全國各地高考化學(xué)試卷

1、螀莇蒆螇羂膀蒂螆肅蒅莈螅膇羋蚇螄袇肁薃螃罿芆蒈袂肁聿莄袁螁芄芀袁袃肇蕿袀肆芃薅衿膈膆蒁袈芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁

2、芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿

3、羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿

4、蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀

5、莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈

6、莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈

7、蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿

8、蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇

9、蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈

10、薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈

11、薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆

12、節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇

13、艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇

14、芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅

15、莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆

16、莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄

17、荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄

18、蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅

19、蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃

20、薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄

21、蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄

22、膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂

23、芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅

24、羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃

25、芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈

26、莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀肄蒆薇羆肄蕿螃袂肅羋薆螈膂莁螁蚄膁蒃薄羃膀膃蝿罿腿蒞薂裊膈蕆袈螁膈薀蟻聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膄蚇蚃芃芆蒀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薀薈襖芁芀螄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄莈薇薅袀莇芇螀螆羄荿薃螂羃薁衿肁羂芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇聿羋蚈羃肈莀蒁衿肇蒂蚆裊肆節(jié)葿螁肅莄螅肀 2009年高考（安徽理綜

27、卷） 1石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素B 0.12g石墨烯中含有6.021022個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合2北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基3下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是4在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4、H、NO3、HCO3BK+ 、

28、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO、CO32、OH5汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g) N2(g)CO2(g)；H=373.4kJ/mol在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：6Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。7向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中

29、加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是AVaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO)c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH）CVac (K+） c (OH） c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+)c (OH）+ c (CH3COO)8W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H

30、2O(g)_（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。已知：Fe2O3+C(s)CO2(g)+2Fe(s)，H234.1kJmol-1Fe(s)+ O2(g)FeO(s)； 2X(s)+ O2(g)X2O3(s)；H-1675.7kJmol-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。9是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）BC的反應(yīng)類型是 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 （4）寫出F和過量N

31、aOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）下列關(guān)于G的說法正確的是a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)c. 1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O310某廠廢水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 （4）欲使 1L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入

32、gFeSO47H2O。11Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康腡/KPHc/103molL1H2O2Fe2+為以下實驗作參考29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2

33、）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（pCP）= molL1s1解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。（4）實驗得出的結(jié)論是：pH等于10時， 。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 2009年高考（安徽理綜卷）參考答案 1D 2A 3B 4D 5C解析：該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤

34、；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項錯誤。6A 7C解析：若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項正確；若Vac(CH3COO)，C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。8（1）二；VA；弱（2）1s22s22p63s23p4；大（3）Cu + 2H2SO4(濃)Cu

35、SO4 + SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s)= Al2O3(s) + 3Fe(s) H=859.7KJ/mol9(1)CH3CHO (2)取代反應(yīng)（3）（4） (5)a、b、d10（1）Cr2O72+ 6Fe2+ 14H=2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.911（1）（2）8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為

36、10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）2009年高考（全國理綜卷I） 1下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ABa2+、NO3、NH4、Cl BCa2+、HCO3；、NH4、AlO2 CK+、Ba2+、Cl、HSO3 DMg2+、NH4、SO42-、K+ 2將l5 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 A4 B3 C2 D13下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

37、B2KMnO4+HCOOK+KOH2K2MnO4+CO2+H2O CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O4現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物,若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是A B C D5用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)

38、6為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 A B C D7有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體8下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A第6min后，反應(yīng)就終止了Bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85C

39、若升高溫度，x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85D若降低溫度，V正和V逆將以同樣倍數(shù)減小9濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 H2SO4(濃)CCO22H2OSO2請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用10下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l

40、00g10.00的K2SO4溶液電極均為石墨電極。 (1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極;電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ;電極c的質(zhì)量變化是 g電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果電解過程中銅全部析出此時電解能否繼續(xù)進行，為什么? 。11已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化

41、物的晶體類型是 ；(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是； (4)這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式) ，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 (5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是 。12化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知(B2H6為乙硼烷

42、)。回答下列問題：(1)11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是 ;(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為 ;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ：(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：(6)寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 2009年高考（全國理綜卷I）參考答案 1D 2B 3B 4 5C 6A 7D 8B 9 選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A

43、酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO210(1)正4OH4e= 2H2O + O2 水減少的質(zhì)量：100 g(1) = 4.5 g 生成O2體積：22.4 Lmol=2.8 L16堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。11(1)原子晶體(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3 AsH3 PH3 NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質(zhì)

44、量AsH3大于PH3分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點高于PH3Si4正四面體，PH3三角錐，H2S角形(V形)(5)SiCl44NH3Si(NH2)4+4HCl；3Si(NH2)4Si3N4+8NH312(1)C4H10 (2)2甲基1氯丙烷 2甲基2氯丙烷(3)(4)消去反應(yīng)(5) (6) 2009年高考（全國理綜卷II） 1物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：52下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶

45、電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有3下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO

46、3結(jié)晶析出4某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子5現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B.C. D.6已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJmol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H= -890KJmol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H

47、2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13C14 D2371 mol HO與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol8含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl9某溫度

48、時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3)列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓

49、強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：_10已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是_.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_:（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_.11現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，現(xiàn)

50、將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .12化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO。根據(jù)以

51、上信息回答下列問題:(1) A的分子式為 ;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3) A的結(jié)構(gòu)簡式是 ;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(5) A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 、 、 、 ；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為。 2009年高考（全國理綜卷II）參考答案 1A 2D 3D 4D 5C 6B 7A 8B 9（1） （2）X+2Y 2Z（3）0.083molL1min1（4）45%（5）升高溫度加入催化劑增大壓強10（1）固體NH4Cl Ca(OH)2 2NH4Cl

52、+Ca(OH)2CaCl2NH3+2H2O （其他答案合理也給分）（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu（4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍11（1）AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2 H2O（2）碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO412（1）C4H6O2（2）CH3

53、CHO +2Cu(OH) 2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O（3）（4）（5）（其他正確答案也給分）（6） 2009年高考（廣東化學(xué)卷） 1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是A 與互為同位素B 與的質(zhì)量數(shù)相同C 與是同一種核素D 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬3下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A可

54、用25ml堿式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全4下列敘述不正確的是A天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物5下列說法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金

55、屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D6設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3 NA個氫原子C標準狀況下， 22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+7難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 （s）

56、+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 。下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比8廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟

57、，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B C D 9下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO）D Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)10出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)

58、境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程11元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強12下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH= H2OB Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O

59、322Cl23H2O2SO324Cl6H13警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5，9一十一烷酸內(nèi)酯；十八烷己醛；庚醛。下列說法正確的是A、分子中碳原子數(shù)小于10，、分子中碳原子數(shù)大于10B、是無機物，、是有機物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素14可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)

60、3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極15取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，H0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是16磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是AH3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)CH3PW12O40、KH2PW12O40與Na3P