人教版高中化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)及對(duì)應(yīng)練習(xí)教師

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上

2、口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）

3、正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8ClHCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾，蒸干灼燒14Fe2O3A

4、l2O3NaOH溶液過濾15Al2O3SiO2鹽酸氨水過濾，蒸干灼燒16SiO2ZnOHCl溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2過濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCl-加熱升華27NaCl晶體NH4Cl-加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的

5、檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入

6、AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能

7、使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。Ag+能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出

8、使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要

9、的陰離子的檢驗(yàn)OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體

10、。S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同時(shí)放出 CO2氣體。PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失

11、火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉第一章 練習(xí)1 實(shí)驗(yàn)操作一、選擇題1下列有關(guān)

12、安全措施不恰當(dāng)?shù)氖?)A實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西D酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室2下列混合物適于用過濾法分離的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO43某溶液中可能含有SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、Cl.為了檢驗(yàn)其中是否含有SOeq oal(2,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是()A過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解

13、B溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶5下列事故或藥品的處理正確的是()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱 D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是()A使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱 B等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱C待溶液蒸干后，再停止加熱 D將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱7下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里

14、的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45角)，外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A Na2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH二、非選擇題9工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣但電解前要進(jìn)行粗鹽精制試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClSOeq oal(2,4)COeq oal(

15、2,3)H溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).雜質(zhì)加入的試劑CaCl2_MgCl2_硫酸鹽_(2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序?yàn)椋?、_、_(填序號(hào))(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的COeq oal(2,3).其中鹽酸除去COeq oal(2,3)的化學(xué)方程式為_10今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)(1)寫出的儀器名稱：_，_，_，_.(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選

16、擇_和_相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇_和_相連接(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇_和_相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇_和_裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_11已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3KCl=AgClKNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_；(2)向溶液中加入適量的_溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀；(3)將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和

17、操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：_；_.(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：_；_.12將下列錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：_；(2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時(shí)給試管加熱：_；(3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：_；(4)燒杯盛固體試劑干燒：_；(5)用量程為100的水銀溫度計(jì)測(cè)定濃硫酸的沸點(diǎn)：_.12某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖(1)步驟和的操作名稱是_(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_步驟加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)_，用余熱使水分蒸干(3)猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固

18、體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立第一章 練習(xí)2實(shí)驗(yàn)操作一、選擇題1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是()2某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()A蒸發(fā)B萃

19、取 C過濾 D蒸餾3自來水中因含有少量Fe3而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來水中的Fe3獲得純凈水，可采用的方法是()A過濾法 B結(jié)晶法 C蒸餾法 D沉淀法4下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開B蒸餾實(shí)驗(yàn)不一定使用溫度計(jì) C用CCl4萃取碘水中的碘D過濾(如圖)時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中6有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論

20、錯(cuò)誤的是()A有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液7下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是()A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，另用容

21、器承接并保存上層液體8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是()A用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SOeq oal(2,4)D先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開二、非選擇題9如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體(1)A與_組合，

22、用于_(2)B與_組合，用于_(3)B與_組合，用于_(4)D與_組合，用于_10工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇CaOH2O=Ca(OH)2.要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精請(qǐng)回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是(填寫代號(hào))_A加入過量的生石灰后過濾B加入過量的生石灰后蒸餾C加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有_；在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對(duì)此要注意的問題是_(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是_(2)蒸餾

23、燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)、上口出(3)使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的支管口處保持某一恒溫11某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中12某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

24、；E放開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：_AG_EF.(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_上述G步驟操作的目的是_(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_A酒精 B苯(一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水小) C汽油13實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是_A稱取樣品W1 g B加鹽酸

25、酸化C用蒸餾水溶解 D過濾 E加入過量的氯化鋇溶液 F洗滌G干燥 H稱量沉淀質(zhì)量為W2 g(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_.(3)BaCl2溶液要過量的目的是_檢驗(yàn)BaCl2已過量的方法是_.(4)洗滌的目的是_，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是_.(5)樣品中Na2CO3的純度為_三、化學(xué)計(jì)量 = 1 * GB3 物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量 公式：n= = 2 * GB3 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol

26、數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= = 3 * GB3 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大??；微粒間的距離微粒的數(shù)目一定， 固體、液體主要決定于微粒的大小 氣體主要決定于微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L = 4 * GB3 阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) = 5 * GB3 物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?= 6 * GB3 溶液的配制 （l）

27、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量

28、瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析原理： 能引起誤差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因變量c（mol/L）mv稱量前燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小向容量瓶注液時(shí)少量流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小未冷到室溫就注入定容減小偏大整個(gè)過程不搖動(dòng)減小偏大定容時(shí),水多用滴管吸出減小偏小定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時(shí)仰視讀數(shù)減小偏大定容是俯視讀數(shù)增大偏小第一章 練習(xí)3 物

29、質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量一、選擇題1下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.021023 mol1B等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.021023 D摩爾是物質(zhì)的量的單位2下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1 BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g D1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個(gè)分子3下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mo

