2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)32鎂鋁及其化合物學(xué)案-A試題及-答案

1、PAGE PAGE 28第2講鎂、鋁及其化合物考綱要求1掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。考點(diǎn)一鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)梳理1.鎂、鋁的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)鎂和鋁分別位于第周期的族和族。它們的原子核外均有個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；鋁的熔沸點(diǎn)比鎂的、硬度比鎂的。2金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（5）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：高溫下鋁將較不活潑的金屬?gòu)钠渲羞€原出來(lái)。鋁粉還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。反應(yīng)方程式：。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。鎂條、氯酸鉀的作用：。應(yīng)用：在冶金工業(yè)上常用這一原理制取熔點(diǎn)的金屬，如鉻、錳等，3MnO24Al eq o(=,sup7

2、(高溫) 。該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如等。3鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。4鎂的化學(xué)性質(zhì)（與鋁比較）鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2MgO2 eq o(=,sup7(點(diǎn)燃) 3MgN2 eq o(=,sup7(點(diǎn)燃) 與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg2H2O eq o(=,sup7() 與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2MgCO2 eq o(=,sup7(點(diǎn)燃) 判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物（）（2）常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣（）（3）鋁在空

3、氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬（）（4）1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同（）（5）鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽（）（6）將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性（）（7）鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式（）（8）MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑（）（9）Mg粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出H2和NH3（）（10）相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同（）（11）工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻（）提醒1Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡

4、沫滅火器滅火。同時(shí)鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2。2常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。3能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。4鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中，水作氧化劑（NaOH不是氧化劑）：5鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動(dòng)性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)不能用來(lái)冶煉大量的金屬鐵、銅等（要考慮冶煉成本）。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一鎂、鋁的性質(zhì)判斷1鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（）CO2鹽酸NaOH溶液水ABC D2現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合

5、金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：鋁鎂合金 eq o(,sup7(鹽酸) 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：鋁鎂合金 eq o(,sup7(NaOH溶液) 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：鋁鎂合金 eq o(,sup7(鹽酸) eq o(,sup7(過(guò)量NaOH溶液) 過(guò)濾，測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量則能測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A都能 B都不能C不能，其他都能 D不能，能 eq avs4al(練點(diǎn)二鎂、鋁的有關(guān)計(jì)算) 3把鋁粉和氧化鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反

6、應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是（）A11 B23C32 D2894Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是（）A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共提供0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2 eq avs4al(練點(diǎn)三鋁與酸、堿的反應(yīng)) 5鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸（非氧化性酸）反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是。（2）足量的兩份

7、鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是。（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是。（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）V（乙）12，則加入鋁粉的質(zhì)量為（填字母）。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g方法技巧鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2

8、NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是Al eq o(,sup7(失3e) eq o(Al,sup6(3) ，所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。（1）等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比 eq f(VHCl（H2）,VNaOH（H2）) eq f(1,1) 。（2）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比 eq f(VHCl（H2）,VNaOH（H2）) eq f(1,3) 。（3）一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比 eq f(1,3) eq f(VHCl（

9、H2）,VNaOH（H2）) eq f(1,1) ，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系。考點(diǎn)二鋁的重要化合物知識(shí)梳理1.氧化鋁（Al2O3）（1）物理性質(zhì)：色固體，溶于水，有很高的。（2）化學(xué)性質(zhì)（兩性氧化物）與HCl反應(yīng)。與NaOH反應(yīng)。2氫氧化鋁Al（OH）3（1）物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的性。（2）化學(xué)性質(zhì)（兩性氫氧化物）Al（OH）3的電離方程式為：3制備（1）向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為。（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為。（3）NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合

10、：。4常見(jiàn)的鋁鹽及其應(yīng)用（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽。（2）明礬的化學(xué)式為，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH7（選填“”或“”）。明礬可以凈水，其凈水的原理是_。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化（）（2）氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑（）（3）向1 molL1 AlCl3溶液中加過(guò)量的6 molL1 NaOH溶液制備Al（OH）3懸濁液（）（4）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3的離子方程式：CO2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O=Al（OH）3HCO3（）（5）Al（OH）

