(天津?qū)Ｓ?2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練32分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、考點(diǎn)規(guī)范練32分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8個(gè)小題,每小題6分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2018山東濰坊壽光現(xiàn)代中學(xué)高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.BeCl2與BF3B.CO2與SO2C.CCl4與NH3D.C2H2與C2H42.(2018廣東湛江一中高三模擬)氨氣溶于水時(shí),大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()A.B.C.D.3.(2018鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三調(diào)研)下列說(shuō)法中不正確的是()A.鍵比鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原

2、子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中,一定有鍵,可能有鍵D.N2分子中有一個(gè)鍵,兩個(gè)鍵4.(2018重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三模擬)關(guān)于化學(xué)式為T(mén)iCl(H2O)5Cl2H2O的配合物,下列說(shuō)法中正確的是()A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是TiCl(H2O)52+C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是12D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀5.(2018吉林遼源五中高二月考)甲烷中的碳原子是sp3雜化,下列帶*碳原子的雜化類型和甲烷中的碳原子雜化類型一致的是()A.CCH2CH3B.*CH2CHCH3C.CH2CHCH2CH3D.C*CCH36

3、.(2018安徽黃山屯溪一中高三模擬)下列關(guān)于常見(jiàn)分子中鍵、鍵的判斷正確的是()A.CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CH2CHCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為11B.CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為21C.C-與互為等電子體,1mol中含有的鍵數(shù)目為2NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4molNH鍵斷裂,則形成的鍵數(shù)目為6NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)7.(2018河北邢臺(tái)一中高三模擬)關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是()A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是

4、由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)8.(2018遼寧本溪質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.CH4和N是等電子體,鍵角均為60B.N-和C-是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu)C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共52分)9.(14分)(1)(2018全國(guó),節(jié)選)L

5、iAlH4中,存在(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵C.鍵B.鍵D.氫鍵(2)(2018全國(guó),節(jié)選)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872),其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是。(3)(2018江蘇化學(xué),節(jié)選)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=。(4)丙酮(mol。)分子中碳原子軌道的雜化類型是,1mol丙酮分子中含有的鍵為(5)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是。(6)1mol乙醛分子中含有的鍵為mol。(7)H與O、N、S形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性

6、共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。10.(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDCSi(3)2CO(或CN-等)(4)sp分子間作用力(或范德華力)(5)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(6)Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O解析A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDCSi。(3)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN,一個(gè)分子中含有2個(gè)鍵;具有相同原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)的微?；榈入娮芋w,則與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN-等。(4)題中A的氧化物分子為CO2,為直線形結(jié)

7、構(gòu),則中心碳原子采取sp雜化,屬于分子晶體,其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力。(5)E為砷,砷化氫分子的空間構(gòu)型與氨氣分子相似,均為三角錐形;因氨氣分子間能形成氫鍵,砷化氫分子間不能形成氫鍵,則AsH3沸點(diǎn)比NH3的低。(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨氣的水溶液,得到深藍(lán)色的透明溶液,生成四氨合銅絡(luò)離子,離子反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+4NH3H2O+4H2O。Cu(NH3)42+2OH-11.答案(1)3s23p63d77(2)H2O2sp3sp3(3)平面三角形V形(4)分子bcdf解析(1)由題可知R為第四周期元素并且在周期表的第9列,則R為Co,其基態(tài)原子M能層的電子排布式為3s23

8、p63d7,其原子核外共有7種不同能量的電子。(2)由題可知X為H,Y為C,M為O,Y、M均可與X形成18e-的分子,Y與X形成的18e-的分子為C2H6,M與X形成的18e-的分子為H2O2,其中屬于極性分子的為H2O2,兩種分子中C、O的雜化方式依次為sp3、sp3。(3)由題可知Z為N,與M形成的兩種常見(jiàn)酸根離子為N-、N-,N-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,沒(méi)有孤電子對(duì),所以為平面三角形,N-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,其中有一對(duì)孤電子對(duì),所以為V形。(4)Co可形成原子簇化合物Co2(CO)8,其沸點(diǎn)為52,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一種重要的有機(jī)合成催化劑,則該化合物屬于分子晶體,該晶體中存在的作用力為配位鍵、鍵、鍵、范德華力。12.答案(1)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大(2)3CaF2+Al3+3Ca2+Al6-低(3)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3OH2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵解析(1)氧元素有O2、O3兩種同素異形體,相對(duì)分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點(diǎn)高。(2)CaF2在溶液中存在沉淀溶解平衡:CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),溶液中的F-與Al3+形成配離子Al