30、l MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO44對(duì)于1.2041024個(gè)H2，下列說法不正確的是()A它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃) B它是4 mol HC它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同 D它與2 NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA B2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA D17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10 NA64時(shí)，若20滴水恰好1 mL，那么1滴

31、水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA720 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是()A含氧原子個(gè)數(shù)比為23 B含硫元素質(zhì)量比為45C含氧元素質(zhì)量比為56 D含硫原子個(gè)數(shù)比為11二、非選擇題9 0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是_個(gè)、原子數(shù)是_個(gè)、質(zhì)子數(shù)是_個(gè)10 0.5 mol

32、的Fe含_個(gè)鐵原子，質(zhì)量是_g；2.1071024個(gè)鐵原子是_mol Fe，質(zhì)量為_g.11 1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol H2O所含氧原子數(shù)相等12 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_13某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦(1)為了準(zhǔn)確測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔

33、雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31.請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：_；石青：_.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對(duì)另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_第一章 練習(xí)2 氣體摩爾體積一、選擇題1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 mol C體積為22.4 L D物質(zhì)的量為12 mol2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B17 g氨氣所含電子

34、數(shù)目為10NA C在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023個(gè)CO2 C44.8 L HCl D6 g H25常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，

35、其中氣體為CH4的是()6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等 C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等7如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L8同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D44二、非選擇題92 mol O2和_g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有

36、相同的體積，其體積為_10 100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測(cè)定)則C的化學(xué)式為_，其推斷的理由是_11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_ mol，其中CO2為_ mol，CO占總體積的_%.12某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol. (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L.(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/L. (4)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_

37、g.13某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2.實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_.(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體

38、積這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)第一章 練習(xí)3 物質(zhì)的量濃度一、選擇題1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合 D10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5

39、L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B稱取膽礬25 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L4將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5 300 mL 0.2 mol/

40、L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是()A13 B23 C21 D296下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線7關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g B0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

41、0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L8某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A B C D二、非選擇題91 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是_、_.10根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的_是_(2)已知

42、某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)之比為1a，則可求出此溶液的_為_11常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_mol/L.12實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)開本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天

43、平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線13實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體第二階段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥

44、至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_.(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量 B

45、選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元練習(xí)A一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列有關(guān)說法正確的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位D用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽2下列實(shí)驗(yàn)操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細(xì)口瓶

46、保存其中錯(cuò)誤的是()A B C D3從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D溶解、洗滌、過濾、加熱4下列說法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44 g/molB16 g O2和16 g O3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等D1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L5下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是()A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B

47、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾6下列說法中，不正確的是()A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141C32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023D常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L7在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SOeq oal(2,4)為()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mo

48、l8 A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物ABACBCCDBD現(xiàn)象白白白白無色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl BNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl9用6.021023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.021022個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有6.021022個(gè)水分子C2.24

49、L氨氣分子中含6.021023個(gè)電子 D2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去6.021022個(gè)電子10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中11某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.eq f(63c,a) B.

50、eq f(6.3a,c) C.eq f(6.3c,a) D.eq f(63a,c)12一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為 g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(V,MV2240) mol/L B.eq f(1000V,MV2240) mol/L C.eq f(100V,MV2240) mol/L

51、D.eq f(1000VM,MV2240) mol/L14下列說法正確的是()A1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HClC非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積有可能是22.4 LD1 mol HCl和1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4 L15除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾 CNaCl溶液(Br2)：加C

52、Cl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫16 20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中，正確的是()A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/L B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(74.5,1174)100%C20時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/cm3二、非選擇題17先選擇填空，再簡(jiǎn)要說明作此選擇的理由(1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)_A約1 mLB約3 mLC

53、無法判斷因?yàn)開(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)_A400 mL燒杯 B250 mL燒杯 C100 mL燒杯 D50 mL燒杯因?yàn)開(3)下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是_A稱取一定量NaOH固體，應(yīng)在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體B給試管里的液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱C蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶，又能將含水固體烘干D試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)18(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比_，分子個(gè)數(shù)比為_，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(2)在200 mL

54、2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_此溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是_；_；_.19(10分)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是_0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣4時(shí)9 mL水0.2 mol磷酸鈉(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格該氣體的物質(zhì)的量為_mol.該氣體所含原了總數(shù)為_個(gè)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L.該氣體完全溶于水形成

55、V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.20(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH與H2O數(shù)目之比是_(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K與Ca2的物質(zhì)的量之比為21，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_，含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是_g.21(8分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容

56、量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻?qū)嶒?yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有_；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_；定容的正確操作是_.(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻線，再攪拌均勻你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_22(6分)(1)在t時(shí)，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為d g/mol不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，則此物質(zhì)在t時(shí)溶解度是_；在t時(shí)，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.(

57、2)用過量的鋅和500 mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣6 g，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元練習(xí)B選擇題11998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B . 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C. 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D . 未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化2下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性

58、氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用3下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱4在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ） 5有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁6能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試

59、劑是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸 D稀硝酸7有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1 8實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B16g CH4所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA D18g水所

60、含分子數(shù)目為NA10現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液11在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是230。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為（ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 1220時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ）A2mol/L