（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點 分層集訓(xùn) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課練4 離子反應(yīng)

1、 課練4離子反應(yīng)狂刷小題夯基礎(chǔ)1下列說法中正確的是()A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) DNH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?2021貴州臺江縣月考下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa、H、Cl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 銅3Cu2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 8H=3Cu

2、22NO4H2O BFe3、ClO、I氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Cl 氫氧化鈉溶液HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2ODAl3、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)33.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O eq o(=,sup7(電解) 2OHH2Cl2B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO eq oal(s

3、up11(),sdo4(4) 4OH=2MnO23SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 4H=3Fe3NO2H2OD.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 4利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是()A.向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B.中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO eq oal(sup11(),sdo4

4、(3) OH=SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OC.進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液D.檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液5為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實驗如下。下列說法不正確的是()A.試管溶液變藍(lán)證明有I2生成B.結(jié)合試管、中現(xiàn)象，可知2Fe32I2Fe2I2C.試管中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I，此時I還原性強于Fe2D.對比實驗和試管中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響6某試液中只可能含有K、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe2、Al3、Cl、SO eq oal(sup11(

5、2),sdo4(4) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是()A.無法確定原試液中是否含有Al3、ClB.原溶液中存在NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe2、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C.無法確定沉淀C的成分D.濾液X中大量存在的陽離子有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe2和Ba272021湖南卷對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒

6、子組判斷和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al34NH3H2O=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 4NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2OBH、K、S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2HS2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) =SSO2H2OCNa、Fe3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH、Na、Cl、MnO eq oal(sup11(),sd

7、o4(4) 能大量共存，粒子間不反應(yīng)8.2021全國乙卷下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) CaSO4=CaCO3SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe 4HNO eq oal(sup11(),sdo4(3) = Fe3NO2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al34OH=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2S2=CuS92021浙江卷下列反應(yīng)的方程式不正確的是 ()A.石灰

8、石與醋酸反應(yīng)：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液)：Ag(陽極) eq o(=,sup7(通電) Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 8H=3Cu22NO4H2OD.向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al33SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4102021浙江卷不能正確表示下列變化的離子方程式是()A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO eq oal(sup11(2),

9、sdo4(3) 2H=CO2H2OB.亞硫酸氫鈉的水解：HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2OH2SO3OHC.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NO eq oal(sup11(),sdo4(2) NH eq oal(sup11(),sdo4(4) eq o(=,sup7() N22H2O112021廣東卷宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是()A.Na2O2放入水中：Na2O2H2O=2NaOHO2B.H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O2Fe=Fe2O33H2C

10、.銅絲插入熱的濃硫酸中：CuH2SO4=CuSO4H2D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) =5SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 4H2Mn2122022天津市河西區(qū)高三一?？荚囅铝兄付ǚ磻?yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水：3NO2H2O=2H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因：ClOH2OHClOOHC.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I氧化：H2O22I2H=I22H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH3H2O=AlO eq oal

11、(sup11(),sdo4(2) 4NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2O132022江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4HNO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Fe3NO2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 5H2O=10H2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 8ClD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO eq oal(sup11(

12、),sdo4(2) CO23H2O=2Al(OH)3CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 142022北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是()A.醋酸電離：CH3COOH=CH3COOHB.Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2：Na2O2 CO2=Na2CO3 O2C.NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2 H2O=HNO eq oal(sup11(),sdo4(3) D.NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) H2O152022陜西寶雞重點高中模擬某固體混合物中可能含有K、NH eq oal(sup1

13、1(),sdo4(4) 、Al3、Br、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 等離子，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分進(jìn)行了實驗探究，實驗及現(xiàn)象如下(所加試劑均足量)：下列說法中正確的是()A.氣體A中可能含有SO2B.固體混合物中一定含有Br、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C.固體混合物中一定不含Al3D.為確定固體混合物中是否含有K，需進(jìn)行焰色試驗綜合測評提能力一、選擇題12022大連第二十四中學(xué)

14、高三質(zhì)檢下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 molL1一元酸溶液H濃度為0.5 molL1強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.BC.只有 D只有22019江蘇卷下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al2OH=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 2H=Cu

