2022年人教版高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

1、人教版高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)一實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)安全嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防 止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救 用藥棉或紗布把傷口清理干凈， 若有碎玻璃片要小心除去， 用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷。（2）燙傷和燒傷的急救 可用藥棉浸 75%95%的酒精輕涂傷處，也可用處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。（3）眼睛的化學(xué)灼傷3%5%的 KMnO4溶液輕擦傷應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用 20%的硼酸溶液

2、淋洗；若為酸灼傷，則用3%的 NaHCO3溶液淋洗。（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品 使用時(shí)應(yīng)特別小心， 防止皮膚或衣物被腐 蝕。如果酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用 NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然 后用水沖洗， 再用抹布擦干。 如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布 擦凈，再用水沖洗抹布。3%5%的 如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用 NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸 溶液。（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng) 與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁 粉、電石、 PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火

3、。比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如 CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。反應(yīng)器內(nèi)的燃燒， 如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)， 如因冷凝 效果不好， 易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著， 絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管 口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。3混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物： 若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、 易升華時(shí)用加熱法； 若一 種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響 差別較大， 可用重結(jié)晶

4、法； 還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要 物質(zhì)。固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互 溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大， 可用蒸餾法； 若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加 某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例 傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水過 濾 從液體中分離不溶的固體 粗鹽提純 溶解和過濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不

5、溶 分離食鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體 分離泥和水 結(jié)晶法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽 分液 分離兩種不互溶的液體 分離油和水 萃取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)從海水中制取純水 分餾 分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 石油的分離 升華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙 吸附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì) 色層分析法 分離溶液中的溶質(zhì)分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)4離子的檢驗(yàn)一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽離子，并要求

6、具有特別的明顯現(xiàn)象。 這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順 序，以避免干擾離子的干擾。待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象Al NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液Ca Na2CO3，HCl 白色沉淀， 加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體 Cl AgNO3，HNO3 不 溶于 HNO3的白色沉淀 SO4 BaCl2或 Ba(NO3)2，HCl 或 HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 CO3 CaCl2 或 BaCl2，HCl 或 HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石 灰水變渾濁的氣體 2-2-2+3+3+ 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量定義：表示一

7、定數(shù)目微粒的集合體符號 n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子數(shù)。用 6.02x1023 NA表示， 約為微粒與物質(zhì)的量的公式N：n=NA 2 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量 質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式： n=m M 用 M表示 單位：g/mol 數(shù)3 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離氣體體積主要決定微粒的數(shù)目微粒間的距離體積與物質(zhì)的量的公式： n=VVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L 4 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)5 物質(zhì)

8、的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB C（濃） V（濃） =C（?。?V（稀） 溶液稀釋規(guī)律6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如 500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)計(jì)算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量量取 托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯 天平的精確度為 0.1 g，量筒的精確度為 0.

9、1 mL ，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻 將液體恢復(fù)到室溫（ 20）轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒 23 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶振蕩 使溶液充分混合定容 膠頭滴管 加水至刻度線 12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長期貯存溶液。計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，積的 1/6 ），用

10、玻璃棒攪拌使之加入適量的蒸餾水 （約為所配溶液體溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23 次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液 面接近刻度線 1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度 相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。搖勻 ： 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽：試劑瓶 容量瓶不能用于長期貯存溶液。具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要 準(zhǔn)確，混合要均勻。誤差分析：由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使 c 偏低，反之偏高。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

11、 W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）物質(zhì)及其變化的分類 1物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交 叉分類法和樹狀分類法。（2）化學(xué)變化的分類 根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反 應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子

12、轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原 反應(yīng)。2電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷?化合物。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為 OH-的電解質(zhì)； 鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。（2）離子反應(yīng)有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有

13、氣體生成和有水生成。 只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反 應(yīng)。（3）離子方程式 離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式 更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫一般依照“ 寫、拆、刪、查” 四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒， 如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移 （電

14、子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)， 它 的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。（2）氧化劑和還原劑 反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化 劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也 必定相等。（4）表示方法（5）氧化還原性的強(qiáng)弱判定1 物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子

