初高中銜接知識點 (2)

1、 衡南一中 化學(xué)組 2009、6目 錄第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化第一節(jié) 物質(zhì)的構(gòu)成第二節(jié) 化合價第三節(jié) 反應(yīng)類型第四節(jié) 離子化合物和共價化合物第五節(jié) 混合物的分離和提純第六節(jié) 推斷題的解法第二章 溶液第一節(jié) 溶液的組成第二節(jié) 溶解度第三節(jié) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三章 酸 堿 鹽第一節(jié) 酸第二節(jié) 堿第三節(jié) 鹽第四節(jié) 電離第四章 化學(xué)計算 第一節(jié) 有關(guān)化學(xué)式的計算第二節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的計算1-1物質(zhì)的構(gòu)成一、原子、分子和離子：分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子1、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。4、分子、原子和離子的區(qū)別： 、原子和分子

2、的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分 、分子、原子和離子的區(qū)別：離子帶有電荷，分子、原子不帶電。二、原子、分子和離子之間的關(guān)系：1、 構(gòu)成 構(gòu)成-分子- 直接構(gòu)成 原子 物質(zhì) -離子- 形成 構(gòu)成2、化學(xué)變化的實質(zhì)：化學(xué)變化 重新組合聚集成分子-原子-新分子新物質(zhì)。3、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；分子是由原子構(gòu)成的；離子是由原子或原子團(tuán)形成；4、關(guān)系： 原 子陽 離 子陰 離 子結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) B.=C. D.5、 25時，向100g5的Na2SO4溶液中加入5gK2SO4粉末，完全溶解后，Na2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ( )A.增大 B

3、.減少 C.不變 D.無法判斷B組6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種Na2SO4溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為c%，則a、b、c的大小關(guān)系是 （ ）A.abc B.bac C.cab D.acb7、已知25%氨水的密度為0.91，5%氨水的密度為0.98，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） (A) 等于15% (B)大于15% (C)小于15 (D)無法估算8、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計算：

4、（1）該溫度下KNO3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、用120g稀硫酸跟一定質(zhì)量的鋅恰好完全反應(yīng)，生成了0.4g氫氣，計算：（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、（8分）某廠為了監(jiān)測污水中有毒金屬離子的含量，需配制100g 11的氯化鈉溶液。某學(xué)生按下列所示步驟操作：A B C D E（1）你認(rèn)為以上步驟中有錯誤的是(填序號) _；（2）請你糾正其錯誤操作：_ 。31 酸定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸。分類：按是否含有氧元素分為：含氧酸和無氧酸按酸氧化性的強(qiáng)弱分為：強(qiáng)氧化性酸和弱氧化性酸按電離時H+的個數(shù)分為：一元酸、二元酸

5、和三元酸酸的通性：與指示劑反應(yīng)：遇紫色石蕊試液顯紅色，遇無色酚酞試液不變色；酸+金屬鹽+H2Fe+2HCl=FeCL2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2注意：、金屬為金屬活動順序表中H前面的金屬；、酸為弱氧化性酸，如：稀鹽酸或稀硫酸；活潑金屬與強(qiáng)氧化性酸也可以反應(yīng)但沒有H2生成。酸+ 堿性氧化物鹽+H2O6HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 3H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 酸+ 堿鹽+H2O （中和反應(yīng)）HCl + NaOH = NaOH + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 酸+ 鹽新鹽 + 新酸H

6、Cl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 延伸：弱酸也可以與活潑金屬反應(yīng)生成H2，如 Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2 醋酸鋅濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸不是不可以與活潑金屬反應(yīng)，它們可以與更多的金屬反應(yīng)且都有氣體生成但不是H2.Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OCu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O典型習(xí)題：A組1、酸和堿的組成中一定含有的元素是： （ ） A氧

7、元素 B氫元素 C氮元素 D金屬元素2、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是： （ ）A鍍鋅水管B銅制塑像C大理石欄桿D鋁合金門窗3、酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是： （ ）A.酸都含有酸根 B.酸都能與指示劑作用C.酸在水溶液中都能解離出H+ D.酸是由多種元素組成的4、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的： （ ）A.能與堿反應(yīng) B.能與金屬反應(yīng)C.能與某些金屬氧化物反應(yīng) D.能與紫色石蕊試液反應(yīng)5、盛濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶敞口放置一段時間，則兩瓶溶液： （ ） A. 質(zhì)量都增加了 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都