15、22NO2H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na3類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：HOH=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：HOH=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2

16、) 4NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2OH=HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2OH=HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 4.2022遼寧沈陽一模向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨HCl的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) B.b點對應(yīng)

17、的溶液中：K、Al3、MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C.c點對應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、ClDd點對應(yīng)的溶液中：F、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Fe2、Ag52022泰安一模下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是()選項離子組試劑X離子方程式AFe3、Al3、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 過量的鹽酸SiO eq o

18、al(sup11(2),sdo4(3) 2H=H2SiO3B透明溶液中：Fe3、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Cl過量的銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) NaHSO4溶液HHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 雙氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O6.下列離子組在指定

19、溶液中能否大量共存且判斷依據(jù)完全正確的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中，F(xiàn)e2、Cl、Na、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 不能大量共存，存在反應(yīng)：3Fe2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 2H=3Fe3NOH2OB.常溫下 eq f(c（OH）,c（H）) 1.01012的溶液中，MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Na、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、I不能大量共存，存在反應(yīng)：2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 10I8H2O=2Mn25I216OHC.Al2(SO4)3溶液中，HCO e

20、q oal(sup11(),sdo4(3) 、Na、Cl、Ba2不能大量共存，存在反應(yīng)：Al33HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Al(OH)33CO2和Ba2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO4D.c(OH)HClO HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，故D項正確。4D二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水中形成酸雨，故SO2可形成硫酸型酸雨，A

21、正確；在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，同時碳酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O，離子方程式為HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH=SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2O，B正確；經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機(jī)中進(jìn)行混合物的分離，因為形成的固態(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液，C正確；檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液，H、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NO eq oal(s

22、up11(),sdo4(3) 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 轉(zhuǎn)化為SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，因此不能檢驗其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液檢驗，D錯誤。5C淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則試管溶液變藍(lán)證明有I2生成，A正確；由上述分析可知，發(fā)生反應(yīng)為2Fe32I2Fe2I2，B正確；試管中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I，與平衡逆向移動有關(guān)，碘的濃度減小，C錯誤；實驗和試管中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響，D正確。6B試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無CO eq oal(sup11(2),sdo4(

23、3) ；加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2，不含AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) ；有沉淀A，沉淀A為硫酸鋇沉淀，但不能說明原溶液含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，因為前面加入了硫酸；濾液X加過量NaOH溶液，生成氣體，氣體為氨氣，則含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ；有沉淀B，為氫氧化鐵沉淀，濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C，沉淀C一定含碳酸鋇，可能含氫氧化鋁沉淀，但由于溶液中離子濃度均為0.1 molL1，結(jié)合電荷守恒，則不可能含有Al3，一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(

24、4) 、Cl、Fe2、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，A錯誤，B正確；溶液中不含有Al3，因此沉淀C為碳酸鋇沉淀，C錯誤；濾液X中大量存在的陽離子有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe3、H和Ba2，D錯誤。練高考7BAl3與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) ，A錯誤；H與S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HS2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) =SSO2H2O，B正確；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C

25、錯誤；酸性條件下，MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 可將Cl氧化為Cl2，D錯誤。8ACaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時生成Fe2，B項錯誤；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，C項錯誤；H2S屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，D項錯誤。9A碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應(yīng)為Ag（陽極）e=Ag，陰極反應(yīng)為Age=Ag（陰極），所以總反應(yīng)為Ag（陽極） eq o(=,sup7(通電) Ag（陰極），B方程式正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程

26、式為3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O，離子方程式為3Cu8H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) =3Cu22NO4H2O，C方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，明礬是過量的，則Ba2和OH一定會按照化學(xué)組成參加反應(yīng)，即離子方程式中Ba2與OH的化學(xué)計量數(shù)之比為12，然后根據(jù)Ba2和OH來確定Al3和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的化學(xué)計量數(shù)，離子方程式為2Al33SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO4，D方程式正確。10A碳酸鎂難溶于水，在離子方程

