+4H2O1:4變大d c 小于2CO2+6H2 = C2H4+4H2O(CO2):(H2)=1:3(C2H4): (H2O)=1:4CO2H2C2H4H2O達(dá)到平衡是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系圖像分析推理化學(xué)平衡根據(jù)（2） K(7210C)=1.3，（3）該反應(yīng)放熱，所以K(4670C)K(4890C)1.3 同一溫度下，等體反應(yīng)則Kp=K 。Kp(4670C)Kp(4890C)1.31、氫氣、一氧化碳分列兩側(cè)，此消彼長(zhǎng)。2、根據(jù)30-90分縱坐標(biāo)的變化量，bc一對(duì)；ad一對(duì)。3、根據(jù)平衡常數(shù)大于1.3,可知，無(wú)論如何投料，都有H2分壓大于CO分壓。所以，ab表示H2的分壓。dc表示CO分壓

30、。4、根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響，溫度越低平衡常數(shù)越大，即平衡H2分壓越大，CO分壓越小，所以，b表示的是低溫下H2，c表示低溫時(shí)CO，a表示高溫時(shí)H2，d表示高溫時(shí)CO b cda 圖像分析推理（2019全國(guó)I卷28題）1、不管是化學(xué)平衡還是水溶液中的離子平衡都在側(cè)重考查圖像推理分析，考查學(xué)生的識(shí)圖能力、分析與推測(cè)、探究與創(chuàng)新能力。2、不同的題目分析推測(cè)的依據(jù)不同，要學(xué)會(huì)從題干、信息、圖像中甚至是前一問(wèn)中找依據(jù)。備考啟示四：141,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子（ ）；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

31、如下圖所示。已知在0和40時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說(shuō)法正確的是( )以能量變化圖為載體，考查物質(zhì)穩(wěn)定性、影響轉(zhuǎn)化率、速率的因素-微觀探析！A. 1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B. 與0相比，40時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C. 從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D. 從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度題型五：化學(xué)反應(yīng)原理-平行反應(yīng)雙變量競(jìng)爭(zhēng)+40.9乙p1、p2、p3T1時(shí)以反應(yīng)為主，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響A平衡產(chǎn)率平衡轉(zhuǎn)化率雙變量競(jìng)爭(zhēng)-

32、平行反應(yīng) tm升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高大于引起的降低；當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高小于引起的降低。升高溫度，k增大使v逐漸提高溫度升高，降低使v逐漸下降雙變量競(jìng)爭(zhēng)-速率方程魯科版新教材選必1 P69鏈接新教材解法一：三行式（通法）平行反應(yīng)平衡常數(shù)計(jì)算（2020年山東新高考）題型五：化學(xué)反應(yīng)原理-平衡常數(shù)計(jì)算解法二：原子守恒法（更簡(jiǎn)單）平行反應(yīng)平衡常數(shù)計(jì)算K值計(jì)算（2020年山東新高考）（2020年全國(guó)高考I卷-28）（2020年全國(guó)高考II卷-28）（2020年全國(guó)高考III卷-28）考查角度完全一樣（2020年全國(guó)高考I卷-28）鏈接高考真題

33、K值計(jì)算鏈接高考真題K值計(jì)算（2020年全國(guó)高考卷-28）（2020年全國(guó)高考III卷-28）鏈接高考真題K值計(jì)算計(jì)算建模 平衡常數(shù)計(jì)算鏈接高考真題K值計(jì)算若按時(shí)間考慮，即N2O5完全分解時(shí)計(jì)算13.4鏈接高考真題K值計(jì)算（2018年全國(guó)高考I卷-28）化學(xué)反應(yīng)原理是以真實(shí)工業(yè)生產(chǎn)為背景的綜合性試題特點(diǎn)： 1.三多三新：圖表多，描述多，計(jì)算多，情境新，反應(yīng)新，設(shè)問(wèn)新。2.反應(yīng)多為單一反應(yīng)的多個(gè)歷程，幾個(gè)平行反應(yīng)或者連續(xù)反應(yīng)的體系。策略：1.重視解題能力培養(yǎng)，善于總結(jié)解題方法，適當(dāng)拓展知識(shí)范圍，引導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)。 2.關(guān)注圖像推理分析，雙變量競(jìng)爭(zhēng)、 必考點(diǎn)蓋斯定律、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、K值計(jì)

34、算。備考啟示五：3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是( )A. 第一電離能：WXYZB. 簡(jiǎn)單離子的還原性：YXWC. 簡(jiǎn)單離子的半徑：WXYZD. 氫化物水溶液的酸性：YW從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行元素推斷，啟示：必修和選修融合。 O F Na Cl 題型六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律共4道題，3道選擇和1道大題，共18分。4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是( )A. 鍵能 C-CSi-Si、 C-HSi-H ，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.

