2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷湖北卷

1、2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷 湖北卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2022年北京張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)的三大理念是“以運(yùn)動(dòng)員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是( )A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料B.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水任意排放D.推廣使用煤炭、石油脫硫技術(shù)2.范曄在后漢書中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無炭也。取井火還，

2、煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是( )A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進(jìn)行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”3.阿米替林是一種常見的抗抑郁藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖示。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液變色C.苯環(huán)上的一氯取代物有4種D.所有的碳原子都有可能在同一平面上4.下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( )A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制

3、得淺綠色溶液：C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，溶液褪色：D.把鐵片插入溶液中，鐵片表面析出紅色物質(zhì)：5.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會(huì)形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH若稀釋液pHW，第一電離能YZW9.（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵。下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是( )A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大鍵的電子全部由N提供C.分子中B

4、和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面10.檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯裝置如圖1所示。下列說法不正確的是( )A.裝置的作用是除去乙醇B.裝置中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去C.將生成的氣體直接通入溴的四氯化碳溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.圖2所示NaBr晶胞中，每個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為411.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯(cuò)誤的是( )A.物質(zhì)X的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)B.1個(gè)Z分子中，形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為4:27C.X分子中C和O的雜化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面12.降低硫

5、含量是裂化汽油精制處理的關(guān)鍵。SZorb技術(shù)使用Ni/ZnO作脫硫吸附劑脫除噻吩（）中硫原子的過程如圖。下列說法不正確的是( )A.過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂B.過程通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和C.過程中參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是32D.過程通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生13.研究者利用冷凍透射電子顯微鏡，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)這種二維晶體的說法錯(cuò)誤的是( )A.化學(xué)式為CaCl，可能具有金屬性B.的鍵角為120C.和的配位數(shù)均為6D.金屬陽離子也可能形成類似的晶體14.25時(shí)，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲

6、線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯(cuò)誤的是( )A.b點(diǎn)溶液中：B.X點(diǎn)描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系C.c點(diǎn)溶液中： D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為15.對固體電解質(zhì)體系的研究是電化學(xué)研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如圖所示。下列說法不正確的是( )A.電極M接電源的正極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應(yīng)式： 二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）一種陽極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、A

7、u、和，從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下圖所示。已知：該工藝中萃取與反萃取原理為：；在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，與形成配離子，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。回答下列問題：（1）試列舉可加快“焙燒”速率的措施：_(任填一條)，寫出焙燒時(shí)生成CuO的方程式_。（2）“濾渣I”的主要成分是_；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_。（3）“沉銀”時(shí)證明銀離子沉淀完全的操作是_。（4）萃取后得到有機(jī)相的操作方法是_，“反萃取劑”最好選用_(填化學(xué)式)溶液。（5）“溶浸”中發(fā)生的反應(yīng)為該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=_已知。（6）“濾液IV”中含有，則“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(提示：“濾液IV”可返回“

8、溶浸”工序循環(huán)使用)。17.（13分）由CH鍵構(gòu)建CC鍵是有機(jī)化學(xué)的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。我國科學(xué)家利用N-苯基甘氨酸中的CH鍵在作用下構(gòu)建CC鍵實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如圖。已知：.（1）試劑a為_。（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過量可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_（寫出一條即可）。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_。（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為_；G生成H的過程中會(huì)得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）已知：D和I在作用下得到J的4步反應(yīng)如圖（無機(jī)試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間

9、產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式_。D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為_。18.（14分）俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用通入和的混合溶液中來制備并測定所得產(chǎn)品中其晶體純度。（1）用圖甲所示裝置制取。裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為_，儀器A與原儀器相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。 三頸燒瓶中制取的反應(yīng)的化學(xué)方程式為使用攪拌器攪拌的目的是_。將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過蒸發(fā)結(jié)晶：_，此樣品中含有少量，

10、也可能含有，如何驗(yàn)證此晶體樣品中雜質(zhì)的存在：_。（2）測定實(shí)驗(yàn)室制取的樣品中的純度。采用氧化還原滴定法測定所制取的樣品中的純度，相關(guān)反應(yīng)為。準(zhǔn)確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，碘水標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在_滴定管中，若滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中的純度為_（保留2位有效數(shù)字）。19.（14分）I. 已知：可看作二元弱酸。（1）請寫出與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式_。某興趣小組分析的催化分解原理。（2）催化分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：，若第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 慢反應(yīng)