27、式中不拆分，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO32H=Mg2CO2H2O，A錯誤；亞硫酸氫鈉中HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 發(fā)生水解：HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2OH2SO3OH，B正確；金屬鋅溶于氫氧化鈉生成Zn（OH）42，其離子方程式為Zn2OH2H2O=Zn（OH）42H2，C正確；亞硝酸鈉與氯化銨受熱發(fā)生歸中反應(yīng)得到N2，其離子方程式為NO eq oal(sup11(),sdo4(2) NH eq oal(sup11(),sdo4(4) eq o(=,sup7() N22H2O，D正確。11DNa2O2放入水中，反應(yīng)方程式為

28、2Na2O22H2O=4NaOHO2，A錯誤；H2O（g）通過灼熱鐵粉生成Fe3O4，反應(yīng)方程式為3Fe4H2O（g） eq o(=,sup7(高溫) Fe3O44H2，B錯誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為2H2SO4（濃）Cu eq o(=,sup7() CuSO4SO22H2O，C錯誤；SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，題給離子方程式書寫正確，D正確。練模擬12DNO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2H2O=2H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) NO，A項正確；漂白粉溶液呈堿性的原

29、因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClOH2OHClOOH，B項正確；酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I氧化，其離子方程式為：H2O22I2H=I22H2O，C項正確；氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al33NH3H2O=Al（OH）33NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，D項錯誤。13C用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2IH2O22H=I22H2O，選項A錯誤；過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) =3Fe22NO4H2O，選項B錯誤

30、；用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 5H2O=10H2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 8Cl，選項C正確；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) CO22H2O=Al（OH）3HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，選項D錯誤。14D醋酸為弱酸，應(yīng)該用，電離方程式：CH3COOHCH3COOH，故A錯誤；方程式未配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，故B錯誤；二氧化

31、氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2H2O=2H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) NO，故C錯誤；用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O32OH=2AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) H2O，故D正確。15CA項，加入氯水得到橙色溶液和氣體A，說明混合物中一定含有Br和HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，氣體A為HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 與氯水中的H反應(yīng)生成的CO2，因HClOSO eq oal(sup11(2),sdo4(3

32、) =SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ClH（或SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) Cl2H2O=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2Cl2H）且氯水足量，A中不可能含有SO2，錯誤；B項，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2生成白色沉淀，說明橙色溶液中一定有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，但此SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 可能由上步SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 被氯水氧化而來，故原固體混合物中不一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，錯誤；C

33、項，固體混合物溶于水得澄清溶液，考慮到Al3與HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成白色沉淀，故固體混合物中一定不含Al3，正確；D項，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2無NH3生成，說明固體混合物中一定不含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，為維持溶液呈電中性，固體混合物中一定含有K，無須進(jìn)行焰色試驗，錯誤。綜合測評提能力1C電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，故錯誤；電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故錯誤；0.5 molL1一元酸溶液H濃度不一定為0.5 molL1，如醋酸

34、，故錯誤；強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，H濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故正確；酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故錯誤。2AA項，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應(yīng)拆開，錯誤。3DNa很活潑，能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯誤；硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為SO

35、eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2HBa22OH=2H2OBaSO4，故B錯誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確。4CNa2CO3、NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)時，a點對應(yīng)的溶液中含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 和HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 與OH不能大量共存，A項不符合題意；b點對應(yīng)的溶液中含有HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，不含

36、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，Al3與HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項不符合題意；c點為NaCl溶液，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；d點時鹽酸過量，溶液呈酸性，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的Cl與Ag也不能大量共存，D項不符合題意。5BA項中Fe3、Al3與SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 均不能大量共存；C項中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應(yīng)；D項中在pH1的溶液中，F(xiàn)e2會被硝酸根離子氧化。6C能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 可氧化Fe2，但離子方程式電荷不守恒，原子不守恒，A不正確；常溫下， eq f(c（OH）,c（H）) 1.01012的溶液顯酸性，MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 可氧化I，但離子方程式中不能生成OH，B不正確；Al3與HCO eq oal(sup11(),sdo