【江蘇專用】2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)壓軸題熱點(diǎn)練1陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫

1、熱點(diǎn)1陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫1.高錳酸鉀與紅磷相混能發(fā)生爆炸，試寫出這一變化的化學(xué)方程式(KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2)：_。3答案30KMnO418P=10KPO430MnO24P2O5解析反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因?yàn)槭莿×业姆磻?yīng)，所以P應(yīng)變?yōu)?價。根據(jù)化合價升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個數(shù)之比為53。再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能產(chǎn)生磷酸鉀，配平即可。2高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是_，它可以將廢水中的亞硝酸鉀(KNO2)氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_

2、。3答案62K2FeO43KNO25H2O=2Fe(OH)(膠體)3KNO34KOHK解析根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，可以推斷K2FeO4中鐵元素的化合價為6。2FeO4與KNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，鐵元素的化合價降低，則N的化合價升高，KNO2轉(zhuǎn)化為KNO3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。3為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時，把分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是_，反

3、應(yīng)的離子方程式為_。32答案(1)IO5I6CH3COOH=3I6CH3COO3H2O(2)KI在潮濕空氣里會被空氣中的O2氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被氧化4IO22H2O=2I4OH4氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素顯2價，N元素顯3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性。(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是_(用離子方程式解釋)。(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)CNH2OHCNOH3(2)NaCNH2O2H2O=NaHCONH3解析(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿

4、性，水解反應(yīng)的離子方程式為CNH2OHCNOH。(2)常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，3生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2O2H2O=NaHCONH3。5三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時凈化汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖a所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖b所示)確定。從最終排放的氣體看，氮元素將_(填“被氧化”或“被還原”)；若NOx中，NO、NO2的體積之比為11，寫出生成X的化學(xué)方程式：_。3答案被還原BaONONO2O2=Ba(NO)23解析根據(jù)圖a，NO

5、x變?yōu)镹2，N的化合價降低，被還原；根據(jù)圖b，X中含有NO，因此反應(yīng)方程式是BaO3NONO2O2=Ba(NO)2。6過二硫酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的電離方程式為_。84(2)在Ag及加熱的條件下，S2O2可將溶液中的Mn2氧化為MnO，該反應(yīng)的離子方程式為_，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)由氯磺酸(ClSO3H)與過氧化氫作用可得固態(tài)的過二硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。48答案(1)(NH4)2S2O8=2NHS2O2Ag844(2)2Mn25S2O28H2O=2MnO10SO216H溶液顏色變?yōu)樽仙?(3)2ClSO3HH2O2=H

6、S2O82HCl解析(2)由過二硫酸結(jié)構(gòu)可知，分子中S元素處于最高價6價，其中的1價O具有強(qiáng)氧化性，則離Ag8444子方程式：5S2O22Mn28H2O=2MnO10SO216H，由于生成MnO，溶液會變?yōu)樽仙?一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。(1)已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：_。(2)寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：_。(3)將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成以下化學(xué)方程式：_CuH3_HNO3=_Cu(NO)2_H2_答案(1)2(2)2CuH2H=CuCu2H2(3)616634N

7、O8H2O解析(1)NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫4原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH5是由NH和H組成的離子化合物，電子式為。(2)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H失電子，鹽酸中的H得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu22=CuCu，故離子方程式為2CuH2H=CuCu2H2。2(3)Cu在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu=CuCu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化為硝酸銅，CuH具H3有還原性，因此二者反應(yīng)生成氫氣、一氧化氮?dú)怏w、銅離子、2O，其化學(xué)方程式為6CuH16HNO3=6Cu(NO)23H24NO8H2O。8根據(jù)信息書寫有關(guān)化學(xué)

8、(或離子)方程式，并解答有關(guān)問題。(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2、4K、SO2等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。3(2)將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：34FeNO_=Fe2NH_77(3)六價鉻Cr()有劇毒，廢水中的Cr2O2常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO47H2O加入含Cr2O2的廢水中，調(diào)節(jié)pH4，F(xiàn)e2將Cr()還原為Cr3。7寫出上述Fe2還原Cr2O2的離子方程式：_。432答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSOK2SO42H2OClO6VO23H2O=Cl6VO6H(2)410H43