2017屆步步高考前3個(gè)月化學(xué)三輪沖刺熱點(diǎn)題型特訓(xùn)八、化學(xué)反應(yīng)原理簡(jiǎn)答題專練

1、八、化學(xué)反應(yīng)原理簡(jiǎn)答題專練1取少量待檢水樣(含有少量Cu2)于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因_。2答案待檢水樣中含有Cu2，加堿發(fā)生Cu22OH=Cu(OH)，再加入Na2S溶液，CuS比Cu(OH)2更難溶，則發(fā)生Cu(OH)2(s)S2(aq)CuS(s)2OH(aq)解析因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，CuS比Cu(OH)2更難溶，則加入Na2S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。2用Fe做電極電解含Cr2O27的酸性廢水，隨著

2、電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀以達(dá)到除鉻的目的。(1)用Fe做電極的原因?yàn)開。(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是_。(3)溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外還生成沉淀是_，解釋產(chǎn)生的原因_2_。答案(1)陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe，提供還原劑Fe2(2)水電離產(chǎn)生的H放電生成H2：2H2e=H2；同時(shí)大量產(chǎn)生了OH7(3)Fe(OH)3溶液中的Fe2被Cr2O2氧化為Fe3，電解過程中pH升高，F(xiàn)e3水解程度增大，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀2解析(1)在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe，以提供還原劑Fe2。(2)陰極氫離子的放電能力較強(qiáng)，先放電，因而氫離子

3、濃度減小，氫氧根離子濃度增大。(3)溶液中的Fe2被Cr2O27氧化為Fe3，電解過程中pH升高，F(xiàn)e3水解程度增大，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。3已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)如下：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)。以H2S的起始濃度均為cmolL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。答案溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，故曲線b向曲線a靠近解析弄清兩根曲線表示的含

4、義，溫度低時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率相差較大，溫度高時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率幾乎相等，說明溫度高時(shí)，在該段時(shí)間里已經(jīng)達(dá)到平衡。4NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：答案(1)S2H2SO4(濃)=3SO22H2O解析(1)因?yàn)闈饬蛩岷土螯S反應(yīng)產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2H2SO4(濃)=3SO2(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_

5、。(3)吸收器中生成NaClO2的離子方程式為_，其中反應(yīng)溫度不能高于5可能的原因?yàn)開。(2)驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收2(3)2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)22H2O。(2)通入一定量的空氣后，能將生成的ClO2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了ClO2氣體，加入了雙氧水和NaOH溶液，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O；溫度過高時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。5等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請(qǐng)解釋其原因

6、：_(用離子方程式表示)。33答案加堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2SO3OH=HSOH2O；加酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HSOH=H2SO33解析當(dāng)加堿時(shí)，H2SO3與OH反應(yīng)，使c(OH)增大不明顯；當(dāng)加酸時(shí)，HSO與H反應(yīng)，消耗H，使c(H)增大不明顯。36直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO23)n(HSO)變化關(guān)系如下表：3n(SO23)n(HSO)pH9198.2117.29916.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。(2)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：當(dāng)陰極室

7、中溶液pH升到8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：_。33答案(1)酸NaHSO3溶液中的HSO存在兩個(gè)平衡：HSO3HSO23和HSOH2O3H2SO3OH，HSO的電離程度大于其水解程度3(2)H在陰極得電子生成H2，溶液中的c(H)降低，促使HSO電離生成SO23，且Na進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生7簡(jiǎn)要回答下列問題：(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO24等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO24，其原因是_已知：Ksp(

8、BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。答案BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO23時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)3解析根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO24的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO2時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_。答案由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，

9、增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出(3)已知Ba2有很強(qiáng)的毒性，醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。答案對(duì)于平衡BaSO4(s)44Ba2(aq)SO2(aq)，H不能減小SO2的濃度，故平衡不能向溶解方向移動(dòng)，Ba2濃度很小，因而對(duì)人身無害8汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因?yàn)?可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示)_，且汽缸

10、內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因_。(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。計(jì)算實(shí)驗(yàn)從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)_。圖中三組實(shí)驗(yàn)從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)由大到小的順序?yàn)開(填序號(hào))。與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由：實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。三組實(shí)

11、驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)、(CO)、(CO)的大小關(guān)系為_。答案(1)N2O2高溫2NO溫度升高，反應(yīng)速率加快1反應(yīng)的NO的濃度為0.07molL，則v(NO)1.75103molL1min1。(2)1.75103molL1min1、升高溫度；達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間比縮短，起始?jí)簭?qiáng)增大加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間比縮短，平衡沒有移動(dòng)(CO)(CO)(CO)解析(1)汽車尾氣中含有NO，原因是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成NO，該反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，故汽車啟動(dòng)后，汽缸的溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大。(2)實(shí)驗(yàn)從開始到平衡時(shí)壓強(qiáng)從320kPa降低至250kPa，總物質(zhì)的量濃度由0.16molL1變?yōu)?.125molL1，根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2CO=N2CO2，總濃度減少0.035molL1，0.07molL140min根