35、 立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C. SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4D. Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成 p-p鍵考查鍵能、晶體類型、氣態(tài)氫化物還原性、p-p鍵，從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)-體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！題型六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7.B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B. 形成大鍵的電子全部由N提供C. 分子中B和N的雜化方式相同D. 分子中所有原子共平面考查

36、晶體類型、大鍵、雜化、原子共面-體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！題型六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17、(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中N的雜化方式有_種。6題型六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-原子、分子、晶體(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。題型六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-原子、分子、晶體4(2020山東新高考模

37、擬17題)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)1、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)大題強(qiáng)調(diào)以真實(shí)情境作為測(cè)試的載體，通過(guò)創(chuàng)設(shè)科學(xué)合理的問(wèn)題情境，考查考生獲取信息和應(yīng)用信息的能力，進(jìn)而考查考生在實(shí)際情境中分析、解決問(wèn)題的能力。2、試題情境的創(chuàng)設(shè)緊密聯(lián)系學(xué)生學(xué)習(xí)、生活實(shí)際，體現(xiàn)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境發(fā)展的成果。試題的設(shè)問(wèn)主要分為“是什么”、“為什么”、“是多少”三個(gè)方面。3、?？键c(diǎn)較多，那就需要老師梳理微專題，講某塊知識(shí)的時(shí)候，一次就講透。備考啟示六：6.從中草藥中提取的 calebin A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于 calebin A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B. 其酸性水解的產(chǎn)物均可與N

38、a2CO3溶液反應(yīng)C. 苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D. 1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)本題考查官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。啟示：必修與選修融合。9molH2題型七：有機(jī)化學(xué)-有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)題3道，2道選擇和1道大題，共18分。跟結(jié)構(gòu)模塊并重。12.-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 其分子式為 C8H11NO2B. 分子中的碳原子有3種雜化方式C. 分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)D. 其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子分子式、雜化、共面、核磁共振。啟示：選三和選五融

39、合，命題靈活度大大增加。題型七：有機(jī)化學(xué)-有機(jī)物性質(zhì)第7題無(wú)機(jī)苯也考查了雜化、共面。這必將成為2021年命題趨勢(shì)。19.化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：題型七：有機(jī)化學(xué)-有機(jī)綜合大題以合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體和題給信息為載體考查方程式、平衡移動(dòng)、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型、官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、合成路線。 有機(jī)綜合題系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，考查考生整合信息的能力，證據(jù)推理的能力。強(qiáng)化化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用（鍵線式），有序思維和遷移方法，合成路線要嚴(yán)格按照信息步驟 。備考啟示七：選擇題新題型二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目

40、要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。啟示：1、這5道題中兩個(gè)或者三個(gè)雙選，選一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)的概率是一樣的。這5道不定項(xiàng)跟前邊的10道單選題一樣，難度逐漸上升；2、模棱兩可拿不準(zhǔn)的答案不要選；3、學(xué)生拿滿分的王道就是扎實(shí)掌握基礎(chǔ)知識(shí)基本方法，具體問(wèn)題具體分析，從一輪開(kāi)始就要進(jìn)入這種題型的訓(xùn)練模式。 任何一個(gè)民族，如果停止勞動(dòng)，不要說(shuō)一年，就是幾個(gè)星期也就要滅亡。馬克思在勞動(dòng)實(shí)踐中了解自然、改造自然、為社會(huì)創(chuàng)造物質(zhì)財(cái)富，推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步發(fā)展。（1）形形色色的新物質(zhì)、新材料的發(fā)現(xiàn)和推廣使用（不依賴）（2）用通式通法分析處理數(shù)據(jù)，認(rèn)真計(jì)算作答（不逃避）（3）實(shí)驗(yàn)詳細(xì)設(shè)計(jì)、規(guī)范操作、

