人教版 高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。3.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。4.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。5.知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)【學(xué)習(xí)過程】第一課時(shí)一、離子鍵1鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生色火焰（原因：金屬鈉與氯氣劇烈反應(yīng)，生成氯），集氣瓶中有白煙生成（原化鈉。因：）。2用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋NaCl的形成過程原子結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)NaCl形成過程示意圖的途徑示意圖電子Cl:得到Cl-:電子3、離子鍵概念：稱為離子鍵。思考：“相互作用”

2、可以認(rèn)為是相互吸引嗎？4、離子鍵成鍵微粒：陰陽離子5、成鍵本質(zhì)：靜電作用6、離子化合物:由的化合物叫離子化合物。通常，由形成。（含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C1、BeCl等。）32思考：離子化合物中一定含金屬元素嗎？注意：含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：銨鹽、大多數(shù)金屬化合物）例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NaOH(5)KNO37、電子式在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。例如：原子電子式：Na:失去Na+:陽離子電子式：陽離子的電子式一般

3、是離子符號(hào)本身來表示Na+Mg2+陰離子電子式：陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來并標(biāo)明離子所帶電荷離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式構(gòu)成，但相同離子不能合并AB型：AB型：2AB型：2用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子鈣離子鋁離子氯離子硫離子用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并）NaCl：MgONa2S：MgCl2用電子式表示下列化合物的形成過程：離子化合物的形成過程，可用電子式表示例：用電子式表示氯化鈉的形成過程：注意：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)的形

4、成過程KBr：MgCl2：第二課時(shí)二、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2、共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成分子時(shí)一般不發(fā)生電子的得失，通常通過形成共用電子對(duì)的方式結(jié)合。3、成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)4、共價(jià)化合物以原子間以共用電子對(duì)所組成的化合物叫做共價(jià)化合物。如H0、C0等。22注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，就為離子化合物）（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子、多原子分子中、共價(jià)化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）（3）判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物方法：判斷化合物

5、中是否含有離子鍵，如果有，則為離子化合物；如沒有，則為共價(jià)化合物。5、共價(jià)鍵的表示方法電子式：H2O2CO2H2S結(jié)構(gòu)式：（用短線“”表示一對(duì)共用電子）：H2N2HCl用電子式表示下列形成過程：A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核3、歸納總結(jié)：H2：HCl：（1）離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別：6、共價(jià)鍵的分類非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。極性鍵：在化合物分子中，不同種原子

6、形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的一方顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。三、化學(xué)鍵1.(1)化學(xué)鍵定義：使原子相結(jié)合或離子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。(2)化學(xué)鍵分類：化學(xué)鍵2.用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來解釋化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的過程。例：物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（C）項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念使陰陽離子結(jié)合成化合物原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用的靜電作用粒子離子原子本質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對(duì)與兩核間的相互作用(吸引和排斥)形成活潑金屬元素原子與活潑非非金屬元素原子間及不活潑金屬與非金屬原子間條件金屬元素原子形成形成離子化合物某些共價(jià)單質(zhì)和某些共價(jià)化合物物質(zhì)（2）極性鍵和非極性鍵的區(qū)別：項(xiàng)目非極性鍵極性鍵定義由同種元素的原子由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，共用電子偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子成鍵原子吸引電子能力相同，成鍵吸引電子能力