（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第二部分 仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練（三）

1、 仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練（三）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cl35.5K39I127第卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的物理小識中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐，曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是（）A.物理小識中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C.生鐵是指含碳量低的鐵合金D.工業(yè)上主要通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯8NA表示阿伏加德羅

2、常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42C eq o(=,sup7(高溫) Na2S2CO2。下列有關(guān)說法正確的是（）A.1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB.1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC.生成1 mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.通常狀況下11.2 L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA9.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為120號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述

3、正確的是（）A.WX是共價化合物B.原子半徑：WZYC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：QYD.Z和X、Y、W、Q均可形成至少兩種二元化合物10科研人員發(fā)現(xiàn)瑞德西韋對新型冠狀病毒有抑制作用。有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)如圖）是合成瑞德西韋的原料之一。下列關(guān)于有機(jī)物M的描述錯誤的是（）A.分子中所有碳原子不可能在同一平面B.能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸和一元醇C.碳原子上的一氯代物有6種D.分子中含有3種官能團(tuán)11下列實驗不能達(dá)到目的的是（）選項目的實驗A除去NO中的少量NO2氣體用氫氧化鈉溶液洗氣B驗證小蘇打溶液顯堿性向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞C證明碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸向碳酸鈉溶液中滴入少量硼酸溶液D制備少量

4、HCl氣體向濃硫酸中滴入適量濃鹽酸12.小張同學(xué)進(jìn)行了以下探究實驗：在一小燒杯中注入適量飽和氯化鈉溶液，滴入12滴酚酞溶液，將一只某7號堿性鋅錳干電池（其結(jié)構(gòu)如圖）放入燒杯中，觀察現(xiàn)象。以下說法錯誤的是（）A.電池負(fù)極附近變紅，并產(chǎn)生氣泡，該氣體為氫氣B.電池正極附近將產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2C.堿性鋅錳干電池正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHD.該探究實驗過程涉及電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程13.新買的瓷制餐具、茶具、酒具放入10%的醋內(nèi)煮上兩三個小時，可除去新瓷器所含的微量鋁，避免鋁毒危害身體。已知25 時，Ka（CH3COOH）1.7105。該溫度下用0.

5、1 molL1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 molL1的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積（V）與溶液中l(wèi)g eq blcrc(avs4alco1(f(c（H）,c（OH）) 的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.MOH的電離方程式為MOH=MOHB.a點(diǎn)V（CH3COOH）10.00 mLC.25 時，CH3COO的水解平衡常數(shù)為5.91010D.b點(diǎn)：c（CH3COO）c（M）c（H）c（OH）第卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題：共43分26.（1

6、5分）某興趣小組以0.1 molL1 FeCl3溶液（pH1.9）滴定25 mL 0.1 molL1 Na2S溶液（pH12.2），用pH傳感器記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH值的變化（如圖），并觀察記錄反應(yīng)現(xiàn)象（如表），以探究溶液酸堿性對化學(xué)反應(yīng)的影響。對應(yīng)點(diǎn)現(xiàn)象a產(chǎn)生黑色沉淀b黑色沉淀增多c黑色沉淀減少，有大量黃色沉淀生成（1）滴定時，盛裝FeCl3溶液應(yīng)選取式滴定管，完成該實驗選擇規(guī)格。（填“A”或“B”）A.25mL B50mL用離子方程式表示Na2S溶液呈堿性的原因：。（2）已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。擬用以下方法檢驗b點(diǎn)所得黑色沉淀中是否含單質(zhì)S，試劑X為。通

7、過現(xiàn)象：判斷b點(diǎn)黑色沉淀含單質(zhì)S，b點(diǎn)生成單質(zhì)S的離子反應(yīng)為。（3）繼續(xù)用以上方法檢驗出a點(diǎn)所得黑色沉淀不含S，檢出黑色沉淀為Fe2S3，推斷a點(diǎn)時未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其原因可能是：_。（4）為探究c點(diǎn)黑色沉淀溶解的原因，設(shè)計如下實驗，并觀察到相應(yīng)現(xiàn)象。實驗1實驗2固體溶解，聞到微量臭雞蛋味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。用離子方程式表示實驗1中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：。實驗2中加入FeCl3溶液比加入鹽酸溶液時Fe2S3固體溶解更快，說明：。（5）有FeS和Fe2S3固體混合物26.9 g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體，若用FexS表示該固體混合物，則x。2

