專題物質(zhì)的組成和分類

1、專題：基本概念物質(zhì)的組成1一、物質(zhì)的組成或構(gòu)成1.組成物質(zhì)的元素(1)元素有兩種存在形態(tài)： 單質(zhì)中游離態(tài) 化合物中化合態(tài)(2)元素只分種類，不講個(gè)數(shù)(3)大多數(shù)元素具有同位素22.構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 *由分子構(gòu)成的物質(zhì)：多數(shù)非金屬單質(zhì)(H2、O2、Cl2、P4、S8等)非金屬氫化物(NH3、H2O、H2S、HCl等)非金屬氧化物(CO2、CO、SO2、P2O5等)酸(HCl、H3PO4、H2SO4等)極大多數(shù)的有機(jī)物3(2)原子是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 *少數(shù)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)非金屬單質(zhì)(金剛石、晶體硅、石墨等)非金屬化合物(SiO2、SiC等)(3)離

2、子帶電荷的原子或原子團(tuán) *由離子構(gòu)成的物質(zhì)絕大多數(shù)鹽強(qiáng)堿活潑金屬氧化物(包括活潑金屬過氧化物)注：稀有氣體是單原子分子4二、物質(zhì)的分類 金屬 單質(zhì) 非金屬 酸性氧化物 成鹽 堿性氧化物 無機(jī)物 氧化物 兩性氧化物 不成鹽 酸 無氧酸 純凈物 化合物 含氧酸 堿 可溶性 不可溶性 有機(jī)物 正鹽 混合物 鹽 酸式鹽 堿式鹽 物質(zhì)5補(bǔ)充：(1)特殊的氧化物過氧化物：H2O2、Na2O2(2)復(fù)鹽有兩種或兩種以上陽離子與一種 陰離子構(gòu)成的鹽類 KAl(SO4)212H2O、MgCl2KCl6H2O (3)絡(luò)鹽(配位化合物) Na3AlF6、Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3*復(fù)鹽與絡(luò)鹽的區(qū)別： 復(fù)鹽電離時(shí)全部離解為簡單離子；而絡(luò)鹽 電離后存在復(fù)雜離子6組成相同的分子是同一種分子嗎？ 酸酐一定是氧化物嗎？已知：HCOOH CO+ H2O 則CO是 甲酸的酸酐。這句話對(duì)嗎？ 濃H2SO4強(qiáng)酸的氧化性就強(qiáng)嗎？ 非氧化性酸有沒有氧化性？思考：酸、堿都具有通性，鹽為何不具有通性？7三、化學(xué)用語物質(zhì)組成表示方式1.元素符號(hào)和離子符號(hào)2.化學(xué)式(分子式)3.電子式4.結(jié)構(gòu)式5.結(jié)構(gòu)簡式6.最簡式(又稱實(shí)驗(yàn)式)7.化合價(jià)指一種元素一定數(shù)目的原子 跟其它元素一定數(shù)目的原子化合