【名校高考】2019屆最后十套化學(九)考前提分仿真卷

1、考B2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NA場7下列對生活中的一些問題的論述，符合科學實際的是絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W（九）注意事項：號1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、位座考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39號A大

2、米中的淀粉經(jīng)水解和分解后，可釀造成米酒B麥芽糖、纖維素和油脂均能在人體中發(fā)生水解C乙醇、乙酸均屬于食物中的兩種基本營養(yǎng)物質(zhì)D用加洗衣粉洗滌真絲織品，可使真絲蛋白質(zhì)變性8用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結構簡式如下圖所示，下列有關說法正確的是號證考準A布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物B布洛芬的分子式為C13H20O2C布洛芬苯環(huán)上的二溴代物有2種不含立體異構D1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO29NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是名A標準狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA姓C將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH+4的數(shù)目為NAD

3、162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA10短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相級班對分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對應的水化物都是強酸DX和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽11以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工

4、藝流程如下，下列敘述不正確的是A加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來12金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg空氣電池的理論比能量最高B為防

5、止負極區(qū)沉積M(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜C電池放電過程的正極反應式：O2+2H2O+4e=4OHD多孔電極可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面13常溫下，向20mL0.lmolL1NH4HSO4溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是Ab點時，溶液的pH=7B常溫下，Kb(NH3H2O)=1.0105.3CVdc(SO4)c(NH+4)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)26（14分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖

6、裝置探究其反應產(chǎn)物。27（14分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：熱裂解反應CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)eqoac(,)H=+2l3.7KJmol1脫酸基反應CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)eqoac(,)H=33.5KJmol1（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_。（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為_(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關系如圖：2815分）鉻元素的+6價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O27、查閱資料CO能與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2

7、Ag2NH+4CO232NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為_。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填字母編號)（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為_。（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_；裝置F的作用為_。（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：_。欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1molL1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的

8、結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具預期現(xiàn)象和結論體操作過程)約650之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時_。保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學方程式表示：_。（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應消耗乙酸20%，脫酸基反應消耗乙酸60%，乙酸體積分數(shù)為_(計算結果保留l位小數(shù))；脫酸基反應的平衡常數(shù)Kp為_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。（Fe3

9、+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：_若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu已知：Fe3+完全沉淀c(Fe3+)1.0105molL1時pH為3.6。（5）通過兩步反應可以實現(xiàn)Cr(OH)3轉化為Cr，若第一步反應為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反應回答下列問題：（1）濾渣A的主要成分為_。（2）根據(jù)右圖信息，操作B包含蒸發(fā)結晶和_。2（3）酸化后的Cr2O7可被SO23還原，該反應中若有0.5molCr2O27被還原為Cr3+，則消耗SO23的物質(zhì)的量為_mol。（4）將重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離

10、除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，寫出該反應的化學方程式_。利用了鋁熱反應原理，則該反應方程式為_。（6）利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強弱。能證明鐵比鉻活潑的實驗現(xiàn)象是_。工業(yè)上，在鋼器具表面鍍鉻以增強器具的抗腐蝕性能，用硫酸鉻Cr2(SO4)3溶液作電解液，陰極的電極反應式為_。35【選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A，B，C，D，E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大請根據(jù)下列相關信息，回答問題A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別

11、是：I1=738KJ/molI2=1451KJ/molI3=7733KJ/molI4=10540KJ/molD原子核外所有P軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)和周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式；（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈_形；（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了；（4）G位于_族_區(qū)，價電子排布式為；（5）DE3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為。36【有機化學基礎】（15分）J是一種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其合成路線如下

12、：已知部分信息如下：苯環(huán)上原有取代基對苯環(huán)上新導入的取代基的位置有一定的影響，例如，一OH、一CH3等易使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰、對位；一NO2、一COOH等易使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位。(具有弱堿性和還原性)J遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上一氯代物只有2種，且結構中苯環(huán)直接連接“RCONH”基。回答下列問題：（1）H的名稱是_；C所含官能團名稱是_。（2）EF的反應類型是_。（3）利用下列儀器進行檢測時，H和I顯示的信號完全相同的是_，測定J所含化學鍵和官能團的是_。a紅外光譜儀b質(zhì)譜儀c元素分析儀d核磁共振氫譜儀（4）D+IJ的化學方程式為_。（5）在J的同分異構體中，同時滿

