高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主學(xué)習(xí)單氮的循環(huán)很全喲

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主學(xué)習(xí)單氮的循環(huán)考綱要求1.了解氮族元素的相似性和遞變性2.了解氨氣銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根離子的檢驗(yàn)，通過(guò)對(duì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法的學(xué)習(xí)培養(yǎng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和完成實(shí)驗(yàn)的基本操作能力3.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，了解硝酸的工業(yè)制法4.了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境及人類健康的影響5.初步了解常見(jiàn)化肥的性質(zhì)6.通過(guò)NH3、HNO3、NO、NO2等有關(guān)計(jì)算規(guī)律的探討，培養(yǎng)巧解計(jì)算的能力【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)20XX年高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查仍以氨氣、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重點(diǎn)，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝流程為載體，突出考查有關(guān)化學(xué)方程

2、式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注重硝酸的氧化性及相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸铮ㄒ唬┲R(shí)體系：1.Ag(NH3)2+O2(高溫、催化劑)Cu、Fe2+、I-AgNO3Cl2、CuONH3.H2ONH3N2O2(放電)NOO2H2ONO2HNO3H2OSO2H2加熱加壓NH3CuHClNaOHNH4ClHClH2OMg3N2MgNaOHNaNO2N2O4不穩(wěn)定性4HNO3(濃)=4NO2+2H2O+O22.氮的循環(huán)強(qiáng)氧化性有機(jī)物硝化反應(yīng)：C6H6與金屬反應(yīng):Cu酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3與非金屬反應(yīng)：C、SFe、Al在冷、濃HNO3鈍化Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HC

3、l=1:3）與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2、H2S、HI學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.氮及其化合物的衍變關(guān)系：NH3N2NONO2HNO3NH4NO3NH3NH3H2ONH4+、OH一、氮族元素氮族元素性質(zhì)變化沒(méi)有鹵族元素性質(zhì)變化明顯，最好通過(guò)核外電子排布分析其存在價(jià)態(tài)，每種價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)物質(zhì)，這樣學(xué)習(xí)能夠起到事半功倍的效果。1氮族元素核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律氮（N）磷（P）砷（As）銻（Sb）鉍（Bi）（1）相似性最外層都有5個(gè)電子，化合價(jià)主要有3、+3和+5。氣態(tài)氫化物的通式：RH3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式為HRO3或H3RO4（2）遞變性原子結(jié)構(gòu)的遞變性：隨著核電荷數(shù)的增大，電子

4、層數(shù)增多，原子半徑增大?；瘜W(xué)性質(zhì)的遞變性：元素的非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。單質(zhì)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氫化物的穩(wěn)定性減弱：NH3PH3AsH3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱：HNO3H3PO4H3AsO4（3）氮族與同周期比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4H2SO4HCIO4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3H2SHCI二、氮?dú)饧暗难趸?.氮?dú)獾獨(dú)?，常況下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，通常無(wú)毒。氮?dú)庹伎諝怏w積總量的78.12%，是空氣的主要成份。氮?dú)獾碾娮邮絅N結(jié)構(gòu)式為NN，的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，只在特殊條件下，才能以下反應(yīng)。與氧氣反應(yīng)：通常狀況

5、下氮?dú)夂脱鯕獠环磻?yīng)，但在放電條件下，卻可以直接化合生成NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2閃電2NO與氫氣反應(yīng)：在高溫、高壓、催化劑作用下，氮?dú)夂蜌錃饪梢苑磻?yīng)制得氨氣。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H高溫、高壓、催化劑2NH3此反應(yīng)是工業(yè)合成氨的反應(yīng)與金屬鎂反應(yīng)：金屬鎂可以在氮?dú)庵腥紵?，生成氮化鎂。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2(氮化鎂)特別提示：N2能穩(wěn)定存在于大氣中的原因：N2分子內(nèi)氮氮叁鍵，鍵能大，共價(jià)鍵牢固，N2分子不易被破壞成原子，因而N分子不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以經(jīng)常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣。22、氮的氧化物（1）氮的氧化物簡(jiǎn)介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正

