九年級化學(xué)第一次質(zhì)量預(yù)測備考(1 9單元知識點(diǎn))

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：生成新物質(zhì)的變化（如燃燒、分解）。常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光放熱 變色 生成氣體沉淀 物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化（如三態(tài)變化、吸附）二者關(guān)系：化學(xué)變化的過程中一定同時伴隨物理變化【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、等。【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 包括： 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、吸附性 溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、密度、硬度等。性質(zhì)的描述中常用“能”、“會”、“可以”主要涉及的化學(xué)變化有：燃燒、變質(zhì)、生銹、

2、釀酒、電解水、煤的干餾。主要涉及的物理變化有：融化、熔化、揮發(fā)、蒸發(fā)、蒸餾、升華、吸附、乳化、石油的分餾。一定是物理變化的:物質(zhì)三態(tài)的變化物質(zhì)形狀的改變物質(zhì)顏色的改變 一定是化學(xué)變化的：燃燒鐵生銹食物變質(zhì) 呼吸作用光合作用酒和醋的釀造 石墨制金剛石。 可能是物理變化也可能是化學(xué)變化的：爆炸發(fā)光放熱的變化加熱固態(tài)物質(zhì)有氣體放出飽和的石灰水變混濁 （2012年第1題）生活中的下列變化屬于物理變化的是 【 】 A糧食釀酒 B鐵釘生銹 C蠟燭燃燒 D水的蒸發(fā)（2011年第1題）生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是 【 】 A冰雪融化 B食物腐爛 C汽油揮發(fā) D石蠟熔化(2010年第4題) 下列變化能

3、證明分子可以再分的是 【 】 A水蒸發(fā) B.石蠟熔化 C.干冰升華 D水通電分解(2009年第4題) 下列有關(guān)水的說法不正確的 【 】 A水是生命活動不可缺少的物質(zhì)B水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學(xué)變化 C用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水D凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾2、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰分三層：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。

4、說明白煙是石蠟固體小顆粒。 3、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶（二）測體積量筒（一般能精確到0.1毫升） 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。仰視：讀數(shù)偏??；俯視：讀數(shù)偏大（三）測質(zhì)量托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到

5、0.1克。）注意點(diǎn)： 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。稱量物不能直接放在托盤上：一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（四）實(shí)驗(yàn)熱源酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹。不用酒精燈時，要蓋好燈帽，以防止酒精揮發(fā)，無法點(diǎn)燃。如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒，應(yīng)及時用濕抹布蓋滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾夾持試管的位置應(yīng)在距試管口1/3

6、處（或試管中上部）。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）加液的儀器漏斗、長頸漏斗長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶（或滴瓶）中2、藥品取用的總原則 = 1 * GB3 節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。 = 2 * GB3 “三不”原則：任何藥品不能用手直接拿；不能品嘗藥品味道；不能直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極

7、少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。剩余藥品處理原則：多取的試劑不可放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。3、固體藥品的取用 = 1 * GB3 粉末狀藥品：用藥匙或紙槽 = 2 * GB3 塊狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 = 1 * GB3 直接傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)朝向手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑。 = 2 * GB3 滴管滴加：滴管的使用：a、先排出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空在容器口上方c、使用過程中，不能將滴管平放或倒放，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立

8、即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）（二）氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，后用手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；或松開手掌，導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，也可說明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜（防止冷凝水回流），試管受熱時應(yīng)先預(yù)熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管口向上傾斜450，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三接觸”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”： （1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三接觸”：（1）用玻璃棒引

9、流時，燒杯尖嘴接觸玻璃棒 （2）玻璃棒下端接觸濾紙三層處 （3）漏斗下端的尖口接觸承接濾液的燒杯內(nèi)壁過濾后，濾液仍渾濁的原因有: = 1 * GB3 承接濾液的燒杯不干凈 = 2 * GB3 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 = 3 * GB3 濾紙破損下列過濾裝置及其操作的簡圖(圖中固定裝置和混合液、濾液均省略，且玻璃棒末端均已輕靠漏斗內(nèi)的三層濾紙?zhí)?，其中正確的是 【 】（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：蒸發(fā)皿直接加熱；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；）當(dāng)液體有較多固體出現(xiàn)時停止加熱，不能完全蒸干，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾

