2022年人教初三化學(xué)上冊(cè)第二單元水的組成學(xué)案制取氧氣學(xué)案

1、第二單元第三節(jié)制 取 氧 氣 1 教師心語(yǔ)： 為學(xué)有難易乎？學(xué)之，則難者亦易矣；不學(xué)則易者亦難矣。課前思考：你們知道用什么方法能得到氧氣嗎 嗎? ?你們能用這種方法制取一瓶氧氣一、工業(yè)制氧氣（）（）氮?dú)猓?196先揮發(fā)）空氣壓縮降溫液態(tài)空氣蒸發(fā)氧氣（ 183留下液態(tài)氧）總結(jié)：二、引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)1 認(rèn)識(shí)藥品名稱(chēng)符號(hào)顏色狀態(tài)氧化氫溶液（雙氧H2O2無(wú)色液體水）二氧化錳MnO 2黑色固體氯酸鉀KClO 3白色固體高錳酸鉀KMnO 4暗紫色固體2 教材 P37實(shí)驗(yàn) 214 ，討論、比較與分析實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象原因1 不加熱過(guò)氧化氫溶液時(shí)，伸入帶火星的小木 條；2 加熱過(guò)氧化氫溶液時(shí)，伸入帶火星的木條；3 過(guò)氧化氫

2、溶液中加入 二氧化錳時(shí)，伸入帶火星的小木條4待 3中試管中沒(méi)有氣泡 時(shí)，重新加入氧化氫溶 液。結(jié)論：比較 (1) 與(2) 得出 比較(1) 與(3) 得出 比較(3) 與(4) 得出 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法一：文字表達(dá)式（反應(yīng)原理） ：課后探究：影響氧化氫溶液制氧氣速率的因素？3 其中（）是催化劑：特點(diǎn)是：一變，二不變。即改變（），而自身的（）和（）都沒(méi)有變化。思考、記憶；閱讀“ 化學(xué) ?技術(shù)?社會(huì)” ，了解催化劑的作用。 P39 4 教材 P38實(shí)驗(yàn) 27 ，完成表格得出：實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象原因1 2 明確： 氧氣檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方

3、法二：文字表達(dá)式（反應(yīng)原理） ：5 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法三：文字表達(dá)式（反應(yīng)原理） ：三、反應(yīng)類(lèi)型討論：以上三個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)嗎？他們有何特點(diǎn)？反應(yīng)類(lèi)型特征表達(dá)式舉例四大基本反應(yīng)之二：第三節(jié) 制 取 氧 氣 2一、啟發(fā)提問(wèn)，引導(dǎo)探索：上面我們只是知道了制取氧氣的原理，些儀器 ? 制取氧氣需要些什么儀器 ?應(yīng)如何來(lái)組裝這氣體發(fā)生裝考慮因素選擇方法反應(yīng)物狀態(tài)置反應(yīng)物條件氣體收集裝 生成氣體密度（和空氣比）置 不與空氣反應(yīng)，無(wú)毒。溶解性（不易溶于水）不與水反應(yīng) 二、設(shè)計(jì)裝置 1 根據(jù)常見(jiàn)裝置圖，設(shè)計(jì)裝置氣藥品反應(yīng)條件反應(yīng)原理發(fā) 生 裝收 集 方選擇裝置圖（填字體置類(lèi)型法母表示）1、雙氧水和二氧 化錳 不需加熱氧 氣2 氯酸鉀和二氧 化錳需加熱3 高錳酸鉀 需加熱 注意：用排水法收集的氣體純度高，用排空氣法收集的氣體干燥。三、以高錳酸鉀為例繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，制取氧氣。P40 實(shí)驗(yàn)步驟 注意事項(xiàng)（原因）（1）檢查裝置的氣密 檢查方法 性（2）裝入藥品（1）（2）（3）將試管固 定 在鐵 架臺(tái)上（1）（2）（3）（4）點(diǎn)燃酒精燈，加（1）熱（2）（5）收集氧氣（1）（2）（6）把導(dǎo)管從水槽中移出（7）停止加熱， 熄 滅酒精燈注意：七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄?？汕捎洖椴枨f定點(diǎn)收利息。三、檢驗(yàn)