8、變大了 C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變6、 鹽酸、硫酸、硼酸、檸檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水楊酸等是生活中常遇到的各種酸，你能指認(rèn)它們嗎？請把它們分別填在下列空格中： （1）檸檬里含有的酸_； （2）牛奶里含有的酸_； （3）食醋里含有的酸_； （4）阿司匹林含有的酸_； （5）由胃分泌的幫助消化蛋白質(zhì)的酸_； （6）用于汽車電瓶中的酸_；（7）醫(yī)院里用來沖洗眼睛或治療燒傷的酸_。B組7、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是: ( ) ACO2CaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DFeCl3Fe2（SO4）38、一包質(zhì)量為6克的鐵粉，可能含有下列某種雜質(zhì)，當(dāng)

9、它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)可能為: ( ) ACuBZnCAlDMg9、15將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，滴加紫色石蕊試液，所 顯示的顏色為： （ ） A紫色 B紅色 C藍(lán)色 D無法判斷10、生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)方程式_；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11、按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。(1)你可觀察到什么現(xiàn)象？(2)分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。(3)實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？12、 如

10、下圖所示，裝置a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過開、關(guān)活塞可以隨時滴加液體）。先關(guān)閉b，打開a，將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是_；然后關(guān)閉a，打開b，一段時間后，排出的氣體主要是_。寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為_；_。13、猜謎語：（打一物質(zhì)）“老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可交?！?2 堿定義： 電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。堿的通性：與指示劑反應(yīng)：遇紫色石蕊試液顯藍(lán)色，遇無色酚酞試液顯紅色；與酸性氧化物反應(yīng)：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 +

11、 H2O 與酸反應(yīng)：NaOH +HCl = NaCl +H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 與鹽反應(yīng)： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 分類： 根據(jù)堿的強(qiáng)弱分為：強(qiáng)堿和弱堿根據(jù)堿的溶解性分為：可溶性堿和不溶性堿可溶性堿除氨水外一般為強(qiáng)堿如：KOH、 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2，但Ca(OH)2微溶于水；不溶性堿一般為弱堿，如：Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Al(OH)2 、Z

12、n(OH)2 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 等；氨水雖然溶于水但是弱堿；可溶性堿和不溶性堿性質(zhì)上的差異：可溶性堿都是可溶于水，但Ca(OH)2微溶于水；不溶性堿不溶于水?？扇苄詨A可由相應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)而得到，不溶性堿則不能。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH不溶性堿受熱易分解為相應(yīng)的堿性氧化物和水，而可溶性堿受熱穩(wěn)定； Mg(OH)2 = MgO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 練習(xí)：A組1、下列關(guān)于氫氧化鈉的說法錯誤的是A.白色固體，易潮解 B.有強(qiáng)腐蝕性，俗稱苛性鈉C.極易溶于水，溶解時放出大量的熱D.它能

13、與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、物質(zhì)的性質(zhì)不僅決定了它的用途，還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：有腐蝕性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解時放出熱量；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是： （ ） A B C D 3、當(dāng)堿液濺到皮膚上時，應(yīng)立即用較多的水沖洗 ，然后再涂上： （ ）A.醋酸 B.稀鹽酸 C.硼酸 D.3%5%的NaHCO3溶液4、下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是： （ ）A一氧化碳 B氫氣 C二氧化碳 D氧氣5、 園林工人在樹桿下部涂上一層石灰漿，這里石灰漿的作用是： （ ） A. 美觀大方B. 殺菌作用 C. 標(biāo)記作用D. 以

14、上說法都不對6、小紅同學(xué)通過查閱資料、向醫(yī)生和化工廠的工作人員訪談，了解到生活中下面一些做法都用到堿，如燒堿、氨水、氫氧化鋁、熟石灰、尼古丁等，請在下列做法后的空格中填上相應(yīng)的堿。 （1）用于制造肥皂的堿_； （2）清洗鏡框或玻璃用到的堿_； （3）吸煙有害健康，是因為煙中含有一種對人體有害的堿_; （4）農(nóng)業(yè)上用做化肥或醫(yī)藥上用到的堿_； （5）作為中和胃酸藥物的堿_；（6）作為建筑材料的堿_;（7）用于鑒定二氧化碳的堿_.B組7、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中

