2022屆新高考化學考前沖刺卷湖北卷

1、2022屆新高考化學考前沖刺卷 湖北卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年北京張家口第24屆冬季奧林匹克運動會的三大理念是“以運動員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是( )A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料B.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水任意排放D.推廣使用煤炭、石油脫硫技術(shù)2.范曄在后漢書中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無炭也。取井火還，

2、煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是( )A.火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”3.阿米替林是一種常見的抗抑郁藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖示。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是( )A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液變色C.苯環(huán)上的一氯取代物有4種D.所有的碳原子都有可能在同一平面上4.下列離子方程式中，能正確表達反應(yīng)顏色變化的是( )A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制

3、得淺綠色溶液：C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，溶液褪色：D.把鐵片插入溶液中，鐵片表面析出紅色物質(zhì)：5.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH若稀釋液pHW，第一電離能YZW9.（無機苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵。下列關(guān)于的說法錯誤的是( )A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B.形成大鍵的電子全部由N提供C.分子中B

4、和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面10.檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯裝置如圖1所示。下列說法不正確的是( )A.裝置的作用是除去乙醇B.裝置中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去C.將生成的氣體直接通入溴的四氯化碳溶液也可以達到實驗?zāi)康腄.圖2所示NaBr晶胞中，每個周圍距離最近的數(shù)目為411.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是( )A.物質(zhì)X的熔點與化學鍵無關(guān)B.1個Z分子中，形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為4:27C.X分子中C和O的雜化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面12.降低硫

5、含量是裂化汽油精制處理的關(guān)鍵。SZorb技術(shù)使用Ni/ZnO作脫硫吸附劑脫除噻吩（）中硫原子的過程如圖。下列說法不正確的是( )A.過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂B.過程通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和C.過程中參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是32D.過程通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生13.研究者利用冷凍透射電子顯微鏡，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)這種二維晶體的說法錯誤的是( )A.化學式為CaCl，可能具有金屬性B.的鍵角為120C.和的配位數(shù)均為6D.金屬陽離子也可能形成類似的晶體14.25時，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲

6、線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯誤的是( )A.b點溶液中：B.X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系C.c點溶液中： D.d點時，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為15.對固體電解質(zhì)體系的研究是電化學研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學合成氨，原理如圖所示。下列說法不正確的是( )A.電極M接電源的正極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應(yīng)式： 二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）一種陽極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、A

7、u、和，從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下圖所示。已知：該工藝中萃取與反萃取原理為：；在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強的絡(luò)合能力，與形成配離子，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）試列舉可加快“焙燒”速率的措施：_(任填一條)，寫出焙燒時生成CuO的方程式_。（2）“濾渣I”的主要成分是_；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_。（3）“沉銀”時證明銀離子沉淀完全的操作是_。（4）萃取后得到有機相的操作方法是_，“反萃取劑”最好選用_(填化學式)溶液。（5）“溶浸”中發(fā)生的反應(yīng)為該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=_已知。（6）“濾液IV”中含有，則“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(提示：“濾液IV”可返回“

8、溶浸”工序循環(huán)使用)。17.（13分）由CH鍵構(gòu)建CC鍵是有機化學的熱點研究領(lǐng)域。我國科學家利用N-苯基甘氨酸中的CH鍵在作用下構(gòu)建CC鍵實現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如圖。已知：.（1）試劑a為_。（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過量可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_（寫出一條即可）。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為_。（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為_；G生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）已知：D和I在作用下得到J的4步反應(yīng)如圖（無機試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間

9、產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式_。D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為_。18.（14分）俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。實驗室用通入和的混合溶液中來制備并測定所得產(chǎn)品中其晶體純度。（1）用圖甲所示裝置制取。裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為_，儀器A與原儀器相比，其優(yōu)點是_。 三頸燒瓶中制取的反應(yīng)的化學方程式為使用攪拌器攪拌的目的是_。將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過蒸發(fā)結(jié)晶：_，此樣品中含有少量，

10、也可能含有，如何驗證此晶體樣品中雜質(zhì)的存在：_。（2）測定實驗室制取的樣品中的純度。采用氧化還原滴定法測定所制取的樣品中的純度，相關(guān)反應(yīng)為。準確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用碘的標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是_，碘水標準液應(yīng)放在_滴定管中，若滴定起始和終點的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中的純度為_（保留2位有效數(shù)字）。19.（14分）I. 已知：可看作二元弱酸。（1）請寫出與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式_。某興趣小組分析的催化分解原理。（2）催化分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：，若第一步反應(yīng)的熱化學方程式為： 慢反應(yīng)

