2019高中化學 綜合檢測試卷 魯科版選修3(考試專用)

1、綜合檢測試卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是()Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np5答案D解析最容易得到電子，應該是最外層電子數(shù)大于等于4的原子，最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子。首先排除A、B項。C和D項最外層電子一個是6，一個是7，故D項最容易得到電子。2當鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級

2、上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似答案A3關(guān)于化學鍵的各項敘述正確的是()A在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B只有共價鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價化合物C化學鍵只存在于化合物中D非金屬元素只能形成共價化合物答案B解析A項，NaOH、Na2O2等既含離子鍵，又含共價鍵；C項，許多單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬元素也可形成離子化合物。4下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原

3、子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案B解析原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。15甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是()A甲與乙處于同一周期B甲與乙處于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案D解析甲、乙的電子層排布可能為1s22s22p2或1s22s22p63s2，即為碳或鎂元素，它們位于不同的周期，不同的主族，不同的區(qū)。6下列說法正確的是()A電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B電離能大的元素其電負性必然也大C電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強

4、D電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強答案D解析電離能是衡量原子失去電子的難易，電負性是衡量不同元素原子對共用電子作用的大小，電離能大的元素，其電負性不一定大，A、B不正確；F電負性最大，但通常不能形成含氧酸，C不正確。7下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是()3ACO2BH2OCCO2DCCl42答案B解析CO2分子中每個O原子和C原子形成2對共用電子對，所以C原子的價層電子對數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型名稱與分子空間構(gòu)型名稱一致；水分子中O原1子的價層電子對數(shù)2(621)4，VSEPR模型名稱為四面體形，因含有2對孤電子

5、對，所以略去孤電子對后，其實際空間構(gòu)型名稱是V形，故VSEPR模型名稱與分子空間構(gòu)型13名稱不一致；CO2的中心原子C原子形成3個鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)2(42323)0，所以CO2的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型名稱與分子空間構(gòu)型名稱一致；1CCl4分子的中心原子C原子的價層電子對數(shù)鍵個數(shù)弧電子對數(shù)42(414)4，VSEPR模型為正四面體形結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子空間構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型名稱與分子空間構(gòu)型名稱一致。8下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()44NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO4和SO2和Al2Cl6B

6、F32A全部CB除以外D答案C解析等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相4同的粒子稱為等電子體。NH3和H3O、O3和SO2、SiO4和SO2互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選。9共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、NaCl、白磷中，含有以上其中兩種作用力的是()ACBD答案B解析過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵；石墨和白磷中存在共價鍵，石墨層中和白磷分子間均存在范德華力。10關(guān)于化學式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心

7、離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀答案C解析配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6、中心離子是Ti3，1個Cl和5個H2O分子在內(nèi)界、2個Cl和1個H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl不被沉淀。11下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4和12個O2相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子

8、與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定3氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞ACBD答案D12下列說法不正確的是()AN2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強度)非常相近D由第A族和第A族形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物答案C解析N2O與CO2的原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同，它們互為等電子體；CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明它是空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原子采用s

9、p3方式雜化；由于CO2與H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C項錯誤；D項中的物質(zhì)指的是Na2O2，它是含有(非極性)共價鍵的離子化合物。13PaulChu教授發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時具有超導性，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A233C123B111D146答案D解析由圖可知，每個晶胞中含2個鋇原子、1個釔原子；銅原子位于頂角和棱上，每個晶胞中含3個銅原子，則Y2O3、BaCO3、CuO的配比為146。14化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是(

10、)ANH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)BNH3與BF3都是極性分子CNH3BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNH3BF3中，NH3提供孤對電子，BF3提供空軌道答案D解析NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，BF34是非極性分子，A、B都不正確；NH3分子中有1對孤電子對，BF3中B原子最外層只有6個電D子，正好有1個空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使每個原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；H原子核外只有2個電子，C錯誤。15有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個

11、空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子答案CY解析X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素。C項中X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物，故C項不正

12、確。16S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是()A為非極性分子B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2S2Cl22D與水反應的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO3S4HCl答案A解析根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)形狀可知，它屬于極性分子，選項A錯誤，B正確；由于與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量S2Br2大，則熔、沸點：S2Br2S2Cl2，選項C正確；由少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，則與水反應的化學方程式可能2為

13、2S2Cl22H2O=SO3S4HCl，選項D正確。二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期1AAAAAAAA052EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)電負性最強的元素是_，第一電離能最小的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點最高的是_。(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡單離子半徑最大的元素是_。答案(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S解析由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，

14、C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。18(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素WXYZN元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)原子核內(nèi)無中子原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等元素的離子半徑在該周期中最小原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學式為_，Z元素原子核外有_個原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號)。(3)X與Z兩元素的電負性較大的是_(填元素符號)。(4)Z元素原子共有_種不同運動狀態(tài)的電子。答案(1)H28(2)C

15、lSiAl(3)O(4)14解析原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；原子核外s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3，原子核外s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個電子就有多少種不同的運動狀態(tài)。高溫19(12分)(2018樂山沫若中學月考)可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO3C=CaC2高溫2CO，CaC2N2=CaCN2C，CaCN22H2O=NHCNCa(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在

16、同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：6_；CaCN2中陰離子為CN2，與CN2互為等電子體的分子有N2O和_(填化學式)，由此可以推知CN2的空間構(gòu)型為_。(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_，O2處于Ca2堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3401kJmol1、786kJmol1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子

17、，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)CO2直線形(2)氫鍵(3)6CaO晶體中Ca2、O2的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl的電荷數(shù)(4)6解析(1)與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；與CN2互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN2離子的空間構(gòu)型是直線形。(2)三聚氰酸與三聚氰胺

18、分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)以鈣離子為中心，沿x、y、z三軸進行切割，結(jié)合題圖可知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca2采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O2處于Ca2堆積形成的八面體空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca2、O2的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl的電荷數(shù)，導致氧化鈣的晶格能大于氯化鈉的晶格能。7(4)CN是常見的配位體，在配位化合物K3Fe(CN)n中每個配體可以提供2個電子，而鐵原子最外層有2個電子，根據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，可得22n14，所以n6。20(12分)(1)一種銅金合金晶體具有面

19、心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中原子之間的作用力是_。(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_。(4)鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。(3)晶胞中B原子位于頂點和面心，數(shù)目為864。(4)利用均攤法計算得晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為86

20、4；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中以頂點鐵原子答案(1)31金屬鍵(2)H8AuCu3(3)4(4)44311N解析(1)由于是面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)N(Cu)623，(Au)881。(2)根據(jù)CaF2結(jié)構(gòu)圖可以知道，氫原子在晶胞內(nèi)(白球)，數(shù)目是8個，儲氫后的化學式為H8AuCu3。11821182為例，與之距離最近的鐵原子是體心上的鐵原子，這樣的原子有8個，所以鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中以頂點鐵原子為例，與之距離最近的鐵原子是與之相連的頂點上的鐵原子，這樣的原子有6個，所以鐵原子的配位數(shù)為6，所以、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為43。21(12分)(2018三明市第一中學期中)鈹及其化合物的應用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為_。8(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填字母)。A都屬于p區(qū)主族元素B電負性都比鎂大C第一電離能都