2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)44氮及其化合物學(xué)案-A試題及-答案

1、PAGE PAGE 37第4講氮及其化合物考綱要求1掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.掌握氮元素重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法?？键c(diǎn)一氮?dú)夂偷难趸? 知識(shí)梳理1.氮?dú)獾男再|(zhì)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：_；_；_。2氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、N2O3、N2O5等。NO與NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味氣體色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒（跟血紅蛋白結(jié)合）有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)3.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染（1）光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙

2、霧。（2）酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成和，隨雨雪降到地面。（3）破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。（4）NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。4氮的固定思考汽車(chē)排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為2NO2=2NO2O，2NOO2=2NO2，OO2=O3。問(wèn)題：（1）NO2在反應(yīng)過(guò)程中的作用_。（2）生成O3的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）通過(guò)灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣（）（2）工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及

3、氧化還原反應(yīng)（）（3）在實(shí)驗(yàn)室里，NO和NO2均用排水法收集（）（4）NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑（）（5）可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物（）（6）NO2與水反應(yīng)的離子方程式：3NO2H2O=2H2NO3NO（）（7）密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA（）（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（）（9）NO能與人體里血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒（）提醒1NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。2NO2雖然與水反應(yīng)生成HNO3，但不是

4、硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。3NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，原因是二氧化氮先與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3再將碘化鉀氧化為I2，最終淀粉遇I2變藍(lán)。2 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一氮的氧化物的性質(zhì)1下列有關(guān)氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是（）A氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B.1 mol N2可與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3C電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N22O2=2NO2DNO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物2Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的

5、是（）NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無(wú)色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A全部 BC D3將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余的氣體體積為（）A3（mn）mL B（mn）mLC（mn） mL D nm3mL方法總結(jié)氮的氧化物和O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算方法（1）關(guān)系式法NO2和O2混合氣體溶于水的計(jì)算：由4NO2O22H2O=4HNO3可知：NO與O2同時(shí)通入水中：由4NO3O22H2O=4HNO3可知：NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：a.可先將NO和O

6、2轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況分別處理。b.也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，再按4NO3O22H2O=4HNO3情況處理。（2）得失電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。練點(diǎn)二氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響4隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NOO24CO eq o(=,s

7、up12(催化劑) 4CO2N25工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用：NOxNH3N2H2O，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L，可與3.5 L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（）A11 B21C31 D136汽車(chē)尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。（2）汽車(chē)尾氣中的CO來(lái)自于_，NO來(lái)自于。汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有（至少填兩種）。（3）汽車(chē)尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采

8、用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：。（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為11，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是。方法總結(jié)NOx尾氣的處理方法（1）堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n（NO2）n（NO）。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。（2）催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下

9、，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2）或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2和CO2）。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。考點(diǎn)二氨和銨鹽1知識(shí)梳理1.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖（1）氨氣的物理性質(zhì)色有氣味的氣體，密度比空氣，易液化，極易溶于水（1700）。其溶解性可用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（2）氨的化學(xué)性質(zhì)還原性與氧氣反應(yīng)：_。與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：_?，F(xiàn)象：。應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。與水反應(yīng)：，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：_。向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反應(yīng)的離子方程式：_。（3）實(shí)驗(yàn)室制法：2銨鹽（1）銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是色固體，均

10、易溶于水。（2）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)3NH4+的檢驗(yàn)未知液 eq o(,sup12(OH) 呈堿性 eq o(,sup12() 濕潤(rùn)的色石蕊試紙變色，則證明含NH4+。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）氨水中含氮原子最多的微粒是NH4+（）（2）銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性（）（3）濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣（）（4）分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水（）（5）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3并不涉及氧化還原反應(yīng)（）（6）氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿（）（7）氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙（）（8）加熱盛有NH4Cl固體的試