11、，則第二步反應(yīng)的熱化學方程式為： _H 0 快反應(yīng)（3）能正確表示催化分解原理的示意圖為_。II. 丙烯是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖，主反應(yīng)為丙烷脫氫反應(yīng)，副反應(yīng)為丙烷裂解反應(yīng)已知主反應(yīng)：。其中為正、逆反應(yīng)速率，為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。（4）下表中為各物質(zhì)的燃燒熱，計算丙烯的燃燒熱為H = _。H /-285.8-890.3-1411.0副反應(yīng)丙烷裂解制乙烯的過程中，其原子利用率為_（保留三位有效數(shù)字）。（5）在不同溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入，開始時容器的壓強分別為，僅發(fā)生主反應(yīng)，丙烷轉(zhuǎn)化率隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示：A、B、D三點

12、中， 值最大的是_，A、B、C、D四點中， 最大的是_。答案以及解析1.答案：B解析：A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料，有利于可持續(xù)發(fā)展，A錯誤；B.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，并未減少污染，不符合可持續(xù)發(fā)展宗旨，B錯誤；C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放，有利于可持續(xù)發(fā)展，C錯誤；D.推廣使用煤炭、石油脫硫技術(shù)，利于可持續(xù)發(fā)展，D錯誤；故選B。2.答案：B解析：由“接其光而無炭也”及從火井中擴散出的氣體可以點燃知，該氣體是天然氣，天然氣的主要成分為，A正確；纖維素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；由“煮井水”可獲得鹽知，該過程是食鹽的蒸發(fā)

13、結(jié)晶，利用了天然氣燃燒放出的熱，C正確；由“取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳”知，薪柴燃燒放出的熱沒有甲烷多，故“家火”獲得食鹽的速率小于“井火”，D正確。3.答案：D解析：根據(jù)有機物阿米替林的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A項正確；由于分子式中存在碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；由于分子中，左右兩邊的苯環(huán)處于對稱位，且每個苯環(huán)含有4種等效氫，其苯環(huán)上的一氯代物共有4種，C項正確，由于分子結(jié)構(gòu)中存在一個七元環(huán)，以及飽和原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所以與N原子相連的三個碳原子不可能與其余所有碳原子共平面，D項錯誤。4.答案：A解析：A.硫酸酸化的KI淀粉溶液

14、久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，A項正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為，鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為，B項錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中的得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項錯誤；D.把鐵片插入溶液中，離子方程式為，D項錯誤。故選A。5.答案：A解析：Al能與反應(yīng)，但在保護膜的阻礙下，Al表面未見紫紅色固體，故A選項正確。Cu與濃硫酸反應(yīng)生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀釋液pHOC，D錯誤。9.答案：A解析：與苯的結(jié)構(gòu)相似，屬于共價化合物，共價化合物的熔點與分子間作用力有關(guān)，與化學鍵的鍵能無關(guān)，

15、A項錯誤。中形成大鍵的電子全部由N提供，B項正確。由于和苯的結(jié)構(gòu)類似，則該分子中B和N均為雜化，C項正確。由于和苯分子結(jié)構(gòu)相似，則分子中12個原子共面，D項正確。10.答案：D解析：乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A項正確；乙烯可以還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，B項正確；乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項正確；以體心處鈉離子為研究對象，距離其最近的鈉離子共有12個，D項錯誤。11.答案：B解析：物質(zhì)X為分子晶體，分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，則X的熔點與氫鍵有關(guān)，與化學鍵無關(guān)，A項正確；1個Z分子中，

16、苯環(huán)中6個碳原子參與形成一個大鍵，表示為I6，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，單鍵均為鍵，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，可知1個Z分子中共有29個鍵、1個和1個鍵，則形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為（6+2）：（292）=4:29，B項錯誤；X分子中C原子形成4個單鍵，為雜化，O原子成鍵電子對數(shù)為2孤電子對數(shù)為2，為雜化因此二者的雜化方式相同，C項正確；Y分子中，苯環(huán)上的所有碳原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，單鍵可繞軸旋轉(zhuǎn)，則與O原子相連的甲基上的碳原子通過旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，D項正確。12.答案：C解析：A.由題中圖示可知，反應(yīng)方程式為Ni+ +H2+NiS，該反

17、應(yīng)中涉及C-S極性鍵斷裂和中H-H非極性鍵斷裂，故A正確；B.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和，故B正確；C.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是2:1，故C錯誤；D.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生，即產(chǎn)生Ni單質(zhì)，故D正確。13.答案：C解析：由該晶體的俯視圖可知，一個結(jié)構(gòu)單元中含有3個和3個，對結(jié)構(gòu)單元的貢獻均為，所以該晶體的化學式為CaCl，由于Ca為+1價，可能存在自由移動的電子，所以該晶體可能具有金屬性，A項正確；由俯視圖可知，晶體中CaClCa的鍵角為120，B項

