河南省九師聯(lián)盟2022屆高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 9高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本試卷主要命題范圍：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、化學(xué)計(jì)量.物質(zhì)分類(lèi)及其變化、金屬及其化合物。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64一、選

2、擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2021年5月22日“祝融號(hào)”火星車(chē)成功著陸火星表面并開(kāi)始巡視探測(cè)?；鹦谴髿庵懈鹘M分的體積分?jǐn)?shù)為CO2：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%，以及微量的水蒸氣、NO等。下列說(shuō)法正確的是ACO2、CO及NO均是酸性氧化物 B.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)C.火星大氣中，n(Ar)：n(O2)160：13 D.火星大氣中，N2的摩爾質(zhì)量為282.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是A.儀器.可用于物質(zhì)分離 B.儀器、使用時(shí)需要檢漏C.儀器、可用作反應(yīng)容器

3、 D.儀器、使用前需要烘千3.下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是4.在下列指定溶液中，可以大量共存的一組離子是A.c(Fe2)1 molL1的溶液：H、Na、NO3、MnO4B.c(Cu2)1 molL1的溶液：Fe2、Al3、Cl、SO42Cc(NaClO)1 molL1的溶液：K、Na、S2、CO32D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na、Mg2、HCO3、SO425.給定條件下，下列選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)D.Al2O3

4、(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCL中含CCl鍵數(shù)目為0.2 NAB.5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAC.1 L 0.05 molL1 CuSO4水溶液中含氧原子數(shù)為0.2 NAD.3.6 g Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.2 NA8.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.銅絲插入稀硝酸中：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2OB.NaOH溶液吸收Cl2制漂白液：Cl2OHClHClOC.AlCl3溶液中加入過(guò)量濃

5、氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OD.沸水中滴入FeCl3溶液得到紅褐色透明液體：Fe23H2OFe(OH)33H9.下列根據(jù)已知所類(lèi)比得到的結(jié)論正確的是10.下列有關(guān)除雜的說(shuō)法不正確的是A可用重結(jié)晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClB.CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可通過(guò)加過(guò)量的銅粉除去C.加入適量CaO，然后用蒸餾方法可除去酒精中的少量水分D.溶解后通入過(guò)量CO2后，再濃縮結(jié)晶可除去NaHCO3中混有的Na2CO311.下列關(guān)于Na、Al、Fe、Cu的說(shuō)法正確的是A.鐵及其化合物屬于黑色金屬材料 B.常溫下，鋁不與氧氣反應(yīng)C.均不存在上述四種天然金屬單質(zhì) D.上

6、述四種金屬的氧化物均能與鹽酸反應(yīng)12.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是13.硫酸化焙燒含鋅黃銅礦(含CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)制取海綿銅和硫酸鋅晶體的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“硫酸化焙燒”產(chǎn)生的尾氣中含有SO2B.“濾渣1”主要成分為SiO2；“濾渣3”中含有Fe(OH)3、CaSO4等C.漂白粉和石灰乳用H2O2和ZnO代替，更有利于提高ZnSO47H2O的純度D.上述流程中，可根據(jù)含鋅黃銅礦中鋅元素質(zhì)量計(jì)算出ZnSO47H2O的質(zhì)量14.已知BrF3在常溫常壓下為無(wú)色或淡黃色液體，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2KBrF4BrF22SnF62K2SnF64BrF3

7、Br22ClF32BrF3Cl2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移B.由反應(yīng)可推知，氧化性：ClF3BrF3C.20時(shí)BrF3具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性，可能原因是液體中存在2BrF3BrF2BrF4D.反應(yīng)3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2中，每生成1 mol O2有 mol BrF3被還原二、非選擇題：本題包括5小題，共58分。15.(10分)道家煉丹所用的朱砂(HgS)、雄黃(As4S4，As為2價(jià))、云母KAl2(AlSi3O10)(OH)2空青Cu2(OH)2CO3、硫黃、戎鹽(NaCl)、硝石(KNO3)、雌黃(As2S3)，這八種礦石俗稱(chēng)“八石”。回答下列問(wèn)題：(1)若鎂橄欖石

8、Mg2SiO4可寫(xiě)作2MgOSiO2，則云母的氧化物形式可寫(xiě)作 。(2)本草經(jīng)集注中記載了鑒別硝石與樸硝(Na2SO4)的方法“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。該鑒別方法稱(chēng)為 。(3)葛洪抱樸子內(nèi)篇金丹記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”?，F(xiàn)代部分學(xué)者認(rèn)為“積變又還成丹砂”這是葛洪當(dāng)時(shí)認(rèn)識(shí)的局限性，實(shí)際上積變后生成的物質(zhì)應(yīng)該是 (填化學(xué)式)。(4)魏書(shū)云：“悅般有火山，山旁石皆焦熔，即石硫黃也”。說(shuō)明黃鐵礦(FeS2)在空氣中加熱生成S(另一種生成物溶于水，溶液呈淺綠色)。寫(xiě)出生成石硫黃的化學(xué)方程式： 。(5)空青與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(6)雌黃在鹽酸介質(zhì)中與SnCl2反