41、探究改進(jìn)（不跳過(guò)）（4）豐富的素材開(kāi)展社會(huì)實(shí)踐（不忽視） “勞”在高考題中的體現(xiàn) 1、2020高考立足真實(shí)情境，在應(yīng)用層面考查必備知識(shí)，注重關(guān)鍵能力和核心素養(yǎng)的考查。 2、2021年的高考化學(xué)試題將在試卷結(jié)構(gòu)、題型上與山東高考卷保持一致、內(nèi)容比例、試題難度等方面也要參考山東卷。 3、必備知識(shí)的考查永遠(yuǎn)是高考命題的基本方向，是高考考查的第一要素。我們要以學(xué)科思想方法為軸線，以化學(xué)必備知識(shí)為載體、以提高核心素養(yǎng)為目標(biāo)扎實(shí)推進(jìn)一輪復(fù)習(xí)。備考啟示：第二部分：守正創(chuàng)新鑄輝煌第二部分：守正創(chuàng)新鑄輝煌二、學(xué)案習(xí)題、傳承創(chuàng)新一、明確思路、周密計(jì)劃三、課堂為本，素養(yǎng)落地四、扎實(shí)教研，集體攻堅(jiān)五、多措并舉，智慧管

42、理(1) 經(jīng)驗(yàn)交流會(huì)（傳承與創(chuàng)新）2021年的高三備考從校內(nèi)“兩會(huì)” 開(kāi)始2021年的高三備考從校內(nèi)“兩會(huì)” 開(kāi)始(2)化學(xué)組一輪策略研討會(huì)第一部分：高考命題規(guī)律及趨勢(shì)第二部分：抓實(shí)抓細(xì)日常教學(xué)，實(shí)現(xiàn)有效突破第三部分：詳細(xì)部署2021高考化學(xué)備考詳細(xì)計(jì)劃輪次計(jì)劃目標(biāo)原則進(jìn)度計(jì)劃、組務(wù)計(jì)劃、教研計(jì)劃、周計(jì)劃、教師計(jì)劃、學(xué)生計(jì)劃一輪計(jì)劃、二輪計(jì)劃、三輪計(jì)劃、自主復(fù)習(xí)一、明確思路、周密計(jì)劃“全面”知識(shí)全面，全體學(xué)生一輪復(fù)習(xí)原則： 全面、基礎(chǔ)、系統(tǒng)、扎實(shí)“基礎(chǔ)”把握中下難度，不偏離教材、課標(biāo)的范圍“系統(tǒng)”相關(guān)知識(shí)整合 ，構(gòu)建知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)“扎實(shí)”知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)要落實(shí)到位，能真正理解遷移。一、明確思路、周密計(jì)劃

43、 夯基：確保知識(shí)無(wú)遺漏，理解準(zhǔn)確，應(yīng)用準(zhǔn)確 構(gòu)網(wǎng)：建立完整知識(shí)體系，單元小網(wǎng)絡(luò) 會(huì)法：正確運(yùn)用學(xué)科思想和方法 提能：提升能力素養(yǎng)，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng) 一輪復(fù)習(xí)目標(biāo)- 夯基、構(gòu)網(wǎng)、會(huì)法、提能一、明確思路、周密計(jì)劃研讀教材夯基提能查漏補(bǔ)缺構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 年前一輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)課標(biāo)考點(diǎn)專題訓(xùn)練完善網(wǎng)絡(luò)提升能力 年后-4月中旬三輪復(fù)習(xí)全真模擬套題演練真槍實(shí)彈全面提升 4月下旬-5月底2021高考整體復(fù)習(xí)時(shí)間安排7天兩段自主復(fù)習(xí)提升5月30-6月5日一、明確思路、周密計(jì)劃 1、元素化合物： 堿金屬、鎂鋰鋁鈹鋅、鐵銅、鈦錳釩鎳、鹵族、氧族、氮族、碳族 2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律必修2第一章元素周期表律化學(xué)鍵+選3 3、

44、基本概念包含物質(zhì)的量、（必修1第1、2章）、物質(zhì)分類、氧化還原離子反應(yīng)、電化學(xué)（必修2化學(xué)能與電能、選4原電池、電解池） 、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（必2化學(xué)能與熱能、選四第一章） 4、基本理論： 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（必2、選4）、水溶液中的離子平衡（選修4第三章） 5、有機(jī)化學(xué) 6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一輪）（開(kāi)始二輪）： 一、明確思路、周密計(jì)劃（1）實(shí)驗(yàn)儀器、基本操作及實(shí)驗(yàn)安全（2）分離提純、檢驗(yàn)鑒別（3）常見(jiàn)氣體的制備（4）教材重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)總結(jié)重要定量實(shí)驗(yàn)和重要物質(zhì)的制備（5）物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、探究與評(píng)價(jià)（6）綜合實(shí)驗(yàn)題解題策略。 通過(guò)專題復(fù)習(xí)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退仞B(yǎng)的提升。6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)六個(gè)模塊：一、

