2019屆高考化學“985”沖刺增分強化模擬練增分強化4 含解析

1、增分強化(四)卷選擇題、卷必考題7化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是(C)A“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料D所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用解析太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，選項A錯誤；汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，選項B錯誤；碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，選項C正確；葡萄糖是單糖，不水解，選項D錯誤。8宏觀物質(zhì)含有的化學

2、微粒數(shù)值很大，0.012kg12C含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)微粒數(shù)的敘述正確的是(B)2A9g超重水(3H16O)含中子數(shù)為6NA43B含1molCl的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH數(shù)為NAC90g乙二酸(HOOCCOOH)被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO23離子數(shù)之和為0.1NAc44解析超重水的摩爾質(zhì)量為22gmol1，因此9g超重水含有中子物質(zhì)的量為：912/22mol54/11mol，選項A錯誤；根據(jù)電荷守恒：(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，溶

3、液顯中性，有：c(OH)c(H)，則：c(Cl)c(NH)，即溶液中的銨根離子個數(shù)等于氯離子個數(shù)，即為333NA個，選項B正確；90克乙二酸完全被氧化生成二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為90/902(43)NA，選項C錯誤；C元素在水中存在的所有形式為CO23、HCO、H2CO3，因此n(CO2)n(HCO)n(H2CO3)0.1mol，選項D錯誤。9“巧婦難為無米之炊”，化學實驗需要必要的條件、儀器設(shè)備、藥品。利用下列各項提供的儀器和藥品能成功達到指定實驗目的的是(D)A用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、聚光手電筒和FeCl3溶液、NaOH溶液試驗丁達爾效應B用圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺和干燥的二氧化碳氣

4、體、石蕊溶液做紅色噴泉模擬實驗C用堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)和已知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸溶液測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度D用酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架和粗鹽提純得到的NaCl晶體解析制備Fe(OH)3膠體，缺少酒精燈和蒸餾水，選項A錯誤，CO2在水中溶解度不大，無法做噴泉實驗，選項B錯誤；缺少酸堿指示劑，選項C錯誤。10已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二種結(jié)構(gòu)，C4H10、C4H10O組成中相差一個氧原子，則C4H10的一元取代物種數(shù)和C4H10O的所有同分異構(gòu)體種數(shù)(C)A相同BC4H10一元取代物種數(shù)多CC4H10O同分異構(gòu)體種數(shù)多D不能確定哪種多解析C4

5、H10有二種，C4H10的一元取代物有四種，C4H10O屬于醇有四種，屬于醚又有三種，選項C正確。11現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z元素組成的部分單質(zhì)、化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化反應關(guān)系，m、n分別是Y、Z元素的單質(zhì)，p、q、r為二元化合物，Y在地殼中含量占第四位，n通常為深紅棕色液體，p被英國科學家法拉第稱之為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。下列有關(guān)說法錯誤的是(C)A原子半徑ZXW，Y不屬于主族元素Bq的飽和溶液滴入沸水中加熱得到的紅褐色液體能發(fā)生丁達爾效應CZ的氧化物對應的水化物和r的水溶液均屬強酸Dp和s可以用水鑒別解析由題干信息推知，p是C6H6，n是

6、Br2，Y和m是Fe，q是FeBr3，s是C6H5Br，W、X、Y、Z分別是H、C、Fe、Br元素，原子半徑BrCH，選項A正確；飽和FeBr3與沸水反應形成Fe(OH)3膠體，選項B正確；Br元素最高價氧化物對應的水化物HBrO4，以及HBr是強酸，HBrO則是弱酸，選項C錯誤；C6H6的密度比水小，C6H5Br的密度比水大，可以用水鑒別，選項D正確。12科學家預言，被稱為“黑金”的“新材料之王”石墨烯將“徹底改變21世紀”。中國華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，已在世界x上率先開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6Li1CoO2放電充電C6LiCoO2

7、，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是(C)A有設(shè)計師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質(zhì)子交換膜B放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2xeLi1xCoO2xLiC石墨烯電池通過提高儲鋰容量進而提高能量密度，廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li嵌入LiCoO2中而有利于回收D石墨烯電池充電時LiCoO2極與電源負極相連解析隔膜只允許Li通過，不選用質(zhì)子交換膜，選項A錯誤；根據(jù)電池反應，放電時，LiCoO2發(fā)生電極反應式：Li1xCoO2xLixe=xLiCoO2，選項B錯誤；石墨烯電池的優(yōu)點提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度，根據(jù)工作原理，Li嵌入LiCoO2中，選項C正