11、管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華（）（9）現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1 molL1（）提醒1氨水的成分是三分子：NH3、NH3H2O、H2O；三離子：NH4+、OH、H，氨水呈弱堿性。計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)視為NH3。2NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。3NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，可在推斷題中作為解題的突破口，確定NH3的存在。2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一氨氣和氨水1下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是（）A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子

12、是NH3H2O（水除外）C氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D在1 mol L1氨水中，NH3H2O、NH4+、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL12無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而且?guī)缀鯚o(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2練點(diǎn)二氨氣的制備3下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）AB CD4實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取、收集、驗(yàn)證NH3的性質(zhì)并進(jìn)行尾氣處理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出甲裝置中的反應(yīng)方程式_。

13、（2）乙裝置收集NH3時(shí)從（填字母）進(jìn)氣。（3）丙裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)。（4）丁裝置存在安全隱患，應(yīng)如何改進(jìn)（畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖）。方法總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的兩種簡(jiǎn)易方法（1）加熱濃氨水反應(yīng)原理：NH3H2O eq o(=,sup12() NH3H2O。裝置：見(jiàn)圖甲。（2）濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如CaO、NaOH、堿石灰等），消耗水且使c（OH）增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。裝置：見(jiàn)圖乙。練點(diǎn)三噴泉實(shí)驗(yàn)5下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉

14、的是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾6氨氣易溶于水可通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。回答相關(guān)問(wèn)題。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖（1）按圖引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作為_(kāi)。（2）圖、圖（同溫同壓下）噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為（填“相等”或“不相等”）。（3）如用圖、圖做噴泉實(shí)驗(yàn)，操作為_(kāi)。練后歸納 1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。2形

15、成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶?jī)?nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。3常見(jiàn)的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑如下表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水考點(diǎn)三硝酸1知識(shí)梳理1.物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色易的液體，有刺激性氣味。2化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性反應(yīng)：_。（2）強(qiáng)氧化性硝酸有強(qiáng)氧化性，而且濃度，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_；濃硝酸與銅反應(yīng)：_。與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：_。與還原性物質(zhì)反應(yīng)：硝酸可氧化等還原性物質(zhì)

16、。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)（與反應(yīng)）：_。顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變色。思考木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為和兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn)：、中澄清石灰水中的現(xiàn)象分別為、。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體（）（2）Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O（）（3）常溫下，將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)（）（4）濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)分子式，不拆寫(xiě)為離子形式（）（5）濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色（）（6

17、）用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO（）提醒硝酸與金屬反應(yīng)的三個(gè)注意點(diǎn)1HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。2還原產(chǎn)物一般為HNO3（濃）NO2，HNO3（稀）NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。3硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。4常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一硝酸的性質(zhì)1下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強(qiáng)氧化性2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確

18、的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解Al箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性A BC D練點(diǎn)二硝酸的探究實(shí)驗(yàn)3在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是（）A.中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成

19、致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化4實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑和稀硝酸反應(yīng)制備無(wú)水硝酸銅，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是_。（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用

20、，其操作方法是_。（4）裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有的功能。練點(diǎn)三硝酸和金屬反應(yīng)的判斷與計(jì)算6一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是（）硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有 BC D7取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL NO2氣體和672 mL N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02

21、g，則x等于（）A8.64 B9.20C9.00 D9.448（1）在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3 molL1、0.15 molL1，向該混合液中逐漸加入銅粉至不再溶解，所得溶液中c（Cu2）為 molL1。（2）向200 mL 2 molL1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過(guò)程中，n（Fe2）隨n（Fe）變化如圖所示。Ob段與bc段消耗Fe的物質(zhì)的量之比為。向c點(diǎn)所得溶液中加入 mL相同濃度的HNO3可將溶液中Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3。方法總結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法本講真題研練12020全國(guó)卷，10噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用

22、下列各組氣體溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液2.2018全國(guó)卷，8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)32019江蘇卷，6下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O242017北京卷，12下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色

23、氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（）A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)52015全國(guó)卷我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）A氨水B硝酸C醋 D鹵水62019江蘇卷，16N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用