13、足下列條件的有_種(不包括立體異構)。能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH；其中，在核磁共振氫譜上有5個峰且峰的面積比為12222的結構簡式為_。（6）已知：苯環(huán)直接與甲基相連時，甲基可被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成羧基，參照上述流程和信息，以甲苯為原料(其他試劑自選)合成，設計合成路線為。絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名校考前提分仿真卷化學答案（九）7.【答案】A【解析】A淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在催化劑條件下C6H12O62CH3CH2OH2CO2，故A正確；B人體中缺少水解纖維素的酶，即纖維素在人體中無法水解，故B錯誤；C乙醇和乙酸

14、不是營養(yǎng)物質(zhì)，故C錯誤；D真絲成分是蛋白質(zhì)，洗衣粉含酶，能使蛋白質(zhì)水解，故D錯誤。8.【答案】D【解析】A布洛芬為羧酸，苯甲酸甲酯為酯，類別不同，不是同系物，故A錯誤；B由結構可知分子式為，故B錯誤；C由結構可知，苯環(huán)上只有2種H，則在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有2D種，二氯代物有3種，故C錯誤；只有與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則1mol布洛芬能與足量溶液反應最多生成，故D正確；故選：D。9.【答案】A【解析】A三氯甲烷在標準狀況下是液體，不適用于22.4L/mol，所以A項符合題意；B乙烯和聚乙烯33的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C

15、H的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項不符合題意；C1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH+4)+c(H+)=c(NO)+c(OH)，中性c(H+)=c(OH)，c(NH+4)=c(NO)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH+4數(shù)目也為NA，C項不符合題意；D淀粉的結構單元C6H10O5，式量為162，則水解后會得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項不符合題意；本題答案選A。10.【答案】C【解析】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。AH2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，選項A正確；BS2的

16、半徑比O2的大，選項B項正確；CHNO3、H2SO4均是強酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；DNH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項D正確。答案選C。11.【答案】C【解析】AFeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉化為CaSO4，A項不符合題意；B濾液中NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；C煅燒前后Fe原子守恒，n(FeS2)n(Fe2O3)=116，而不是15，C項符合題意；DFe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

17、本題答案選C。12.【答案】A【解析】A電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質(zhì)的量分別為(1g/24g/mol)2=1/12mol、(1g/27g/mol)3=1/9mol、(1g/65g/mol)2=1/32.5mol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故A錯誤；B負極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，故B正確；C正極上氧氣得電子和水反應生成OH，因為是陰離子交換膜，所以陽離

18、子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故C正確；D反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，故D正確。答案選A。13.【答案】C【解析】Ab點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH+4水解使溶液呈酸性，選項A錯誤；B當加入20mLNaOH溶液時，NH+4水解，c(H+)=c(NH3H2O)=10-5.3mol/L，Kb=，選項B錯誤；C當加入30mLNaOH溶液時，溶液中NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，pH7，所以當二者程度相等

19、(d點的pH=7)時，加入的NaOH溶液的體積小于30mL，選項C正確；De點溶液中c(NH3H2O)c(NH+4)，選項D錯誤。答案選C。26.【答案】（1）Al4C312HCl=3CH44AlCl3（2）FDBECG（3）先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下（4）試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成)除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣（5）取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{色，則證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中，加入適量0.1molL1AgNO3溶液【解析】（1）A中Al4

20、C3與鹽酸發(fā)生復分解反應，反應方程式Al4C312HCl=3CH44AlCl3；因此本題答案是：Al4C312HCl=3CH44AlCl3。（2）A中反應后，需除去氣體可能攜帶的HCl，故緊接著是F，然后將氣體通入反應器D，隨后通入B中，檢驗是否有水生成，再通入澄清石灰水E，檢驗二氧化碳，最后通入C中檢驗一氧化碳，最后G收集尾氣，故順序為：FDBECG；綜上所述，本題答案是：FDBECG。（3）滴加稀鹽酸操作：先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下；綜上所述，本題答案是：先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分

21、液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下。（4）根據(jù)題給信息可知，氣體產(chǎn)物中含有CO，所以C中銀氨溶液可被還原為銀，試管內(nèi)有黑色固體生成；反應產(chǎn)生的甲烷氣體中含有HCl和H2O，為了不影響后續(xù)反應，利用F裝置除去甲烷中的HCl和H2O；綜上所述，本題答案是：試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成，除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣。（5）生硫酸氫鈉、CrO3和水，根據(jù)反應前后各種元素的原子守恒，可得反應方程式：Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)=欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1molL1AgNO3溶