6、價(jià)態(tài)，對(duì)應(yīng)有六種氧化物氮的氧化物氮元素化合價(jià)N2O（笑氣）+1NO（一氧化氮）+2N2O3（亞硝酸酐）+3NO2（二氧化氮）+4N2O4（四氧化二氮）+4N2O5（硝酸酸酐）+5學(xué)習(xí)必備歡迎下載其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽(yáng)輻射下還會(huì)與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧（2）NO和NO2除NO2以外，其他氮氧化物均極不穩(wěn)定，遇光、濕或熱都會(huì)變成NO或NO2，其中最終還是會(huì)變?yōu)镹O2。因此，學(xué)習(xí)氮的氧化物應(yīng)該重點(diǎn)關(guān)注NO和NO2。一氧化氮：是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，有毒。在常溫下與空氣中氧氣化合，生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2

7、NO+O2=2NO2，一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧。二氧化氮：是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒。二氧化氮溶于水時(shí)，與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮。反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NONO2在17以下時(shí)，兩個(gè)NO2分子會(huì)結(jié)合在一起，轉(zhuǎn)化成N2O4(四氧化二氮)，N2O4是一種無(wú)色氣體，強(qiáng)氧化劑，劇毒，且有腐蝕性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2N2O43氮的氧化物以及與氧氣混合后溶于水的情況分析3(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)：3NO2H2O=2HNONO，利用氣體體積的變化差值進(jìn)行計(jì)算。3(2)NO2和

8、O2的混合氣體溶于水時(shí)，根據(jù)反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO當(dāng)V(NO2)V(O2)41時(shí)，恰好反應(yīng)，無(wú)剩余氣體；當(dāng)V(NO2)V(O2)41時(shí)，剩余氧氣；當(dāng)V(NO2)V(O2)41時(shí)，NO2過(guò)量，剩余氣體為NO，且體積為過(guò)量NO2體積的1/3。3(3)NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，此時(shí)的反應(yīng)為：4NO3O22H2O=4HNO當(dāng)V(NO)V(O2)43時(shí)，恰好反應(yīng)，無(wú)剩余氣體；當(dāng)V(NO2)V(O2)43時(shí)，剩余氧氣；當(dāng)V(NO2)V(O2)43時(shí)，剩余NO。特別提示：334NO3O22H2O=4HNO，4NO2O22H2O=4HNO，常用于守恒法解題。4.常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法(1)堿液

9、吸收法32NO22NaOH=NaNONaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNOH2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。二、氨和銨鹽1氨(NH3)(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味，密度比空氣小。物理特性：易液化，可做制冷劑。極易溶于水(在常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣)。(2)分子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)必備歡迎下載電子式：，空間結(jié)構(gòu)：三角錐形。(3)化學(xué)

10、性質(zhì)：4a.與水反應(yīng)：NH3H2ONH3H2ONHOHb.與酸反應(yīng)：NH3HCl=NH4Cl反應(yīng)現(xiàn)象為：生成大量的白煙。（此處白煙是氯化銨固體小顆粒）用途：可以用來(lái)檢驗(yàn)氨氣的存在氨氣和硝酸反應(yīng)可生成硝酸銨，該化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3氨氣和硫酸反應(yīng)可生成硫酸銨，該化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4特別提示：氨溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，一水合氨少部分電離，因此，氨水顯弱堿性。氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點(diǎn)，可以檢驗(yàn)NH3。NH與其他酸也能反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽。其中，NH與鹽酸這樣的易揮發(fā)性酸反應(yīng)時(shí)會(huì)33有白煙(銨鹽固體的小

11、顆粒)生成。利用這個(gè)現(xiàn)象，在某些場(chǎng)合也可以檢驗(yàn)NH。344c.與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3CO2H2O=NHHCO3或2NH3CO2H2O=(NH)2CO3。d.與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑FeCl3溶液AlCl3溶液現(xiàn)象生成紅褐色沉淀生成白色沉淀離子方程式3434Fe33NH3H2O=Fe(OH)3NHAl33NH3H2O=Al(OH)3NHe.NH3的還原性氨的催化氧化催化劑化學(xué)方程式：4NH35O2=4NO6H2O。特別提示：a該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個(gè)基礎(chǔ)反應(yīng)。bNH3中的氮元素的價(jià)態(tài)為3價(jià)，因此，NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一

