四川省攀枝花市2019屆高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合--化學(xué)

1、攀枝花市2019屆高三第二次統(tǒng)考理科綜合能力測(cè)試-化學(xué)201901可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-647化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A用氯化銨濃溶液可以除去鐵器表面的鐵銹B當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，不能用水滅火C工業(yè)上采用蒸干AlCl溶液的方法得到純凈的無(wú)水AlCl33D用NaS作沉淀劑，可除去廢水中Pb2、Hg2等重金屬離子28工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發(fā)生反應(yīng)：HgSO=HgSO22還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程

2、如下圖：AHgSO=HgSO屬于置換反應(yīng)下列說(shuō)法中，不正確的是22B含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放C流程中加入氧化鈣的目的是減少SO的排放2D洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸9設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是AA.0.1molCHOH分子中含C-H鍵數(shù)為0.6N25AB.由H18O與D16O組成的2.0物質(zhì)所含中子數(shù)為N22AC25，1LpH13的Ba(OH)溶液中OH數(shù)為0.2N2AD密閉容器中，2molSO和1molO催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N22A10下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)向某無(wú)色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl溶液2現(xiàn)象有白色沉淀

3、生成結(jié)論原溶液中一定存在SO2-或SO2-43B分別向盛有KI溶液的a、b試管中a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)I能電離出I33滴加淀粉溶液和AgNO溶液生黃色沉淀和I32C向飽和硼酸溶液滴入滴入2滴相同濃度的碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生酸性：HBOHCO3323向2mL0.005mol/LFeCl溶液中加溶液先變成紅色，滴與Fe3+結(jié)合的能3D入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴入NaOH溶液后產(chǎn)生紅力：OHSCN入5滴0.01mol/LNaOH溶液褐色沉淀11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外

4、電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法中，不正確的是A最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：ZWCY與Q形成的化合物在常溫下一定為固態(tài)DZ、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半徑最小12下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為NaS和NaBr，放電后分223別變?yōu)镹aS和NaBr。下列敘述正確的是24+鈉離子交換膜電解質(zhì)儲(chǔ)罐惰性電極a電解質(zhì)b電解質(zhì)惰性電極電解質(zhì)儲(chǔ)罐泵泵A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr+2Na+3B充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2NaS-2e-=NaS+2Na+2224C放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由a池移向b池D用該電池電

5、解飽和食鹽水，產(chǎn)生0.1molH時(shí)，b池生成17.40gNaS22413室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)K(CH3COOH)B點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)C點(diǎn)所示的溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H)26.(12分)氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在

6、潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至6070，開動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCl溶液。2步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，過(guò)濾，濾液用適量的水稀步驟3：過(guò)濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。步驟4：在真空干燥器中6070干燥2h，冷卻后得釋，析出CuCl。到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質(zhì)的量濃度為；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）步驟1中制得NaCuCl的化學(xué)方程式為_。2（3）根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測(cè)，

7、濾液中存在的平衡是。（4）析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是_。（5）測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25g，將其置于足量的FeCl溶液中，待樣品全部溶解后，加入3適量稀硫酸，用0.10molL1的硫酸鈰Ce(SO)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液24.50mL，42反應(yīng)中Ce4被還原為Ce3。（已知：CuClFeCl=CuClFeCl）322硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_(填“酸”或“堿”)式滴定管中。產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27.(15分)某工廠以重晶石(主要含BaSO)為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸鋇(BaTiO)的4

8、3工藝流程如下：已知：（1）K(BaSO)=1.01010Ksp(BaCO)=5.10-9sp43（2）草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(CO)4HO2422回答下列問(wèn)題：（1）為提高BaCO的酸浸速率，可采取的措施為_(寫出一條)。3（2）配制一定濃度的TiCl溶液時(shí),通常是將TiCl(常溫下為液體)。44（3）用NaCO溶液浸泡重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與NaCO溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重2323復(fù)多次操作，將BaSO轉(zhuǎn)化為BaCO，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO2-的433水解，則至少需要使用濃度為_mol/L的NaCO溶液浸泡重晶石才能開始該轉(zhuǎn)化過(guò)程。2