45、明確思路、周密計(jì)劃1.坩堝：用途：能耐高溫，直接加熱，用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用坩堝時(shí)還必須使用的儀器有：坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈。坩堝的種類：瓷坩堝（常用）、氧化鋁坩堝、石英坩堝、鐵坩堝。2蒸發(fā)皿：（瓷質(zhì)）用途：直接加熱，用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液注意事項(xiàng)：液體的量不超過(guò)其容量的23，加熱過(guò)程中應(yīng)邊加熱邊攪拌（考查儀器的選擇：使用玻璃棒）一般當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱， 靠余熱將剩余液體蒸干。取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。表面皿關(guān)注細(xì)節(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的常見(jiàn)儀器、基本操作漏斗的使用：滴液漏斗恒壓滴液漏斗三頸燒瓶關(guān)注儀器名稱和使用儀器的組裝關(guān)注細(xì)節(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的常見(jiàn)儀器、基本操作學(xué)案組編：素養(yǎng)

46、落地，知識(shí)齊全，考向全面，講練結(jié)合。學(xué)案-每日檢測(cè)-作業(yè)-周測(cè)-調(diào)研考試題 一條龍服務(wù)，各有側(cè)重，相輔相成，夯基提能。習(xí)題組編：緊扣進(jìn)度，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法；主客觀分配適宜，訓(xùn)練審題與規(guī)范。每日檢測(cè)組編：課堂知識(shí)，及時(shí)復(fù)習(xí)強(qiáng)化。二、學(xué)案習(xí)題、傳承創(chuàng)新（1）為什么改？二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新（2）依據(jù)什么改？關(guān)注教材，立足課本，選取并集；關(guān)注考向，立足課標(biāo)和評(píng)價(jià)體系，精準(zhǔn)定位；關(guān)注素養(yǎng)，立足雙基，拓展視野；關(guān)注優(yōu)解，立足通法，熟練模型；關(guān)注閱卷，立足規(guī)范，對(duì)標(biāo)找差；關(guān)注考題，立足考法，深度解讀；關(guān)注真題，立足拆改，對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練；二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新(3)改編的原則融入學(xué)科思想、觀念，全方位無(wú)死角

47、夯實(shí)雙基；融入教師對(duì)學(xué)情的把握、考情、考法的研究；融入對(duì)學(xué)生、對(duì)學(xué)科知識(shí)、根植愛(ài)國(guó)情懷單雙不定，利于全面思維、深度思維基礎(chǔ)整合，利于構(gòu)建體系、開(kāi)拓思維挖掘教材，利于查漏掃盲、全面?zhèn)淇继骄勘菊?，利于?yán)密思維、有序思維突出主干，利于突出重點(diǎn)、強(qiáng)化觀念豐富情境，利于證據(jù)推理、學(xué)以致用題型分類，利于檢測(cè)學(xué)情、深度教學(xué)量足序順，利于教學(xué)分層、樹(shù)立信心重視表述，利于嚴(yán)密思維、規(guī)范語(yǔ)言遷移拓展，利于靈活運(yùn)用、舉一反三注重實(shí)驗(yàn)，利于完善思路、攻克難點(diǎn)二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新新學(xué)案展示（以元素化合物為例）：2020版新課標(biāo)和素養(yǎng)落地考點(diǎn)與考點(diǎn)對(duì)應(yīng)的考向突破鏈接新教材本節(jié)重點(diǎn)教材實(shí)驗(yàn)（4）改成

