2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)

1、2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)（三）4C向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO24+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH=NH3+H2O5下列制取Cl2，用其氧化含I廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖翘?hào)位座注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。BNF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答

2、在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。號(hào)場相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64考一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A可用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸BPM2.5與呼吸道疾病的形成無關(guān)C對(duì)礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨D聚乙烯塑料可用來制作食品周轉(zhuǎn)箱號(hào)2一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子構(gòu)型證與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是考ANF3中只含極性共價(jià)鍵準(zhǔn)CNH4F中

3、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物3設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是A常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAB向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA名C6.4g銅與足量的硫單姓質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子4下列離子方程式中正確的是A將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO23+2HClOB酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+級(jí)班6下列說法正確的是A金剛石和石墨互為同素

4、異構(gòu)體，熔點(diǎn)和硬度都很高B氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物DC4H10的一氯取代物只有一種7用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是4A檢驗(yàn)試液中的SO2：試液無沉淀白色沉淀3B檢驗(yàn)試液中的SO2：試液氣體褪色C檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液3D檢驗(yàn)試液中的CO2：試液白色沉淀沉淀溶解8W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A由化學(xué)鍵角度推斷，能形成WXZ2這種共價(jià)化合物B離子半徑大小：

5、ZYXC工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)DZ的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)91.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB加入NaOH溶液的體積是50mLC濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12g10在恒溫

6、、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A氣體的壓強(qiáng)保持不變Bv(H2)正=2v(HI)逆C氣體的密度保持不變D氣體的顏色保持不變11下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A使用純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱FeCl3溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味12下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)濁液中產(chǎn)生黑色沉淀D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的

7、是A圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化B圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線tC圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑D圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：abBHA的電離常數(shù)Ka=4.931010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)c(HA)c(A)CNaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小D已知在相同條件下酸性HFCH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(N

8、a+)c(F)c(K+)c(CH3COO)二、非選擇題BCE17A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：（1）的雙原子陰離子電子式為，用化學(xué)式表示一種由B、組成的物質(zhì)。（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)(填“高”或“低”)，理由是。（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式。18某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，

9、均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_?，F(xiàn)象一段時(shí)間后（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，C

10、Cl4層呈紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動(dòng)原理解釋）。19二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2

11、C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60的溫度，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置：_；（2）該裝置按（1）補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是_(填“A”“B”或“C”)（3）C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為_。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL4molL的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是

12、_g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_。20近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：（1）反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551kJmol1反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_p1（填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是_。I（3）可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。iSO2+4I+4H+=S+

13、2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD試劑0.4molL1amolL1KI0.2molL10.2molL1KI組成KI0.2molL1H2SO4H2SO40.0002molI2實(shí)驗(yàn)溶液變黃，溶液變黃，出現(xiàn)渾溶液由棕褐色很快無明顯現(xiàn)象褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁濁較A快出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。ii實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、反應(yīng)速率解釋原因：_。2

14、1H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_，H中官能團(tuán)名稱是_；（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件為_；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)類型為_。（4）反應(yīng)除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上一氯取代物只有一種核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線。2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)（三）答案一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)答案題號(hào)答案1B9B2D10D3A11B4C12B5D13D6B14B7C15A8A16A二、非選擇

15、題（17【答案】1）Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（寫出其中一種）（2）高水分子間存在氫鍵23（3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO（18【答案】1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)（19【答案】1）2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O盛有冰水混合物的水槽或冰水?。?）C23（3）2ClO22OH-=ClOClOH2O80.0500ml容量瓶，燒杯20【答案】1）3SO2(g)+2H2O(