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離子（二）教學(xué)目的： 1.了解離子的概念及表示方法 2.了解離子化合物 的形成教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子的概念是本節(jié)的重點(diǎn) 化合物的形成是本節(jié)的難點(diǎn)278+17218+11+1128288+17鈉原子（Na）氯原子（Cl ）鈉離子（ ）氯離子（ ）失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子Na+Cl-268+16228+12+1228288+16鎂原子（Mg）硫原子（S）鎂離子（Mg2+ )硫離子（ S2- ）失去二個(gè)電子得到二個(gè)電子 1、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。 例 如：鎂離子（ Mg2+ ） 硫酸根離子SO42- 2、 離 子 的 分 類： 帶正電的離子叫陽(yáng)離子 Na+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Al3+ 帶負(fù)電的離子叫陰離子 Cl- 、O2- 、S2- 、SO42- 3、離子的表示方法： 在元素符號(hào)右上方標(biāo)明離子所帶的電 荷數(shù)目及正負(fù)；數(shù)值在前，“+”、 “” 號(hào)在后。數(shù)值為 1時(shí)，必須省略。微粒 原子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 等于 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 小于 核外電子數(shù) 電性 不 帶電 帶 正 電 帶 負(fù) 電 表示法 用元素符號(hào)表示用 表示用 表示 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 陽(yáng)離子 原子 陰離子 三、氯化鈉的形成Na+Cl-218+11Na+112

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