8、7（14分）鎘（Cd）可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如圖1。（1）“溶解”步驟前通常將鎘廢渣粉碎，其目的是：。（2）“調(diào)pH5”步驟濾渣1的主要成分為Cu（OH）2和 （填化學(xué)式），已知Cu（OH）2的Ksp2.21020，調(diào)pH時保持常溫，則濁液中c（Cu2）molL1。（3）“氧化”步驟的目的是除鐵、除錳，已知KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，則該步驟中鐵將轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀除去，而除錳的離子方程式為 。（4）“熔煉”時，將海綿鎘（含Cd和Zn）與NaOH混合，在較高溫度下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。當(dāng)觀

9、察到反應(yīng)釜中 現(xiàn)象時，停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的密度不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。（5）“置換”中置換率與 eq f(n（Zn的實際用量）,n（Zn的理論用量）) 的關(guān)系如圖2所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2的量為依據(jù)。實際生產(chǎn)中 eq f(n（Zn的實際用量）,n（Zn的理論用量）) 最佳比值為1.3，若需置換出112 kg Cd，且使鎘置換率達(dá)到98%，實際加入的Zn的質(zhì)量為多少千克？28（14分）綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如圖1所示。（1）已知：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H141 k

10、Jmol1CH3CH2OH（g）3H2O（g）2CO2（g）6H2（g）H2174.1 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)在進(jìn)氣比n（CO）n（H2O）不同時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。圖中A點(diǎn)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)KA，A、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度TATE（填“”“”或“”）。以下措施可以提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是 。A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.減小進(jìn)氣比n（CO）n（H2O）D.分離出CO2A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大?。簐AvB（填“”“”或“”）。達(dá)到D點(diǎn)平衡狀態(tài)時，Kp。（以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）已

11、知反應(yīng)速率vv正v逆k正x（CO）x（H2O）k逆x（CO2）x（H2），k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng) eq f(v正,v逆) 2.25時，CO的轉(zhuǎn)化率是 。（3）反應(yīng)在飽和KHCO3電解液中，電解活化的CO2來制備乙醇，其原理如圖3所示，電解過程中持續(xù)通入CO2，則陰極的電極反應(yīng)式為 。（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題做答，如果多做，則按所做第一題計分。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究價值，請回答下列問題：（1）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式

12、如圖1所示?；鶓B(tài)氮原子的價電子排布圖為；吡啶六元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，鄰氨基吡啶的銅配合物中氮原子的雜化方式為，Cu2的配位數(shù)是。（2）高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是晶體；該晶體中n（N）與n（NN）之比為。（3）NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的空間構(gòu)型是；H2Se的酸性比H2S酸性強(qiáng)的原因是。（4）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。已知正六棱柱的邊長為a cm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 gcm3

13、（用含NA、a、b的式子表示）。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物P可用于治療各種類型高血壓及心絞痛，其合成路線如圖所示。（1）P中含氧官能團(tuán)的名稱為 ，C的分子式為 。（2）AB的化學(xué)方程式為 。（3）CD的反應(yīng)類型為 。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為 ，EF所需的試劑和條件為 。（5）芳香族化合物Q是C的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q有 種。苯環(huán)上有三個取代基；分子中含有“”原子團(tuán)。（6）J（）是一種藥物中間體，參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計以苯甲酸、苯酚和為原料制備J的合成路線（其它無機(jī)試劑任選）。仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練（三）7A“煎礦煮石”，是以焦炭還原鐵的氧化物，所以物理小識中記載的