15、的能力（與得失電子的數(shù)量無關(guān)） 。2 從方程式與元素性質(zhì)的角度，判定 ：氧化性與還原性的有無與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)3（1）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其 強(qiáng)弱）。最高價(jià)態(tài) 9 只有氧化性，如 H2SO4、KmnO 4 中的 S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如 Cl- 、S2-等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如 (2) 根據(jù)氧化還原的方向判斷：Fe、S、SO2等。氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。4分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分

16、散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性按照分散質(zhì)粒子的大小， 可以把分散系分分散質(zhì)粒子大小在 1nm100nm之間的分散系稱為膠體。 膠體在一定條件下 能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)： 當(dāng)光束通過膠體時(shí)， 由于膠體粒子對光線散射而形成光 的“ 通路” ， 這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)， 根據(jù)分散系是否 有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。金屬 一金屬 1金屬單質(zhì)的化學(xué)性

17、質(zhì) 金屬活動(dòng)順序 Na Al Fe Cu 金屬原子失電子能力；依次減弱，還原性依次減弱 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化 與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中 的氫 不與水反應(yīng)與酸的反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱 （可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng)不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)2金屬氫氧化物的性質(zhì)對比 金屬氧化物 Na2O Na2O

18、2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 與水反應(yīng) 生成 NaOH 生成 NaOH和 O2 不反應(yīng) 與 CO2反應(yīng) 生成 Na2CO3 生成 Na2CO3 和 O2 不反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 生 NaCl、H2O NaCl、H2O2 AlCl3 和 H2O FeCl3和 H2O CuCl2 和 H2O 與 NaOH溶液 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成 NaAlO2和 H2O 不反應(yīng) 二常見金屬陽離子的檢驗(yàn)方法（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（4）

19、Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變 渾濁的氣體。（6）Al3+：加 NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（7）Fe2+：加 NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變 成紅褐色；加 KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（8）Fe3+：加 NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；加 KSCN溶液，溶液變血紅色。1、SO42檢驗(yàn)： 加稀鹽酸，無變化 加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO32檢驗(yàn)：加入酸，生成無色無味氣體 石灰水變渾濁。將氣

20、體通入澄清石灰水中，CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O 解。3、Cl- 檢驗(yàn)：加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH4+檢驗(yàn) : 加入 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；6、Fe2+: 加入 NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 ( 白色 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O

21、= 4Fe(OH)3（紅褐色）加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 必修 1 化學(xué)方程式匯總 一、鈉及其重要化合物 1、鈉與非金屬的反應(yīng) 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色） 2Na +Cl2 2NaCl 2 、鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（浮、熔、游、響、紅）3、 氧化鈉 過氧化鈉 Na2O+H2O=2NaOH 2N a2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaC

22、l+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 6、Na2CO3和 NaHCO3 、與酸的反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 （反應(yīng)速率更快）、與堿的反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 、與鹽的反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 、相互轉(zhuǎn)化 2NaHCO2CO3+H2O+CO2（加熱分解）Na2

23、CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2）二、鋁及其重要化合物 ( 結(jié)合 Al2O3 和 Al(OH)3 的兩性進(jìn)行記憶！ ) 1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2、鋁與弱氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃 H2SO4、濃 HNO3）3、鋁與堿： 2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 4 、氧化鋁與酸反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 、氧化

24、鋁與堿反應(yīng)： Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和 NH3 H2O AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4 6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O3 2H2O 7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 9、“ 鋁三角” （氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量） =Al(OH)3 +3NaCl Al3+

25、3OH- =Al(OH)3AlCl3+4NaOH（過量） =2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量） +H2O=Al(OH)3 +NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（過量） =AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O 10、明礬凈水原理 明礬溶于水后發(fā)生電離： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 鋁離子與水反應(yīng)生成： Al(OH)3 膠體： Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 三、鐵及其重要化合物 1、工業(yè)煉鐵原理

26、： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反應(yīng)： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、與水反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34 4、鐵與酸反應(yīng)： Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、鐵的氧化物 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 7、Fe2+與 Fe3+的檢驗(yàn) 、 Fe2+的檢驗(yàn)：

27、(1) 顏色：淺綠色 (2) 加 NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最 后成紅褐色 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 ( 白色 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（紅 褐色）(3) 先加 KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+的檢驗(yàn) (1) 顏色：棕黃色 (2) 加 KSCN溶液：溶液變成血紅色 (3) 加 NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)38、氫氧化鐵受熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 9、 Fe2+與 Fe3+的轉(zhuǎn)化 (1)Fe2+ Fe3+ 2Fe

