安徽鳳陽(yáng)衡水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018-2019年度第一次月考化學(xué)試卷含答案

1、鳳陽(yáng)衡水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018-2019年度第一次月考化學(xué)試題8.21時(shí)間90分鐘，分值100分本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。原子量：H1C12N14O16Na23Fe56Al27Mg24S32Cu64Ba137Cl35.5Ca40Si28Mn55V51Cr52第卷(選擇題共60分)一選擇題：（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是()A水煤氣混合物膽礬純凈物臭氧單質(zhì)B純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽C油脂高分子化合物纖維素天然高分子化合物,有機(jī)玻璃合成高分子化合物D液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)

2、2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5NAC7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD情性電極電解食鹽水若線(xiàn)路中通過(guò)1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L4NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

3、，下列敘述正確的是（）A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA5下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OHSO32+H2O

4、D.硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+4H2O6以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（）AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑B近年來(lái)禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門(mén)強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可

5、殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì).7（2017全國(guó)三）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是APM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液(1)B在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL1C實(shí)驗(yàn)中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選

6、用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2molL1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)15.2g綠礬(FeSO47H2O，M=282g/mol)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻。9某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3(堿性溶液)，在該溶液中可以大量共存的離子組是ANa+、SO42-、Cl-、C1O-BK+、Na+、HCO-3、NO-3CH+、Mg2+、SO42、NO-3DAg+、K+、NO-3、Na+10下列表述正確的是（）開(kāi)發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)

7、生我國(guó)從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕?、消毒能力?qiáng)，持效長(zhǎng)氧化鎂可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料給機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生ABCD全部11下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬子酸性氧化物，F(xiàn)e203、Al203屬于堿性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃

8、酸過(guò)多鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物ABCD12使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是用天平稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹，砝碼生銹。用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度。溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌。轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)ABCD13【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C向Fe

9、2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+14.一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，加入10g的水中后，得氫氣的質(zhì)量為0.02g，則鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量及所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（）A.0.31g11.2%B.0.46g11.2%C.0.31g88.8%D.0.46g88.8%15.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A鈉在常溫下就容易被氧化C鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B鈉在空氣中燃燒生成Na2OD鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于10016.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）

10、A分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中C分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸17.、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：418能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A鋁與氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2-+H2B氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O32H2O2OH=2Al(OH)342H424CNaHS

11、O溶液與Ba(OH)溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)：+SO42-OH+Ba2+=BaSOH2ODBa(OH)溶液與明礬溶液（KAl(SO)2.12H2O反應(yīng)至鋁離子沉淀完全：4Al3+SO42-3OH+Ba2+=BaSOAl(OH)319下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加人Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3-、NH4+在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、I能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-酸性溶液

12、中：Fe2+、A13+、NO3、ClABCD20能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO3H2OB向Na2Si03溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32SO2+H2O=H2SiO3+SO3242H4CNaHSO溶液與Ba(OH)溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)：+SO42-OH+Ba2+=BaSOH2ODNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H+=SO423S2H2O第卷（非選擇題，請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上，共40分）21、（15分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化

13、劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO42，其總反應(yīng)為2SO2O22H2O2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式：_。（2）pH3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：_。(有二氧化碳?xì)怏w及氫氧化鋁沉淀和硫酸鈣沉淀生成。)（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_。ClO

14、2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。22（12分）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如圖1:（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式沉淀池：NH3+CO2+H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl煅燒爐：_。（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是_。A生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2B副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥C生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2D原料利用率高某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)開(kāi)。A.a接c；b接f、e接dC.b接d；a接e、f

15、接cB.a接d；b接f、e接cD.b接c；a接f、e接d（4）D中應(yīng)選用的液體為_(kāi)。為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)，假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質(zhì)。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加_、_（試劑）。（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCI溶液體積為V1mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所用HCI溶液總體積為V2mL，則

16、純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。,23（13分）.氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如圖所示。（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有，（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：1蒸發(fā)結(jié)晶；2；洗滌；將濾液冷卻結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測(cè)定（已知Mg

17、(ClO3)26H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL11.000molL的FeSO4溶液，微熱。（FeSO4做還原劑）步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O(請(qǐng)配平)。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；鳳陽(yáng)衡水實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次月考化學(xué)答題卡考號(hào)姓名得分一：選擇題1211123134145156167178189191020(4)CrO2-Fe2+H+Cr3+Fe3+HO二、解答題（共40分）21（13分）（1）（2）（3）22（13分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）23.(14分)(1)_(2)_(3)_272_(請(qǐng)配平)鳳陽(yáng)衡水實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次月考答案1-5ACCBC6-10CCBAD11-15DDBAB16-20ADCBC21.（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O；（2）C；（3）D；（4）飽和NaHCO3溶液（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）22.2Fe3+SO