24、特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NONO22OH=2NO2H2O2NO22OH=NO2NO3H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有（填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相

25、同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其離子方程式為。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。72018天津卷，9煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：.采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 ；打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無(wú)塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）。a堿石灰b無(wú)水CuSO4cP2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，

26、其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測(cè)定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2NO34H=NO3Fe32H2OCr2O72 6Fe2

27、 14H =2Cr3 6Fe37H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mgm3。（8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高” “偏低”或“無(wú)影響 ”）若缺少采樣步驟，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。微專(zhuān)題大素養(yǎng) 10化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的含氮化合物探究題一、圍繞氨的性質(zhì)與制法展開(kāi)的探究例1某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用（填序號(hào)）。a堿石灰 b濃硫酸c生石灰 d五氧化二磷e燒堿固體（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的裝置（填序號(hào)），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴

28、泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。備選裝置（其中水中含酚酞試液）（3）若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過(guò)盛有試劑的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。練1NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為。（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，原因是。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開(kāi)旋塞2，

29、B瓶中的現(xiàn)象是。練2干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3（g）CO2（g）NH2COONH4（s）H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為；裝置2中所加試劑為_(kāi)。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；試管口不能向上傾斜的原因是_。裝置3中試劑為KOH，其作用為_(kāi)。（3）反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_。二、圍繞硝酸與氮氧化物展開(kāi)的探究例2用如圖所示裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其

30、性質(zhì)。（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是_。（2）干燥管B中盛裝的干燥劑可以是_（選填“濃硫酸”“無(wú)水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是_。（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。 eq x() NaOH eq x() NO2= eq x() NaNO2 eq x() H2O。（4）用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是_（選填“F”或“G”）。練3亞硝酸鈉（NaNO2）在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚(yú)類(lèi)、肉類(lèi)

31、等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NO2H2O；氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 。（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）為A、C、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是_。（3）在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）通

32、過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。練4亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)5.5，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于10冰鹽水中。經(jīng)查閱資料：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。（1）儀器甲的名稱(chēng)是。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)。先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_(kāi)。滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)（填裝

33、置字母）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。（4）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為。第4講氮及其化合物考點(diǎn)一1知識(shí)梳理13MgN2 eq o(=,sup12(點(diǎn)燃) Mg3N2N23H2 eq o(,sup12(高溫、高壓),sdo12(催化劑) 2NH3N2O2 eq o(=,sup12(放電或高溫) 2NO2NONO2N2O4無(wú)色紅棕3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO23（2）HNO3HNO24游離人工化合思考答案：（1）催化作用（2）3O2 eq o(=,sup12(NO2) 2O3判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（

34、6）（7）（8）（9）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：A項(xiàng)，氮原子最外層5個(gè)電子，氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項(xiàng)，NO和氧氣能反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO。答案：D2解析：NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無(wú)色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。答案：B3解析：發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3，故NO與NO2按11混合的總反應(yīng)為：NONO2O2H2O=2

35、HNO3，充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于mn，故按總反應(yīng)進(jìn)行，NO2有剩余，剩余NO2的體積為n mLm mL（nm）mL，再發(fā)生3NO2H2O=2HNO3NO，故生成NO的體積為13（nm） mL。答案：D4解析：反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車(chē)尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫(xiě)：2NOO2=2NO2，2NO24CO=N24CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NOO24CO eq o(=,sup12(催化劑) 4CO2N2。答案：D5解析：設(shè)氣體處于

36、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 3.522.4 mol NH3含10.522.4 mol H，生成H2O5.2522.4 mol，即3.022.4 mol NOx中含10.522.4 mol O；現(xiàn)設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為m mol和n mol，則有：m moln mol3.022.4 mol，m mol2n mol5.2522.4 mol，解得m0.7522.4，n2.2522.4，則mn13。答案：D6解析：（2）汽車(chē)汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過(guò)量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)

