高中化學(xué)新人教版選修4練習(xí)：《3.3 鹽類的水解》同步練習(xí)2（新人教版選修4） Word版含答案（ 2013高考）

1、第三章 第三節(jié) 第二課時一、選擇題(每題有1個或2個選項(xiàng)符合題意) 1在0.1 molL1Na2CO3溶液中，欲使COeq oal(2,3)的濃度盡量接近0.1 molL1，那么應(yīng)向溶液中加()AHClBNa2CO3CNaCl DKOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH、HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH；向溶液中參加KOH可以抑制COeq oal(2,3)的水解，使COeq oal(2,3)的濃度盡量接近0.1 molL1【答案】D2為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后，再

2、參加適量的HCl，這種試劑是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3【解析】物質(zhì)除雜的原那么是：被除雜的物質(zhì)盡量不要減少，不得引入新的雜質(zhì)，并且易于別離復(fù)原。參加NH3H2O或NaOH或Na2CO3時，均能引入雜質(zhì)離子NHeq oal(,4)或Na，不符合題意。因?yàn)樵芤褐蠪e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，當(dāng)參加MgCO3后，有MgCO33HMg2CO2H2O反響，消耗了H，使平衡向右移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3除去。參加MgO、Mg(OH)2、MgS也能到達(dá)同樣的效果?！敬鸢浮緿3在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小

3、排列順序正確的選項(xiàng)是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【解析】在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得c(Na)c(CH3COO)；并且由于水解，使溶液顯堿性，故c(OH)c(H)；由于鹽的水解程度比擬小，所以c(CH3COO)c(OH)，即A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼4在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，假設(shè)不計(jì)Fe3的水解，當(dāng)溶液中c(Fe3)c(SOeq oal(2,4)時，以下判斷正確的選項(xiàng)是()Ac(Fe3)c

4、(CI)Bc(SOeq oal(2,4)c(Cl)Cc(SOeq oal(2,4)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1【解析】CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，發(fā)生反響：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH濃度相等。假設(shè)不考慮CH3COOH的電離和CH3COO的水解，那么c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)，但由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)

5、c(CH3COOH)，即A項(xiàng)正確。根據(jù)碳原子守恒，可知D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼D6草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 molL1KHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()Ac(K)c(H)c(HC2Oeq oal(,4)c(OH)c(C2Oeq oal(2,4)Bc(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)0.1 molL1Cc(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)【解析】在KHC2O4溶液中存在兩個平衡：HC2Oeq oal(,4)HC2Oeq oal(2,4)(

6、電離平衡)、HC2Oeq oal(,4)H2OH2C2O4OH(水解平衡)。電荷守恒關(guān)系式為c(K)c(H)c(HC2Oeq oal(,4)c(OH)2c(C2Oeq oal(2,4)，因此A錯誤；物料守恒關(guān)系式為c(K)c(H2C2O4)c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)0.1 molL1，因此B錯誤、D正確；溶液呈酸性說明電離程度比水解程度大，因此C正確?！敬鸢浮緾D7要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，其中不正確的選項(xiàng)是()A甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，假設(shè)水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶

7、液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸氣)后假設(shè)紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的【解析】此題考查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。?yàn)證鹽類水解是吸熱的，必須利用水解平衡移動原理，而不能根據(jù)鹽溶液酸堿性判斷。A項(xiàng)，硝酸銨溶于水，溫度下降，說明反響物能量低，產(chǎn)物能量高，但不能證明硝酸銨水解是吸熱或放熱。B項(xiàng)，硝酸鉀不水解，鐵鹽能水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33HCl，加熱能除去，說明加熱水解平衡向生成氫氧化鐵的方向移動，根據(jù)平衡移動原理，

8、能證明鐵鹽水解的正反響是吸熱的。C項(xiàng)，油污在堿中溶解轉(zhuǎn)化成可溶物而除去，堿性越強(qiáng)越易除去。COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，熱純堿溶液堿性強(qiáng)些，說明堿酸鈉溶液受熱水解程度大，證明水解的正反響是吸熱反響。D項(xiàng)，鹽溶液中參加酚酞試液，溶液紅色深淺能說明溶液堿性強(qiáng)弱。醋酸鈉溶液中加酚酞試液，CH3COONaH2OCH3COOHNaOH，加熱溶液紅色加深，說明堿性增強(qiáng)。證明了平衡向生成氫氧化鈉方向移動，水解正反響是吸熱的。【答案】A8某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH)c(H)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()AH2Y的電離方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3O

9、Y2C該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)【解析】H2Y是弱酸，分步電離，所以A項(xiàng)一步電離是錯誤的；依題意，它的酸式鈉鹽溶液呈堿性，說明HY以水解為主，HYH2OH2YOH，B項(xiàng)不正確；溶液中存在：NaHYNaHY，HYH2OH2YOH，c(Na)c(HY)c(OH)c(H2Y)c(H)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)HY水解程度大于電離程度，離子濃度大小有：c(Na)c(HY)c(H2Y)c(Y2)。【答案】C9關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的選項(xiàng)是()Ac(Na)c(HCOeq oal(,3)c(

10、COeq oal(2,3)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(OH)CHCOeq oal(,3)的電離程度大于HCOeq oal(,3)的水解程度D存在的電離有：NaHCO3NaHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)，H2OHOH【解析】小蘇打即NaHCO3，其溶液中各離子存在著以下幾種關(guān)系：電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)；物料守恒：c(Na)c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)

11、；由上述兩式衍生的第三式即c(H)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)c(OH)，所以A正確，B錯誤，由溶液顯堿性知其水解大于電離，C錯；D正確。【答案】AD10在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，以下哪個變化的說法正確()A水解平衡向正反響方向移動B水解平衡向逆反響方向移動C溶液中H濃度增大DFe3的水解程度增大【解析】滴入飽和的FeCl3溶液，那么溶液中c(Fe3)，增大，使平衡向右移動，溶液中c(H)增大；但FeCl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭萫q f(n(FeCl3，已水解),n(FeCl3，