12、定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化。說(shuō)明：液氨和氨水液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，即液氨由氨分子組成的液體。氨水的主要成分是NH3H2O。在氨水中以分子狀態(tài)存在的粒子有：NH3、H2O、NH3H2O；4以離子狀態(tài)存在的粒子主要有：NH、H、OH，極少量的是H。所以氨水是混合物。2氨水(1)組成4c(NH3H2O)c(NH3)c(OH)c(NH)c(H)。(2)存在平衡4NH3H2ONH3H2ONHOH；H2OHOH。(3)性質(zhì)容易揮發(fā)，盛濃氨水的試劑瓶瓶口常有白霧產(chǎn)生，久置溶液質(zhì)量減輕，濃度變小。氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)(密度小于1gcm3的溶液)越大，其密度越小，因此如果將質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、為x%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的氨水等體積混合后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%；而對(duì)于密度大于1gcm3的溶液(如硫酸溶液)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大，因此如果將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的硫酸溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液等體積混合后，所得硫NH4OH=NH3H2O；CO2、Cl2、HClNH3NO2O2CH2=CH2學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2x%。氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2等轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于過(guò)量氨水，生成絡(luò)合物。(4)涉及氨水的離子方程式的書(shū)寫(xiě)34氨水做反應(yīng)物，用分子式NH3H2O表

14、示，如：Al33NH3H2O=Al(OH)3NH；生成氨水時(shí)，若反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下面離子方程式表示：生成氨水時(shí)，若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱，用下面離子方程式表示：4NHOH=NH3H2O。3噴泉實(shí)驗(yàn)(1)噴泉形成的原理容器內(nèi)、外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，使液體通過(guò)尖嘴管?chē)娪俊?2)分類負(fù)壓型：即接納噴起液體的空間壓強(qiáng)低于大氣壓，而待噴液體與大氣相通，通常是容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如氣體AH2S、SO2吸收水或NaOH水、鹽酸NaOH溶液水溴水劑B溶液正壓型：即接納噴起液體的空間與大氣相通，而待噴液體所受壓強(qiáng)高于大氣壓，通常是容器

15、內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)，或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等。特別提示：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(1)氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。(2)裝置的氣密性要好。(3)燒瓶?jī)?nèi)氣體純度要高。（4）常見(jiàn)的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來(lái)使噴泉產(chǎn)生。裝置：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置：去掉了膠頭滴管

16、。打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開(kāi)放性問(wèn)題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)裝置：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。NH4Cl=NH3HClNH4HCO3=NH3CO2H2O氣。例如NHNO較復(fù)雜。2NH4NO3=2N2+O2+4H2ONH4ClNaOH=NaClNH3H2O(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載裝

17、置：燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶?jī)?nèi)。4銨鹽銨鹽均為白色易溶于水的晶體(1)銨鹽受熱分解特別提醒：1.銨鹽受熱易分解，多數(shù)放出氨氣，生成相應(yīng)的酸或酸酐但有的銨鹽受熱分解不放出氨432.推斷題中經(jīng)常用到上述反應(yīng)，NH4HCO3、NH4Cl分解后固體物質(zhì)完全消失，尤其是NH4Cl分解生成的NH3和HCl又可以化合成NH4Cl，典型現(xiàn)象是加熱時(shí)固體消失，但又在試管口得到固體，現(xiàn)象類似于加熱碘固體，但加熱NH4Cl為化學(xué)變化，加熱碘為物理變化。(2)銨鹽與堿反應(yīng)特別提醒：銨鹽均能與堿反應(yīng)，加熱放出氨氣利用該性

