體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅

1、體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅感受化學(xué)世界的奇妙與和諧原子結(jié)構(gòu)的認識1原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)反應(yīng)中原子核外電子得失規(guī)律2圖1 硅晶體圖2 用掃描隧道顯微鏡觀測到的硅晶體表面 圖3 氦原子結(jié)構(gòu)示意圖 3原子結(jié)構(gòu)模型的演變4現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）原子由原子核和核外電子構(gòu)成電子運動的規(guī)律跟宏觀物體運動的規(guī)律截然不同；對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布5閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成下列問題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史過程是怎樣的？2、科學(xué)家們是通過怎樣的實驗 得到各自的原子結(jié)構(gòu)模型？3、結(jié)合以上材料，我們能得到哪些啟迪？6近代原子論發(fā)

2、現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型7原子核外電子的分層排布 +2He+18Ar1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg8 為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核帶正電核電荷數(shù)9原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖10原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖11前18號原子核外電子排布規(guī)律1、第一層最多排2個；第二層最多排8個。2、稀有氣體每層都達到飽和，處于穩(wěn)定狀態(tài)。所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。12Na13Na和

3、Cl2反應(yīng)生成NaCl的過程為例，（1）在NaCl中存在Na+和Cl-,用結(jié)構(gòu)示意圖表示： Na+：_、Cl-:_（2）要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層一般為 電子。（3）歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時， 最外層電子與得到或失去電子關(guān)系： 表現(xiàn)的化合價與最外層電子關(guān)系： 。（4）試寫出氯化鎂、硫化鋁的化學(xué)式 。交流與討論：14失一個電子鈉原子鈉離子Na e Na+NaNa+鈉離子的形成15 氯離子的形成得一個電子 e 氯原子氯離子16+Na Cle Na+ Cl- 不穩(wěn)定穩(wěn)定17Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl的過程為例，（1）在NaCl中存在Na+和Cl-,用結(jié)構(gòu)示意圖表示： Na+：_、Cl-:_（2）

4、要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層一般為 電子。（3）歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時， 最外層電子與得到或失去電子關(guān)系： 表現(xiàn)的化合價與最外層電子關(guān)系： 。（4）試寫出氯化鎂、硫化鋁的化學(xué)式 。交流與討論：8或2MgCl2Al2S318Mg + O2e2Mg +O2 2MgO點燃Mg2+O219結(jié)論1、活潑金屬元素易失電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子MgMg2+失 2e-（帶2個單位正電荷）2、活潑非金屬元素易得電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子OO2-得 2e-（帶2個單位負電荷）20+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論： 原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

5、21金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。 元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目Na +1 1 1Mg +22 2O -26 2Cl-1 7 1根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl222問題解決金屬最外層電子數(shù)4時，易失去電子（化合價失去的電子數(shù)目）原子非金屬最外層電子數(shù)4時，易得到電子（化合價最外層電子數(shù)8）關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得

6、到的電子數(shù)目（失為正，得為負）23小結(jié)：一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓湯姆生盧瑟福 玻爾量子力學(xué)24二、原子核外電子排布規(guī)律1、第一層最多排2個；第二層最多排8個。2、稀有氣體每層都達到飽和，處于穩(wěn)定狀態(tài)。所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。25原子核外電子是 排布的金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。非金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）?；瘜W(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的 發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。練習(xí)：分層44得到失去最外層電子數(shù)目26不直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） A、原子 B、離子 C、分子 D、電子 D已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子核外電子分層排布示意圖。下列原子中，