11、，則第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _H 0 快反應(yīng)（3）能正確表示催化分解原理的示意圖為_。II. 丙烯是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖，主反應(yīng)為丙烷脫氫反應(yīng)，副反應(yīng)為丙烷裂解反應(yīng)已知主反應(yīng)：。其中為正、逆反應(yīng)速率，為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。（4）下表中為各物質(zhì)的燃燒熱，計(jì)算丙烯的燃燒熱為H = _。H /-285.8-890.3-1411.0副反應(yīng)丙烷裂解制乙烯的過程中，其原子利用率為_（保留三位有效數(shù)字）。（5）在不同溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入，開始時(shí)容器的壓強(qiáng)分別為，僅發(fā)生主反應(yīng)，丙烷轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示：A、B、D三點(diǎn)

12、中， 值最大的是_，A、B、C、D四點(diǎn)中， 最大的是_。答案以及解析1.答案：B解析：A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，有利于可持續(xù)發(fā)展，A錯(cuò)誤；B.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，并未減少污染，不符合可持續(xù)發(fā)展宗旨，B錯(cuò)誤；C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放，有利于可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；D.推廣使用煤炭、石油脫硫技術(shù)，利于可持續(xù)發(fā)展，D錯(cuò)誤；故選B。2.答案：B解析：由“接其光而無炭也”及從火井中擴(kuò)散出的氣體可以點(diǎn)燃知，該氣體是天然氣，天然氣的主要成分為，A正確；纖維素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；由“煮井水”可獲得鹽知，該過程是食鹽的蒸發(fā)

13、結(jié)晶，利用了天然氣燃燒放出的熱，C正確；由“取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳”知，薪柴燃燒放出的熱沒有甲烷多，故“家火”獲得食鹽的速率小于“井火”，D正確。3.答案：D解析：根據(jù)有機(jī)物阿米替林的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A項(xiàng)正確；由于分子式中存在碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；由于分子中，左右兩邊的苯環(huán)處于對稱位，且每個(gè)苯環(huán)含有4種等效氫，其苯環(huán)上的一氯代物共有4種，C項(xiàng)正確，由于分子結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)七元環(huán)，以及飽和原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所以與N原子相連的三個(gè)碳原子不可能與其余所有碳原子共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：A解析：A.硫酸酸化的KI淀粉溶液

14、久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，A項(xiàng)正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)中的得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.把鐵片插入溶液中，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。5.答案：A解析：Al能與反應(yīng)，但在保護(hù)膜的阻礙下，Al表面未見紫紅色固體，故A選項(xiàng)正確。Cu與濃硫酸反應(yīng)生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀釋液pHOC，D錯(cuò)誤。9.答案：A解析：與苯的結(jié)構(gòu)相似，屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，

15、A項(xiàng)錯(cuò)誤。中形成大鍵的電子全部由N提供，B項(xiàng)正確。由于和苯的結(jié)構(gòu)類似，則該分子中B和N均為雜化，C項(xiàng)正確。由于和苯分子結(jié)構(gòu)相似，則分子中12個(gè)原子共面，D項(xiàng)正確。10.答案：D解析：乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A項(xiàng)正確；乙烯可以還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，B項(xiàng)正確；乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)正確；以體心處鈉離子為研究對象，距離其最近的鈉離子共有12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：B解析：物質(zhì)X為分子晶體，分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，則X的熔點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，A項(xiàng)正確；1個(gè)Z分子中，

16、苯環(huán)中6個(gè)碳原子參與形成一個(gè)大鍵，表示為I6，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，單鍵均為鍵，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，可知1個(gè)Z分子中共有29個(gè)鍵、1個(gè)和1個(gè)鍵，則形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為（6+2）：（292）=4:29，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中C原子形成4個(gè)單鍵，為雜化，O原子成鍵電子對數(shù)為2孤電子對數(shù)為2，為雜化因此二者的雜化方式相同，C項(xiàng)正確；Y分子中，苯環(huán)上的所有碳原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，單鍵可繞軸旋轉(zhuǎn)，則與O原子相連的甲基上的碳原子通過旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，D項(xiàng)正確。12.答案：C解析：A.由題中圖示可知，反應(yīng)方程式為Ni+ +H2+NiS，該反

17、應(yīng)中涉及C-S極性鍵斷裂和中H-H非極性鍵斷裂，故A正確；B.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和，故B正確；C.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是2:1，故C錯(cuò)誤；D.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生，即產(chǎn)生Ni單質(zhì)，故D正確。13.答案：C解析：由該晶體的俯視圖可知，一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有3個(gè)和3個(gè)，對結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)均為，所以該晶體的化學(xué)式為CaCl，由于Ca為+1價(jià)，可能存在自由移動(dòng)的電子，所以該晶體可能具有金屬性，A項(xiàng)正確；由俯視圖可知，晶體中CaClCa的鍵角為120，B項(xiàng)