12、總)，由于FeCl3的增多，使水解程度減小?！敬鸢浮緼C11相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的以下溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NHeq oal(,4)大小判斷正確的選項(xiàng)是()Aabc BabcCacb Dcab【解析】此題考查根據(jù)水解平衡原理判斷離子濃度大小。三種溶液中存在共同離子NHeq oal(,4)的水解：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，c(NHeq oal(,4)相等；COeq oal(2,3)水解：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，F(xiàn)e2水解：Fe22H2OFe(OH)22H，所以，

13、c中亞鐵離子水解抑制了NHeq oal(,4)水解，而b中COeq oal(2,3)水解產(chǎn)生OH，中和H促進(jìn)NHeq oal(,4)水解?！敬鸢浮緿12(2021全國高考卷)乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正確的選項(xiàng)是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【解析】根據(jù)“越弱越水解的原那么，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的

14、，所以c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C點(diǎn)，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D點(diǎn)，c(CH3COO)c(CH3COOH)2C(Na)【解析】對于選項(xiàng)A，找一個特殊點(diǎn)，當(dāng)NaOH溶液中只滴入少量醋酸時，堿遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有關(guān)系式c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，選項(xiàng)A錯。對于選項(xiàng)B，在B點(diǎn)時，溶液的pH恰好為7，那么根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，選項(xiàng)B也錯。【答案】CD14為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P

15、、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最適合的組合是()A BC D【解析】K2CO3水解呈堿性：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，銨態(tài)氮肥中的NHeq oal(,4)遇OH逸出NH3使氮元素?fù)p失，造成肥效降低：NHeq oal(,4)OHNH3H2O；OH與H2POeq oal(,4)作用生成的POeq oal(3,4)與Ca2反響生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被作物吸收；氨水電離出的OH也會發(fā)生上述反響生成不溶性Ca3(PO4)2?！敬鸢浮緽15恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別參加少

16、量以下物質(zhì)：固體NaOH；固體KOH；固體NaHSO4；固體CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是()ABCD【答案】B16有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，以下說法正確的選項(xiàng)是()A3種溶液pH的大小順序是B假設(shè)將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C假設(shè)分別參加25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D假設(shè)3種溶液的pH均為9，那么物質(zhì)的量濃度的大小順序是【答案】C17(2021豫南七校高二檢測)能使電離平衡H2OHOH向右移動，且使溶液呈酸性的是()A向水中參加少量

17、硫酸氫鈉固體B向水中參加少量硫酸鋁固體C向水中參加少量碳酸鈉固體D將水加熱到100，使水的pH6【答案】B18(2021濰坊高二檢測)正常人胃液的pH在0.31.2之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明()A碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B對人而言，酒石酸是營養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性【答案】A19以下關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的選項(xiàng)是()A水解到達(dá)平衡時(不飽和)，加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會增強(qiáng)B濃度為5 mol/L和0.5 mol/

18、L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸【答案】C20將物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，以下說法錯誤的選項(xiàng)是()A假設(shè)混合后溶液中c(Na)c(X)，說明HX的電離程度弱于X的水解程度B假設(shè)混合溶液呈酸性，那么c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 molL1D混合溶液中c(HX)c(H)c(Na)c(OH)【解析】A項(xiàng)假設(shè)混合溶液中

19、c(Na)c(X)，由電荷守恒知c(H)c(Na)c(HX)，溶液呈酸性c(H)c(OH)且HX電離程度與X水解程度都很弱，所以c(H)、c(OH)都很小。C項(xiàng)忽略了溶液體積的變化，c(HX)c(X)0.1 molL1。D項(xiàng)由電荷守恒關(guān)系式：c(H)c(Na)c(OH)c(X)和物料守恒關(guān)系式c(HX)c(X)2c(Na)推出D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題21(2021許昌高二檢測)現(xiàn)有以下溶液：20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；20 mL

20、 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：(1)c(H)最小的是_。(2)任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7(或接近7)，有_種取法。(3)混合后，溶液的pH_7(填“大于、“小于或“等于)。(4)混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是_?！敬鸢浮?1)(2)4(3)大于(4)22pH2的某酸HnA(A為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的分子式：_。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為_。(3)簡述該混合液呈酸性的原因：_。【解析】(1)正鹽即酸中的H與堿中的OH完全反響生成的鹽，A顯n價，B顯m價，所以正鹽為BnAm。(

21、2)假設(shè)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，兩者恰好反響生成的鹽不水解，溶液呈中性，不符合；假設(shè)為弱堿強(qiáng)酸，那么等體積混合時，堿過量較多，混合液應(yīng)呈堿性，不符合，所以應(yīng)為弱酸強(qiáng)堿混合，An水解，注意An分步水解，可只寫第一步：AnH2OHA(n1)OH。(3)弱酸過量，電離出H【答案】(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)過量的弱酸進(jìn)一步電離出H23(2021豫南七校高二檢測)(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。那么：B是_溶液，C是_。常溫下假設(shè)B溶液中c(O

22、H)與C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，那么pHbpHc_(填某個數(shù))。(2)某溶液中只存在OH、H、NHeq oal(,4)、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)那么：()上述關(guān)系一定不正確的選項(xiàng)是_(填序號)。()假設(shè)溶液中只有一種溶質(zhì)，那么該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(填序號)。()假設(shè)四種離子濃度關(guān)系有c(NHeq oal(,4)c(Cl)，那么該溶液顯_(填“酸性、“堿性或“中性)?！窘馕觥?1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性