8、確；D、LiCoO2極是電池正極，充電時與電源正極相連，選項D錯誤。1325時，一種醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)二者之和為0.1molL1，同時溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(A)ApH5.75和pH小于3.75的溶液中均符合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B存在濃度關(guān)系2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的溶液對應圖中W點CpH5.75溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，不能計算出25時醋酸的電離平衡常數(shù)解析混合溶液

9、中只存在Na、H、CH3COO、OH四種離子，根據(jù)電荷守恒，選項A正確；W點溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，由于CH3COOH電離大于CH3COO的水解，c(CH3COOH)大于c(CH3COONa)，故2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，選項B錯誤；同時，c(CH3COO)c(Na)，選項C錯誤；根據(jù)圖中W點數(shù)據(jù)可以計算出25時醋酸的電離平衡常數(shù)，選項D錯誤。26自然界中氮循環(huán)如雷雨閃電、蛋白質(zhì)合成與分解等，而現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)和生活中也有許多氮循環(huán)和轉(zhuǎn)化過程，合如成氨、制尿素、廢水處理再利用等方面，回答下列問題：(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學式為CO

10、(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/molNH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5kJ/molH2O(l)H2O(g)H44.0kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學反應方程式_2NH3(g)2CO2(g)=CO(NH)2(s)H2O(l)H87.0kJmol1_。4(2)某氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，某工廠處理氨氮廢水的流程如下：4過程I加NaOH溶液的作用是_NHOHNH3H2O(用離子方程式表示)；鼓入大量空氣的目的是_使NH3從水體中揮發(fā)出來_。42過程中加入

11、適量液氯，控制pH在67，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2分為三個階段：ICl2H2O=HClHClO.HClONH=NH2ClH2OH(該過程各元素化合價均未改變).2NH2ClHClO=N3ClH2O3H。實驗測定氯銨比與余氯(已知：水體4中以1價或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”)、殘余NH的濃度關(guān)系如下圖所示。4為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH的最佳比值為_61_，圖中a點余氯濃度較大的原因是_Cl2投入量不足，生成了NH2C1_。3(3)催化反硝化法和電化學降解法可用于治理廢水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2,25時，反應進行10min，溶液的pH由

12、7變?yōu)?2。上述反應的離子方程3)為式為_2NO3催化劑5H2=N22OH4H2O_，其平均反應速率v(NO_0.001_mol/(Lmin)。(4)一定條件下，在體積為10L的固定容器中氮氣、氫氣按照13比例投料發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應過程如圖：指出t1時刻_未_(填“已”或“未”)達到平衡；710min達到平衡時的平衡常數(shù)是_1.33104_,10min時改變的條件是_降低溫度(或溫度不變，增大氮氣濃度)_。2解析(1)由已知熱化學方程式和蓋斯定律計算得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式為2NH3(g)CO2(g)=CO(NH)2(s)H2O

13、(l)H87.0kJmol1；守恒得反應離子方程式為2NO35H2=N22OH4H2O；由方程式可得NO3濃度的變化與OH濃度的變化相同，故v(NO3)cNO3cOH11021107mol/(Lmin)0.00144(2)加入NaOH是為了與NH反應生成一水合氨，通入空氣是為了排出揮發(fā)的氨氣。根據(jù)圖像，余氯濃度和殘余NH濃度最小的氯銨比為61，流程圖及文字信息顯示，液氯最終3將氨氮氧化生成N2，HClO與不屬于酸堿鹽的NH2Cl(Cl元素為1價)發(fā)生氧化還原反應，生成N2和Cl，同時還有水，a點顯然是氯氣量不足，溶液中含有較多NH2Cl的緣故。(3)根據(jù)題目信息：NO被還原成N2，溶液pH由7

14、變成12(產(chǎn)生了OH)，結(jié)合原子守恒和得失電子催化劑tt10mol/(Lmin)。(4)t1時刻后氫氣和氨氣濃度都在變化，故未達到平衡，第7至第10min達到第一次平衡，由氫氣濃度計算知道氨氣濃度，進一步根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算出平衡常數(shù)K,10min后，n(NH3)逐漸增大，n(H2)連續(xù)逐漸減小，說明平衡正向移動，改變的條件是降低溫度或者是溫度不變增大了n(N2)。27.某興趣研究小組使用下圖所示的實驗裝置，探究利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨實驗。已知氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。(1)儀器a的名稱是_三頸燒瓶_；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是

