東城區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷及答案

1、北京市東城區(qū)20122013學(xué)年第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 O 16 As 75第一部分（選擇題）6. （2013年?yáng)|城一模）對(duì)貼有下列標(biāo)簽的試劑的分析不正確的是選項(xiàng)ABCD標(biāo)簽分析該試劑不能直接接觸皮膚該試劑用帶橡膠塞的試劑瓶盛裝該試劑受熱易分解該試劑具有強(qiáng)吸水性7（2013年?yáng)|城一模）下列離子方程式正確的是A銅片加入氯化鐵溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeB氯化銀濁液中滴入硫化鈉溶液：2Ag+ + S2- = Ag2SC次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOD碳酸氫鈉溶液中

2、加入足量氫氧化鈉溶液：HCO+ OH- CO+ H2O 8. （2013年?yáng)|城一模）下列說(shuō)法不正確的是麥芽糖、蔗糖水解的產(chǎn)物都有葡萄糖丙醇的沸點(diǎn)比與它相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴高酚醛樹(shù)脂、聚氯乙烯的鏈節(jié)中均含有兩種官能團(tuán)用醫(yī)用酒精滅菌消毒是使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性死亡9. （2013年?yáng)|城一模）化合物X2Y由短周期元素X和Y組成。下列說(shuō)法一定正確的是X的原子半徑大于Y若X為A族元素，則該化合物中含離子鍵若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是 若每個(gè)X2Y分子中含有10個(gè)電子，則Y是第3周期元素10. （2013年?yáng)|城一模）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)將乙

3、烯氣體通入酸性KMnO4溶液中B證明NH4Cl溶液能促進(jìn)Mg(OH)2固體的溶解向兩份等量Mg(OH)2固體中分別加入等體積蒸餾水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高把砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙將Fe(OH)3膠體過(guò)濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液11. （2013年?yáng)|城一模）常溫下，有Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、氨水、NH4Cl溶液各25 mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1。關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是A水的電離程度：B、中粒子濃度關(guān)系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO) + c

4、(CO)C將、混合，所得溶液的pH7，則該溶液中：c(NH) = c(NH3H2O)D向、中分別加入25 mL 0.1 molL-1鹽酸后，溶液中c(NH)：AN2O4NO2v消耗cO12. （2013年?yáng)|城一模）已知可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)（其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立右圖關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B若某溫度時(shí)k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C. 在1L密閉容器中充入1

5、 mol NO2，平衡時(shí)：c(NO2)+c2(N2O4)=1 molL-1 D. 在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當(dāng)c(NO2)=c2(N2O4)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%第二部分（非選擇題）25. （2013年?yáng)|城一模）（14分）砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。能量反應(yīng)過(guò)程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)H1=-619.

6、2 kJmol-1H2= -914.6 kJmol-1（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO2I2H+ AsOI2H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下： 將試樣溶于

7、NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000 molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。25. （2013年?yáng)|城一模）（14分）（1）A 弱（2） As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJmol-1（3） AsO+ 2e- + 2H+ =

8、AsO+ H2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH- = 2AsO + 3H2O 0.11526. （2013年?yáng)|城一模）（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑。（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe(OH)3膠體的 作用。（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。 干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子 mol。 濕式氧化法的流程如下圖：Na2FeO4制備分離(除鹽)結(jié)晶K2FeO4(s)NaClO(aq)Fe(

9、NO3)3晶體NaOH(aq)KOH(s)NaNO3(s)、NaCl(s) 溶液 上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是 。結(jié)晶過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH- + 3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmolL-1c(FeO)/mmolL-1t/mint/min圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系由圖可得出的結(jié)論是 。圖中a c（填“”、“”或“=”），其原因是 。26. （2013年?yáng)|城一模）（

10、14分）（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO= K2FeO4（3） K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱 由4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移動(dòng)，所以平衡時(shí)c(FeO)越小，溶液的pH越小 27. （2013年?yáng)|城一模）（13分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1 molL-1 KI溶液，30% H

11、2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下。操作現(xiàn)象甲向中加入必要的試劑，并向中加入KI、淀粉溶液。連接、，打開(kāi)活塞中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向中加入必要的試劑，并向中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)甲制取O2的化學(xué)方程式是 。乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是 。甲用加入試劑替換后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)中溶液不變藍(lán)。由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是中的白霧使溶液變藍(lán)。甲又將中產(chǎn)生的氣體直接通入下列 溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2

12、。酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論： 。 （2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng)。丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象丙向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油。使中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入的溶液中 中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丁向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入必要試劑，中加入KI、淀粉溶液。依次連接、，打開(kāi)活塞中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)丙實(shí)驗(yàn)的目的是 。丁實(shí)驗(yàn)的中加入試劑的化學(xué)式是 。 為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后中溶液， 。2

13、7. （2013年?yáng)|城一模）（13分）（1） 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O a KI溶液在酸性條件下易被O2氧化（2） 證明CO2不能氧化I- Na2O2 滴入CaCl2（或BaCl2）溶液28. （2013年?yáng)|城一模）（17分）有機(jī)物分子中與“OC”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)。已知：一定條件HCHO +HCCHOHOCH2 CCHO) H2O,OH-) H+,CH2COOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CCOOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CHCOOHBr(CH2)3BrC2H5ONa 有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：H2催化劑HCHO一定條件H2催化劑A(C2H4O)DE氫溴酸FBNaCG(C3H4O4)HBCI) H2O,OH-) H+,J(C9H12O4)（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）AB的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（3）G俗稱縮蘋(píng)果酸，與B以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，則G+BH的化學(xué)方程式是 。（4）J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1 mol X與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比分別是1:4和1:1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物。符合上述條件的X有 種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）已知E中只有一種官