10、取，放在石棉網(wǎng)上。（六）儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%空氣中氧氣含量的測定 a、藥品要求：可以在空氣中燃燒，只和空氣中的氧氣反應(yīng)，不生成其他氣體。最好選擇的藥品是：紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，水進(jìn)入集氣瓶，約占原氣體體積的1/5d、結(jié)論：O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，性質(zhì)有不支持燃燒，難

11、溶于水e、反思： = 1 * GB3 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全到室溫 = 2 * GB3 能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用鎂代替紅磷？不能 原因：也能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng) 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，占據(jù)原來氧氣的體積，不會進(jìn)水（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、NO2、SO2）和粉塵等。CO主要來自于汽車尾氣，危害是有毒；NO2、SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠廢氣，危害是造成酸雨。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、可吸入顆粒物和O3等。防治措施：使用清潔能源，工廠的廢氣

12、經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹造林，加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測等6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中持續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末鐵在空氣中不可燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，減少空氣污染 (3)氧氣的制取: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同）

13、和富氧膜法 物理變化實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O22H2O2 MnO2 2H2O + O2（4）制取氣體裝置的選擇 發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件 收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性（5）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)a、步驟：組查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂鐵夾夾在離試管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待有均勻連續(xù)氣泡冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起

14、試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。（催化劑對反應(yīng)的產(chǎn)量沒有影響，也不能改變一個反應(yīng)是否能發(fā)生。）將質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀分別單獨(dú)加熱和與少量二氧化錳混合加熱，其放出氧氣質(zhì)量和時間 關(guān)系圖正確的是（ ） 8、常見氣體的用途：氧氣：供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（如充入燈泡、食品保鮮）、重要化

15、工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧；9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)： 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）三個“決定” 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 最外層電子數(shù)

16、決定原子的質(zhì)量的是 原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）說明：最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似。但He例外2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如O2與O3的混合物，金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物（2）元素符號a、能按順序默寫前20號元素名稱與符號如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：表示3個氧原子（3）元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫同周期元素的原子電

17、子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加同族元素的原子最電外層電數(shù)相同（He例外），電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）排列規(guī)律 金屬元素：如Mg、Al 最外層電子數(shù)4非金屬元素：如N、C 最外層電子數(shù)4稀有氣體元素：如He、Ne 最外層電子數(shù)=8（He為2）（4）分類（5）元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 生物體：O 空氣：N3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅）4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蝕性能更好合金鐵的

18、合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序： 1、會默寫常見金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2

19、、在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）金屬活動性順序的應(yīng)用：注意反思筆記上典型例題的解題思路四、金屬資源的利用和保護(hù)1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2煉鋼的原理是利用氧氣氧化生鐵中多余的碳，使合金中的含碳量降低。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O

20、3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，且能吸水，因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 第九單元 溶液課題1：溶液的形成一、溶液某某溶質(zhì)的某某溶劑的溶液(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物

21、質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、穩(wěn)定、混合物。 均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。 穩(wěn)定：指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。a、溶液不一定無色如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑(3)組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、液或體氣體。 溶劑：能溶解其他物

22、質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑，常見的還有汽油，酒精。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定：體系溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物水實(shí)驗(yàn)探究：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？在兩支試管中各加入2mL3mL水，分別加入12小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL3mL汽油，再分別加入12小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。 溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶 汽油碘溶解，溶液棕色水高錳酸鉀溶解，溶液紫色汽油高錳酸鉀幾乎不溶 物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？問：植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么？為什么加了洗滌劑的

23、乳濁液可以穩(wěn)定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。拓展：用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。二、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時的熱量變化現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3 、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r是放出熱量還是吸收熱量。(1)溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程中發(fā)生的兩種變化 擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，吸收熱量； 水合過程：溶質(zhì)的分子(或

24、離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，放出熱量。(2)溶解過程中溫度變化 擴(kuò)散過程吸收熱量水合過程放出熱量，溶液溫度降低；如硝酸銨溶解。 擴(kuò)散過程吸收熱量BA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量）的混合物，用結(jié)晶法3、氣體溶解度 （1）概念（了解）：在壓強(qiáng)為KPa,一定溫度時溶解在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響氣體溶解度的因素（掌握）：當(dāng)溫度一定時，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的一種方法1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、表達(dá)式：m溶液= m溶質(zhì)+ m溶劑= m溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少 如：NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%：表示每100g NaCl溶液中含有2