15、肯定不正確的是： （ ） 8、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是： （ ）9、下列變化能一步實現(xiàn)的是： （ ） A、CuOCu(OH)2 B、 CaO Ca(OH)2 C、FeO Fe(OH)3 D、 MgO Mg(OH)210、為了探究堿的性質(zhì)，甲乙兩組同學(xué)向相同體積的石灰水和燒堿溶液中分別通入C02氣體。觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。甲組同學(xué)認(rèn)為C02能與石灰水反應(yīng)，但不能與燒堿溶液反應(yīng)。而乙組同學(xué)認(rèn)為C02也能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)為證明自己的現(xiàn)點，乙組同學(xué)又設(shè)計并做了以下實驗：用石灰石和稀鹽酸制取C02

16、氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。并從甲圖中選出正確的制取裝置 。(填“A”或“B”)第10題甲圖第10題乙收集一燒瓶C02氣體。注入燒堿溶液后立即塞上帶有導(dǎo)管和氣球的橡皮塞(如乙圖所示)，振蕩后觀察圓底燒瓶內(nèi)氣球膨大。由此乙組同學(xué)認(rèn)為自己的觀點是正確的。(2)甲組同學(xué)提出反駁：因為 ，所以還必須設(shè)置對照實驗，即用 代替燒堿溶液進(jìn)行實驗，如果觀察到氣球膨大程度 (填“增大”或“減小”)，才能最終證明乙組的觀點是正確的。11、怎樣把CuO轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，用化學(xué)方程式表示？12、怎樣把Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaO，用化學(xué)方程式表示？33 鹽定義：電離時有金屬陽離子和酸根離子生成的化合物叫鹽。鹽的

17、性質(zhì)；1、酸+ 鹽新鹽 + 新酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （檢驗HCl）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (檢驗H2SO4) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O ( 實驗室制取CO2)鹽 + 堿新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （藍(lán)色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （紅褐色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 （檢驗Cl-

18、）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl (檢驗SO42-) 鹽的溶解性：K+、Na+、NH4+、NO3_、HCO3-都可溶于水；氯化物（Cl-）中除AgCl外其它都看溶于水；硫酸鹽（SO42-）中除BaSO4PbSO4不溶于水Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；碳酸鹽（CO32-）、亞硫酸鹽（SO32-）、磷酸鹽（PO43-）中除含有K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口訣一 ：鉀鈉銨鹽溶水快 ； 硫酸鹽除去鋇鉛鈣； 氯化物不溶氯化銀； 硝酸鹽溶液都透明； 口訣中未有皆下沉。 注： 鉀鈉銨鹽都溶于水； 硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

19、硝酸鹽都溶于水； 口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； 溶解性口訣二 ：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。 四、典型習(xí)題：A組1、下列各組物質(zhì)中，能全部溶于水的是： （ ）ABaCl2、NaNO3、MgSO4BAgNO3、BaSO4、MgCl2CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是： （ ）A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸3、將鐵釘放入下列物質(zhì)的溶

20、液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的有： （ ）AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO44、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是： （ ）A氧化鎂B碳酸鉀C氫氧化鋇D氯化鋇5、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最好選用的一種試劑是： （ ）A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液6、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是： （ ）ACuBAgCFe和CuDCu和Ag氫氣的質(zhì)量 克7、等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，

21、下列結(jié)論中正確的是： （ ）A金屬的活動性：ABCAB金屬的相對原子質(zhì)量：CBABC金屬的相對原子質(zhì)量：ABCCD金屬的活動性：CBAB組8、氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： （ ）A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%9、現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有： （ ） A7個B6個C5個D4個 10、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，以下對該反應(yīng)完成后的某些說明中不正確的是： （ ）若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子，可能有亞鐵離子若鋅有余

22、，則溶液中有鋅離子，無銅離子和亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若有銅離子，則一定有亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若無銅離子，則可能有亞鐵離子11、 現(xiàn)將10.6克某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應(yīng)，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三種物質(zhì)所組成，則該混合物的組成不可能的是： （ ） A 、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C 、MgCO3、Na2CO3和K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和K2CO3 12、 0 +1 -2 +6 +2 0現(xiàn)有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素，按要求填空（