14、是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，故A正確；“煤則各處產(chǎn)之”說明以煤炭作為燃料被普遍使用，但是煤的主要成分為碳，不是烴，故B錯誤；生鐵是含碳量較高的鐵合金，含碳量低的為鋼，故C錯誤；煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料，石油分餾得到烷烴類、芳香烴化合物，裂化得到烯烴類化合物，故D錯誤。8C溶液體積未知，依據(jù)nCV可知無法判斷氧原子個數(shù)大小，故A錯誤；硫離子水解生成硫氫根離子，氫氧根離子，使陰離子個數(shù)增加，所以1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；Na2SO42C eq o(=,sup7(高溫) Na2S2CO2反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為二氧化碳，反應(yīng)生成2 m

15、ol二氧化碳失去8 mol電子，則生成1 mol二氧化碳轉(zhuǎn)移4 mol電子，個數(shù)4NA，故C正確；通常狀況下Vm大于22.4 L/mol，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量和質(zhì)子數(shù)，故D錯誤。9D分析可知，X為H、Y為C、Z為O、Q為S、W為K，WX是KH，含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：WYZ，故B錯誤；非金屬性S大于C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：QY，故C錯誤；Z和X、Y、W、Q均可形成至少兩種二元化合物，如CO、二氧化碳、水、雙氧水、氧化鉀、過氧化鉀、二氧化硫、三氧化硫，故D正確。10D該分子中除了酯基上的碳原子外其它碳原

16、子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故A正確；含有酯基和氨基，所以具有酯和氨的性質(zhì)，該物質(zhì)水解生成（CH3CH2）2CCH2OH、CH3CH（NH2）COOH，所以生成氨基酸和一元醇，故B正確；碳原子上含有6種氫原子，其碳原子上的一氯代物有6種，故C正確；含有酯基和氨基2種官能團(tuán)，故D錯誤。11CNO2與NaOH溶液反應(yīng)，而NO不反應(yīng)，可用NaOH溶液除去NO中的少量NO2氣體，故A不選；向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞，若溶液呈紅色，證明碳酸氫鈉溶液呈堿性，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不選；向碳酸鈉溶液中滴入少量硼酸溶液，可能生成了碳酸氫鈉，應(yīng)該加入過量的硼酸溶液，該實驗無法達(dá)到實

17、驗?zāi)康模蔆選；由于濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸易揮發(fā)，可用濃硫酸和濃鹽酸混合制取少量HCl，故D不選。12B將一只7號堿性鋅錳干電池放入盛有飽和氯化鈉溶液的燒杯中形成電解池，電池的負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，則電池負(fù)極附近變紅，并產(chǎn)生氣泡，故A正確；電池的正極銅帽為電解池的陽極，陽極上銅帽失電子生成Cu2，陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，故B錯誤；7號堿性鋅錳干電池的銅帽為正極，MnO2得電子生成MnOOH，正極反應(yīng)式為MnO2eH2O=MnOOHOH，故C正確；實驗過程中涉及原電池放電、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，涉及電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，故D正確。13

18、B由圖像V（CH3COOH）0， eq f(c（H）,c（OH）) 1012可知c（H）1013 molL1，0.1 molL1的MOH溶液pH13，所以MOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，故A正確；a點(diǎn)的c（H）c（OH），溶液呈中性，而V（CH3COOH）10 mL時，溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B錯誤；室溫下，Kh（CH3COO） eq f(Kw,Ka（CH3COOH）) eq f(1014,1.7105) 5.91010，故C正確；由圖像可知，b點(diǎn)c（H）c（OH），根據(jù)電荷守恒c（H）c（M）c（CH3COO）c（OH），可知c（CH3COO）c（M），

19、故D正確。26答案：（1）酸BS2H2OHSOH（2）水加入水后，出現(xiàn)淡黃色沉淀2Fe3S2=2Fe2S（3）溶液pH大，溶液酸性弱，F(xiàn)e3氧化性弱（4）FeS2Fe3=3Fe2S固體溶解快慢與Fe3的濃度有關(guān)，與H濃度無關(guān)（5） eq f(96,101) 解析：（1）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；由圖中實驗過程分析，整個實驗過程至少需要40 mL溶液，應(yīng)選用大于40 mL的滴定管盛裝；Na2S中，S2為弱酸根，在水溶液中要結(jié)合水電離出的H，發(fā)生水解；（2）題中給出硫在酒精中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大，實驗中用95%的酒精溶解，取上層清液，