9、應(yīng)生成雄黃，該反應(yīng)的方程式為 。(SnCl2被氧化為SnCl4)。16.(12分)NaBH4是一種優(yōu)良的還原劑，廣泛用于有機(jī)合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaBH4中氫元素的化合價(jià)為 。(2)Bayer法制備N(xiāo)aBH4的原理如下，試配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：16Na Na2B4O7 SiO2 H2 NaBH4 Na2SiO3(3)Schlesinger法制備N(xiāo)aBH4：原料為NaH與B(OCH3)3，反應(yīng)溫度在240280，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示。圖中儀器b的名稱(chēng)是 ，進(jìn)水口是 (填字母)。實(shí)驗(yàn)整個(gè)過(guò)程中需要向燒瓶中不斷通入N2，其目的是 ；NaH分散在液態(tài)石蠟中以形成濁液的目的是 。已知實(shí)驗(yàn)

10、室常見(jiàn)的加熱介質(zhì)：水浴(溫度0100)、油浴(溫度100300)、沙浴(溫度400600)、鉛浴(溫度3501740)。該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式是 。四頸燒瓶(儀器c)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (另一種生成物為CH3ONa)。17.(13分)MnSO4是制備其他錳鹽的原料。MnSO4在850時(shí)開(kāi)始分解，因受熱程度不同，可放出SO3、SO2、或O2，殘余物有MnO2或Mn3O4。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以MnO2和廢鐵屑為原料制備MnSO4H2O(工藝流程如下圖所示)并檢驗(yàn)MnSO4的部分性質(zhì)。已知：實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH為Fe3：1.9、3.2；Mn2：8.1、10.1；Fe2：

11、7.6、9.6?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“酸處理”過(guò)程中發(fā)生多種反應(yīng)，其中酸性條件下，MnO2被Fe2還原為Mn2，該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)“氧化”的目的是 (用語(yǔ)言敘述)；“濾渣2”的成分為 (填化學(xué)式)，由“調(diào)pH5”所得濾液獲得MnSO4H2O需經(jīng)過(guò)的操作是 、趁熱過(guò)濾、熱水洗滌并干燥。已知MnSO4H2O的溶解度如下表：(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品中Mn2：取少量晶體溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液并滴入1滴AgNO3溶液(作催化劑)微熱，溶液顯紫色。該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)檢驗(yàn)MnSO4分解時(shí)是否有SO2或SO3生成，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：裝置B、C中的溶液依次為 、 (填字

12、母)。a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.品紅 d.濃硫酸 e.Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，正確的操作方法是 。18.(10分)含鉑(Pt)廢渣的主要成分為Al2O3，少量SnO2、SiO2和Pt。通過(guò)如下工藝流程可回收鉑：回答下列問(wèn)題：(1)“堿溶”時(shí)，使用的坩堝的材質(zhì)是 (填標(biāo)號(hào))。A.陶瓷 B.玻璃 C.鋁 D.鐵(2)“浸出”時(shí)，鉑生成PtCl62，該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)“濾渣1”的主要成分為H2SnO3和 ，若“濾渣1”中含有少量的鉑，可將其返回 (填工序名稱(chēng))。(4)“樹(shù)脂交換”時(shí)，被陰離子交換樹(shù)脂RCl吸附的鉑的存在形式是 (填化學(xué)式)，尾液中溶質(zhì)的主要成

13、分為 (填化學(xué)式)。(5)“煅燒”時(shí)溫度控制在750，除生成Pt外，還有NH3、HCl等生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19.(13分)K2Cu(C2O4)2nH2O是一種化工原料，其制備方法如下：I.制備CuO：取一定質(zhì)量的CuSO45H2O于燒杯中，加入足量NaOH溶液，小火加熱至沉淀變黑(生成CuO)、稍冷后過(guò)濾、用去離子水洗滌；II.制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液：取0.3 mol H2C2O42H2O于燒杯中，加入適量去離子水，微熱至溶解，冷卻后加入0.2 mol K2CO3充分?jǐn)嚢?；III.制備K2Cu(C2O4)2mH2O：將步驟II得到的溶液加熱后，將步驟I制得的CuO連同濾紙一起加入其中，水浴加熱，趁熱過(guò)濾、熱水洗滌，濾液濃縮結(jié)晶、干燥得產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：(1)步驟I過(guò)程中存在兩種基本反應(yīng)類(lèi)型，分別為 、 ；該步驟洗滌CuO時(shí)，能說(shuō)明已洗滌干凈的方法是 。(2)步驟II制得的混合溶液中， (不考慮HC2O4電離和HC2O4、C2O4