18、正確；每個(gè)周圍距離最近且相等的有3個(gè)，每個(gè)周圍距離最近且相等的有3個(gè)，故和的配位數(shù)均為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與Ca為同主族元素，也可能形成類似的二維MgCl晶體，D項(xiàng)正確。14.答案：B解析：由題圖1可知，起始溶液的pH=3，說明為弱酸b點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量濃度相等的和的混合液，存在電荷守恒：，存在物料守恒：，2-得，A項(xiàng)正確；b點(diǎn) 恰好反應(yīng)掉一半，pH=5，說明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點(diǎn)兩種含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知， C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為，水解使溶液顯堿性，所以，D項(xiàng)正確。15.答案：B

19、解析：本題考查電化學(xué)合成氨的原理分析。由題中信息和裝置圖可知，通入M極，在M極上失電子變?yōu)?，則M作電解池的陽極，接電源的正極；通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的氫離子生成，同時(shí)部分也在陰極得電子變?yōu)椋瑒tN作電解池的陰極，接電源的負(fù)極，A正確；離子交換膜中，在電解過程中會(huì)轉(zhuǎn)變成氨氣和氫離子，濃度降低，B錯(cuò)誤；由題圖可知，型離子交換膜允許自由通過，具有較高的傳導(dǎo)的能力，C正確；陰極上和得電子后分別轉(zhuǎn)化為和，電極反應(yīng)式分別為，D正確。16.（1） 將陽極泥粉碎或攪拌（1分） （2分）（2） Pt、Au （2分） 防止生成的氮氧化物排放到空氣中 （1分）（3）靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，

20、若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全 （2分）（4）分液 （1分） （1分）（5） （2分）（6）（2分）解析： （1）固體表面積、反應(yīng)物濃度、溫度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率，則加快“焙燒速率的措施：將陽極泥粉碎或攪拌；焙燒時(shí)和反應(yīng)生成CuO和，反應(yīng)的方程式。（2）由分析知，濾渣I的成分為Pt、Au；由于此時(shí)可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，通入可使氮氧化物又轉(zhuǎn)化為而溶解，故通入氧氣的目的是防止生成的氮氧化物排放到空氣中；（3）證明銀離子沉淀完全即檢驗(yàn)濾液中銀離子是否存在，實(shí)驗(yàn)操作是靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；（4）萃取后得到有機(jī)相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移

21、動(dòng)，此時(shí)可向體系中加入酸，由于最終是獲得，所以為了不引入新雜質(zhì)，最好選用。（5）對應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù)。（6）由分析知，濾液中被還原為Ag，自身被氧化為，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：，結(jié)合流程知，可在左邊添加4個(gè)配平電荷守恒，右邊添加2個(gè)配平元素守恒，得完整方程式為： 。17.答案：（1）濃硫酸、濃硝酸（1分）（2）苯胺是反應(yīng)物，增大原料的用量（苯胺具有堿性，與生成的HCl發(fā)生中和反應(yīng)），使平衡正向移動(dòng)，提高的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）1：1（2分）解析：由苯和B的結(jié)構(gòu)簡式以及A的分子式可知苯在加熱、濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，

22、由B和D的結(jié)構(gòu)簡式推出C的結(jié)構(gòu)簡式為。丙烯與溴單質(zhì)在高溫條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為，由已知反應(yīng)的反應(yīng)原理可知，E與HCHO反應(yīng)得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與加成生成的G的結(jié)構(gòu)簡式為，由已知反應(yīng)的反應(yīng)原理、H的分子式和I的結(jié)構(gòu)簡式可推出H的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）苯胺是反應(yīng)物，增大原料的用量，可使平衡正向移動(dòng)，從而提高的轉(zhuǎn)化率，且苯胺具有堿性，可與生成的HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，從而也可提高的轉(zhuǎn)化率。（3）C生成D是C在酸性條件下的水解反應(yīng)。（4）由已知反應(yīng)的反應(yīng)原理可得C轉(zhuǎn)化成H的化學(xué)方程式為；由反應(yīng)的反應(yīng)原理知，可得到的聚合物有。（5）結(jié)合D、I、J的結(jié)構(gòu)簡式以及題給已知反應(yīng)和“中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)”可推出中間產(chǎn)物1、2、3的結(jié)構(gòu)簡式分別為。由題意知，該過程可表示為，由質(zhì)量守恒可知，故消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為1:1。18.答案：（1）滴液漏斗（1分）可以通過滴液速率來控制反應(yīng)速率（1分）（2分）使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率（1分）蒸發(fā)結(jié)晶有可能使產(chǎn)品失去結(jié)晶水（1分）取少量樣品，先加水溶解，再加足量稀鹽酸酸化，過濾后再向?yàn)V液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，側(cè)有（2分）（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液由無色變