11、3既能與稀硫酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)（）（6）明礬的化學(xué)式為Al2（SO4）312H2O（）（7）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：Al2O3 eq o(,sup15(NaOH（aq）) NaAlO2（aq） eq o(,sup15(CO2) Al（OH）3（）提醒既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)（1）Al、Al2O3、Al（OH）3（2）弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4等（3）弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、KHS、NaHSO3等 （4）氨基酸（5）蛋白質(zhì)兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質(zhì)是兩

12、性物質(zhì)。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一Al2O3、Al（OH）3的兩性1探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）AAl、NaOH溶液、稀鹽酸BAl2O3、氨水、稀鹽酸CAl2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸DAlCl3溶液、氨水、稀鹽酸2下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）Ca（OH）2Al2O3Ca（HCO3）2Al（OH）3NaHSO4Al（NH4）2SABC D練點(diǎn)二Al（OH）3的制備方案3用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀加入過(guò)量燒堿溶液A BC D

13、4實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來(lái)制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：方案AlAl3Al（OH）3方案AlAlO eq oal(sup1(),sdo1(2) Al（OH）3方案AlAl3+AlAlO2Al（OH）3（1）用方案制備Al（OH）3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_；寫(xiě)出該方案中有關(guān)的離子方程式：_。（2）用方案來(lái)制備Al（OH）3時(shí)，必須注意的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解。（3）三種方案中，你認(rèn)為最好的是（填序號(hào)），原因是_。方法總結(jié)Al（OH）3的三種制備方法方法一：可溶性鋁鹽溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)反應(yīng)原理：Al33NH3

14、H2O=Al（OH）33NH4+方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)原理：AlO22H2OCO2=Al（OH）3HCO3方法三：相互促進(jìn)水解法練點(diǎn)三化工流程中的“鋁”5工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（）A試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C反應(yīng)中的離子方程式為CO2AlO22H2O=Al（OH）3HCO3D工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低6鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

15、注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。（2）向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）“電解”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。（4）鋁粉在1 000 時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。方法總結(jié)從鋁土礦中提取氧化鋁的兩種方法鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有的雜質(zhì)是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有兩性，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物。因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方法

16、一酸溶法方法二堿溶法微專題大素養(yǎng)“鋁三角”中的圖像題【知識(shí)基礎(chǔ)】一、Al3、Al（OH）3、AlO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鋁三角”1.寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：（1）_。_。_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。_。（6）_。2.掌握Al3、Al（OH）3、 AlO2三者之間的轉(zhuǎn)化比例：二、四個(gè)基本圖像1.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像：操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀（有但即溶）出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH=Al（OH）3Al（OH）3OH=AlO22H2OA

17、l34OH=AlO22H2O3AlO2Al36H2O=4Al（OH）32.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像：操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀（有但即溶）出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AlO2HH2O=Al（OH）3Al（OH）33H=Al33H2OAlO24H=Al32H2OAl33AlO26H2O=4Al（OH）3三、三個(gè)拓展圖像1.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過(guò)量，圖像如圖1所示。2.向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過(guò)量，圖像如圖2所示。3.向含MgCl

18、2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀圖像如圖3所示，反應(yīng)的先后順序與圖像關(guān)系為（1）H eq o(,sup15(OH) H2O（2）Mg2、Al3 eq o(,sup15(OH) Mg（OH）2、Al（OH）3（3）NH eq oal(sup1(),sdo1(4) eq o(,sup15(OH) NH3H2O（4）Al（OH）3 eq o(,sup15(OH) AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 【素養(yǎng)專練】一、單一圖像的判斷計(jì)算1.向物質(zhì)的量濃度均為1 molL1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖n表示Al（OH

19、）3的物質(zhì)的量，V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是（）二、復(fù)合圖像的判斷計(jì)算2.Al3、AlO2形成Al（OH）3圖像的綜合分析如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化3.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中的HCO3、CO32、AlO2、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為

20、12BV1V215CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 molDe曲線表示的離子方程式為Al（OH）33H=Al33H2O4.向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加 1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖：（1）寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若在NH4Al（SO4）2溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。三、不規(guī)則圖像的分析5.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2、Al3的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程。【實(shí)驗(yàn)】在0.1 molL1 MgS