18、質(zhì)可以制取少量的氨氣，也可以檢驗(yàn)銨鹽的存在。4（3）檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是否為銨鹽的方法(即檢驗(yàn)NH的存在)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，4則證明樣品中含NH。取少量樣品于試管中，加入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若44有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH。(4)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否存在NH的方法步驟：加濃堿溶液加熱檢驗(yàn)NH3原理：NH4+OH-NH3+H2O特別提醒：銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式有三種寫(xiě)法：a.濃溶液不加熱寫(xiě)成：NH4+OH=NH3H2O；b.稀溶液不加熱寫(xiě)成NH4+OH=NH3H2O；c.不論濃、稀，只要加熱則寫(xiě)成：NH

19、4+OH-5.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法NH3+H2O。學(xué)習(xí)必備歡迎下載特別提示：(1)制取NH宜用NHCl，不宜用(NH)SO、NHHCO、NHNO等。a：反應(yīng)原理：NH3H2O=NH3H2O。344244343(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因后兩者易吸濕、結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在高溫下易腐蝕試管。(3)干燥氨氣通常用堿石灰，而不能用P2O5和濃H2SO4，也不能用無(wú)水CaCl2(8NH32CaCl2=CaCl8NH3)。(4)收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)棉花球，作用是減少NH3與空氣的對(duì)流，確保收集到純凈的NH3.欲快速制NH，可加熱濃氨水，也可將濃氨水滴入NaOH固體或生石灰中，其裝置3

20、如下圖：加熱濃氨水b：裝置濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)a：反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2O4NHOHCaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡向左移動(dòng)，促進(jìn)了NHHO，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如的分解。b：裝置32(2)工業(yè)制法：N23H22NH3學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、硝酸(HNO3)1物理性質(zhì)氣味刺激性顏色無(wú)色、久置呈黃色揮發(fā)性易揮發(fā)溶解性與水互溶2化學(xué)性質(zhì)4HNO3=4NO2O22H2O2.冷的濃硝酸在常溫下使鐵、鋁等活潑金屬發(fā)生鈍化(在其表面因氧化生成一層致密的氧硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。(1)強(qiáng)酸性：具有酸的通性。(2)不穩(wěn)定性：硝酸見(jiàn)光或受熱易分解。光或

21、熱特別提示：硝酸越濃，越容易分解。長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色，這是由于HNO分解產(chǎn)生的33NO2溶于硝酸的緣故(通足量空氣或氧氣除去NO2，4NO2O22H2O=4HNO)。也正因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光或受熱易分解，一般將濃硝酸保存在棕色瓶里，放置在陰涼處。（3）強(qiáng)氧化性HNO3能與除Au、Pt、Ti外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：濃HNO3都生成NO2，稀HNO3生成NO金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式(1)金屬濃硝酸金屬硝酸鹽NO2H2O(2)金屬稀硝酸金屬硝酸鹽NOH2OCu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2OFe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2

22、H2O3Fe（過(guò)量）8HNO3(稀)3Fe(NO3)22NO2H2O注意：1.金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，與金屬反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物規(guī)律是HNO3NO濃HNO3NO2,硝酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性。隨著金屬活動(dòng)性的增強(qiáng)以及硝酸濃度的降低，硝酸的還原產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化，一般來(lái)說(shuō)，硝酸越稀被還原的價(jià)態(tài)越低?；?。常溫時(shí)，常把濃硝酸存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)密閉容器里。但若加熱，則會(huì)劇烈反應(yīng)。3.在濃硝酸中滴加幾滴石蕊試液、微熱，先變紅、后褪色，說(shuō)明濃硝酸的酸性及氧化性。4.鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物不同，化學(xué)方程式亦不同。5.該部分會(huì)出現(xiàn)復(fù)雜題目，濃HNO3隨反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，變?yōu)橄NO3后，生成NO氣體甚至其他氣體比如N2O、N2，故得到混合氣體。6.王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1:3?？扇芙饨?、鉑、鈦等金屬。HNO3能與部分還原性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如C、S、P等）反應(yīng)，將其氧化成含氧酸或酸酐。C4HNO3(濃)P5HNO3(濃)4NO2CO22H2O