48、什么樣了？新學(xué)案展示（以元素化合物為例）：2020版新課標(biāo)和素養(yǎng)落地考點(diǎn)與考點(diǎn)對(duì)應(yīng)的考向突破鏈接新教材本節(jié)重點(diǎn)教材實(shí)驗(yàn)二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新新學(xué)案展示（以元素化合物為例）：2020版新課標(biāo)和素養(yǎng)落地考點(diǎn)與考點(diǎn)對(duì)應(yīng)的考向突破鏈接新教材本節(jié)重點(diǎn)教材實(shí)驗(yàn)二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新新學(xué)案展示（以元素化合物為例）：2020版新課標(biāo)和素養(yǎng)落地考點(diǎn)與考點(diǎn)對(duì)應(yīng)的考向突破鏈接新教材本節(jié)重點(diǎn)教材實(shí)驗(yàn)二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新學(xué)案方法總結(jié)二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新每日檢測(cè)二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新作業(yè)二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新先預(yù)習(xí)，再聽(tīng)課；先回顧，再做題；重積累，常復(fù)習(xí)。資料來(lái)源：歷年高考真題網(wǎng)絡(luò)試題資源上屆高三組編習(xí)題新教材原題或

49、改編題最新資料二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新組編流程：廣撒網(wǎng)搜集資料選編組成初稿修改初稿、組長(zhǎng)審核實(shí)普分開(kāi)、成稿打印海選資料，挑選考點(diǎn)對(duì)應(yīng)的經(jīng)典試題；精做所選試題，斟酌篩選、搭配題型梯度、改編修正成卷；再次校正定稿、組長(zhǎng)審核簽字、實(shí)普系列分開(kāi)、放入指定位置；科學(xué)規(guī)范排版、正式打印印刷。二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新用力精挑細(xì)選; 用智剪輯整合用心改編問(wèn)法; 用情排序排版資料組編安排：二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新二、學(xué)案作業(yè)、傳承創(chuàng)新避免習(xí)題資料重復(fù)使用；避免習(xí)題牽著正課跑；有利于提高訓(xùn)練針對(duì)性；有利于教學(xué)資源共享；有利于教學(xué)資源連續(xù)性；有利于減輕教學(xué)負(fù)擔(dān)；有利于進(jìn)一步把握方向；有利于提高命題能力。自編資料八大優(yōu)勢(shì)：

50、(1)知識(shí)梳理課：夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)系建網(wǎng)a.明確課標(biāo)要求，研討確定可檢測(cè)評(píng)估的學(xué)習(xí)目標(biāo)b.洞悉學(xué)習(xí)思路,建立化學(xué)學(xué)科思維c.梯度問(wèn)題設(shè)計(jì)引發(fā)思考，突破重點(diǎn)難點(diǎn)d.回歸教材，弄清楚知識(shí)來(lái)龍去脈e.適當(dāng)綜合，鏈接相關(guān)高考題，師生均明確考點(diǎn)內(nèi)容f.構(gòu)系建網(wǎng)，思維導(dǎo)圖，知識(shí)融合。三、課堂為本，素養(yǎng)落地知識(shí)梳理課三、課堂為本，素養(yǎng)落地知識(shí)梳理課Be22OH=Be(OH)2Zn22OH=Zn(OH)2BeO222H=Be(OH)2三、課堂為本，素養(yǎng)落地知識(shí)梳理課三、課堂為本，素養(yǎng)落地知識(shí)梳理課A鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于Na

51、OH溶液，A正確；某些共價(jià)化合物水溶液的導(dǎo)電性也較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；Na2BeO2溶液蒸干灼燒后得到Na2BeO2，C錯(cuò)誤；常溫下BeCl2溶液的pH7，蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeO，D錯(cuò)誤。放三、課堂為本，素養(yǎng)落地知識(shí)梳理課Al(OH)4(或AlO2)Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2(或Zn2OH=ZnO22)H2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制放考向一考向二以陌生元素鈹鋅為考查載體，要以對(duì)角線規(guī)則、相似的化學(xué)性質(zhì)兩性為依據(jù)，放手大膽去做。三、課堂為本，素養(yǎng)落地知識(shí)梳理課收

