江西省宜春市上高二中2022屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 8上高二中2022屆高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，只有一項(xiàng)是符合題目要求）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是( )A某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程B氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問(wèn)題C因?yàn)槟z體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

2、中正確的有 ( )0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA12g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為4NA常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NAA. B. C. D. 3.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A.中性透明溶液中：K、SO42-、NO3-、Fe3B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+C.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl

3、、S2、ClOD.25時(shí)，KW/H0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、Al(OH)44. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A. 將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B. 鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去5、 磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是 （ ）A磷酸與氫氧化

4、鈉反應(yīng)能生成2種鹽BNaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽CH3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸DH3PO3是三元酸，又是還原性酸6化合物1，1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是( )A.分子中所有碳原子共平面 B其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C、可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng) D一氯代物有4種7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. Fe(NO3)3加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OC. 將1mol Cl2通入到含1mol FeI

5、2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2Ba2+4OH+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O8下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣9下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 ( )酸性氧化物與堿反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)

6、分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A只有 B只有 C只有 D全部10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+I2B向苯酚濁液中滴入Na2S溶液濁液變清結(jié)合H+能力：C6H5O- Cl2Fe3Br214NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2molL1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體0.2molL1 KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)0.2molL1FeSO4

7、（H+）和KSCN混合溶液溶液變紅0.2molL1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是( )A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2OB實(shí)驗(yàn)中ClO與Al3+相互促進(jìn)水解C實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱：ClOFe3+D實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)：ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O15用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3molRO(OH)2+ 離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（ ）A+3B+4C+5D+216將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 molL1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生

8、成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是（ ）A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molB參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6gm9.6gC當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mLD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L二、非選擇題（共4大題，52分）17（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9

9、，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38時(shí)析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體NaClO2，高于60時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：_。（2）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是_。（4）裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2,裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：

10、a. 控制在3860之間蒸發(fā)濃縮；b_；c用3860的熱水洗滌；d在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。（6）NaClO2純度測(cè)定：稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水與過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2的還原產(chǎn)物為Cl），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶液做指示劑重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。18.（14分）二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被

11、譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在“氧化焙燒”過(guò)程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉

12、淀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過(guò)程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為_(kāi) 忽略溶液體積變化。已知：259，Ksp( BaMoO4)=4.010-8 ， Ksp(BaSO

13、4)=1.110-10。19（12分） 從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式LiFePO4+H2O2+ =Li+ +H2PO4-+H2O（3）“濾渣2”的主要成分是_。（4）“濾液2”循環(huán)兩次的目的是_。（5）“沉鐵、磷”時(shí)，析出FePO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）為了充分沉淀，“沉鋰”時(shí)所用的X和適宜溫度是_ _（填標(biāo)號(hào)）。ANaOH 20-40 BNaOH 80-100CNa2CO3 20-40 DNa2CO3 60-80

14、20（14分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）FH的反應(yīng)類型為_(kāi)。BC的試劑和條件是_。（2）H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型_（填字母）。A質(zhì)譜儀 B元素分析儀 C紅外光譜儀 D核磁共振氫譜儀（3）寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式_。（4）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是_。 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；屬于芳香族化合物；苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。（5）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無(wú)機(jī)試劑自選），設(shè)計(jì)合成路線：_。PAGE PAGE 92022屆高三年級(jí)

15、第二次月考化學(xué)試卷參考答案1-5 B C D D C 6-10 C D B D B 11-15 B C D D A 16 C17、（12分）（1） 將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2分）（2） 6:1 （2分）（3）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O （2分）（4）2ClO2 +2OHClO2 +ClO3 +H2O （2分）（5） 在3860之間趁熱過(guò)濾 （2分） （6） 81.45% （2分）18.（14分） (1). SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2). 7：2 (3). 增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸出速率 (4). MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O (5). MoS42-+2H+=MoS3+H2S (6). 20% (7). 97.8%19、（12分）（1）2Al+2H2O+2NaOH=2