21、O4、0.05 molL1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5 molL1 NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加。（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）對(duì)第二階段（b點(diǎn)c點(diǎn)）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)作出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH；推測(cè)2：_；推測(cè)3：_。若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液

22、中溶解性的差異_。（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法6.生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）ANaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL1Bb點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含粒子種類相同Ca點(diǎn)溶液中存在的離子是Na、AlO2、OH、HD生成沉淀的離子方程式為HCO3AlO2H2O=Al（OH）3CO32本講真題研練1.2020山東卷，9以菱鎂礦（主要成分為MgC

23、O3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2與Al3、Fe3是利用了它們氫氧化物Ksp的不同2.2020江蘇卷，3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用

24、于凈水3.2020浙江1月，12下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法，不正確的是（）A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物4.2019全國(guó)卷，26硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在95 “溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3離子，可選用的化學(xué)試劑是。

25、（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3H2OHB（OH）4，Ka5.811010，可判斷H3BO3是酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是。（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。5.2018江蘇卷以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為。（2）添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所

26、示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率（1 eq f(焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量,焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量) ）100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于。700 焙燒時(shí)，添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是。（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）。6.2016浙江卷，27化合物Mg5Al3（OH）

27、19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 eq o(=,sup7() 27H2O10MgO3Al2O3（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)_。（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理_。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_。7.2016海南卷，14KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題： eq x(易拉罐) eq o(,sup15(試劑),sdo12(微熱

28、，過(guò)濾) eq x(濾液A) eq o(,sup15(NH4HCO3) eq x(沉淀B) eq o(,sup15(稀H2SO4),sdo13(K2SO4) eq x(產(chǎn)物) （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用（填標(biāo)號(hào)）。a.HCl溶液bH2SO4溶液 c.氨水 dNaOH溶液（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw1.01014，Al（OH）3AlO2HH2OK2.01013。Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。第2講鎂、鋁及其化合物考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1三AA3MgAl高大2（1）4Al

29、3O2 eq o(=,sup15(點(diǎn)燃) 2Al2O3（2）2AlCl3（3）鈍化2Al6HCl=2AlCl33H2（4）2NaAlO23H2（5）氧化物2AlFe2O3 eq o(=,sup15(高溫) Al2O32Fe劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿中引燃劑較高2Al2O33Mn焊接鋼軌42MgOMg3N2Mg（OH）2H2Fe2O3、MnO2、Cr2O32MgOC判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒而Al不能。答案：C2解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，實(shí)驗(yàn)

30、設(shè)計(jì)、中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂的質(zhì)量，由元素守恒可知鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中均可測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：A3解析：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由得失電子守恒可知生成n（Fe）n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子得失守恒可知，n（H2）n（Fe），所以n（H2）n（Al）；直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子得失守恒可知2n（H2）3n（Al），所以n（H2）3n2（Al）。故兩種情況下

31、生成氣體的物質(zhì)的量之比為n（H2）n（H2）n（Al）3n2（Al）23，故選B。答案：B4解析：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n（H2）4.48L22.4Lmol10.2 mol，則參加反應(yīng)的n（HCl）n（H）0.4 mol。因?yàn)辂}酸過(guò)量，故產(chǎn)生H2的量取決于金屬的量，所以若換成過(guò)量的稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2 mol H2。依據(jù)得失電子守恒，由2HH2得電子總數(shù)為0.4 mol。0.2 mol Mg在反應(yīng)中提供0.4 mol電子，0.2 mol Al在反應(yīng)中提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子應(yīng)大于0.4 mol而小于0.6

32、 mol，A項(xiàng)不正確。答案：A5答案：（1）11（2）13（3）31（4）A考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1（1）白難熔點(diǎn)（2）Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO22H2O2（1）吸附（2）Al（OH）33HCl=AlCl33H2OAl（OH）3NaOH=NaAlO22H2O2Al（OH）3 eq o(=,sup15() Al2O33H2O3（1）Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4+（2）AlO2CO22H2O=Al（OH）3HCO3（3）3AlO2Al36H2O=4Al（OH）34（1）復(fù)（2）KAl（SO4）212H2ONa2CO3，溶液的pH減小。（3