52、這道題以學(xué)生熟悉的氯、硫元素性質(zhì)為情境素材，卻不是記住方程式和結(jié)論就能做題，實(shí)驗(yàn)結(jié)果在意料之外。做這類題，我們一定要收在尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)這一原則下。（2）習(xí)題講評(píng)課：方法成體系，提升能力a.優(yōu)秀試卷展示，榜樣引領(lǐng)規(guī)范b.易錯(cuò)考點(diǎn)辨析，變換角度強(qiáng)化c.習(xí)題分類講評(píng)，多元形式開(kāi)展課堂d.做題規(guī)范指導(dǎo)，培養(yǎng)良好答題習(xí)慣e.跟進(jìn)變式訓(xùn)練，舉一反三提升f.指導(dǎo)整理題型，明確積累策略三、課堂為本，素養(yǎng)落地正負(fù)陽(yáng)陽(yáng)負(fù)負(fù)陽(yáng)陽(yáng)陰陰陰正陰電化學(xué)原理和新型陌生電池對(duì)接：正負(fù)陽(yáng)陽(yáng)負(fù)負(fù)陽(yáng)陽(yáng)陰陰陰陰總分析步驟：1.分析裝置，定池子；2.分析池子，定電極 ；3.分析環(huán)境，定反應(yīng)。電解池兩極放電一般規(guī)律:陽(yáng)極上：含氧酸根離子 O

53、H- Cl-S2- 活潑金屬電極陰極上：K+Ca2+ Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+ 電解池放電順序本質(zhì)研究 （改編題）下圖是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-2I2H+ AsO33-I2H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖A燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向B燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。甲乙兩組操作，電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，下列敘述中正確的是（ ）該反應(yīng)是可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)通過(guò)改變?nèi)芤核釅A性，可以改變物質(zhì)的氧化還原能力。探究到底：原電左管形成黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)向右管加入較濃的FeSO4溶液增大Fe2+濃度，使Fe2+的還原性強(qiáng)

54、于I-該反應(yīng)是可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)通過(guò)改變物質(zhì)濃度，可以改變氧化還原能力。高三一輪【2014 四川】11（4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 _。Mn2+2H2O-2e=MnO2+4H啟示：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)不僅要利用基礎(chǔ)知識(shí)還要結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際。 所以，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，陰、陽(yáng)極的反應(yīng)可能與理論上的放電規(guī)律略有不同VUCA時(shí)代有情境教學(xué)有設(shè)計(jì) 不觀高崖，何以知顛墜之患？不臨深泉，何以知沒(méi)溺之患？不觀巨海，何以知風(fēng)波之患？ 教學(xué)要讓學(xué)生置于真實(shí)情境，要讓學(xué)生有真實(shí)感、現(xiàn)場(chǎng)感，這樣的教學(xué)才能直抵學(xué)生的心靈，才能真正喚起學(xué)生潛在的主動(dòng)學(xué)

55、習(xí)愿望，提升課堂改革效率。Volatility 易變性Uncertainty 不確定性Complexity 復(fù)雜性Ambiguity 模糊性一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物女主角能用綠礬成功制備出硫酸嗎？女主角通過(guò)中藥材獲取綠礬的途徑可取嗎？如何幫助女主角更科學(xué)高效地制備H2SO4？一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物如何幫助女主角更科學(xué)高效地制備H2SO4？自然界中硫元素的存在？A、游離態(tài)：存在于火山口附近或地殼的巖層里。B、化合態(tài)硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）硫化物:硫酸鹽:C、石油、煤、天然氣中含硫元素利用了濃硫酸的哪些性質(zhì)呢？濃硫酸真的能腐蝕墻

56、壁幫助女主逃離嗎？假設(shè)一：墻壁是由大理石堆砌而成假設(shè)二：墻壁是銅墻鐵壁假設(shè)三：墻壁是木材搭建而成假設(shè)四：墻壁是由沙土堆積而成01020304常規(guī)教研大組教研班級(jí)教研考后教研四、扎實(shí)教研，集體攻堅(jiān)-研透、研細(xì)、研廣、研實(shí) 大組教研每周一次的大組教研習(xí)近平指出：“扎實(shí)的知識(shí)功底、過(guò)硬的教學(xué)能力、勤勉的教學(xué)態(tài)度、科學(xué)的教學(xué)方法是老師的基本素質(zhì)，其中知識(shí)是根本基礎(chǔ)。學(xué)生往往可以原諒老師嚴(yán)厲刻板，但不能原諒老師學(xué)識(shí)淺薄。水之積也不厚，則其負(fù)大舟也無(wú)力。知識(shí)儲(chǔ)備不足、視野不夠，教學(xué)中必然捉襟見(jiàn)肘，更談不上游刃有余?！?教師站的高、把握的透、認(rèn)識(shí)的深，就可以大大提高基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)的效果，并為能力提升打下堅(jiān)實(shí)基