23、各寫一個） （1）金屬單質(zhì) （2）非金屬單質(zhì) （3）金屬氧化物 （4）非金屬氧化物 （5）酸 （6）堿 （7）鹽 請寫出上述物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_13、甲乙兩同學(xué)打算用廢銅制取硫酸銅，他們分別設(shè)計了如下兩個實驗方案甲方案：廢銅硫酸銅Cu + 2H2SO4(濃硫酸) = CuSO4 + 2H2O + SO2 乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅 你認(rèn)為比較合理的是，原因是。 33 鹽一、定義：電離時有金屬陽離子和酸根離子生成的化合物叫鹽。二、鹽的性質(zhì)；1、酸+ 鹽新鹽 + 新酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （檢驗HCl）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC

24、l (檢驗H2SO4) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O ( 實驗室制取CO2)鹽 + 堿新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （藍(lán)色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （紅褐色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 （檢驗Cl-）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl (檢驗SO42-) 三、鹽的溶解性：K+、Na+、NH4+、NO3_、HCO3-都可溶于

25、水；氯化物（Cl-）中除AgCl外其它都看溶于水；硫酸鹽（SO42-）中除BaSO4PbSO4不溶于水Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；碳酸鹽（CO32-）、亞硫酸鹽（SO32-）、磷酸鹽（PO43-）中除含有K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口訣一 ：鉀鈉銨鹽溶水快 ； 硫酸鹽除去鋇鉛鈣； 氯化物不溶氯化銀； 硝酸鹽溶液都透明； 口訣中未有皆下沉。 注： 鉀鈉銨鹽都溶于水； 硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶； 硝酸鹽都溶于水； 口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； 溶解性口訣二 ：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只

26、溶鉀、鈉、銨。 說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。 四、典型習(xí)題：A組1、下列各組物質(zhì)中，能全部溶于水的是： （ ）ABaCl2、NaNO3、MgSO4BAgNO3、BaSO4、MgCl2CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是： （ ）A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸3、將鐵釘放入下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的有： （ ）AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO44、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是： （ ）A

27、氧化鎂B碳酸鉀C氫氧化鋇D氯化鋇5、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最好選用的一種試劑是： （ ）A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液6、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是： （ ）ACuBAgCFe和CuDCu和Ag氫氣的質(zhì)量 克7、等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，下列結(jié)論中正確的是： （ ）A金屬的活動性：ABCAB金屬的相對原子質(zhì)量：CBABC金屬的相對原子質(zhì)量：ABCCD金屬的活動性：CBAB組8、氯化

28、鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： （ ）A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%9、現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有： （ ） A7個B6個C5個D4個 10、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，以下對該反應(yīng)完成后的某些說明中不正確的是： （ ）若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子，可能有亞鐵離子若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子和亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若有銅離子，則一定有亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若無銅離子，則可能有亞鐵離子11、 現(xiàn)將10

29、.6克某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應(yīng)，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三種物質(zhì)所組成，則該混合物的組成不可能的是： （ ） A 、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C 、MgCO3、Na2CO3和K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和K2CO3 12、 0 +1 -2 +6 +2 0現(xiàn)有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素，按要求填空（各寫一個） （1）金屬單質(zhì) （2）非金屬單質(zhì) （3）金屬氧化物 （4）非金屬氧化物 （5）酸 （6）堿 （7）鹽 請寫出上述物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

30、化學(xué)方程式：_13、甲乙兩同學(xué)打算用廢銅制取硫酸銅，他們分別設(shè)計了如下兩個實驗方案甲方案：廢銅硫酸銅Cu + 2H2SO4(濃硫酸) = CuSO4 + 2H2O + SO2 乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅 你認(rèn)為比較合理的是，原因是。 34 電離定義：物質(zhì)在溶于水或熔融條件下離解成自由移動的離子的過程。、條件：溶于水或熔融、結(jié)果：產(chǎn)生了自由移動的離子導(dǎo)電、離子化合物在溶于水或熔融條件下均可電離；能電離的共價化合物只能在溶于水時電離舉例：NaCl晶體不導(dǎo)電；NaCl溶液和熔融的NaCl均可導(dǎo)電HCl氣體和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，HCl溶液可導(dǎo)電電離方程式：表示物質(zhì)電離的式子，左邊為物質(zhì)的化學(xué)式，右邊為離