33、）電解Al2O3，陽(yáng)極O2放電生成O2，石墨（C）電極會(huì)被O2氧化。（4）NH4Cl加熱時(shí)分解生成HCl和NH3，HCl可以破壞鋁表面的氧化膜，有利于反應(yīng)進(jìn)行。答案：（1）Al2O32OH=2AlO2H2O（2）減?。?）石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化（4）NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜微專題大素養(yǎng)【知識(shí)基礎(chǔ)】1（1）Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4+Al33AlO26H2O=4Al（OH）3Al33OH=Al（OH）3（2）Al（OH）33H=Al33H2O（3）Al34OH=AlO22H2O（4）AlO24H=Al32H2O（5）AlO2CO22H2

34、O=Al（OH）3HCO3 AlO2HH2O=Al（OH）3（6）Al（OH）3OH=AlO22H2O【素養(yǎng)專練】1解析：向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段：第一階段為OHH=H2O，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉定產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al（OH）3；第三階段滴加NaOH溶液至過(guò)量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3OH=AlO22H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為131。答案：D2解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶

35、解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案：B3解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：AlO2HH2O=Al（OH）3，a表示AlO2，根據(jù)鹽酸消耗的體積可知：n（H）n（AlO2）nAl（OH）31 molL10.05 L0.05 mol；當(dāng)AlO2反應(yīng)完全，CO32反應(yīng)，b表示CO32，反應(yīng)的離子方程式是：CO32H=HCO3，n（H）n（CO32）0.05 L1 m

36、olL10.05 mol；c、d表示HCO3，CO32反應(yīng)完全，產(chǎn)生的HCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCO3H=CO2H2O，n（HCO3）n（H）0.05 L1 molL10.05 mol；當(dāng)HCO3反應(yīng)完全，Al（OH）3發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）33H=Al33H2O，e表示Al3，當(dāng)Al（OH）3反應(yīng)完全，消耗HCl的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，n（H）3nAl（OH）330.05 mol0.15 mol，則該階段加入鹽酸的體積是0.15mol1molL10.15 L150 mL。原混合溶液中的CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 與AlO eq oal(sup1(),sdo1(2

37、) 的物質(zhì)的量之比為0.05 mol0.05 mol11，A錯(cuò)誤；在原混合物中n（CO32）0.05 mol，在V1時(shí)溶液中的CO32和HCO3的物質(zhì)的量相等，都等于0.025 mol，根據(jù)方程式：CO32H=HCO3可知反應(yīng)0.025 mol CO32時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.025 mol，鹽酸的體積為0.025mol1molL10.025 L25 mL，故V150 mL25 mL75 mL，根據(jù)前面的分析可知：V2150 mL150 mL300 mL，所以V1V275 mL300 mL14，B錯(cuò)誤；根據(jù)前面的分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32完全轉(zhuǎn)化為HCO3，沒(méi)有產(chǎn)生CO2，C錯(cuò)誤；根據(jù)前面

38、的分析可知，e曲線表示反應(yīng)：Al（OH）33H=Al33H2O，D正確。答案：D4解析：（1）向NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al33OH=Al（OH）3，之后是NH4+OH=NH3H2O，最后是沉淀的溶解：Al（OH）3OH=AlO22H2O，故m點(diǎn)的離子反應(yīng)為NH4+OH=NH3H2O。（2）因NH4Al（SO4）2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL10.01 mol，Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL10.024 mol，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類。一是SO42Ba2=BaSO4，n（SO42）0.01 mol20.02 mol，0.02

39、 mol0.024 mol，故n（BaSO4）0.02 mol；二是OH參與的反應(yīng)，Al33OH=Al（OH）3001 mol 0.03 mol 0.01 molOH余0.024 mol20.03 mol0.018 mol，之后發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH=NH3H2O，n（NH4+）0.01 mol，再消耗OH 0.01 mol，則剩余OH為0.018 mol0.01 mol0.008 mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：Al（OH）3OH=AlO22H2O，OH為 0.008 mol，溶解0.008 mol Al（OH）3，則剩余Al（OH）3為 0.01 mol0.008 mol0.002 mol。溶

