河南省南陽市2018屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷

1、河南省南陽市2018屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)注意事項：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上。2.回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。3.回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷和草稿紙上無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并交回。5.本試卷共16頁。如遇缺頁、漏頁、字跡不清等情況，考生須及時報告監(jiān)考老師。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Na-23Mg-24S-32Fe-56第卷選擇題

2、一、選擇題。本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是A.粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化C.沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽D.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦8.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項A實驗向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化現(xiàn)象結(jié)論上層溶液為橙色裂化汽油可萃取溴汽油，充分振蕩，靜置B將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生生成的氣體

3、是H2C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2冇白色沉淀生成酸性：H2SO4HClOD分別向相同濃度的ZnSO4溶液和前者無現(xiàn)象，后者有黑CuSO4溶液中通入H2S色沉淀生成Ksp(ZnS)YZQWB.Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物C.X、Y和Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QZ13.用0.1molL-1的NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是A.H2SO3的Ka1=110-2mol/LB.0.05molL-1NaHSO3溶液的pH=4.2

4、5C.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)26.(15分)某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題：.Cl2的制備。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有。(3)裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.Cl2性質(zhì)的驗證。該小組用實驗中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性

5、、Cl的非金屬性強于S查閱資料：PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物，同時，溶解度大的氣體難逸出；少量CO2不干擾實驗；該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。(4)按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為EGK尾氣處理(填較置字母)。(5)試劑X的名稱為。(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl：。27.(14分)銅及其化合物應(yīng)用廣泛。.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較

6、大的體系，在潮濕空氣中易氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為。(2)步驟中(NH4)SO3要適當(dāng)過量，目的是使Cu2+充分還原，并保證Cu2+的還原速率和，其主要反應(yīng)的離子方程式。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比n(NH4Cl/n(Cu2+)與Cu2+沉淀率的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減少，原因是。(3)步驟中醇洗的目的是。.以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑，可利太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。圖甲(4)氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若x=0

7、.15，則1molCuFe2O4-x參與一次該循環(huán)，理論上能制得的H2體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。28(14分)2016年冬季全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。己如：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJmoL-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJmoL-1H2O(g)=H2O(l)eqoac(,H=)-44.0kJmoL-1(1)氫氣燃燒熱eqoac(,H=)。(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的

8、熱化學(xué)方程式。(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t時反應(yīng)并達到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比)，則t時CO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將(填“變大”、“不變”或“變小”)。(4)從汽車尾氣中分離出CO與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，同時采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為。(5)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca

9、(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：T1T2(填“”或“”)，T1時Ksp(CaWO4)=。35.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1)普魯士藍的化學(xué)式為Fe4Fe(CN)63，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、和；含有的Fe3+的核外電子樣布式為。(2)KCN可被H2O2氧化為KOCNKOCN可作為制藥原料，其品體類型是；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的鍵數(shù)目為。含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是。(2)H2O2常溫下是液體，佛點較高(150)，其主要原因是。(3)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為，雌黃和SnCl2在鹽

10、酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為。(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為，該晶胞參數(shù)分別為apm，cpm，y=120如圖示；1號原子坐標(biāo)為(0，0，0)，2號原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，0)，則3號原子坐標(biāo)為，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為pm。36.化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，某單烯烴A可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問題(1)B的分子式為，D中含有官能團的名稱。(2)CF中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(3)B無銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的

11、物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu))，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)G的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。屬于酯類；酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機物(5)已知：請寫出由C制備2丙醇的合成路線。7.C8.B9.D10.C11.C12.D13.D(7-13每題6分，共42分)26.(15分)(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)(2)控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻(2分)(3)(球形)干燥管(1分)4HC1+O22H2O+2C12(2分)(4)JLHFI(2分)(5)硫化鈉溶液(2分，其他合理答案也給分)(6)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

12、(2分)(7)將凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通過濕潤的藍色石蕊試紙，試紙不變紅(或?qū)艋蟮幕旌蠚怏w通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，無白色沉淀生成)，則證明凈化后的Cl2中不含HC1(2分)27.(14分).(1)4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+NH4+3H2O(2分)(2)防止CuCl被空氣氧化(2分)2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+(2分)生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中(2分)(3)有利于加快除去濾餅表面的水分(2分).(4)CuFe2O4x+xH2O=CuFe2O4+xH2(2分)(5)3.36(2分)28.(14分)(1)-285.8kJmoL-1(2分，無單位扣1分)(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2KJmoL-1(2分)(3)83.3%(2分)減小(2分)(4)CO+CO32-2e-=2CO2(2分)N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5