28、2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+ Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+四、硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 酸性氧化物： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 弱氧化性：SiO2 4HF=SiF4 +2H2O 2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性： H2CO3 H2SiO3）五、氯的重要化合物 1、氯氣與金屬的反應(yīng) 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 2Na+Cl2 點(diǎn)燃2、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+C

29、l2HCl 3、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O= HCl + HClO（ 次氯酸）4、次氯酸光照分解： 2HClO 2 5、Cl2 與堿溶液的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉 ) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO（漂白原理）六、硫及其重要化合物（酸性： H2CO3 HClO）1、 硫的可燃性 S+O2SO2 2、 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 3、與水反應(yīng)： SO2H2O H2SO3 SO3H2O= H2SO4 4、與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 Ca

30、SO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 5、與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO4 6、濃硫酸強(qiáng)氧化性 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO2 十 2H2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 NH3 H2O2、 NH3 氨氣與水： NH3 + H2O NH4 + + OH - 氨氣與酸： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、銨鹽與堿反應(yīng)：NH4NO3NaNO3+NH3 +H2O

31、 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣） 4 、銨鹽不穩(wěn) 定性： NH4ClNH3 +HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 5 、 HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2 +2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO +4H2O 6、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 其它知識 1、 固體顏色：淡黃色固體： Na2O2 , S 2、 顏色反應(yīng)： Na 元素：黃色； K 元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）藍(lán)色3、 沉淀顏色

32、： Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)24、 離子溶液顏色： Fe2+ 淺綠色； Fe3+ 黃色； Cu2+ 藍(lán)色 5、 氣體顏色： NO2 紅棕色； Cl2 黃綠色 6、 Al 、Fe在冷的濃 H2SO4、濃 HNO3中發(fā)生鈍化。7、 漂白性物質(zhì)： SO2 （化合漂白，暫時(shí)性）；新制氯水、 Ca(ClO)2、HClO、O3 ( 氧化漂白，永久性 ) 8、常見不能大量共存的離子：OH- 與 NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；H+與 CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO- Ag+與 Cl-

33、 ； Ba2+ 與 SO42- 、CO32-； Ca2+與 SO42- CO32-、CO32- 氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧一、氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的反應(yīng)，一般從反應(yīng)物著手配平。如： Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO +H2O 分析：還原劑 Pt 和氧化劑 HNO3中 N的化合價(jià)全變， 可從反應(yīng)物著手， 先用觀察法或最小公倍數(shù)法確定Pt 和 HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3 和 4 之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO +8H2O 二、自變右邊配自身氧化還原反應(yīng) （包括同一物質(zhì)中同種元素變價(jià)和不同種元素變價(jià)兩

34、種情況），一般從生成物著手較好。如： (NH4)2PtCl6Pt +NH4Cl+HCl +N2分析：該反應(yīng)是 (NH4)2PtCl6 中 N與 Pt 之間發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先用最小公倍數(shù)法確定Pt 和 N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3 和 2，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可得：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl +2N2三、部分變兩邊配如： Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：該反應(yīng)中 HNO3部分被還原，其化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為變與不變之和。對于 這類部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和生成物同時(shí)著手，先確定 Zn 和 NH4NO3的

35、化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 4 和 1，再用觀察法配平 Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化學(xué)計(jì)量 數(shù)依次為 4、10、3。 四、多變要整體配 如： Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO +H2SO4+H2O分析： Cu2S中的 Cu和 S同時(shí)失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物著手，把 Cu2S當(dāng)作一個(gè)整體來處理。確定了 Cu2S和 NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 3 和 10 之后，再用觀察法確定 H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 3、6、22、8。四、多變要整體配如： Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO +H2SO4+H2O分析： Cu2S中的 Cu和 S同時(shí)失去電子，應(yīng)從反應(yīng)

36、物著手，把 Cu2S當(dāng)作一個(gè)整體來處理。確定了 Cu2S和 NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 3 和 10 之后，再用觀察法確定 H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 3、6、22、8。又如： P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的 P4 得到電子后形成一個(gè)整體Cu3P，應(yīng)從生成物著手， 先確定 Cu3P和磷酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為20 和 24，再用觀察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為11、60、60、96。五、化合價(jià)難斷，用整體總價(jià)法配如： Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO +H3PO4+H2O分析：Fe