2022年人教版高中化學(xué)選修第二章第課時《化學(xué)平衡狀態(tài)》同步檢測

1、名師精編 優(yōu)秀教案訓(xùn)練 3 化學(xué)平衡狀態(tài) 基礎(chǔ)過關(guān) 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1 在一定條件下，使NO和 O2 在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是 ( ) A反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變 D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2 哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918 年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2 和 3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N23H2高溫、高壓 催化劑2NH3，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A達到化學(xué)平衡時

2、，N2 將完全轉(zhuǎn)化為氨B達到化學(xué)平衡時，N2、H2和 NH3 的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學(xué)平衡時，N2、H2和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零314CO2 與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2，達到平衡后，平衡混合物中含) 14C的粒子有 ( 0.1 A14CO2 B14CO2、14CO C14CO2、14CO、14C D14CO 4 在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g) Y2，已知 X2、 Y2、Z的起始濃度分別為mol L 1、0.2 mol L1、0.2 mol L1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)是的濃度有可能( ) AZ 為 0.2 mol

3、 L1BY2為 0.35 mol L 1CX2為 0.3 mol L 1DZ 為 0.4 mol L1二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷5 在一定溫度下，向 a L 密閉容器中加入 1 mol O 2 和 2 mol NO ，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g) 2(g) ，此反應(yīng)不一定達平衡的是 ( ) A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi) O2、NO、NO2的濃度之比為 122D單位時間內(nèi)生成 1 mol O=O，同時生成 2 mol NO26 可逆反應(yīng) N23H2 3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) 名師精編 優(yōu)秀

4、教案A3v 正(N 2) v 正(H2) Bv 正(N2) v 逆(NH3) C2v 正(H 2) 3v 逆(NH3) Dv 正(N2) 3v 逆(H2) 7 一定條件下，在體積為 1 L 的密閉容器中，1 mol X 和 1 mol Y 進行反應(yīng)： 2X(g) ，下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) AX的百分含量不再發(fā)生變化Bc(X) c(Y) c(Z) 211C容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z ( ) 8 恒溫恒容的情況下， 反應(yīng) A2(g) B2達到平衡狀態(tài)的標志是A容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化B容器內(nèi)的總壓強不隨時間而

5、變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB 的同時，生成n mol 的 B2 ( ) DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為112 的狀態(tài)9 下列說法中，可以證明反應(yīng)N23H23 已達到平衡狀態(tài)的是1 個 NN 鍵斷裂的同時有3 個 HH鍵形成N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1321 個 NN 鍵斷裂的同時有6 個 NH鍵形成N2、H2、NH3的濃度不再變化A B C D 能力提升 10在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲： C(s) H2H2(g) ；乙： CO(g)H2 2(g) H2(g) 現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時，氣體壓強不再改變 各氣體組成濃度相等反應(yīng)體系

6、中溫度保持不變 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的 2 倍 混合氣體密度不變 單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為 91其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是 ( ) A B C D11在一定條件下，可逆反應(yīng) A2(g) B2 達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度 c(A2)0.5 mol L 1、c(B 2) 0.1 mol L 1、c(C) 1.6 mol L1，若用 a、b、c 分別表示A2、 B2、 C的初始濃度 (mol L 1) ，則：(1) a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是_ ；(2) a 的取值范圍是 _ 。12一定溫度下，在2 L 的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

7、時間變化的曲線如圖所示。名師精編 優(yōu)秀教案請回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2) 在 t 2 時刻存在的等量關(guān)系是 _，此時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？_( 填“ 是” 或“ 否”) 。(3) 在 t 3 時刻 v 正_v 逆( 填“ ” 、“” 或“ ”) ，理由是 _。 拓展探究 13 698 K 時，向 V L 的密閉容器中充入 2 mol H 2(g) 和 2 mol I 2(g) ，發(fā)生反應(yīng)： H2(g) I 2 2HI(g) H26.5 kJ mol1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1) V_。(2) 該 反 應(yīng) 達 到 最 大 限 度 的 時 間 是 _ ， 該 時 間 內(nèi) 平 均 反 應(yīng) 速 率 v(HI)_。(3) 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，_( 填“ 吸收” 或“ 放出”) 的熱量為_。名師精編 優(yōu)秀教案答案1B 2C 3C 4.A 5.C 6 C 7 A 8C 9A 10 D 11 (1)