9、3（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈：。（5）“混合溶液液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要TiO(CO)2和TiO(OH)三種形式存在，如圖所示。實(shí)242用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.53之間，再進(jìn)行曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式為_(填化學(xué)式)；寫出“沉以TiOCO、24際制備工藝中，先“沉淀”，則圖中淀”時(shí)的離子方程式：。（6）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO的化學(xué)方程式為；_。328.（16分）CO是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。回收利用CO有利于緩解溫室效應(yīng)帶來(lái)的環(huán)22境問(wèn)題。（1）我國(guó)科學(xué)家通過(guò)采用一種新型復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。2已知：2H2(g)

10、O2(g)=2HO(l)H=-571.6kJ/mol2C8H18(l)O2(g)=16CO(g)18H2O(l)H=-11036kJ/mol25、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。（2）CO催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是：22CO(g)+6H(g)CHOH(g)+3HO(g)H=173.6kJ/mol右圖是起22252n(CO)始投料不同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)。m、m、2122m投料比從大到小的順序?yàn)?，理由是?（3）在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO與H混合可合成甲醇，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)平

11、行反應(yīng)：22反應(yīng)CO(g)+3H(g)22反應(yīng)CO(g)+H(g)22CHOH(g)+HO(g)H=-53.7kJ/mol321CO(g)+HO(g)H=+41.2kJ/mol22控制一定的CO和H初始投料比，在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（其中“甲22醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比）：2實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3T/K543543553催化劑Cu/ZnO納米棒Cu/ZnO納米片Cu/ZnO納米棒CO轉(zhuǎn)化率/%212.310.915.3甲醇選擇性/%42.372.739.1實(shí)驗(yàn)4553Cu/ZnO納米片12.071.6對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度

12、升高，CO轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻2降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可發(fā)現(xiàn)：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO轉(zhuǎn)化率降低，而甲醇的選2擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因。有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CHOH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。23a使用Cu/ZnO納米棒做催化劑b使用Cu/ZnO納米片做催化劑c降低反應(yīng)溫度d投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度e增大n(CO2)的初始投料比n(H)2（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO，電解，在陰極可2制得低密度聚乙烯H2CCH2n（簡(jiǎn)稱LDPE）。電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是。工業(yè)上生產(chǎn)1.4

13、104kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L的CO。235【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH)N、磷化硼(BP)、磷青銅(CuSnP)等。333回答下列問(wèn)題:（1）錫（Sn）是第五周期A元素?；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_。（2）與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有種，第一電離能比P大有種。（3）PH分子的空間構(gòu)型為。PH的鍵角小于NH的原因是。333（4）化合物(CH)N能溶于水，試解析其原因_。33（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：在一個(gè)晶胞中磷原子

14、空間堆積方式為的配位數(shù)為_。已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為N。A度為_g/cm3。磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖_，磷原子則磷化硼晶體的密2，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑_。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示。(部分反應(yīng)條件略去)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）J的分子式是_。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；1mol該有機(jī)物能與含2molNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。（5）參照J(rèn)的合

15、成路線，設(shè)計(jì)一種以為原料制備的合成路線_。（2）4HCl(濃)4NaCl4CuO=4NaCuCl2HO（2分）（6）BaTiO(CO)4HO=BaTiO+2CO+2CO+4HO（2分）攀枝花市2019屆高三“二統(tǒng)”理科綜合2019.01化學(xué)參考答案7C8D9B10A11C12D13B26（共12分）（1）6.0mol/L（2分）量筒（1分）222（3）CuCl-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)（2分）22（4）用鹽酸洗滌可以減小溶解導(dǎo)致的損失；用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免CuCl被氧化。（分）（5）酸（1分）97.51%（2分）27（共15分）（1）將BaCO研成粉末或適當(dāng)增大鹽酸

16、濃度或適當(dāng)加熱或攪拌等。(任寫一條，1分)3（2）溶于濃鹽酸，再加適量水稀釋至所需濃度。（2分）（3）0.02（2分）5.0104（2分）（4）取少許最后一次洗滌液，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈。（2分）（5）TiOCO（2分）TiO(CO)2Ba24HO=BaTiO(CO)4HO（2分）2424222422242232228（共16分）（1）8CO(g)+25H(g)=CH(l)+16HO(l)H=1627kJ/mol（2分）228182（2）m1m2m3（2分）溫度相同時(shí)，c(H)增大，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）22（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此甲醇的產(chǎn)率減小，甲醇的選擇性降低。（2分）Cu/ZnO納米片對(duì)反應(yīng)I的催化作用更好，測(cè)定時(shí)間內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高。（其他合理答案均可，2分）cd（2分）（4）2nCO2+1