20、若存在S，則S會溶解在酒精中，存在于上層清液，此時，加入水，減小乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，S的溶解度降低就會析出，觀察到淡黃色沉淀。S2生成S沉淀，即被氧化，溶液中Fe3具有氧化性，并被還原為Fe2；（3）隨著FeCl3溶液的增多，溶液pH值降低，溶液酸性增強(qiáng)，F(xiàn)e3氧化性增強(qiáng)，可將S2氧化；而a點(diǎn)時，F(xiàn)eCl3較少，酸性弱，F(xiàn)e3無法氧化S2；（4）淡黃色渾濁為S沉淀，S2被Fe3氧化，S2存在于FeS中，F(xiàn)eS為沉淀，離子方程式為FeS2Fe3=3Fe2S；實驗2中，對比兩次實驗，二者的差別在Fe3和H的濃度不同，所以產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因就在二者的濃度不同；Fe3的濃度越大，反應(yīng)速率越快，固體溶解速率

21、快；（5）設(shè)FeS和Fe2S3的物質(zhì)的量分別為m mol和n mol，題中收集到6.72 L即0.3 mol H2S氣體，根據(jù)FeS2Fe3=3Fe2S，則Fe2S3與產(chǎn)生S的關(guān)系為11，再根據(jù)S22H=H2S，結(jié)合“S”原子守恒及質(zhì)量守恒可知 eq blc(avs4alco1(88m208n26.9,m3n0.3n ) 由得，m2n0.3由解得n eq f(1,64) ，題中x eq f(m2n,m3n) eq f(m2n,m2nn) eq f(0.3,0.3f(1,64) eq f(96,101) 。27答案：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）CaSO42.2102（3）Fe（O

22、H）33Mn22MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2O=5MnO24H（4）Zn2NaOH eq o(=,sup7(高溫) Na2ZnO2H2無明顯氣泡產(chǎn)生（5）86.2解析：（1）“溶解”步驟前通常將鎘廢渣粉碎，其目的為增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率；（2）結(jié)合分析可知，濾渣1的主要成分為Cu（OH）2和CaSO4，Cu（OH）2的Ksp2.21020，調(diào)pH時保持常溫，c（OH） eq f(1014,105) molL1109 molL1，則濁液中c（Cu2） eq f(KspCu（OH）2,c2（OH）) eq f(2.21020,（1.0109）2) molL

23、12.2102 molL1；（3）結(jié)合分析可知，濾液中加入高錳酸鉀溶液，氧化亞鐵離子為鐵離子，形成氫氧化鐵沉淀，將Mn2氧化生成二氧化錳沉淀發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 7H2O=MnO23Fe（OH）35H，3Mn22MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2O=5MnO24H；（4）“熔煉”時，將海綿鎘（含Cd和Zn）與NaOH混合反應(yīng)，鋅被NaOH溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn2NaOH eq o(=,sup7(高溫) Na2ZnO2H2，當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，Cd液體與Na2ZnO2的密度不同，將Cd從反應(yīng)釜下口

24、放出，以達(dá)到分離的目的；（5）鋅置換鎘的反應(yīng)為Cd2Zn=CdZn2，若需置換出112 kg Cd，且使鎘置換率達(dá)到98%，實際加入的Zn的質(zhì)量為 eq f(f(112 kg,98%),112 kg/kmol) 65 kg/kmol1.386.2 kg。28答案：（1）CH3CH2OH（g）H2O（g）=4H2（g）2CO（g）H256.1 kJmol1（2）1CD2.2550%（3）14CO212e9H2O=CH3CH2OH12HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 解析：（1）由圖1可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH（g）H2O（g）=4H2（g）2CO（g），根據(jù)蓋斯