31、子符號。 NaCl=Na+ + Cl- NaOH = Na+ +OH Ca(OH)2=Ca 2+ + 2OH - H2SO4 =2H+ + SO4 2電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在溶于水或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物（能電離的化合物）； 如：酸、堿、鹽和水非電解質(zhì)：在溶于水和熔融條件下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)的有機(jī)物要點：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；有些物質(zhì)溶于水其水溶液導(dǎo)電但不是電解質(zhì)；如:CO2 NH3等；能導(dǎo)電的化合物不一定時電解質(zhì)；如石墨、金屬等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體；從化合物結(jié)構(gòu)上區(qū)分：離子化合物一定是電解質(zhì)；共價化合物有的是電解質(zhì)，有的是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和

32、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 如：強(qiáng)酸：H2SO4,HNO3,HCl等；強(qiáng)堿：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；鹽：NaCl,Na2CO3,CuSO4,KNO3等。 2、弱電解質(zhì)：水中或熔融狀態(tài)下不能完全電離（部分電離）的化合物是弱電解質(zhì)弱酸，弱堿，非金屬氧化物都是弱電解質(zhì)如：弱酸：H2S、HFH2CO3、H2SO3、CH3COOH等；弱堿：Al(OH)3、Fe(OH)3 、NH3H2O等； 水及極少數(shù)鹽。五、典型習(xí)題：A組1、下列說法正確的是： （ ） A、能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B、電解質(zhì)在通電時能發(fā)生電離C、氯

33、化鉀晶體不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) D、硫酸鎂晶體溶于水可導(dǎo)電，所以硫酸鎂是電解質(zhì)2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是： （ ） A、潮濕的氯化鈉晶體 B、液態(tài)氯化氫 C、液態(tài)汞 D、五水合硫酸銅晶體3、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是： （ ） A、BaSO4 B、HCl C、NaCl D、CH3COOH4、下列電離方程式正確的是： （ ） AK2SO4 = 2K+ + 4SO2 BKClO3 = K+ + Cl5+ + 3O2 CAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 DBa(OH)2 = Ba2+ + OH25、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是： （ ） A、乙酸 B、酒精 C、食醋

34、D、氨氣6、下列說法正確的是： （ ） A、液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HC l、NaCl均是非電解質(zhì)B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)HCl CaCO3固體 熔融KCl 蔗糖 銅 CO2 H2SO4 KOH固體 水 （1）、以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 （2）、以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。（3）、以上物質(zhì)中溶于水能導(dǎo)電的是 B組8、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是： （ ）A、熔融NaOH B、石墨棒 C、鹽酸溶液 D、

35、固態(tài)氯化鉀9、下列物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是： （ ）A、Cl2 B、HAc C、NaHCO3 D、CO2水溶液10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： （ ） 硫酸 氫氧化鈉 氯化鈉 蔗糖 銅 二氧化碳 醋酸（CH3COOH）A、 B、 C、 C、11、下列敘述正確的是： （ ） A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)12、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： （ ） A、CH3COOH B、H2O C、AgCl D、NH3H2O13、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于： （ ） A、

36、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 B、相同濃度時，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱不同C、在水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子 D、是離子化合物還是共價化合物14、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是： （ ） A、MgCl2固體 B、NaCl溶液 C、液態(tài)氯化氫 D、熔融的KOH15、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是： （ ）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO216、某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO42四種離子，其溶液中離子的個數(shù)比為K+ Cu2+ NO3=458，若設(shè)K+為4a個，則SO42的個數(shù)為： （ ） Aa個 B2a個 C3a個 D4a個17、有

37、一滴溶液，其中含Mg2+、Na+、SO42、NO3四種離子， Mg2+：Na+的個數(shù)比為3：4，則SO42：NO3的個數(shù)比不可能是： （ ）A2：6 B1：8 C2：4 D 3：441 有關(guān)化學(xué)式的計算求相對分子質(zhì)量(Mr)：相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量的總和（注意原子個數(shù)）例：求二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量。 解：Mr （CO2）=一個碳原子的相對原子質(zhì)量+氧原子的相對原子質(zhì)量2Mr （CO2）=121+162 =44求各元素的質(zhì)量比：各元素質(zhì)量比=各元素原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比例2：求二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的質(zhì)量比。解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=

38、 碳元素的相對原子質(zhì)量氧元素的相對原子質(zhì)量2 = 12162=1232=38三、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 該元素的相對原子質(zhì)量之和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 該元素的質(zhì)量（或）某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 該物質(zhì)的質(zhì)量例3：求二氧化碳（CO2）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳元素的相對原子質(zhì)量二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量100 =（121）（121+162）100 =27.3四、常用解難題的方法：1、觀察法 例4、已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A.1-3x B.1-2x

