《無機(jī)與分析化學(xué)》期末考試試卷

1、無機(jī)與分析化學(xué)期末考試試卷一 、單項(xiàng)選擇題（每小題 3 分，共 60 分）KZnY,A = KZnY,BKZnY,A KZnY,B(正確答案)KZnY,A KZnY,B無法確定取同濃度的 Zn2+-EDTA 配合物的溶液 A、B 兩份。A 份：用 NaOH 溶液控制pH=10.0，其表觀穩(wěn)定常數(shù)記作 KZnY,A；B 份：用氨-氯化銨緩沖溶液控制 pH= 10.0，其表觀穩(wěn)定常數(shù)記作 KZnY,B。則： 單選題 *佛爾哈德法測定 Cl-時(shí)，使用的指示劑是： 單選題 *Ag2CrO4二氯熒光黃甲基橙FeNH4(SO4)2(正確答案)在下列物質(zhì)中，不能將 KI 氧化成 I2 的是： 單選題 *KI

2、O3FeNH4(SO4)2Fe(NH4)2(SO4)2(正確答案)CuSO4下列說法正確的是： 單選題 *A) 非構(gòu)晶離子的鹽濃度越大，沉淀溶解度越大(正確答案)非構(gòu)晶離子的鹽濃度越大，沉淀溶解度越小兩種沉淀的溶度積相比，溶度積小的溶解度也一定小同種類沉淀的溶解度越大，溶度積越小單選題 * (A) 1.02 V(B) 1.74 V(C) 0.89 V(正確答案) (D) 1.16 V在配離子Co(C2O4)2(en)-中(en 為 H2N-CH2-CH2-NH2)，中心離子 Co3+的配位數(shù)是： 單選題 *3456(正確答案)用 Na2C2O4 標(biāo)定 KMnO4，加入第一滴 KMnO4 時(shí)，K

3、MnO4 的紫紅色不會立即退去，這是因?yàn)榉磻?yīng)速度不夠快，若使第一滴 KMnO4 很快退色，最有效的措施是： 單選題 *A) 加大 Na2C2O4 濃度加大酸度(C) 事先加入 Mn2+(正確答案)D) 加快滴 KMnO4 的速度下列混合離子能用氨水分離的是： 單選題 *Cr3+和 Cu2+(正確答案)Cu2+和 Zn2+SO42-和 Cl-Fe3+和 Al3+次甲基藍(lán)(o=0.53V)二苯胺磺酸鈉(o=0.84V)鄰二氮菲亞鐵(o=1.06V)(正確答案)硝基鄰二氮菲亞鐵(o=1.25V)在酸性溶液中，以 0.1000 mo l-1 的 Ce4+溶液滴定 0.1000 mo l-1 的 Fe2

4、+溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為 1.06V，對此滴定最適宜的指示劑是： 單選題 *單選題 *(A) 3.0(B) 4.05.0(正確答案)(D) 6.0Fe2+有 6 個(gè) 3d 電子，配合物Fe(CN)64-的晶體場分裂能o = 395 kJ mol-1；電子成對能 Ep = 213 kJmol-1。則晶體場穩(wěn)定化能 CFSE 等于(kJ mol-1)： 單選題 *A) 522(正確答案)B) 470.4C) 948D) 309下列關(guān)于氧化還原概念的敘述，錯(cuò)誤的是： 單選題 *A) 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物共用電子對的偏移，也稱氧化還原反應(yīng)氧化數(shù)減少的過程，稱為被還原氧化和還原必須同時(shí)發(fā)生失電子的反應(yīng)物，

5、由于它的氧化數(shù)增加，因此是氧化劑(正確答案)欲使難溶物 CaC2O4 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： 單選題 *加入 1.0 mol L-1 的氨水降低溶液的 pH 值(正確答案)加入 0.10 mol L-1 的 K2C2O4 溶液加入 CaCl2 溶液正四面體和 sp3 雜化八面體和d2sp3 雜化八面體和 sp3d2 雜化平面正方形和 dsp2 雜化(正確答案)配離子Ni(CN)42-的磁矩等于 0.0 B，其空間構(gòu)型和中心離子 Ni2+的雜化軌道類型為： 單選題 *A) 3.310-5B) 1.710-5(正確答案)C) 8.010-6D) 0.03315. 有一含有 CaF2

6、(s)(Ksp=1.510-10)與 CaSO4(s)(Ksp=7.110-5)的飽和溶液，其中SO42- =1.310-4 molL-1，則溶液中F-等于(mol L-1)： 單選題 *用薄層層析法，以苯乙酸乙酯為展開劑分離黃連素時(shí)，測得溶劑前沿離斑點(diǎn)中心的距離為 14.6 ，溶劑前沿離原點(diǎn)距離為 23.2 cm，則其比移值 Rf 為： 單選題 *(A) 3.7 (B) 0.59 (C) 0.63(D) 0.37(正確答案)碘量法中所用的指示劑為： 單選題 *淀粉溶液(正確答案)二甲酚橙亞甲基藍(lán)二苯胺磺酸鈉晶形沉淀陳化的主要目的是： 單選題 *增大沉淀的溶解度小顆粒長大，使沉淀更純凈(正確答

7、案)避免后沉淀現(xiàn)象形成非晶型沉淀當(dāng)含有 Mg2+、Na+、Ag+、Al3+離子混合液流過陽離子交換樹脂時(shí)，最先流出和最后流出的離子分別是： 單選題 *Na+，Mg2+Ag+，Al3+Na+，Al3+(正確答案)Mg2+，Ag+已知 M 與 EDTA(Y)的 lg KMY = 13.2，在 pH = 5.0 的 HAc-NaAc 緩沖溶液中， Y(H) =106.45；M(L) =102.4；M(OH) =100.4；則在此條件下，lgKMY 為： 單選題 *(A) 6.75(B) 4.35(正確答案) (C) 3.95(D) 2.95二、簡答題（每小題 10 分，共 40 分）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的

8、銅鋅原電池的表示式。并算出電池的電動勢。已知：oCu2+/Cu=0.34V；oZn2+/Zn = 0.76V。 填空題 *莫爾法用 Ag+滴定 Cl-，用 K2CrO4 做指示劑，為什么要在中性或弱堿性中進(jìn)行？ 填空題由 NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物質(zhì)組成的混合物 0.8652 g，溶解后定容至 100.00 mL。取此液 25.00mL，加入過量的 AgNO3 沉淀為 AgCl(M = 143.2)和 AgBr (M=187.8)，烘干后稱量，沉淀質(zhì)量為 0.4351 g；另取此液 25.00 mL，用 0.1527 mol L-1 的 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液17.04 mL。求原樣中 NaCl 和 NaBr 的百分含量。 填空題稱取含有 Fe2O3(M = 159.7)和 Al2O3(M = 102.0) 和其它情性物質(zhì)組成的試樣0.1543 g，溶解后，在 pH = 2.0 時(shí)，以磺基水楊酸為指示劑，用 0.02246 mol L-1 的EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 11.23 mL。然后加入上述 ED