18、正確；每個周圍距離最近且相等的有3個，每個周圍距離最近且相等的有3個，故和的配位數(shù)均為3，C項錯誤；Mg與Ca為同主族元素，也可能形成類似的二維MgCl晶體，D項正確。14.答案：B解析：由題圖1可知，起始溶液的pH=3，說明為弱酸b點溶液為物質(zhì)的量濃度相等的和的混合液，存在電荷守恒：，存在物料守恒：，2-得，A項正確；b點 恰好反應(yīng)掉一半，pH=5，說明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點兩種含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)不可能相等，B項錯誤；c點溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知， C項正確；d點時，與NaOH恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為，水解使溶液顯堿性，所以，D項正確。15.答案：B

19、解析：本題考查電化學合成氨的原理分析。由題中信息和裝置圖可知，通入M極，在M極上失電子變?yōu)?，則M作電解池的陽極，接電源的正極；通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的氫離子生成，同時部分也在陰極得電子變?yōu)?，則N作電解池的陰極，接電源的負極，A正確；離子交換膜中，在電解過程中會轉(zhuǎn)變成氨氣和氫離子，濃度降低，B錯誤；由題圖可知，型離子交換膜允許自由通過，具有較高的傳導的能力，C正確；陰極上和得電子后分別轉(zhuǎn)化為和，電極反應(yīng)式分別為，D正確。16.（1） 將陽極泥粉碎或攪拌（1分） （2分）（2） Pt、Au （2分） 防止生成的氮氧化物排放到空氣中 （1分）（3）靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，

20、若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全 （2分）（4）分液 （1分） （1分）（5） （2分）（6）（2分）解析： （1）固體表面積、反應(yīng)物濃度、溫度等因素都會影響反應(yīng)速率，則加快“焙燒速率的措施：將陽極泥粉碎或攪拌；焙燒時和反應(yīng)生成CuO和，反應(yīng)的方程式。（2）由分析知，濾渣I的成分為Pt、Au；由于此時可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，通入可使氮氧化物又轉(zhuǎn)化為而溶解，故通入氧氣的目的是防止生成的氮氧化物排放到空氣中；（3）證明銀離子沉淀完全即檢驗濾液中銀離子是否存在，實驗操作是靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；（4）萃取后得到有機相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移

21、動，此時可向體系中加入酸，由于最終是獲得，所以為了不引入新雜質(zhì)，最好選用。（5）對應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù)。（6）由分析知，濾液中被還原為Ag，自身被氧化為，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：，結(jié)合流程知，可在左邊添加4個配平電荷守恒，右邊添加2個配平元素守恒，得完整方程式為： 。17.答案：（1）濃硫酸、濃硝酸（1分）（2）苯胺是反應(yīng)物，增大原料的用量（苯胺具有堿性，與生成的HCl發(fā)生中和反應(yīng)），使平衡正向移動，提高的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）1：1（2分）解析：由苯和B的結(jié)構(gòu)簡式以及A的分子式可知苯在加熱、濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，

22、由B和D的結(jié)構(gòu)簡式推出C的結(jié)構(gòu)簡式為。丙烯與溴單質(zhì)在高溫條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為，由已知反應(yīng)的反應(yīng)原理可知，E與HCHO反應(yīng)得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與加成生成的G的結(jié)構(gòu)簡式為，由已知反應(yīng)的反應(yīng)原理、H的分子式和I的結(jié)構(gòu)簡式可推出H的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）苯胺是反應(yīng)物，增大原料的用量，可使平衡正向移動，從而提高的轉(zhuǎn)化率，且苯胺具有堿性，可與生成的HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，從而也可提高的轉(zhuǎn)化率。（3）C生成D是C在酸性條件下的水解反應(yīng)。（4）由已知反應(yīng)的反應(yīng)原理可得C轉(zhuǎn)化成H的化學方程式為；由反應(yīng)的反應(yīng)原理知，可得到的聚合物有。（5）結(jié)合D、I、J的結(jié)構(gòu)簡式以及題給已知反應(yīng)和“中間產(chǎn)物1中有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)”可推出中間產(chǎn)物1、2、3的結(jié)構(gòu)簡式分別為。由題意知，該過程可表示為，由質(zhì)量守恒可知，故消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為1:1。18.答案：（1）滴液漏斗（1分）可以通過滴液速率來控制反應(yīng)速率（1分）（2分）使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率（1分）蒸發(fā)結(jié)晶有可能使產(chǎn)品失去結(jié)晶水（1分）取少量樣品，先加水溶解，再加足量稀鹽酸酸化，過濾后再向濾液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，側(cè)有（2分）（2）當?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽藴室汉?，錐形瓶中溶液由無色變