39、 C.1-x D.無法計算 分析：通過對混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個數(shù)比固定為1：1，質(zhì)量比固定為2：1（銅的相對原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，因此，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- x -2x=1-3x。符合題意的選項為A。 2、整體法 例5、已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 。 分析：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，可得出混合物中Mg

40、（Na、H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a/4%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 3、轉(zhuǎn)化法 例6、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8， 則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物 中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為2

41、1：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質(zhì)量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項為A、B。 4、變式法 例7、CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物

42、中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 分析：本題的隱含條件必須通過對化學(xué)式進(jìn)行變式的方法，才能挖掘出來。混合物中三種成分化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：CH2H2O、（CH2）2H2O、（CH2）4H2O，由混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，可得出混合物中“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 y /8，“CH2”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9y /8），將（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1-9y/8）12/14。 5、化合價法則法 例8、Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化

43、合價 利用起來，然后用正負(fù)化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對質(zhì)量為100，Br的相對質(zhì)量為x，則混合物中Na的相對質(zhì)量為37，硫的相對質(zhì)量為（100 x-37），從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數(shù)分別為：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接著，利用化合價法則列出方程-371/23+（100-x-37）（-2）/32+x（-1）/80=0；最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%。四、典型習(xí)題：1計算下列相對分子質(zhì)量（寫出計算過程） H2SO4 2Ca(OH)2Na2CO310H2O2

44、計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。 3計算12.25克KClO3中含有氧元素的質(zhì)量。 4計算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？5下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS 6經(jīng)過防治“非典”的洗禮，我國公民的公共衛(wèi)生意識和防病健身意識普遍提高。過氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒劑，它的化學(xué)式是CH3COOOH，它是由_種元素組成，其相對分子質(zhì)量是_。7樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀。樟腦的化學(xué)式為C10H16O，它的相對分子質(zhì)量為_，其中碳、氫、氧三種元

45、素的質(zhì)量比為(化成最簡整數(shù)比)_，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計算結(jié)果精確到0.1)_。8露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物質(zhì)3，4苯并芘。其化學(xué)式為C20H12。該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量_g。9乙酸(C2H4O2)與過氧乙酸(C2H4O3)兩種物質(zhì)具有相同的：( )A元素種類 B相對分子質(zhì)量C各元素質(zhì)量比 D氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。計算：(1)硫酸亞鐵(FeSO4)中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為_；(2)某貧血患者共需補(bǔ)充1.4g鐵元素，服用的藥物中相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體 (FeSO47H2O)多少克?11最近科學(xué)家確認(rèn)，存在著一種

46、具有空心、且類似于足球結(jié)構(gòu)的分子N60，這一發(fā)現(xiàn)將開辟世界能源的新領(lǐng)域，它可能成為一種最好的火箭燃料。下列關(guān)于N60的說法正確的是( )AN60是一種化合物BN60的相對分子質(zhì)量是840CN60屬于單質(zhì)DN60這種物質(zhì)是由氮原子構(gòu)成的12地球大氣層表面的臭氧層可以吸收太陽輻射的紫外線，對維持地球上的生態(tài)平衡有重要的作用。科學(xué)家測得臭氧(由氧元素組成的單質(zhì))的相對分子質(zhì)量為48，則臭氧的化學(xué)式為_，相同分子數(shù)的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為_，相同質(zhì)量的氧氣和臭氧的分子數(shù)之比為_。13有一不純的硝酸銨樣品含氮量為37%，若只含一種雜質(zhì)，則其中所含雜質(zhì)可能是： （ ） ACO(NH2)2 BNH4HCO3

47、C(NH4)2SO4 DNH4Cl4-2有關(guān)化學(xué)方程式的計算一、理論依據(jù)： 依質(zhì)量守恒定律得出的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量與計量數(shù)之積之比。二、解題方法：在化學(xué)方程式中，只需一種物質(zhì)的質(zhì)量就可求出其他所有物質(zhì)的質(zhì)量；如： 在反應(yīng) 2H2 + O2 = 2H2O中，m(H2):m(O2):m(H2O)=22:32:218=1:8:9 在這個反應(yīng)中，如已知H2的質(zhì)量就可求出O2 和H2O的質(zhì)量。三、解題步驟：例：2克H2完全燃燒生成多少克水?解：設(shè)可以生成x克水。 設(shè)未知數(shù) 2H2 + O2 = 2H20 寫化學(xué)方程式 4 36 寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計量數(shù) 2 x 寫出已知量