22、液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu；乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，說明溶液中含有Cu2+，則證明紅色固體中含Cu2O；綜上所述，本題答案是：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{色，則證明紅色固體中含有Cu2O。取少量的Cu2O固體于試管中，加入適量的0.1molL1AgNO3溶液，若溶液不變藍，則可排除紅色固體中Cu2O的干擾，證明其中含有Cu；綜上所述，本題答案是：取少量Cu2O固體于試管中，加入適量0.1molL1AgNO3溶液。27.【答案】（1）2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+C

23、O2(g)H=247.2KJmol1（2）常壓熱裂解反應正向移動，而脫酸基反應逆向移動，故氫氣產(chǎn)率高于甲烷CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)（3）9.1%0.8P【解析】（1）由蓋斯定律計算：熱裂解反應CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H=+2l3.7KJmol1，脫酸基反應CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)H=33.5KJmol1，-得：CO與H2甲烷化的熱化學方程式2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g)H=247.2KJmol1；（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)，反應為氣體體積增大的反應，

24、選擇的壓強為常壓。熱裂解反應CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)是吸熱反應，熱裂解反應正向移動，脫酸基反應CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)是放熱反應，而脫酸基反應逆向移動。650之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時熱裂解反應正向移動，而脫酸基反應逆向移動，故氫氣產(chǎn)率高于甲烷。CO能與水蒸反應生成二氧化碳和氫氣，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)。（3）熱裂解反應CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H=+2l3.7KJmol10.20.40.4脫酸基反應CH

25、3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)eqoac(,H)=33.5KJmol10.60.60.6乙酸體積分數(shù)為.2/(0.4+0.4+0.6+0.6+0.2)100%=9.1%高溫（5）Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr（6）Cr電極上產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色Cr3+3e-=Cr2【解析】（1）鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O27、Fe3+，先水浸，然后向其中加入稀的NaOH溶液，調(diào)整pH=3.6，這時Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀進入濾渣A中，故濾渣A主要成分是Fe(OH)3；（2）將濾渣A過濾除去后溶液中含有Na2SO4、Na2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮，根據(jù)物質(zhì)的溶

26、解度曲線可知：Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高而增大，Na2SO410H2O的溶解度先是隨溫度的升高而增大，當溫度接近50時，Na2SO4的溶解度隨溫度的升高而減小，趁熱過濾，就可以使Na2SO4過濾除去，得到的母液中主要含有Na2Cr2O7；因此操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；（3）酸化后的Cr2O7可被SO23還原，根據(jù)電子得失數(shù)目相等可知，若該反應中有0.5molCr2O27被還原為Cr3+，轉移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol2(6-3)=3mol，由于SO23被氧化為SO42-，每1molSO23失去2mol電子，所以消耗SO23的物質(zhì)的量n(SO23)=3mol2=1.5mo

27、l；（4）重鉻酸鈉與濃硫酸在加熱時反應產(chǎn)2NaHSO4+2CrO3+H2O；（5）Cr2O3與Al在高溫下發(fā)生置換反應，產(chǎn)生Cr與Al2O3，根據(jù)電子守恒、原子守恒高溫配平方程式為：Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr；（6）若要利用原電池反應原理，證明鐵比鉻活潑，可以將二者連接起來，放入稀H2SO4中，在Fe電極上發(fā)生反應：Fe-2e=Fe2+，進入溶液，使溶液變?yōu)闇\綠色；電子經(jīng)過導線轉移至金屬Cr上，溶液中的H+在Cr上獲得電子，發(fā)生還原反應：2H+2e=H2，在Cr電極上有許多氣泡產(chǎn)生。因此看到實驗現(xiàn)象是：溶液顏色變?yōu)闇\綠色，同時在Cr電極上有許多氣泡產(chǎn)生；在鋼器具表面鍍鉻，要使鋼器具

28、與外接電源的負極連接，作陰極，發(fā)生還原反應：Cr3+3e=Cr，使鋼鐵表面覆蓋一層金屬鉻，抗腐蝕能力大大增強。35.【答案】（1）（2）3紡錘（3）泡利原理（4）Bd3d54s2（5）sp3三角錐Kp=p(CH4)p(CO2)/p(CH3COOH)=2.20.0.0.22.2=0.8P。【解析】A，B，C，D，E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素28.【答案】（1）Fe(OH)3（2）趁熱過濾（3）1.5mol2.2的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s22s22p3，故

29、B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于A族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)（4）Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+2CrO3+H2O的差為4，E處于第A族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素。（1）BA5即NH5，電子式為：；故答案為：；（2）由于B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素，N基態(tài)原子中能量最高的電子在p軌道上，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：3；紡錘；（3）由表格信息