40、液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol0.002 mol0.022 mol。答案：（1）NH4+OH=NH3H2O（2）0.0225解析：（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a點(diǎn)之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多。（3）加入氫氧化鈉溶液后，b點(diǎn)c點(diǎn)溶液的pH基本無(wú)變化，說(shuō)明消耗OH，消耗OH的反應(yīng)有Mg2與OH的反應(yīng)、Al3與OH的反應(yīng)、Al（OH）3與OH的反應(yīng)，所以推測(cè)2和3分別是生成Al（OH）3沉淀、Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH；若推測(cè)1符合實(shí)際情況，說(shuō)明a點(diǎn)前為Al3與OH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是Al33OH=Al（OH）3；此事實(shí)說(shuō)明氫氧化鋁比氫

41、氧化鎂更難溶于水。（4）e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸根離子和鈉離子。檢驗(yàn)鈉離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)；檢驗(yàn)偏鋁酸根離子，應(yīng)滴加稀鹽酸，開(kāi)始有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀溶解。答案：（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al（OH）3沉淀，消耗OHAl（OH）3沉淀溶解，消耗 OHAl33OH=Al（OH）3Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水（4）較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法Na用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在NaAlO2取少量待測(cè)液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，表明存在AlO26.

42、解析：過(guò)量燒堿溶液處理后得到的濾液為NaOH、NaAlO2的混合液，加入NaHCO3溶液后發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O、NaHCO3NaAlO2H2O=Al（OH）3Na2CO3。由圖可知，加入40 mL NaHCO3溶液時(shí)沉淀量最大，此時(shí)NaAlO2剛好完全沉淀，b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液中均含有NaAlO2，故B、D正確；由圖可知，a點(diǎn)溶液呈堿性，其溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，故C正確；n（NaHCO3）nAl（OH）30.032 mol，c（NaHCO3）0.032mol0.04L0.008L1.0 molL1，故A錯(cuò)誤。答案：A本講真題研練1解析：結(jié)合流程圖可知浸出

43、鎂的反應(yīng)為MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2O，A項(xiàng)正確；浸出可以在較高溫度下進(jìn)行，促進(jìn)NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時(shí)應(yīng)在低溫下進(jìn)行，以減弱氨水分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過(guò)量的NH4Cl，可用于浸出時(shí)的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；本流程中分離Mg2時(shí)，Al3、Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的Ksp不同，D項(xiàng)正確。答案：B2解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因

44、為氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬中的Al3可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項(xiàng)正確。答案：D3解析：明礬能電離出Al3，Al3水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故明礬可作凈水劑，但不能作為消毒劑，A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，B正確；鋁表面易形成氧化膜保護(hù)層，不易被腐蝕，鋁還具有易加工、質(zhì)輕等特點(diǎn)，所以可用作包裝材料和建筑材料，C正確；氫氧化鋁能中和胃酸，可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，D正確。答案：A4解析：本題涉及的

45、考點(diǎn)有離子方程式的書(shū)寫(xiě)、Fe3的檢驗(yàn)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，考查了學(xué)生解讀化學(xué)工藝流程，將題給信息與已學(xué)知識(shí)相結(jié)合分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。（1）“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3，用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學(xué)方程式為NH3NH4HCO3=（NH4）2CO3。（2）根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)e2O3、Al2O3在“過(guò)濾1”步驟中除去，SiO2不溶于（NH4）2SO4溶液，故“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3；檢驗(yàn)Fe3通常選用KSCN溶液。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)以及電離平衡常數(shù)，可判斷H3BO3是一元弱酸；在“過(guò)濾2”操作前B元素主要以B2O eq oal(sup1(4),sdo1(5) 的形式存在，調(diào)節(jié)pH至3.5后生成了H3BO3沉淀，由此可推斷調(diào)節(jié)pH的目的是將B2O54轉(zhuǎn)化成H3BO3。（4）反應(yīng)物有Mg2、CO32，生成物有Mg（OH）2MgCO3沉淀，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；“沉鎂”后的母液的主要成分為（NH4）2SO4，可供“溶浸”工序循環(huán)使用；Mg（OH）2、M