48、和未知量 4:36= 2: x 列比例式 X= 18g 求解答：可以生成18克水。 作答四、練習(xí)：1使炭粉和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應(yīng)，還原劑被氧化的產(chǎn)物都是CO2，若要使生成銅的質(zhì)量相同，則消耗炭粉和一氧化碳的質(zhì)量比是： （ ）A37 B73 C314 D1432鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比為： （ ）Al23 B32l C421 D6323今有下列物質(zhì)各w g，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最少的是： （ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CK2CO3 DCaCO34將金屬混合物6.36 g跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.3 g氫氣，則該金屬

49、粉末的可能組成是： （ ）AMg與Al BMg與Fe CFe與Zn DAl與Zn5把盛有等質(zhì)量鹽酸的燒杯，分別放在天平托盤上，天平平衡后，將鋁粉放入左杯，鎂粉放入右杯，充分反應(yīng)后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，則加入鋁鎂兩種金屬的質(zhì)量比是 ： （ ） A2427 B2724 C3332 D35366將40的硫酸溶液50 g，倒入一種未知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀釋。取出稀釋后的溶液10 g，恰好跟16的氫氧化鈉溶液10 g完全中和。則未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7煅燒含CaCO3 90的石灰石50 t，可得含氧化鈣95的生石灰多少噸？8CuO和

50、Fe2O3的混合物44 g，在高溫下通入足量CO，充分反應(yīng)后將固體剩余物冷卻后(假設(shè)冷卻過程中不氧化)，稱得質(zhì)量為32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？9用CO還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)樣品12 g，將反應(yīng)生成的CO2氣體，全部通過入過量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，試計算原赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10已知26 g鋅恰好跟200 g稀硫酸完全反應(yīng)，求反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11在天平兩邊分別放一杯等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量的稀鹽酸，平衡后，左邊加入鋅片，右邊加入碳酸鈣，起完全反應(yīng)后天平仍舊平衡(固體無剩余)，則鋅和碳酸鈣的質(zhì)量比是多少？參考答案

51、：1-1物質(zhì)的構(gòu)成：1、D 2、B 3、A 4、B 5、D 6、B 7、D8、C 9、D 10、D 11、C 12、D 13、B 14、B15（1）B；（2）小于；（3）D16(1)16 7 氟 (2)Mg2+ Ne (3)同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加或同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同12 化合價：1、B 2、A 3、B 4、D 5、B 6、B 7、+4 +2 +7 +6 8、D 9、B 10、D 11、D 12、D13、AC 14、C 15、D 16、D 17、B 18、C 19、AC 20、通常 通常 正 0 21、0 22、原子團(tuán) 22 +1 23、 24、2 1

52、 1 2 11-3 反應(yīng)類型參考答案：1、略2、略3、略4、D5、AC H DG F BDEG6、D 7、D 8、A9、CuSO4 FeSO4 10、Cl2 Cl2 HClO HCl14離子化合物和共價化合物：2、 3、CD 4、C 5C 、6、這些物質(zhì)中,只含有離子鍵的是： ,只含有共價鍵的是： , 即含有離子鍵又含有共價鍵的是： ,屬于離子化合物的是： ，屬于共價化合物的是： 。1-5混合物的分離與提純：1、D 2、C 3、D 4、D 5、D 6、略7、A 8、C 9、C 10、 = 1 * GB3 b，空氣； = 2 * GB3 a； = 3 * GB3 b； = 4 * GB3 a，N

53、aOH溶液或AgNO3溶液或水； = 5 * GB3 a，濃H2SO4； = 6 * GB3 a，澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液11、甲：不行，除去Na2CO3的同時又引入了新雜質(zhì)NaCl。乙： 行，除去Na2CO3的同時增加了Na2SO4，而且沒引入新雜質(zhì)。丙：不行，除去Na2CO3的同時了也除去了Na2SO4，并引入了新雜質(zhì)NaOH 。12、（2） 乙 鐵粉比銅粉更易被除去（或更易得到、更經(jīng)濟(jì)）。 2AgNO3 + Fe =Fe(NO3)2 + 2Ag 稀鹽酸（或稀硫酸） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2）。（3）過濾 漏斗 FeCl2 （或FeSO4）。（4）用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引（或取少量滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