25、定律，2可得CH3CH2OH（g）H2O（g）=4H2（g）2CO（g）H174.1 kJmol1（41 kJmol1）2256.1 kJmol1；（2）圖中A點(diǎn)坐標(biāo)為（0.5，66.7），即n（CO）n（H2O）0.5，CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%，設(shè)CO的起始量為a mol，則H2O的起始量為2a mol，CO的變化量為0.667a mol，列三段式如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol a 2a 0 0,變化量/mol 0.667a 0.667a 0.667a 0.667a,平衡量/mol 0.333a 1.333a 0.66

26、7a 0.667a) 設(shè)容器的體積為V L，則平衡常數(shù)KA eq f(c（CO2）c（H2）,c（CO）c（H2O）) eq f(f(0.667a,V)f(0.667a,V),f(0.333a,V)f(1.333a,V) 1，圖中E點(diǎn)坐標(biāo)為（1，50），即n（CO）n（H2O）1，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)CO的起始量為b mol，則H2O的起始量為b mol，CO的變化量為0.5b mol，列三段式計算如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol b b 0 0,變化量/mol 0.5b 0.5b 0.5b 0.5b,平衡量/mol

27、0.5b 0.5b 0.5b 0.5b) 則平衡常數(shù)KE eq f(c（CO2）c（H2）,c（CO）c（H2O）) eq f(f(0.5b,V)f(0.5b,V),f(0.5b,V)f(0.5a,V) 1KA，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度：TATE，以下措施能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率是：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；由（1）知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；減小進(jìn)氣比n（CO）n（H2O），相當(dāng)于保持CO的濃度不變，增大H2O的濃度，平衡正向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；分離出CO2，生

28、成物濃度減小，平衡正向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的投料比相同，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率，說明相對于A點(diǎn)，B點(diǎn)平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則TATB，故A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大小：vAvB；D點(diǎn)坐標(biāo)為（1，60），即n（CO）n（H2O）1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)CO的起始量為c mol，則H2O的起始量為c mol，CO的變化量為0.6c mol，列三段式計算如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol c c 0 0,變化量/mol 0.6c 0.6c 0.6c 0.6c,平衡量/mol 0.4c

29、0.4c 0.6c 0.6c) 則平衡時CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.4、0.4、0.6、0.6，設(shè)平衡時總壓強(qiáng)為p總，則Kp eq f(p（CO2）p（H2）,p（CO）p（H2O）) eq f(0.6p總0.6p總,0.4p總0.4p總) 2.25。平衡時，v正v逆，即k正x（CO）x（H2O）k逆x（CO2）x（H2），由知Kp eq f(p（CO2）p（H2）,p（CO）p（H2O）) eq f(x（CO2）x（H2）,x（CO）x（H2O）) eq f(k正,k逆) 2.25，當(dāng) eq f(v正,v逆) 2.25時，即 eq f(k正x（C

30、O）x（H2O）,k逆x（CO2）x（H2）) 2.25 eq f(x（CO）x（H2O）,x（CO2）x（H2）) 2.25，則 eq f(x（CO）x（H2O）,x（CO2）x（H2）) 1，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為，列三段式計算如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol c c 0 0,變化量/mol c c c c,平衡量/mol （1）c （1）c c c) 則此時CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為（1）、（1）、，由 eq f(（1）2,2) 1，解得0.550%。（3）電解活化的CO2來制備

31、乙醇，碳元素的化合價從4價降低到2價，則1 mol CO2得到6 mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成0.5 mol CH3CH2OH，在飽和KHCO3電解液中，陰極的電極反應(yīng)式為：14CO212e9H2O=CH3CH2OH12HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。35答案：（1）sp3、sp24（2）原子23（3）平面三角形Se的原子半徑大于S，HSe鍵更容易斷裂，易于H的電離（4） eq f(158r(3),a2bNA) 解析：（1）可依據(jù)基態(tài)氮原子的價電子排布式2s22p3直接寫出軌道表示式，；分析鄰氨基吡啶分子結(jié)構(gòu)可知，氨基上的N原子只形成單鍵，為sp3雜化，雜環(huán)上的N原子形成了CN單鍵與C=N雙鍵，為sp2雜化，依據(jù)圖1可看出，銅離子分別和兩個N原子及兩個O原子