57、礎(chǔ)。強(qiáng)化三種意識(shí)研究意識(shí)責(zé)任意識(shí)團(tuán)隊(duì)意識(shí)做到四個(gè)統(tǒng)一思想統(tǒng)一進(jìn)度統(tǒng)一資料統(tǒng)一測(cè)試統(tǒng)一一花獨(dú)放不是春，百花齊放春滿園大組教研 2、新高考團(tuán)隊(duì)一直堅(jiān)持每周一次研課主任碰頭會(huì)，總覽全局；一次全組大教研，一起學(xué)習(xí)新知識(shí)、新理念、新教材等，內(nèi)容豐富、提升化學(xué)組全體教師學(xué)科素養(yǎng)。（1）研究高考評(píng)價(jià)體系（2）研新舊課標(biāo)增刪變化之處（3）研新教材（4）研2020年高考題，開(kāi)展專題性重點(diǎn)高考考點(diǎn)大講堂。（5）研大學(xué)資料與高中接軌之處（6）研原自主招生習(xí)題，預(yù)測(cè)強(qiáng)基計(jì)劃題大組教研大組教研（3）研究對(duì)比有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)新舊教材 通過(guò)以上比較，可以發(fā)現(xiàn)該主題的主要變化如下:1.外顯認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的基本角度和思路 本主

58、題第一個(gè)核心概念就明確提出認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的基本角度，即“原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布”，幫助學(xué)生建立觀念性認(rèn)識(shí)。接著從“官能團(tuán)”和“化學(xué)鍵”兩個(gè)方面對(duì)認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)的基本思路進(jìn)行具體描述:從官能團(tuán)的視角認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的分類:認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與有機(jī)化合物特征性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)同一分子中官能團(tuán)之間存在相互影響，認(rèn)識(shí)在一定條件下官能團(tuán)可以相互轉(zhuǎn)化;認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的類型、極性與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系，知道有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變，從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)官能團(tuán)及有機(jī)化合物之間是如何相互轉(zhuǎn)化的。新課標(biāo)在化學(xué)鍵和極性的視角方面有所增強(qiáng)，這一 視角更具有分析功能，使得對(duì)有機(jī)化

59、合物性質(zhì)的解釋和預(yù)測(cè)更能體現(xiàn)推理過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的高級(jí)思維能力，這也與“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊中加強(qiáng)電負(fù)性、極性是相呼應(yīng)的。2.明確學(xué)生需要認(rèn)識(shí)的官能團(tuán)的種類 新課標(biāo)對(duì)學(xué)生所應(yīng)認(rèn)識(shí)的官能團(tuán)種類做了明確的限定，包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基，氨基、碳鹵鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基和酰胺基。其中有些是當(dāng)前的教學(xué)中比較關(guān)注的官能圖，如碳碳雙鍵;有些是為了體現(xiàn)化學(xué)與生命科學(xué)的聯(lián)系，進(jìn)一 步明確出來(lái)的，如氨基、酰胺基。同時(shí)，課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)分同異構(gòu)體現(xiàn)象的內(nèi)涵也做了明確規(guī)定，即構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)(包括順?lè)串悩?gòu)和對(duì)映異構(gòu)，其中對(duì)映異構(gòu)不做重點(diǎn)要求) 3.弱化對(duì)命名規(guī)則的要求 系統(tǒng)命名法是標(biāo)準(zhǔn)力來(lái)學(xué)習(xí)和掌握， (實(shí)驗(yàn))

60、要求的一個(gè)內(nèi)容。但由于學(xué)生需要花費(fèi)不少精力而這只是一個(gè)技能上的訓(xùn)練，對(duì)于認(rèn)識(shí)有機(jī)物的性質(zhì)并沒(méi)有實(shí)質(zhì)貢獻(xiàn);同時(shí)，有機(jī)化合物的種類豐富、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，學(xué)生即使練習(xí)了命名規(guī)則，所能夠有效命名的物質(zhì)也是非常有限的，所以新課標(biāo)不再要求學(xué)生根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，僅“知道簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名”就可以了，降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。4.弱化化學(xué)分析方法，適當(dāng)加強(qiáng)儀器分析方法 由于新型儀器技術(shù)已經(jīng)成為當(dāng)前有機(jī)化學(xué)研究的基本工具。新課標(biāo)弱化化學(xué)分析手段，適當(dāng)加強(qiáng)儀器分析手段:刪去“初步了解測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方法”。將“知道通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和某些物理方法可以確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)修訂為