37、煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。解析：（3）CO、NOx反應(yīng)后生成的無(wú)毒氣體為CO2和N2。答案：（1）3NO2H2O=2HNO3NO（2）汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)（任填兩種即可）（3）2CO2NO eq o(=,sup12(催化劑) N22CO2（4）2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1（1）無(wú)刺激性小噴泉（2）4NH35O2 eq o(=,sup12(催化劑),sdo12() 4NO6H2ONH3HCl=NH4Cl產(chǎn)生白煙NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH eq oal(sup1()

38、,sdo1(4) OHAl33NH3H2O=Al（OH）33NH eq oal(sup1(),sdo1(4) AgNH3H2O=AgOHNH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、AgOH2NH3H2O=Ag（NH3） eq oal(sup1(),sdo1(2) OH2H2O（3）2NH3CaCl22H2O堿石灰干燥藍(lán)白煙稀硫酸2（1）白（2）NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2ONH eq oal(sup1(),sdo1(4) OHNH3H2O3紅藍(lán)判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：氨極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：NH3H2

39、ONH3H2ONH4+OH；生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O（H2O除外）。答案：C2解析：由無(wú)色氣體知一定無(wú)NO2，通過(guò)濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，一定有NO，還要有能與Na2O2產(chǎn)生氧氣的氣體，即為CO2。答案：B3解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會(huì)重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)致水倒流入試管而使試管破裂，故符合題意。答案：D4答案：（1）Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O（2）b（3）固體

40、由黑色變?yōu)榧t色，管壁上有水珠（4）（或等合理即可）5解析：H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。答案：B6答案：（1）打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管（2）相等（3）圖：打開(kāi)止水夾后用熱毛巾捂住燒瓶，一段時(shí)間后松開(kāi)即可；圖：打開(kāi)止水夾后向水槽中加入濃硫酸或堿石灰等考點(diǎn)三1知識(shí)梳理1揮發(fā)2（1）4HNO3（濃） eq o(=,sup12(或光照) 2H2O4NO2O2（2）越大3Cu8HNO3（?。?3Cu（NO3）22NO4H2OCu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2OC4HNO3（濃）CO24NO22H2OH2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe23Fe

41、24HNO eq oal(sup1(),sdo1(3) =3Fe3NO2H2O（3）黃思考答案：變渾濁無(wú)現(xiàn)象判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，原因是硝酸和NaOH發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)的是硝酸的酸性，D錯(cuò)。答案：D2解析：中過(guò)量的Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2，滴入KSCN溶液不呈紅色；中Al在常溫下遇濃硝酸鈍化，而遇稀硝酸反應(yīng)。答案：D3解析：A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2，正確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)比、，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝

42、酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置形成原電池，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。答案：C4解析：B項(xiàng)，洗氣應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸銅水解：Cu（NO3）22H2OCu（OH）22HNO3，加熱HNO3揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得不到Cu（NO3）2固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同C項(xiàng)，加熱促進(jìn)水解，錯(cuò)誤。答案：A5答案：（1）碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾（2）Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán)3Cu8H2NO eq oal(sup1(),sdo1(3) =3Cu22NO4H2O（3）驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E

43、中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO（4）防止倒吸6解析：依據(jù)Fe4HNO3（?。?Fe（NO3）3NO2H2O及Fe6HNO3（濃）=Fe（NO3）33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯(cuò)；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯(cuò)；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確。答案：B7解析：銅鎂合金與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，Cu、Mg失去電子變成Cu2和Mg2，而濃硝酸中的NO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，一部分生成Cu（NO3）2和Mg（NO3

44、）2，另一部分則得到電子被還原，生成NO2和N2O4。所得溶液中加入足量NaOH溶液后，生成Cu（OH）2和Mg（OH）2沉淀。據(jù)此可知，Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量等于與Cu2、Mg2反應(yīng)生成沉淀消耗OH的物質(zhì)的量。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 得電子的物質(zhì)的量為8.960 L22.4 Lmol120.672 L22.4 Lmol10.46 mol，根據(jù)電子得失守恒可知Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量也等于0.46 mol，從而推知，n（OH）0.46 mol，則銅鎂合金的質(zhì)量x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案：B8答案：（

