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離子(二)教學(xué)目的: 1.了解離子的概念及表示方法 2.了解離子化合物 的形成教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子的概念是本節(jié)的重點(diǎn) 化合物的形成是本節(jié)的難點(diǎn)278+17218+11+1128288+17鈉原子(Na)氯原子(Cl )鈉離子( )氯離子( )失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子Na+Cl-268+16228+12+1228288+16鎂原子(Mg)硫原子(S)鎂離子(Mg2+ )硫離子( S2- )失去二個(gè)電子得到二個(gè)電子 1、離子:帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。 例 如:鎂離子( Mg2+ ) 硫酸根離子SO42- 2、 離 子 的 分 類: 帶正電的離子叫陽(yáng)離子 Na+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Al3+ 帶負(fù)電的離子叫陰離子 Cl- 、O2- 、S2- 、SO42- 3、離子的表示方法: 在元素符號(hào)右上方標(biāo)明離子所帶的電 荷數(shù)目及正負(fù);數(shù)值在前,“+”、 “” 號(hào)在后。數(shù)值為 1時(shí),必須省略。微粒 原子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 等于 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 小于 核外電子數(shù) 電性 不 帶電 帶 正 電 帶 負(fù) 電 表示法 用元素符號(hào)表示用 表示用 表示 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 陽(yáng)離子 原子 陰離子 三、氯化鈉的形成Na+Cl-218+11Na+112
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