15、：_滴液漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強相等，便于液體順利流下_。(2)裝置B中盛裝藥品的名稱是_堿石灰(或氫氧化鈉或氧化鈣固體)_。寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：_CO22NH3=H2NCOONH4_。(3)裝置A、C中都能快速制備所需原料氣，如果實驗室沒有固體干冰，裝置C如何改進_換成實驗室制備CO2裝置_，寫出反應方程式_CaCO32HCl=CaClCO2H2O_。(4)裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應該_加快_(填“加快”“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有_防止氨氣逸出污染空氣，同時防止倒吸；防止空氣中的水蒸氣進

16、入反應器_?？梢赃x用下列裝置中的_D_(填字母序號)代替E。(5)40，將B導出的氣體通過_漏斗(或干燥管)_(填一種玻璃儀器名稱)溶入盛水燒杯中，在所得溶液中不斷通入C中導出的氣體，各種離子的變化趨勢如下圖所示。隨著CO2的通入，不斷_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。，Kb不變，通入CO2，pH減小，c(NH4)增大，故比值減小。(6)HCO3、cOHcNH3H2O(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定所制取氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。43寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的

17、離子方程式：_NHHCOCa22OH3=CaCONH3H2OH2O_。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_97.5_%。解析(1)容器上方有三個頸口，為三頸燒瓶；滴液漏斗上部與下端燒瓶相通，可以使液體順利流下。(2)U型管中干燥劑干燥氨氣，應使用堿石灰一類堿性干燥劑；D中NH3和CO2反應生成H2NCOONH4。(3)實驗室若沒有干冰制取CO2，則用大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應制取并干燥。(4)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄積較多液體，可防止倒吸，但不能隔離空氣中的水蒸氣；NH3不溶于CCl4，所以D裝置既能防止倒吸又能隔離空氣中的水蒸氣。(5)氨氣cOH極易溶于水，為防止倒吸，可通過倒置漏斗或干

18、燥管將氨氣溶于水中。cNH3H2O4cOHcNHKb44cNH3H2OcNHcNH4NH均與OH反應，且生成的CO23又與Ca2反應生成CaCO3沉淀。根據(jù)沉淀0.02mol，則H2NCOONH4也是0.02mol，質(zhì)量為1.56g，質(zhì)量分數(shù)為0.975。28金屬鉻和含鉻化合物在生產(chǎn)、生活中有非常廣泛的應用，一種重鉻酸鈉二水合物或二水合重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，易溶于水，其水溶液呈酸性，不溶于醇。用于制造鉻鹽、顏料、染料、香料、醫(yī)藥，也用于鞣革、電鍍等工業(yè)，并用作酶染劑、氧化劑等。某實驗小組模擬工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉

19、(Na2Cr2O7)的原理在實驗室生產(chǎn)制取，其流程如下圖所示：(1)步驟焙燒時所用的儀器名稱為_(鐵)坩堝_；步驟和步驟都用到的玻璃儀器有_(3)步驟中生成Na2CrO4的化學方程式為_4FeCrO47O28Na2CO3=2Fe2O3漏斗、燒杯、玻璃棒_。(2)步驟煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)后反應速率才加快，此時影響反應速率的主要因素是_反應物的接觸面積_；提高步驟水浸速率的方法是_粉碎燒礦(或充分攪拌或加熱)_。高溫8Na2CrO48CO2_。氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_7：10_。(4)步驟用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣2的主要成分是_H2SiO3(H4SiO4或_SiO2H2O)_、_Al(OH)3_；將濾渣2洗滌干凈的操作是_直接沿玻璃棒向過濾器中加清水至浸沒濾渣，讓清水自然流下，重復2至3次_如何檢驗濾渣2是否已經(jīng)洗滌干凈_取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，表明沉淀洗滌干凈_。(5)步驟向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻碾x子方程式為427_2CrO22H=CrO2H2O_。若已知常溫時Ksp(Ag2CrO4)1.91012，取濾液2100mL向其中滴加AgNO3溶液至沉淀不再產(chǎn)生時測得c(Ag)為0.01mol/L，則CrO24離子的濃度是_1.9108_mol/L_。(6)下圖是Na2Cr2O