河南省鄭州一中2018屆高三上學期階段測試化學試卷含答案

1、河南省鄭州市第一中學2018屆高三階段測試（四）化學可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64Mg24一、選擇題：共15小題、45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A.B.C.D.2.根據(jù)實驗現(xiàn)象描述，相應反應方程式書寫錯誤的是A.在NaOH溶液中，F(xiàn)e(OH)3可被NaClO氧化成高鐵酸鹽（Na2FeO4）紫紅色溶液。反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+6ClO-=2FeO42-+3Cl2+2OH-+

2、2H2OB.將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀，反應的化學方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2OC.高鐵酸鹽有強氧化性，用稀硫酸酸化時，迅速放出一種單質(zhì)氣體：4FeO42-+2OH+=4Fe3+3O2+10H2OD.高鐵酸鹽在中性水體中被細菌病毒還原為+3價鐵，還原反應為：FeO42-+4H2O+3e-Fe(OH)3(膠體)+5OH-3.實驗室用H2和鈉反應制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn粒中含有少量ZnS雜質(zhì)），下列說法不正確的是A、中依次盛有濃NaOH溶液、濃H2SO4B管式爐加熱前，用試管收集處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體

3、純度C結(jié)束反應時，先停止管式爐加熱，再關(guān)閉活塞KD取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，即可證明制得了氫化鈉4.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系的是1234aSiSNaFebSiO2SO2NaOHFeCl2cH2SiO3H2SO3Na2CO3Fe(OH)2dNa2SiO3H2SO4NaHCO3Fe(OH)356MgAlMgOAl2O3Mg(OH)2MgSO4Al(OH)3NaAlO2A.B.C.D.5我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時的主要反應是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，下列說法不正確的是A每生成0.5molN2，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子B硝酸鉀、硫磺在黑火藥

4、爆炸的反應中是氧化劑CKNO3有強氧化性，乘坐汽車、火車、飛機時不能隨身攜帶D上述反應的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境6中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是ASO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性C由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強D結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，因此NH3沸點低于PH37.在反應11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6m

5、olCuSO4能氧化P4的物質(zhì)的量為A.0.3molB.1.2molC.1.1molD.0.6mol8.取20mL較濃硝酸和2.56g銅反應，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成NO2、NO），共收集到1.12L氣體（標準狀況），向反應后溶液中滴加30mL1mol/LNaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.4mol/LB.6.5mol/LC.8mol/LD.13mol/L9下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-、SO42-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、C

6、l-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-10工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O33H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：將粉碎、篩選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過濾；通入過量二氧化碳使所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過濾；使中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；電解熔融氧化鋁生成鋁。下列說法正確的是A過程說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)B過程說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱C過程發(fā)生的反應類型屬于氧化還原反應D過程也可以用熱分解法代替電解法冶煉鋁11某學習小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入

7、坩堝中灼燒+B步驟反應的離子方程式為：2I2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D若步驟只滴加稀硫酸并在空氣中放置一段時間，再進行步驟操作，試管中溶液顏色無明顯變化12阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA13.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A.

8、利用圖1所示裝置制取少量NH3B.利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體C.利用圖3所示裝置收集HClD.利用圖4所示裝置檢驗SO2的漂白性14.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w、物質(zhì)的量L濃度為cmol/L、密度為g/m的溶液，下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度C.溶液的質(zhì)量分數(shù)D.溶液密度15.向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是二、非選擇題：共6小題、55分。16.（10分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子

9、各不相同，分別含有五種陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)分別記為A、B。（2）物質(zhì)C中含有陰離子X，當C的溶液與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體出現(xiàn)。由上述實驗，題給可溶物的化學式為：A._，B._，C._；D可能是_或_。17.（11分