45、1）0.225（2）21100本講真題研練1解析：本題噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉。A項(xiàng)，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl極易溶于水，能與稀氨水迅速反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉，正確；C項(xiàng)，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤。答案：B2解析：霧和霾的分散劑均為空氣，A項(xiàng)正確；結(jié)合圖示

46、可知形成霧霾的無(wú)機(jī)顆粒物中含有NH4NO3和（NH4）2SO4，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和（NH4）2SO4，即NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的反應(yīng)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)度施用氮肥，會(huì)導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項(xiàng)正確。答案：C3解析：A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，正確；D項(xiàng)，室溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，錯(cuò)誤。答案：C4

47、解析：中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3（濃）4NO2O22H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確。由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說(shuō)明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確。根據(jù)和，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確。紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：D5解析：根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案：B6解析：（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫(xiě)出NH3與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若

48、要提高尾氣中NO和NO2的去除率，須加快氮氧化物與NaOH的反應(yīng)速率。B項(xiàng)措施能增大氣、液反應(yīng)物的接觸面積，C項(xiàng)措施增大NaOH溶液的濃度，二者均能加快反應(yīng)速率；A項(xiàng)措施易導(dǎo)致氮氧化物不能及時(shí)被吸收，使NO和NO2去除率降低。據(jù)題給反應(yīng)：2NO22OH=NO2NO3H2O可知，NaNO2晶體中含有NaNO3雜質(zhì)；由于NO與NaOH不反應(yīng)，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。解析：（3）據(jù)得失電子守恒可得：3HClO2NO3Cl2NO3，據(jù)電荷守恒可得：3HClO2NO3Cl2NO35H，據(jù)原子（質(zhì)量）守恒可得：3HClO2NOH2O=3Cl2NO35H。NaClO溶液的初始pH越小，c（H）越

49、大，c（HClO）越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率越高。答案：（1）2NH32O2 eq o(=,sup12(催化劑),sdo12() N2O3H2O（2）BCNaNO3NO（3）3HClO2NOH2O=3Cl2NO35H溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率越高7解析：（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。（2）C中填充的干燥劑不能吸收NOx，因此不能為堿石灰，而無(wú)水CuSO4通常只用于檢驗(yàn)水而不是吸收水，故該干燥劑為P2O5。（3）D的作用是吸收NOx，故該裝置中應(yīng)裝有堿液，為洗氣瓶裝置，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出。（4）NOx中的NO2能

50、溶于水且與水反應(yīng)，故加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。（5）NO被H2O2氧化為NO3，則H2O2被還原為H2O，配平離子方程式為2NO3H2O2=2NO32H2H2O。（6）K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠部分，因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。解析：（7）根據(jù)滴定原理，可得原溶液中NO3消耗的n（Fe2）c1 molL1v1103 Lc2 molL1v2103 L6100.0020.005（c1v16c2v2）103 mol，則n（NO3）13n（Fe2）53（c1v16c2v2）103 mol，故氣樣中NOx折合成NO2的含量為53（

51、c1v16c2v2）103 mol46 000 mgmol1（v103） m323（c1v16c2v2）3v104 mgm3。（8）若缺少采樣步驟，則采集的煙道氣中混有空氣，測(cè)定結(jié)果偏低；若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。答案：（1）除塵（2）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO3H2O2=2H2NO32H2O（6）錐形瓶、酸式滴定管（7）23（c1v16c2v2）3v104（8）偏低 偏高微專(zhuān)題大素養(yǎng)例1解析：解答本題要注意以下4點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室中快速制備氨氣的方法和原理；氨氣的“噴泉實(shí)驗(yàn)”原理和操作；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和尾氣吸收；氨氣和氯氣的