442硫酸優(yōu)質(zhì)課(共15張)-完整版PPT課件(14頁P(yáng)PT)

1、第四節(jié) 第2課時(shí) 硫酸 第1頁，共14頁。稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 =2 H SO42-使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸和硝酸使紫色石蕊試液變紅。Fe2HFe2H2（硝酸例外）H OH- H2O2H CuO Cu2 H2O 2H CO32- H2O CO2一、硫酸第2頁，共14頁。一、濃硫酸1、物理性質(zhì)：1無色、粘稠的油狀液體2沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）33高密度酸、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98% 、 4易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。第3頁，共14頁。思考與交流：1 濃硫酸如何稀釋？將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?

2、 實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體原理如下，你能說明反應(yīng)理由嗎？H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱注：難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）第4頁，共14頁。1吸水性：2、濃硫酸的三大特性用途：作干燥劑堿性氣體：NH3濃硫酸能吸收物質(zhì)本來就有的水干燥：O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、等氣體洗氣瓶吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性不可干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr第5頁，共14頁。（2）脫水性：現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出刺激性氣味的氣體將有機(jī)物中的氫氧原子按 2：1，脫去，生成水。例如：把濃硫酸加入蔗糖中（黑面包實(shí)驗(yàn)）。C12H

3、22O11 12C + 11H2O濃硫酸 C 2H2SO4 濃 = CO2 2H2O 2SO2脫水性氧化性第6頁，共14頁。 2 濃硫酸的吸水性和脫水性區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合， 脫水性是指濃硫酸將有機(jī)物的氫、氧按水的比例脫去，吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水3 用玻璃棒蘸取濃硫酸，分別滴在pH試紙、 藍(lán)色石蕊試紙、 普通紙上，以及皮膚上能觀察到的現(xiàn)象是都是變黑1蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，對(duì)嗎？不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿永餂]有水思考與交流：第7頁，共14頁?，F(xiàn)象： 加熱有氣泡生成，產(chǎn)生的氣體使品紅褪色，使石蕊溶液變紅； 稀釋后溶液呈藍(lán)色。（3）強(qiáng)氧化性 【實(shí)驗(yàn)】Cu和濃H2

4、SO4加熱，通入品紅溶液，再通入紫色石蕊溶液； 把反應(yīng)后溶液加水再稀釋。第8頁，共14頁。3濃硫酸在反應(yīng)里的作用？0 6 2 4失2e- H2SO4的濃硫酸與過量銅，加熱反應(yīng)生成SO2 為 1mol得2e-（3）強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)：（除Pt、Au外） Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O氧化性和酸性作用 （1 : 1）思考與交流： H2SO4氧 ： Cu = 1 : 12氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比？1畫出反應(yīng)雙線橋？ 1mol第9頁，共14頁。 鈍化-常溫下濃硫酸和濃硝酸遇鐵或鋁發(fā)生鈍化【思考與交流】在加熱時(shí)，濃硫酸與Al反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？濃硫酸濃硝酸都有強(qiáng)氧

5、化性，常溫可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化 但是加熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng) Al + H2SO4(濃) - Al2(SO4)3 + SO2 + H2O常溫下，工業(yè)上用鐵槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸第10頁，共14頁。與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O思考：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？說明：先用無水硫酸銅驗(yàn)證H2O，然后用品紅驗(yàn)證SO2，再用高錳酸鉀氧化多余的SO2，接著再次驗(yàn)證SO2是否全部被氧化吸收，最后才驗(yàn)證CO2。濃H2SO4C 第11頁，共14頁。稀H2SO4：弱氧化性（由H體現(xiàn)）H2濃H2SO4：強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)）SO21濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？思考與交流：會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？ Zn + 2H2SO4(濃) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2第12頁，共14頁。 硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。 3硫酸的用途第13頁，共14頁。一、濃硫酸的特性 1、吸水性 2、脫水性 3、強(qiáng)氧化性 本節(jié)小結(jié)二、硫酸的用途 （3）與某些非金屬反應(yīng)C +