10、）廢鐵、廢鋁是制取氫氣、鐵鹽、鋁鹽的廉價原料。.右圖是雙鋼瓶氫氣球機，它具有安全耐用、隨開隨用、隨關(guān)隨停、氣球升力大等優(yōu)點。（1）制氫鋼瓶內(nèi)應加入的試劑為_.a.稀硫酸和鐵片b.燒堿溶液和鋁片c.明礬溶液和小蘇打溶液d.鹽酸和鋅粒（2）下列物質(zhì)不能作為干燥室中干燥劑的是_。a.濃硫酸b.堿石灰c.CaCl2d.硅藻土.欲從FeSO4溶液中得到綠礬（FeSO47H2O），合理操作是_（從下列ad中選擇，下同）；欲從NaAlO2溶液中得到NaAlO2固體，合理操作是_。a.加熱蒸發(fā)至剩余少量水后停止加熱，靠余熱把水蒸干；b.減壓低溫蒸發(fā)c.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌；d.加入適量乙醇，萃取出溶質(zhì)

11、.綠礬高溫分解時生成Fe2O3、SO2、SO3等，為實現(xiàn)該反應并驗證各產(chǎn)物，請?zhí)顚懴卤?。已知SO3熔點16.8，沸點44.8，下列儀器供挑選。儀器序號儀器中的試劑儀器中的現(xiàn)象儀器或試劑作用FeSO47H2OCuSO4品紅溶液NaOH溶液留下紅棕色固體實現(xiàn)綠礬的分解，檢出生成物Fe2O3變藍檢出生成物H2O有白色粉末聚集檢出生成物SO3褪色18.（9分）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊表面有氧化鈉的鈉塊，用一張已除去氧化膜、并刺有一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中收集，到1.12氫氣（標準狀況）此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27，水槽和容器內(nèi)

12、溶液的總體積為2.0，溶液中NaOH的濃度為0.050mol-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19.（8分）某化學實驗小組利用如右裝置證明銀和稀硝酸反應產(chǎn)生NO，D是內(nèi)置塊狀大理石的多孔玻璃籠（加熱裝置和夾持裝置均已略去）。（1）檢查此裝置氣密性的方法是_。（2）開始實驗時，將D裝置下移，用反應產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將D裝置上提。將A裝置中銀絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱。試回答下列問題：寫出銀與稀HNO3反應的化學方程式_從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是

13、_檢驗反應產(chǎn)物是NO的實驗操作是_（3）C溶液的作用是_（用離子方程式表示）。（4）由于E處設(shè)計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改進_。20.(8分)以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為_。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當提高鹽酸濃度；適當提高反應溫度；_。（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_?！埃?）“濾渣2”的主要成分為_(填化學式)；調(diào)p

14、H”時，pH不能過高，其原因是_。（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_。21.(9分)海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。（1）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為_。粗鹽中常含Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、_、_、鹽酸試劑來進行提純。（2）下列方法不可用于海水淡化的是_(填字母代號)。A.蒸餾法B.萃取法C.離子交換法D.電滲析法（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入適量CaCl2，其原因是：_；增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂。（4）利用右圖所示裝置從母液中提取

15、溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入_至反應完全；關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同時由e向B中通入足量_；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩緩鼓入足量_(實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣)。選擇題：1.C2.A3.D4.B5.D6.C7.A8.C9.C10.A11.D12.D13.A14.A15.C。16.（10分）A.Ba(OH)2、B.Na2CO3C.Fe2(SO4)3D.Mg(NO3)2或Al(NO3)3。17.（11分）.（1）b（2）a.c；a.儀器序號儀器中的試劑儀器中的現(xiàn)象儀器或試劑作用檢出生成物SO2吸收多余的SO2，防空氣污染18.（9分）（1）2Na2H2O2NaOHH2，Na2OH2O2NaOH2Al2NaOH+2H2O2NaAlO23H2（2）該鈉塊中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為56.5。（19.（8分）1）把C中的導氣管浸入水中，微熱三頸燒瓶，若導管口有氣泡冒出，停止加熱，有水柱回升，則表明裝置不漏氣。（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O裝置B中出現(xiàn)白色沉淀用打氣球向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化（3）4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O（4）把E中進氣管和出氣管改為短進